精品解析：河北邢台市临城中学等校2025-2026学年下学期高一测评考试 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二第五章至第六章、选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是河北传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是 A. 陶瓷的主要原料为黏土 B. 陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D. 陶瓷表面的釉层可防止陶瓷被腐蚀、氧化 2. 下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A. 炒菜锅洗刷并干燥后放置 B. 向门窗合页里注少量油 C. 制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D. 室外健身器材刷一层漆 3. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 A. B. C. D. 4. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A. S溶于热的溶液： B. 过量溶液吸收： C. 溶液在空气中变质： D. 固体加入浓硫酸中： 6. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的水溶液呈酸性 C．测中和反应的反应热 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 提高反应的温度，可以实现的完全转化 D. 通入过量的氧气，可以实现的完全转化 8. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 9. 将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 以上说法都不对 10. 现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A. 甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B. 甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C. 均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D. 金属的活动性与电解质溶液的性质有关 11. 下列物质的各步转化均能一步完成的是 A. B. C. D. 12. 已知密闭恒温恒容容器中发生反应，某时刻测得、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. B. C. D. 13. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液，已知管道中空气流速为，经过溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应，下列说法错误的是 A. 在该反应中表现出还原性 B. 吸收的反应为 C. 空气中的含量为 D. 酸性高锰酸钾溶液的反应速率为 14. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 无色溶液中含有铵根离子 B 将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反应更剧烈 反应物的接触面积增大，反应速率加快 C 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片上的水结冰 与反应时吸收热量 D 常温下，将X金属片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，X金属片表面有气泡，溶液变蓝 X金属的活动性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 15. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。 （1）中硫元素的平均化合价为___________价。 （2）在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式___________。 ， 该反应中表现___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）还可作为二氧化硫漂白剂的来源，酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表： 实验序号 体积 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 稀硫酸 1 25 2 V T 3 50 ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是___________和___________。(填实验序号) ②若探究浓度对化学反应速率的影响，___________，___________。 ③若测得，则___________。 16. 甲烷是重要的燃料。完全燃烧生成气体和液态水，放出热量。 （1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________；该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）甲烷燃烧放出热量的本质原因是___________。 （3）已知完全燃烧生成液态水放出热量，则单位质量的甲烷和氢气放出热量最多的是___________(填名称)。 （4）甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化效率，其装置如图。 ①通入甲烷的电极是___________(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是___________。 ②若消耗，则理论上线路中转移的电子数为___________，则消耗的体积为___________L(标准状况下)。 17. 合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。根据相关知识回答下列问题： 现有以下几个反应： ① ② ③ （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填标号，下同)；能设计成原电池的是___________，画出原电池简易装置图___________。 （2）某同学利用设计的原电池如图。 ①A电极材料可用___________(填物质名称)，溶液C为___________(填化学式)溶液。 ②放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“”)。 ③A极的电极反应式为___________；若有通过导线，溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 18. 恒温下，恒容密闭容器中发生反应时，各物质(各物质均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．