安徽亳州市第三十二中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

**基本信息** 高一化学期中试卷以真实情境（如环保国策、军事隐形技术、氮循环研究）为载体，融合基础概念与实验探究，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配高一学段知识巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|14题/42分|化学与生活（环保做法）、原子结构（Po中子数计算）、元素周期表（离子半径比较）|情境化基础判断，如第1题结合环保国策考查生活方式| |非选择|4题/58分|实验探究（氨气喷泉、SO₂性质）、元素周期律（最外层电子数变化）、物质转化（CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂）|综合实验与素养融合，如16题氨气还原性探究体现科学探究与实践，18题SO₂性质检验考查科学思维|

高一化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  P-31  Cl-35.5  Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1． “保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　） A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置 C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　） A. CO B. N2 C. NO D. SO2 3．下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 4．对下列事实的解释正确的是（　　） A. SO2能品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 C. 用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物 D. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于1的雨水称为酸雨 5．军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。Po原子核内中子数与核外电子数之差是（　　） A. 41 B. 84 C. 125 D. 209 6．与具有相同质子数和电子数的粒子是（　　） A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 7．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 8．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是（　　） A. 非金属性：C＞N B. 原子半径：C＞N C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 9．下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（　　） A. B. C. D. 10．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（　　） A. FeFeCl2Fe（OH）2 B. NH3NO2HNO3 C. SSO2H2SO4 D. CaCO3CaOCa（OH）2 11．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（　　） A. 元素符号是Si B. 原子在化学反应中易得电子 C. 最高正化合价是+4价 D. 属于短周期元素 12．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　） A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族 13．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A. 原子半径A＞B＞C＞D B. 原子序数D＞C＞B＞A C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质的还原性A＞B＞D＞C 14．(0分)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（　　） A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 二、非选择题(共4题，共58分) 15．(14分)按要求填空。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 _____；该变化属于 _____（填：“物理变化”或“化学变化”）。 （2）工业浓硝酸显黄色的主要原因，用方程式解释 _____。 （3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置 _____；该元素属于 _____元素。（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。 （4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_____。 （5）下列各组物质之间关系互为同位素的是 _____。 A．D和T B．11H2O与D2O C．金刚石与石墨 D．Fe3+与Fe2+ 16．(14分)某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）装置A中烧瓶内试剂可选用_____（填序号）。装置B中烧瓶内试剂可选用____（填序号）。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.CaCl2固体 （2）若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_____；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为_____。（保留两位有效数字） （3）K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的_____装置（填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。 备选装置（其中水中含酚酞试液） Ⅰ Ⅱ Ⅲ （4）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为_____。 ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____。 17．(14分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，试回答： （1）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 _____。 （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 _____。 （3）某粒子的结构示意图为：则该粒子有 _____个电子层，X的值为 _____，其离子符号为 _____。 （4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 _____同学的猜想不合理，请从化合价的度解释原因 _____。 18．(16分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 _____。 a.实验服 b.防毒面具 c.橡胶手套 d.护目镜 （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 _____。 （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其相关性质（a～d均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备SO2的化学反应方程式为 _____。 ②当a处出现 _____现象时可验证SO2具有氧化性：b、c处均观察到颜色褪去，分别体现了SO2具有 _____、_____的性质。 ③d处的离子方程式为 _____。 ④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 _____（任意写一种）。 试卷答案 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】A 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】B 12．【答案】B 13．【答案】C 14．【答案】D 15．(14分，每空2分) 【答案】(1)产生黄色火焰; 物理变化; (2) 4HNO3=2H2O+O2+4NO2; (3)第五周期第ⅦA族;非金属; (4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2; (5)A; 16．(14分，每空2分) 【答案】(1)b; b (2)用热毛巾捂住烧瓶一段时间; 0.045mol/L; (3)I; (4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl; Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 17．(14分，每空2分) 【答案】(1)随原子序数的递增，最外层电子数从1到8递增; (2)最外层都达到相对稳定结构; (3)3; 17; Cl-; (4)乙; 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低; 18．(16分，每空2分) 【答案】(1)b; (2)脱水性、氧化性; (3) ①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O; ②淡黄色沉淀; 漂白性; 还原性; ③SO2+2OH-=+H2O、SO2+OH-=; ④NH3（或Cl2或O2）; 学科网（北京）股份有限公司 $