2026年辽宁铁岭市铁岭县莲花第二初级中学中考第二次模拟考试化学试卷

2026年初中学业水平考试九年级考试科目模拟考试 化学试卷 (本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的近似相对原子质量H-1C一120一16 第一部分选择题（共10分） (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选须) 1。空气的成分中，体积分数约占21%的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列符号能表示2个氢原子的是 A.H2 B.2H C.22 D.2H 3.下列物品由金属材料制成的是 A.不锈钢餐具 B.羊毛衫 C.塑料盆 D.玻璃杯 4.荧光粉原料氮化锶(SW2)中氮元素的化合价为-3，则银元素的化合价为 A.-2 B.-3 C.+2 《D.+3 5.将下列物质放入水中能形成溶液的是 A。食盐 B.泥士 C.花生油 D,面粉 6。规范操作对实验成功与安全很重要，下列实验操作正确的是 H试纸 A,检查气密性 B,过滤 C.测盐酸pH值 D.加热液纳 7.“土膏欲动雨频催”，春季为促进作物生长常需施用氮肥。下列物质属于氮氯肥的是 A.K2804 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KH2PO4 8.一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为 A.1 B.17 C,18 D.35 217 9.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氮气用于食品防腐 B:熟石灰改良碱性土壤 .小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分 D.稀有气体用于制作电光源 10.电解水实验装置如右图。下列说法不正确的是 活塞一 活塞 A.b中收集到的气体是氧气 管多 B,a管连接的电源为正极 C.水不是一种元素组成的 电源 D、水在通电的条件下可以生成氢气和氧气 第10题☒ 第二部分 非选择题（共40分) (本部分共包括4道小题) 11、（10分)实验是学习化学的重要途径。 I.二氧化碳的制备 1一细铁丝 干燥紫色 石蕊纸花 塑料瓶 湿润紫色 石蕊纸花 玻璃管 A B D (1)仪器a的名称是 (2)用大理石和稀盐酸制取C02的化学反应方程式为 (3)若要获得干燥的CO2还需要在A、B装置之间增加C装置，C中的试剂为 (填名称)。 Ⅱ.二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D,观察到现象：a.玻璃管内干燥纸花始终未变 色；b塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 (4)根据上述现象，得出关于C02的两条性质是 (5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是一（用 化学方程式表示)。 <2> Ⅲ.自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要CO2,CO2浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低，CO2浓度 过高会破坏叶绿体，抑制蔬莱光合作用，影响生长。CO2浓度监测液判断标准为：呈蓝 色表示C02量过少；呈绿色表示C02量正常；星黄色表示C02量过多。图1为蔬菜大棚 中某时设C02浓度变化曲线。 ⊙气孔 稀盐酸 2500 (342200 2000 监测液变为绿色 流速调节器 1500 监测液变为黄色 体1000 气孔 ppin 500 26,900) 无纺纱布 大邂石 20 25 30 35 工 时间归 觅 图1 (6)B装置为小组同学的自制的CO2发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类拟， 可用于 ,关闭流速调节器后，下方的友应仍在继续，此时可通过 操 作使反应停止。 (7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内C02浓度为2200ppm,此时应 “打开” 或“关闭”)该C02发生器。 (8)大气中CO2排放过多会造成温室效应加剧，：中学生可践行的低碳生活是 12.（10分)金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 工.传统工艺 (1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。 金在自然界中以（选填“单质”或“化合物”）形式存在，这是由于金的 金属活动性 （选填“强”或“弱”)： (2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为C2(OH2C03】为原料炼铜，其 受热分解的原理C2(OH2C03=2Cu0+H20十X↑，其中X的化学式为 (3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗 发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是 南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。 (4)【明清工艺时代置明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从 類)而使合金较易熔化流出，这是因为 13) .现代工艺 氢治金技术是以氢气为主要还原剂的新型治金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 废水 项部气体循环 超临界水气化 重要含，C0净化与重整 粗合成气 H2、Cδ 竖炉氢治金 海绵铁 电弧炉炼钢 钢 C班C02、0等 (5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊 状态，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)经过“净化与重整”环节后，CH4与C02在高温、催化剂的条件下生成2与 C0输出，写出该反应的化学方程式： (7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的2与C0,还 一定含有 (答一点)。 (8)相比于传统高炉炼铁，氢怡金技术突出的环保优势在于一一（答一点)。 13.（9分)阅读你面材料。 锂离子电池(LB$)凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、 3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属， 若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用 的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反 应，使金属离子进入浸出液，再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其 酸浸湿法治金工艺流程如图1所示。 茂锂电池放电 标解、粉碎与拆分 正极被斜 一盐酸 一硫酸 2C0溶液 酸液 女一硝酸 碳酸组 没出液 丑0潮液 加热 的 氧化结 灼烧 舍有氢领化钻 50 沉淀 反应温的 图1废锂离子电池的酸浸湿法治金处理工艺 图2钻漫出率与反应温度的关系 研究人员对比了不同酸一过氯化氢体系在不同温度下的钴没出率，结果如图2所示。 湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点 (答一点)。 <4 (2)图1酸浸湿法治金中，废旧锂电池回收拆解前先进行 一，“粉碎”的目的 是一。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴℃o(O)2]的沉淀是流程中的关键中间产 物，其受热生成氧化钴℃oO]和水，写出该反应的化学方程式 ,该反应属 于（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是 在80℃后，钴浸出率明 显下降，由此推测H202具有的-~条化学性质 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有 (答一点)。 14.（11分)实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解夏 (1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得 溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解 ,同时也能说明 是燃烧的条件之一。（白磷着火点是40℃) 《探究潮解】 (2)同学们对NaO固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 清想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaO狂固体与CO2反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 A年 抽气简 NaOB N会O班固体 r 溶液 B 式z 浓疏酸 甲 甲实验步骤 实验现象 实验结论 A中NaOH固体表面潮湿 抽气时，打开K1关闭K2;推气时， 并逐渐溶解 猜想成立 打开K2关闭K1;反复多次抽气推气。 B中固体无明显现象 (3)NaOH溶液的作用是吸收 增大 的含量，便于观察实验现象。 <5> 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中（如 图乙，容积为1L)加入足量的Na0H固体，用传感器测得瓶内空气中C02、水蒸气 含量变化：所得数据如图1所示。 4C0z含数/gL 4水紫气含量/mgL, 0.8 60 50 C02 湿度 传感器 传感器 02F 30 0 NaO短固体 -0 为 0200200300时简/g020040600时商/g 乙 图1 (4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与C02反应产生H20的质量为mg (保留一位小数)。 (5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因： 【探究变质， 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量BaC固体(BaC2 溶液显中性，Ba(O2可溶于水，BaCQ3不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度 变化如图2所示。 31 0 旺8 4060 80 时间 图2 (6)bc段下降的原因： (用化学方程式表示)。 (T)由图2可知该样品中Na0H固体一（选填“部分变质”或“完全变质”）。 (8)本实验加入的是BaCL2固体，不选择BaCL2溶液的原因是 (9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议： (答一点)。 <67