时，反应只向正方向进行 B．时，反应达到平衡 C．时，反应不再发生 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内，消耗，同时生成 B. 气体压强不再发生变化 C. D. 气体密度不再发生变化 （4）内，用Y表示的化学反应速率为___________；时___________。 （5）达到平衡时，X的转化率为___________%，气体压强是起始时的___________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二第五章至第六章、选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是河北传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是 A. 陶瓷的主要原料为黏土 B. 陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D. 陶瓷表面的釉层可防止陶瓷被腐蚀、氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要制备原料为黏土，A正确； B．陶瓷、玻璃、水泥均属于传统无机非金属材料，B正确； C．陶瓷烧制过程中除了发生复杂的化学变化，还存在水蒸发、物料形态变化等物理变化，并非只发生化学变化，C错误； D．陶瓷表面的釉质层结构致密，可隔绝空气、水及腐蚀性介质，能够防止陶瓷被腐蚀、氧化，D正确； 故答案为：C。 2. 下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A. 炒菜锅洗刷并干燥后放置 B. 向门窗合页里注少量油 C. 制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D. 室外健身器材刷一层漆 【答案】B 【解析】 【详解】A．炒菜锅干燥放置可减少表面水分，减慢铁生锈的化学反应速率，属于速率调控，A不符合题意； B．向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，与调控反应速率无关，B符合题意； C．亚硝酸钠是食品防腐剂，可减慢火腿肠腐败变质的化学反应速率，属于速率调控，C不符合题意； D．健身器材刷漆可隔绝氧气和水，减慢钢铁腐蚀的化学反应速率，属于速率调控，D不符合题意； 故选B。 3. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】首先由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，对应反应为放热反应。 【详解】 A．碳酸钙高温分解属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示能量变化不相符，A符合题意； B．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示能量变化相符，B不符合题意； C．硫在氧气中燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示能量变化相符，C不符合题意； D．锌和稀硫酸的置换反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示能量变化相符，D不符合题意； 故选A。 4. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将速率统一换算为同一物质、同一单位的速率，再根据速率与化学计量数的比值判断快慢，据此分析。 【详解】A．将换算为以表示的速率：，A不符合题意； B．， B不符合题意； C．先统一单位，，再换算为以表示的速率：，C符合题意； D．将换算为以表示的速率： ， D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A. S溶于热的溶液： B. 过量溶液吸收： C. 溶液在空气中变质： D. 固体加入浓硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与热溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．过量与二元弱酸反应生成正盐和水，离子方程式书写正确，B正确； C．亚硫酸根具有还原性，在空气中被氧化为硫酸根，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．浓硫酸与发生复分解反应，最终生成沉淀，且浓硫酸主要以分子形式存在，不能拆为，离子方程式书写错误，D错误； 故选D。 6. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的水溶液呈酸性 C．测中和反应的反应热 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在常温下不发生反应，制备需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法制备，A错误； B．通入紫色石蕊试液后，与水反应生成使溶液变红，可验证水溶液呈酸性，且导管“长进短出”的连接方式合理，B正确； C．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合，会导致温度测量不准确，无法完成实验，C错误； D．无水会与反应生成络合物，不能用于干燥，D错误； 故选B。 7. 工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 提高反应的温度，可以实现的完全转化 D. 通入过量的氧气，可以实现的完全转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变温度、压强、反应物浓度等外界条件可使平衡正向移动，能提高反应进行的程度，A正确； B．催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应不能进行到底，无法实现的完全转化，B错误； C．该反应正反应放热，提高温度平衡逆向移动，转化率会降低，且可逆反应无法完全转化，C错误； D．通入过量氧气可提高的转化率，但可逆反应不能进行到底，仍无法实现的完全转化，D错误； 故选A。 8. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误； B．转化为，N元素由+5价降为-3价，故每个转化为需得到8个电子，故B正确； C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为，硝化作用的总反应可表示为 ，C项错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，、不属于酸性氧化物，D项错误； 答案选B。 9. 将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 以上说法都不对 【答案】C 【解析】 【详解】X的起始浓度为，前30s共消耗了的X，若X浓度降为需要再消耗的X，而随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，相同浓度变化量需要的反应时间更长，因此所用时间大于30s。故选C。 10. 现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A. 甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B. 甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C. 均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D. 金属的活动性与电解质溶液的性质有关 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置（稀硫酸作电解质）：Mg比Al活泼，且都能与稀硫酸反应，因此Mg作负极（，Mg溶解），Al作正极（，Al电极产生​），总反应：； 乙装置（NaOH溶液作电解质）：Mg不与NaOH反应，Al能与NaOH反应，因此Al作负极（Al溶解），Mg作正极（，Mg电极产生​），总反应：。 【详解】A．原电池工作时，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能等其他形式的能量，不能完全转化为电能，A错误； B．甲中产生气体的电极是Al电极，乙中产生气体的电极是Mg电极，B错误； C．转移3mol电子时：甲：溶解1.5molMg，质量1.5×24=36 g，生成1.5mol​，质量1.5×2=3 g，溶液增重36−3=33 g；乙：溶解1molAl，质量27 g，生成1.5mol​，质量3 g，溶液增重27−3=24 g；增重比为33:24=11:8，不是1:18，C错误； D．相同的Mg、Al，在稀硫酸中Mg更活泼作负极，在NaOH溶液中Al作负极，说明金属的活动性与电解质溶液的性质有关，D正确； 故答案为：D。 11. 下列物质的各步转化均能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无法一步转化为，需要先转化为铁的氢氧化物再加热分解，涉及多步反应，A错误； B．与氧气反应只能一步生成，需进一步催化氧化才能得到，无法一步实现，B错误； C．催化氧化只能一步生成，需进一步和氧气反应才能得到，无法一步实现，C错误； D．和在高温下反应可一步生成，和溶液反应可一步生成，和强酸反应可一步生成，三步转化均能一步完成，D正确； 故选D。 12. 已知密闭恒温恒容容器中发生反应，某时刻测得、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率比等于系数比，若反应完全逆向进行到底时、 ，二者之和为，但可逆反应不能完全进行，平衡时 、，故，A错误； B．平衡时 的范围为， 的范围为，反应逆向进行一部分时可满足，符合可逆反应特点，B正确； C．只有反应完全逆向进行到底时，此时 ，不符合可逆反应不能完全进行的特点，C错误； D．只有反应完全正向进行到底时，此时 ，不符合可逆反应不能完全进行的特点，D错误。 故选B。 13. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液，已知管道中空气流速为，经过溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应，下列说法错误的是 A. 在该反应中表现出还原性 B. 吸收的反应为 C. 空气中的含量为 D. 酸性高锰酸钾溶液的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸收过程中，中元素化合价从升高到，失电子作还原剂，表现出还原性，A正确； B．酸性条件下被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式，B正确； C．，由反应比例得，，通入空气体积为，故含量为，不是，C错误； D．的浓度变化量为，反应时间为，故平均反应速率，D正确； 故选C。 14. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 无色溶液中含有铵根离子 B 将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反应更剧烈 反应物的接触面积增大，反应速率加快 C 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片上的水结冰 与反应时吸收热量 D 常温下，将X金属片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，X金属片表面有气泡，溶液变蓝 X金属的活动性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根离子与强碱溶液共热会生成碱性气体氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是铵根离子的标准检验方法，A正确； B．两组实验除碳酸钙接触面积外其余条件均相同，粉末状碳酸钙接触面积更大，反应更剧烈，可证明反应物接触面积增大反应速率加快，B正确； C．木片上的水结冰说明反应使体系温度显著降低，可证明与的反应为吸热反应，C正确； D．若X为铁、铝等活动性强于铜的金属，常温下在浓硝酸中会发生钝化，此时X作原电池正极，铜作负极失电子生成铜离子使溶液变蓝，X表面有气泡生成，因此无法得出X金属活动性弱于铜的结论，D错误； 故选D。 15. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。 （1）中硫元素的平均化合价为___________价。 （2）在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式___________。 ， 该反应中表现___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）还可作为二氧化硫漂白剂的来源，酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表： 实验序号 体积 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 稀硫酸 1 25 2 V T 3 50 ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是___________和___________。(填实验序号) ②若探究浓度对化学反应速率的影响，___________，___________。 ③若测得，则___________。 【答案】（1）+2 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. 1 ②. 3 ③. 3.0 ④. 25 ⑤. 25 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设平均化合价为，则，解得。 【小问2详解】 从+6价降至+3价、平均价从+2价升至+6价，结合电子守恒、质量守恒，氢离子会参与反应生成水，反应为；反应中化合价升高，作还原剂，表现还原性。 【小问3详解】 ①探究温度对反应速率的影响，需控制反应物浓度等其余条件完全相同，仅温度不同，实验1和3除温度外其余条件均一致，符合要求。 ②探究浓度对反应速率的影响，需控制温度相同，且溶液总体积相同以保证硫酸浓度不变，仅浓度不同；实验1总体积为 ，故 ，温度与实验1相同，为25℃。 ③说明实验2反应速率慢于实验1，实验2中浓度更低，若温度相同则速率更低，符合，故。 16. 甲烷是重要的燃料。完全燃烧生成气体和液态水，放出热量。 （1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________；该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）甲烷燃烧放出热量的本质原因是___________。 （3）已知完全燃烧生成液态水放出热量，则单位质量的甲烷和氢气放出热量最多的是___________(填名称)。 （4）甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化效率，其装置如图。 ①通入甲烷的电极是___________(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是___________。 ②若消耗，则理论上线路中转移的电子数为___________，则消耗的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2）形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 （3）氢气 （4） ①. X ②. ③. 4 ④. 22.4 【解析】 【小问1详解】 已知完全燃烧生成气体和液态水放出热量，热化学方程式为：，因为该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。 【小问2详解】 从微观化学键的角度来看，化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。断键需要吸收能量，成键会释放能量。甲烷燃烧之所以放热，是因为形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量。 【小问3详解】 完全燃烧生成气体和液态水放出热量，甲烷放热为，完全燃烧生成液态水放出热量，氢气放热为 ，显然氢气单位质量放出的热量更多。 【小问4详解】 ①这是一个碱性（电解质）甲烷燃料电池。根据图中电子（）的流动方向，电子流出的X极是负极，电子流入的Y极是正极，燃料电池中，燃料（甲烷）在负极失电子。因此，通入甲烷的是 X 极；在碱性环境下，甲烷失电子生成碳酸根离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ②的物质的量，根据负极反应，转移电子的物质的量为，数目为，根据电子守恒，正极反应为，转移了4 mol电子，说明消耗了1 mol ，标准状况下的体积为。 17. 合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。根据相关知识回答下列问题： 现有以下几个反应： ① ② ③ （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填标号，下同)；能设计成原电池的是___________，画出原电池简易装置图___________。 （2）某同学利用设计的原电池如图。 ①A电极材料可用___________(填物质名称)，溶液C为___________(填化学式)溶液。 ②放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“”)。 ③A极的电极反应式为___________；若有通过导线，溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ ③. （2） ①. 铂或石墨 ②.  或 ③. Cu ④. ⑤. 增大 ⑥. 6.4 【解析】 【小问1详解】 ①是酸碱中和反应，属于典型的放热反应；③是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应；②是吸热反应；能设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，①和②属于复分解反应，无电子转移，不是氧化还原反应。③是氧化还原反应，且能自发进行，故能设计成原电池。负极为锌片，正极为铜片或石墨，电解质溶液为稀硫酸或稀盐酸，画出原电池简易装置为：。 【小问2详解】 ①根据总反应：氧化反应（负极）：；还原反应（正极）：；图中作负极，则为正极，需要比铜不活泼的金属如铂或石墨；溶液C必须含有反应物中的氧化剂，且阴离子不干扰反应，通常选用可溶性的铁盐，如 或； ②原电池放电时，溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极。因为是负极，所以阴离子移向； ③A极是正极，发生还原反应，即铁离子得电子，反应式为：，负极反应：，即铜溶解进入溶液，当有通过导线时，根据电子守恒，负极溶解的的物质的量为，溶液增大的质量为。 18. 恒温下，恒容密闭容器中发生反应时，各物质(各物质均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．时，反应只向正方向进行 B．时，反应达到平衡 C．时，反应不再发生 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内，消耗，同时生成 B. 气体压强不再发生变化 C. D. 气体密度不再发生变化 （4）内，用Y表示的化学反应速率为___________；时___________。 （5）达到平衡时，X的转化率为___________%，气体压强是起始时的___________倍。 【答案】（1） （2）AC （3）BC （4） ①. 0.225 ②. 0.15 （5） ①. 40 ②. 1.4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应进行，X的物质的量减少，说明 X是反应物。Y和Z的物质的量增加，说明 Y和Z是生成物。反应进行到4min时，各物质的量不再变化，达到平衡状态。，，，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，，反应为可逆反应，方程式为：。 【小问2详解】 A．在可逆反应中，只要反应开始，正逆反应是同时进行的。2min时反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，但逆反应依然存在，A错误； B．图中4min后各物质的量保持不变，说明已达平衡，B正确； C．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，C错误； 故选AC。 【小问3详解】 A．消耗X是正反应，生成Z也是正反应。单位时间内，消耗，同时生成，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下，压强与总物质的量成正比。压强不变说明总物质的量不变，即达到平衡，B正确； C．说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．根据质量守恒，气体总质量始终不变；容器体积恒定。因此密度始终不变，无法判断是否平衡，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 由图可知，2min时X的物质的量为，，，2min时Z的物质的量为=0.3mol，。 【小问5详解】 平衡时（4min），X消耗了，，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，起始总物质的量，平衡总物质的量，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $