主题三 物质的组成与结构（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“物质的组成与结构”专题，覆盖构成物质的微粒、元素、物质组成的表示三大核心考点，按“真题动向-核心提炼-提升训练”逻辑架构知识，通过考点梳理构建“微观粒子-元素周期-化学用语”内在联系，结合真题讲解与方法指导帮助学生突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 亮点在于“情境化真题解析+分层能力训练”设计，如以“北斗卫星原子钟”考查元素周期表应用，培养学生科学思维；设置“基础过关-能力提升”两级练习，配合即时反馈机制，确保高效突破考点。通过化学观念建构与科学探究实践，助力学生提升应考能力，为教师提供精准复习节奏把控依据。

主题三 物质的组成与结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 构成物质的微粒 真题动向 考法 01 用微粒的观点解释常见现象 考法 02 相对原子质量的概念与计算 考法 03 原子核外电子排布 核心提炼 知识点一 微观粒子性质 知识点二 分子和原子 知识点三 原子结构 知识点四 相对原子质量 知识点五 离子 提升训练 考点二 元素 真题动向 考法 01 元素周期表 核心提炼 知识点一 元素 知识点二 元素的分布 知识点三 元素符号书写及意义 知识点四 元素周期表 提升训练 考点三 物质组成的表示 真题动向 考法 01 化合价 考法 02 化学式书写及意义 考法 03 化学用语 考法 04 物质组成的定量认识 核心提炼 知识点一 化合价 知识点二 化学式书写及意义 知识点三 化学用语 知识点四 物质组成的定量认识 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 在广东中考化学命题中，对于物质的组成与结构的考查，考点相对比较集中，主要体现在以下几个考点：一、分子的特性；二、原子核外电子排布；三、元素周期表单元格；四、化学用语与化学式的相关计算。题型覆盖全面，突出宏观、微观的统一、结合。 热考角度 考点 2025年 2024年 构成物质的微粒 广州卷T8 广州卷T8 元素 广东卷T6 深圳卷T15 广州卷T15 广东卷T10 深圳卷T5 物质组成的表示 广东卷T5 广东卷T7 深圳卷T2 深圳卷T3 广东卷T2 广东卷T11 广州卷T6 广州卷T11 深圳卷T3 深圳卷T6 命题预测 1．以日常生活情境或传统文化为素材，考查分子的运动、分子间的间隔等知识点，常在选择题中出现，相对简单。 2．元素相关知识点的考查常结合元素周期表的一格信息或原子结构示意图或生活中常见标签综合考查。元素周期表的一格信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。该考点常涉及的物质有稀土元素、贵金属、与人体健康有关元素等。 3．分析陌生物质中元素的化合价；根据模式物质的化学式进行物质组成的简单计算; 考点一 构成物质的微粒 考法01 用微观的观点解释常见现象——新情境·科学技术 1．（2025·广州·中考真题）下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 2．（2024·广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 【答案】A 【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理； C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：A。 3．（2023·广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 【答案】A 【解析】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确； B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误； C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误； D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误； 故选A。 4．（2022·广州·中考真题）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化 【答案】B 【解析】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大； 故选B。 考法02 相对原子质量的概念和计算——新课标核心素养 5．（2021·广东省卷·中考真题）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是 A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 【答案】D 【解析】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意； B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意； C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意； D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意； 故选：D。 考法03 原子核外电子排布——新课标核心素养 6．（2022·广州·中考真题）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是    A．铷原子核内的质子数为37 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C．铷原子的核外电子分5层排布 D．氯化铷的化学式为RbCl2 【答案】D 【解析】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确； B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确； C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确； D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。 故选：D。 7．（2021·广州·中考真题）下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是 A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子 B．Br原子在化学反应中易失去7个电子 C．Sr和Br可形成化合物SrBr D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br 【答案】A 【解析】A、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，说法正确； B、Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，说法错误； C、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，Sr和Br可形成化合物，说法错误； D、Sr和Br可形成化合物，说法错误 故选：A。 知识点一 微观粒子的性质 一、构成物质的微观粒子 1．由分子构成的物质：大多数的非金属单质，大多数的非金属氧化物、酸、一些有机物等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。 2．由原子构成的物质：金属单质、大多数的固态非金属单质（常温）、稀有气体。 3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的碱、大多数的盐。 二、微观粒子的性质（以分子为例） 1．分子的性质 （1）分子很小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。 ①特征：温度越高，分子运动越快。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 （3）分子间有间隔 ①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因：气体分子间间隔大。 ②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因：温度升高分子间隔增大；压强增大分子间隔减小。 （4） 同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 知识点二 分子和原子 一、分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 二、分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 三、分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 四、从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 知识点三 原子结构 一、原子的构成 1．原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 2．一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 ③不同种类的原子质子数不同 ④原子中质子数不一定等于中子数 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子排布规律 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 2．原子结构示意图（以钠原子为例） 原子 圆圈内数字等于弧线上数字之和，如氧原子结构示意图 阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如钠离子结构示意图 阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氯离子结构示意图 3．原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 知识点四 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量≈质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 知识点五 离子 1．定义：带电的原子或原子团。 2．分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3. 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等； 阴离子： Cl-、SO等。 4．含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 5、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 1．（2025·广州白云区·一模）保持液氧化学性质的微观粒子是 A．H2O2 B．H2O C．O2 D．O 【答案】C 【分析】液氧是氧气的液态形式，由氧分子构成，则保持其化学性质的最小粒子是氧分子。 【解析】A、H2O2表示过氧化氢分子，不符合题意； B、H2O表示水分子，不符合题意； C、O2表示氧分子，符合题意； D、O表示氧原子，不符合题意； 故选C。 2．（2026·广州广雅中学·一模）下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D．墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，该选项解释正确； B、水银是金属汞，由汞原子构成，放入热水中水银柱升高是因为汞原子间的间隔受热变大，原子本身的体积不会发生改变，该选项解释错误； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，该选项解释正确； D、墙内开花墙外可闻到香味，是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，该选项解释正确。 故选B。 3．（2025·广州海珠区·一模）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B．碳酸饮料的pH<7：溶液中存在碳酸根离子 C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同 【答案】C 【解析】A、鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，即鱼可以在水中呼吸，是因为水中含有氧气分子，故选项解释错误； B、碳酸饮料的pH<7，是因为溶液中存在氢离子，故选项解释错误； C、空气湿度较低，说明单位体积的空气中水蒸气含量较少，即单位体积空气中水分子数目较少，故选项解释正确； D、石墨与金刚石物理性质明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 故选：C。 4．（2025·广州广雅中学·三模）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．给自行车轮胎打气：分子的体积变大 B．水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C．NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 【答案】B 【解析】A、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子增多压强变大，分子之间的间隔变小，A错误； B、水和冰都是水分子构成的化合物，都是纯净物，B正确； C、NaOH溶液使酚酞溶液变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，C错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。碳元素与氧元素是不同元素，本质是质子数不同，D错误。 故选B。 5．（2026·广州·一模）可控核聚变被誉为能源领域的“终极梦想”，如图是氘、氚发生核聚变时原子核的变化。 氦原子的结构示意图应表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据核聚变示意图可知，氘核、氚核各含1个质子，聚变后形成的氦核共有2个质子，即氦原子的核电荷数为2；原子中核内质子数=核外电子数，因此氦原子核外有2个电子，且第一层最多容纳2个电子，其结构示意图为。 6．（2025·广州花都区·一模）如图是X、Y两种微观粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．X是阳离子，Y是阴离子 B．X、Y组成的化合物可能是XY C．n可能为11, m可能为16 D．若n=16，则X带两个单位正电荷 【答案】B 【解析】A、由于m、n的数值未知，则X、Y均可以是阳离子、原子、阴离子，如X可以是钾离子、氩原子、氯离子；Y可以是钠离子、氖原子、氟离子，不符合题意； B、如果n=19，质子数=原子序数，19号元素是钾元素，则X为钾离子，如果m=9， 9号元素是氟元素，Y为氟离子，钾离子与氟离子可以形成化合物氟化钾，化学式为KF，故X、Y组成的化合物可能是XY，符合题意； C、如果n为11，则X原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应容易失去最外层1个电子，则其离子核外电子排布为2、8，故n不可能是11，如果m为16，则Y原子的核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，其离子核外电子排布为2、8、8，故m不可能是16，不符合题意； D、若n=16，该粒子中质子数小于核外电子数，则X是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，不符合题意。 故选B。 考点二 元素 考法 01 元素周期表——新情境·单元格应用 1．（2025·广东省卷·中考真题）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 2．（2024·广东·中考真题）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选D。 3．（2024·深圳卷·中考真题）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【解析】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 4．（2023·深圳卷·中考真题）下列说法错误的是    A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09 C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51 【答案】A 【解析】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，钛和锑带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钛的核外电子数为22，故C说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锑的原子序数为51，故D说法正确； 故选A。 5．（2023·广州·中考真题）钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是    A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子 【答案】D 【解析】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质量为144.2，错误； C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误； D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确； 故选D。 6．（2021·广东省卷·中考真题）2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是 A．金的元素符号是AU B．金原子的质子数是79 C．金原子的核外电子数是118 D．金的相对原子质量是197.0g 【答案】B 【解析】A、金的元素符号是Au，A错误。 B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是79，B正确。 C、在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，C错误。 D、相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。 故选：B。 7．（2025·深圳卷·中考真题）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 （1）中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为：___________；图中铁原子的质子数是：___________。 （2）___________，请写出电解水的化学方程式：___________，“人造空气”中除有大量少量之外，还有___________ （3）为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成___________。 【答案】（1）+2 26 （2）H2 大量氮气、少量水蒸气 （3）合金 【解析】（1）中Ti元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+2价； 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中，质子数=原子序数，即铁原子的质子数是26； 故填：+2；26； （2）氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化学方程式为； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。则“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有大量氮气、少量水蒸气； 故填：2H；；大量氮气、少量水蒸气； （3）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金，故填：合金。 8．（2025·广州·中考真题）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于___________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 【答案】（1）44.96 （2）+3 （3）盐/盐类 （4） 隔绝空气 【解析】（1）元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为44.96。 （2）在Sc2O3中，氧元素显−2价，设钪元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+3。 （3）Sc(NO3)2由金属离子（Sc2+）和酸根离子（）构成，属于盐。 （4）钙和ScCl3在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl2，化学方程式为； 因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。 9．（2022·广州·中考真题）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题： ①镉的相对原子质量为_______。 ②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。 （2）碲化镉可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。 （3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。 【答案】（1）112.4 五氧化二碲 （2） （3）电 【解析】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4； ②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲； （2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：； （3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。 知识点一 元素概念及解释 1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 注意:元素的根本区别是质子数不同;质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 2、对定义的理解： （1）元素的种类由原子的质子数决定。 （2）质子数不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是质子数不同。 3、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 知识点二 元素的分布 1、地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al； 2、海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na； 3、空气中含量最多的元素N； 4、人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca； 知识点三 元素符号书写及意义 1、书写：拉丁字母； 2、书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 3、意义： （1）宏观：一种元素。 （2）微观：一个原子。 （3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 （4）元素符号前出现数字：只表示微观意义。 如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。 知识点四 元素周期表 1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数相同； ②从左到右，最外层电子数依次增加； ③周期序数等于电子层数； ④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。 1．（2025·广州花都区·二模）“锂”是新能源时代的战略金属。锂在常见化合物中常为+1价。图是元素周期表中锂元素的相关信息。 （1）锂的核电荷数为_______。 （2）碳酸锂是一种微溶于水的白色固体，其化学式为：_______。根据化合物的分类，碳酸锂属于_______。结合所学知识预测，碳酸锂与稀盐酸反应时，可观察到的现象有_______。 （3）氢化锂(LiH)可用于储存氢气。氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）3 （2）Li2CO3 盐 固体溶解，有气泡产生 （3） 【解析】（1）根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂的核电荷数为3。 （2）锂在常见化合物中常为+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Li2CO3。碳酸锂是由锂离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸锂与稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，现象有固体溶解，气泡产生。 （3）氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的可燃性气体是氢气，反应的化学方程式为 2．（2025·广州白云区·一模）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是 A．镉原子在反应中容易得到电子 B．镉元素的相对原子质量是112.4g C．镉离子的核外电子数是46 D．氢氧化镉的化学式是CdOH 【答案】C 【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，由镉原子结构示意图可知，镉原子的最外层电子数为48-2-8-18-18=2<4，镉原子在反应中容易失去 2 个电子，而不是得到电子，错误； B、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。所以镉元素的相对原子质量是 112.4，而不是 112.4g，错误； C、镉原子质子数为 48，原子中质子数 = 核外电子数，镉原子核外电子数为 48。镉原子容易失去 2 个电子形成镉离子，那么镉离子的核外电子数为48−2=46，正确； D、对于金属元素，化合价数值等于失去的电子数，即等于其最外层电子数，镉原子最外层电子数为 2，在化合物中通常显 +2 价，氢氧根显 -1 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氢氧化镉的化学式应为Cd(OH)2，而不是CdOH，错误。 故选C。 3．（2025·广州海珠区·一模）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确的是 A．铷原子易失去电子，形成Rb﹣ B．铷的相对原子质量为37 C．铷属于非金属元素 D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 【答案】D 【解析】A、铷原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的阳离子，离子符号应为Rb+，不是Rb-，A 选项错误； B、元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是 85.47，37 是铷的原子序数（质子数），B 选项错误； C、铷带 “钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，C 选项错误； D、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。钠和铷最外层电子数都为 1，最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，D 选项正确。 故选D。 考点三 物质组成的表示 考法01 化合价——新情境·传统文化 1．（2024·广州·中考真题）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意； 考法02 化学式书写及意义——新情境·新能源汽车 2．（2023·广州·中考真题）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。 （1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。 （2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有______g红磷参加反应。 （3）磷有多种化合价，PCl5读作______；已知，磷酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类，LiFePO4属于______。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）0.31 （3）五氯化磷 盐 【解析】（1）白磷的着火点很低，容易缓慢氧化放热引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止自燃； （2）设消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量为x，则有 解得x=0.31g 即测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有0.31g红磷参加反应； （3）根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷； 根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示-3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为； 根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 考法03 化学用语 3．（2025·广东省卷·中考真题）下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： 【答案】B 【解析】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne2，A 错误； B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2O，B 正确； C、H2O2是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为H2O，C 错误； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气、一个氮分子等，D 错误。 故选B。 4．（2025·深圳卷·中考真题）下面化学用语表示正确的是 A．锌：zn B．氯化钙： C．镁离子： D．四个磷原子： 【答案】B 【解析】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为Zn，故选项化学用语表示不正确； B、氯化钙中钙元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，其化学式为，故选项化学用语表示正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表示不正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则四个磷原子可表示为4P，故选项化学用语表示不正确。 故选B。 5．（2024·广东·中考真题）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl 【答案】A 【解析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确； B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误； C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误； D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，故D错误。 故选A。 6．（2024·深圳卷·中考真题）帮助长银同学分析下列化学用语错误的是 A．两个氯原子 B．一个二氧化硫分子 C．氧化铝 D．高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】A 【解析】A、Cl2表示氯气分子或氯气，2Cl表示两个氯原子，A错误； B、SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确； C、Al2O3表示氧化铝，C正确； D、表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D正确。 故选：A。 7．（2023·深圳卷·中考真题）下列化学用语表达错误的是 A．两个氦原子2He B．氯离子：Cl+ C．三氧化硫分子：SO3 D．碳酸钠：Na2CO3 【答案】B 【解析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氦原子表示为2He，故A正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯离子带有1个单位负电荷，表示为Cl-，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三氧化硫分子表示为SO3，故C正确； D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，化学式为Na2CO3，故D正确； 故选B。 考法04 物质组成的定量认识 8．（2025·广东省卷·中考真题）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A．由4种元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有31个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为5∶3 【答案】B 【解析】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误； B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确； C、山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误； D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 9．（2025·深圳卷·中考真题）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B．维各原子质量比为 C．纤维素的O元素质量分数最大 D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 【答案】B 【解析】A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，故A不符合题意； B、维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧三种原子的质量比为，故B符合题意； C、纤维素[(C6H10O5) n]中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、A-亚麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。 故选B。 10．（2024·广东·中考真题）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意； C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11．（2024·深圳卷·中考真题）梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 【答案】C 【解析】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为，故梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、梓醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，宏观元素不能描述构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．（2024·广州·中考真题）蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子 D．氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故选项说法错误； C、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，蔗糖分子中不含水分子，故选项说法错误； D、蔗糖中氧元素的质量分数为，故选项说法正确； 故选：D。 13．（2023·深圳卷·中考真题）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是： A．桃金娘烯醇是氧化物 B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8 D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、桃金娘烯醇是由分子构成的，1个分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，该选项说法不正确； C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）：（1×16）=15：2，而5：8为原子个数比，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×16）：16=15：2：2，则碳的质量分数最大，该选项说法正确。 故选D。 14．（2022·广州·中考真题）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4) D．碳元素的质量分数为×100% 【答案】C 【解析】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误； B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误； C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确； D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。 故选C。 15．（2021·广州·中考真题）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n(n约为103～104)。下列关于纤维素的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量为(12×6+1×10+16×5) C．C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D．氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、纤维素是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，错误； B、相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)×n=162n，错误； C、C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40，错误； D、氧元素的质量分数为，正确。 故选D。 知识点一 化合价 1、定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，反映原子之间相互化合的数目关系。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如 、。 3、常见元素及原子团的化合价： （1） 常见元素化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 单质零价永不变。 （2）原子团化合价 原子团 化学式 化合价 实例 氢氧根 OH⁻ -1 NaOH、Ca(OH)₂ 硝酸根 NO₃⁻ -1 KNO₃、AgNO₃ 碳酸根 CO₃²⁻ -2 Na₂CO₃、CaCO₃ 硫酸根 SO₄²⁻ -2 CuSO₄、BaSO₄ 铵根 NH₄⁺ +1 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄ 磷酸根 PO₄³⁻ -3 Ca₃(PO₄)₂ （3）变价元素 元素 常见化合价 典型物质 中考考查点 铁 +2、+3 FeCl₂（氯化亚铁）、FeCl₃（氯化铁） 根据名称写化学式、判断化合价 铜 +1、+2 Cu₂O（氧化亚铜）、CuO（氧化铜） 2024年中考考查Cu₂O中Cu为+1价 碳 +2、+4 CO（一氧化碳）、CO₂（二氧化碳） CO中C为+2，CO₂中C为+4 硫 -2、+4、+6 H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ 根据化学式判断化合价 氮 -3、+2、+4、+5 NH₃、NO、NO₂、HNO₃ 原子团中氮的化合价计算 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用： （1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 示例：已知铝为+3价，氧为-2价，写氧化铝化学式。 排：Al O → 标：、→ 交叉：Al2O3 → 检查：(+3)×2+(-2)×3=0。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 步骤：设未知 → 列代数方程（代数和为0）→ 求解。 示例：氧化钴(CoO)中Co的化合价？ 解：设Co为x，O为-2，则x+(−2)=0，x=+2。 6、易错警示·辨析过关 （1）化合价与离子电荷混淆 化合价标在元素符号正上方（如），数字在前，正负号在后。 离子电荷标在元素符号右上角（如Mg²⁺），数字在后，正负号在前。 （2）原子团内元素化合价不可单独割裂 例：SO₄²⁻中S为+6价，O为-2价，但整体化合价为-2，不可说“硫酸根中硫的化合价是-2”。 （3）忽视变价元素的标注 铁有+2、+3，必须通过物质名称或化学式区分。FeCl₂读作氯化亚铁，FeCl₃读作氯化铁。 （4）交叉后忘记约简 Al₂O₃正确，Al₃O₂错误；CaO正确，Ca₂O₂错误。 知识点二 化学式书写及意义 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 4、各类物质化学式书写规范 物质类别 书写要点 正例 易错警示 氧化物 氧元素在后，右下角数字为原子个数 CO₂、Fe₂O₃、CaO Fe₃O₄不可约简为Fe₄O₆ 酸 氢元素在前，酸根在后 HCl、H₂SO₄、HNO₃ 含氧酸中氢的个数由酸根价决定 碱 金属元素 + 氢氧根 NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃ 原子团个数≥2时，必须加括号 盐 金属元素（或铵根）+ 酸根 NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl 铵根当作金属离子处理 结晶水合物 化学式 + “·” + 水分子个数 CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O “·”表示结合，不是相加，读作“五水合硫酸铜” 特别强调：原子团个数≥2时，必须将原子团用括号括起，右下角标数字。 ✅ Ca(OH)₂、Al₂(SO₄)₃、NH₄NO₃ ❌ CaOH₂、Al₂SO₄₃、NH₄NO₃（硝酸铵虽不加括号但本身原子团书写规范除外） 5、化学式读法规则 物质类型 读法格式 示例 中考高频点 化合物 某化某 NaCl（氯化钠）、CO₂（二氧化碳） Fe₃O₄读作四氧化三铁 含氧酸盐 某酸某 Na₂CO₃（碳酸钠）、CuSO₄（硫酸铜） NH₄NO₃（硝酸铵） 碱 氢氧化某 NaOH（氢氧化钠）、Fe(OH)₃（氢氧化铁） 变价金属：Fe(OH)₂读氢氧化亚铁 变价金属化合物 低→亚某 高→某 FeCl₂（氯化亚铁）、FeCl₃（氯化铁） 2022·38（1）：胆矾CuSO₄·5H₂O 结晶水合物 几水合某 或 某矾 CuSO₄·5H₂O（五水合硫酸铜） Na₂CO₃·10H₂O（十水合碳酸钠） 知识点三 化学用语 一、元素符号 1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 2．意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 二、离子符号 1．书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 2．含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。 三、化学式 1．宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成； 2．微观意义：表示物质的1个分子；表示物质每个分子的构成； 四、结构示意图 原子结构示意图 阳离子结构示意图 阴离子结构示意图 特征 圆圈内数字等于弧线上数字之和 圆圈内数字大于弧线上数字之和 圆圈内数字小于弧线上数字之和 举例 五、符号周围数字的含义 数字位置 含义 示例 解释 元素符号前 表示原子个数 2H 2个氢原子 化学式前 表示分子（或粒子）个数 2H₂O 2个水分子 元素符号右下角 表示一个分子中该原子的个数 H₂O 1个水分子中含2个氢原子 原子团右下角 表示一个分子中该原子团的个数 Al₂(SO₄)₃ 1个硫酸铝分子中含3个硫酸根 元素符号右上角 表示离子所带电荷数 Mg²⁺ 镁离子带2个单位正电荷 元素符号正上方 表示该元素的化合价 镁元素在化合物中显+2价 知识点四 物质组成的定量认识 1．计算相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2．计算各元素质量比： 化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 3．计算元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = × 100% ω(A) = ×100% 3．物质质量与元素质量换算 物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数；M（A）= M（AaBb）× ω（A） 物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A） 1．（2025·广州广雅中学·三模）四氢噻吩(化学式为)可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列说法不正确的是 A．四氢噻吩属于有机化合物 B．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸 C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是 D．四氢噻吩中C、H、S三种元素的原子个数比是 【答案】C 【解析】A、有机化合物是指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单物质外），四氢噻吩的化学式为 C4H8S，含有碳元素，且结构复杂，因此属于有机化合物，说法正确； B、燃气（如天然气）主要成分是甲烷等可燃气体，泄漏后，燃气与空气混合形成爆炸性混合物，当达到爆炸极限时，遇明火或电火花（火源）会引发爆炸，说法正确 C、根据四氢噻吩化学式C4H8S可知，四氢噻吩的C、H、S 三种元素的质量比=(12×4):(1×8):(32×1)=6:1:4，说法错误； D、根据四氢噻吩化学式C4H8S可知，四氢噻吩中 C、H、S 三种元素的原子个数比是4:8:1，说法正确。 故选C。 2．（2025·广州黄浦区·二模）茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)对人体健康有益。下列说法正确的是 A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸完全燃烧只生成CO2和H2O C．茶氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为6:1:2 D．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、氧化物的定义：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，茶氨酸含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素，错误。 B、有机物完全燃烧时，碳元素生成CO2，氢元素生成H2O，但茶氨酸还含有氮元素（N），氮元素在燃烧过程中会生成氮的氧化物（如NO2）或氮气（N2），不会只生成CO2和H2O，错误。 C、茶氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为=84 : 14 : 28=6:1:2，正确。 D、茶氨酸是一种宏观物质，由许多茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子（C7H14N2O3）由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成，错误。 故选C。 1．（2025·广州花都区·一模）下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A．添加有臭味乙硫醇的液化石油气，在泄漏的时候能闻到臭味，是因为分子在不断运动 B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速度越快 C．气体可压缩存储于钢瓶中，是因为气体分子之间存在较大的间隔 D．空气的湿度增大，是因为水分子的体积增大 【答案】D 【解析】A、添加有臭味乙硫醇的液化石油气，在泄漏的时候能闻到臭味，是因为分子在不断运动，乙硫醇分子四处扩散，从而被人闻到，不符合题意； B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； C、气体可压缩存储于钢瓶中，是因为气体分子之间存在较大的间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、空气的湿度增大，是因为水分子的数目增多，水分子的体积不变，符合题意。 故选D。 2．（2025·广州黄浦区·二模）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．水结成冰体积增大：水分子变大 B．氯化铁溶液显黄色：溶液中含有Cl- C．氯化钠溶解在水中：氯化钠分子分散到水中 D．酸碱中和反应生成水：H+和OH-结合生成H2O 【答案】D 【解析】A、水结成冰时体积增大，是由于温度降低，导致分子间间隔增大，但水分子本身的大小不变，错误； B、氯化铁（FeCl3）溶液显黄色，是因为铁离子在水溶液中呈现黄色，而氯离子无色，错误； C、 氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，不存在“氯化钠分子”，溶解时，NaCl在水分子的作用下电离，形成Na+和Cl-分散到水中，不是以分子形式分散，错误； D、酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。例微观上就是，正确； 故选D 3．（2025·广州花都区·二模）对乙酰氨基酚(C8H9NO2)缓释片是一种常用的解热镇痛药，过量使用对乙酰氨基酚缓释制剂可引起严重肝损伤，长期饮酒、肝功能异常者使用对乙酰氨基酚发生肝损伤的风险更高。下列说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是有机物 B．该物质中氢元素质量分数最大 C．可大量或长期服用缓释片 D．对乙酰氨基酚分子中含有NO2分子 【答案】A 【解析】A、对乙酰氨基酚是含碳的化合物，故属于有机物，该项说法正确； B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(128):(19):(141):(162)=96:9:14:32,碳元素的质量分数最大，该项说法错误； C、过量使用对乙酰氨基酚缓释制剂可引起严重肝损伤，不能大量或长期服用，该项说法错误； D、分子是由原子构成的，对乙酰氨基分子中含有氮原子和氧原子，不含NO2分子，该项说法错误。 故选：A 4．（2025·广州黄浦区·二模）稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho)在周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．氯化钬的化学式为HoCl3 B．一个钬原子的实际质量为164.93g C．该元素属于非金属元素 D．钬离子的核外电子数为67 【答案】A 【解析】A.根据钬原子结构示意图可知，钬原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价，氯元素显负价为-1价，所以氯化钬的化学式为，故A正确； B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，该元素的相对原子质量为164.93，原子的实际质量很小，一个钬原子的实际质量比164.93g小得多，故B错误； C.根据元素名称钬带“钅”字旁，钬属于金属元素，故C错误； D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为67，钬离子是钬原子失去电子形成的，则钬离子的核外电子数小于67，故D错误。 故选：A。 5．下列关于维生素A(C20H30O)和维生素C(C6H8O6)的说法中，正确的是 A．维生素A属于氧化物 B．维生素C由6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子构成 C．维生素C中，氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数 D．维生素A和维生素C对人体的作用相同，可作为补药长期大量服用 【答案】C 【解析】A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 B、维生素C由分子构成，一个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子构成，不符合题意。 C、维生素C中，氢元素和氧元素质量比为，元素质量占比大，元素质量分数大，则氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数，符合题意。 D、维生素A主要维持视力、皮肤和免疫系统；维生素C主要抗氧化、促进胶原蛋白合成，两者作用不相同，且不可作为补药长期大量服用，不符合题意。 故选C。 6．（2025·广州花都区·一模）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。 （1）稀土元素是周期表中钪、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是__________________________。 （2）铈(Cc)元素在元素周期表中的部分信息如图所示，其相对原子质量为________。Ce2O3的读法是___________。 （3）某合金中含有金属钪(Sc)。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，请写出该反应的化学方程式______________。 【答案】（1）质子数不同 （2）140.1 三氧化二铈 （3） 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，稀土元素是周期表中钪、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是质子数不同。故填：质子数不同。 （2）根据铈元素在元素周期表中的一格可知，汉字下面的数值表示相对原子质量，所以铈元素的相对原子质量为140.1；Ce2O3从右向左读作三氧化二铈。故填：140.1；三氧化二铈。 （3）Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，同时生成氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 1．（2025·广州黄浦区·一模）下列宏观事实的微观解释不合理的是 A．CO₂与CO的化学性质差异大：分子构成不同 B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中：压强增大，分子间间隔减小 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中原子发生改变 D．盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈：盐酸和稀硫酸中都含有H+ 【答案】C 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳是由一氧化碳构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故A不符合题意； B、氧气能够压缩贮存于钢瓶中是因为气体分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，故B不符合题意； C、化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合生成新的分子，因此化学变化中原子的个数和种类均不变，故C符合题意； D、盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈，是因为盐酸和稀硫酸中都含有H+，能与氧化铁反应生成盐和水，故D不符合题意。 故选C。 2．（2025·广州黄浦区·一模）我国“鹊桥二号”中继星使用了镀金钼丝天线，下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．一个钼原子含42个质子 B．一个Mo2+含44个电子 C．一个钼原子的质量为95.96g D．三氧化钼的化学式为O3Mo 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钼原子序数为42；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42，故A正确； B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=42。Mo2+表示钼原子失去了2个电子，那么1个 Mo2+含有的电子数为个，故B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故C错误； D、三氧化钼中氧元素显-2价，钼元素显+6价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则三氧化钼的化学式为MoO3，故D错误。 故选A。 3．钬(Ho)等稀土元素是一类有重要用途的资源，元素周期表中钬元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钬属于非金属元素 B．一个钬原子的质量为164.9g C．一个钬原子含67个质子 D．Ho3+的核外电子数为70 【答案】C 【解析】A、钬名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意。 B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钬原子的相对原子质量为164.9，不符合题意。 C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，钬原子质子数＝原子序数＝67，一个钬原子含67个质子，符合题意。 D、钬原子质子数＝电子数＝67，Ho3+是钬原子失3个电子形成的，则Ho3+核外电子数为64，不符合题意。 故选C。 4．（2025·广州花都区·一模）连南无核柠檬是广东省连南瑶族自治县的地方特色农产品，其因香味浓郁、酸度高而畅销全国各地。柠檬中含有相当丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。柠檬酸的粒子结构如下图所示。下列说法中不正确的是 A．柠檬酸的化学式是C6H8O7 B．柠檬酸中碳、氢元素的质量比为3：4 C．三种元素中质量分数最大的是氧元素 D．柠檬酸可以使紫色石蕊溶液变红色 【答案】B 【解析】A、由图可知，每个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，故柠檬酸的化学式为：C6H8O7，不符合题意； B、柠檬酸中碳、氢元素的质量比为：，符合题意； C、柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、柠檬酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，不符合题意。 故选B。 5．（2025·广州广雅中学·三模）铋(Bi)的活动性与铜相似，如图为呈现铋元素(Bi)部分化合价的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋，且物质B难溶于水。下列说法正确的是 A．物质A能与稀盐酸反应 B．图中物质读作氯化铋 C．物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得 D．一定条件下物质B和物质A能够相互转化 【答案】BD 【解析】A、物质 A 是铋元素化合价为 0 的单质铋（Bi），因为铋的活动性与铜相似，铜不与稀盐酸反应，所以铋也不能与稀盐酸反应，A 错误。    B、在BiCl3中，氯元素显 -1 价，铋元素显 +3 价，该物质应读作氯化铋，B正确。     C、物质 A 是铋单质，铋单质不能与NaOH溶液反应，所以物质 C 不能由物质 A 与NaOH溶液反应制得，C 错误。    D、物质 A 是铋单质，物质 B 是铋的氧化物且铋元素显 +3 价，为Bi2O3。在一定条件下，铋（Bi）与氧气反应可以生成Bi2O3；Bi2O3与氢气等还原剂在一定条件下反应可以生成铋（Bi），所以一定条件下物质 B 和物质 A 能够相互转化，D 正确。    故选BD。 6．（2026·广州广雅中学·一模）“化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 【答案】（1）铂原子 78 （2）混合物 不变 （3）CO 碳原子、氧原子 【解析】（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。 ②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。 （2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。 （3）①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。 ③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 7．（2025·广州广雅中学·三模）锶用于制造合金、光电管、照明灯，溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。 （1）Sr位于周期表中第_____周期，Sr和Br可形成化合物_____(填化学式)。 （2）某款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)。在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为的单质，使玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_____，该反应中Br的化合价_____(选填“升高”或“降低”或“不变”)。 （3）锶的部分化合物在水中的溶解性如下表： 物质 氢氧化锶 氯化锶 硫酸锶 碳酸锶 颜色 白色 白色 白色 白色 溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶 预测氢氧化锶溶液能与_____(填物质类别)反应，设计实验验证上述预测，写出实验方案和预期的实验现象_____(限选试剂：氢氧化锶溶液、稀盐酸、酚酞溶液、、溶液、NaCl溶液、溶液、) 【答案】（1）5/五 （2） 升高 （3）酸、某些盐 取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变无色；取少量溶液于试管中，滴加溶液，能产生白色沉淀 【解析】（1）Sr的原子核外有5个电子层，故Sr在周期表中位于第五周期； Sr最外层有2个电子，易失去2个电子，形成，Br最外层有7个电子，易得到1个电子，形成，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故Sr和Br形成的化合物是。 （2）在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为2:1的单质，使玻璃颜色变深（），该反应的化学方程式为，该反应AgBr中的Br化合价为-1，中Br化合价为0，故该反应中Br的化合价升高。 （3）是碱，依据碱的通性，推测其能与酸或某些盐反应；设计实验来验证： 实验设计：取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变无色，说明能与酸反应；取少量溶液于试管中，滴加溶液，能产生白色沉淀，说明能与某些盐反应。 8．（2025·广州海珠区·一模）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅(Si)元素的“价类二维图” （1）a的化学式为 ___________ 。 （2）Na2SiO3的名称为 ___________ ，化合价x= ___________ 。 （3）SiO2与CO2类似能和碱反应，请写出SiO2与KOH反应的化学方程式 ___________ 。 （4）普通玻璃的主要成分为Na2O•CaO•6SiO2，以Na2CO3、CaCO3、SiO2为原料制取玻璃，理论上三种物质的质量比m(Na2CO3)：m(CaCO3)：m(SiO2)= ___________ 。 【答案】（1）H2SiO3 （2）硅酸钠 +4 （3）2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O （4）53：50：180 【解析】（1）二氧化硅中氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以二氧化硅中硅元素的化合价为0-（-2×2）=+4。所以x=+4。硅元素显+4价的酸是硅酸，化学式为H2SiO3； （2）Na2SiO3 的名称为硅酸钠，根据上述分析 x=+4； （3）因为SiO2与CO2类似能和碱反应，CO2与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水。反应的化学方程式为2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O； （4）以Na2CO3、CaCO3、SiO2为原料制取普通玻璃（ Na2O•CaO•6SiO2），根据原子守恒，Na2CO3∼Na2O，CaCO3∼CaO。Na2CO3的相对分子质量23×2+12+16×3=106；CaCO3的相对分子质量40+12+16×3=100；SiO2的相对分子质量28+16×2=60。由 Na2O•CaO•6SiO2可知，m（Na2CO3）：m（CaCO3）：m（SiO2）=106：100：(60×6)=106：100：360=53：50：180。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 构成物质的微粒 真题动向 考法 01 用微粒的观点解释常见现象 考法 02 相对原子质量的概念与计算 考法 03 原子核外电子排布 核心提炼 知识点一 微观粒子性质 知识点二 分子和原子 知识点三 原子结构 知识点四 相对原子质量 知识点五 离子 提升训练 考点二 元素 真题动向 考法 01 元素周期表 核心提炼 知识点一 元素 知识点二 元素的分布 知识点三 元素符号书写及意义 知识点四 元素周期表 提升训练 考点三 物质组成的表示 真题动向 考法 01 化合价 考法 02 化学式书写及意义 考法 03 化学用语 考法 04 物质组成的定量认识 核心提炼 知识点一 化合价 知识点二 化学式书写及意义 知识点三 化学用语 知识点四 物质组成的定量认识 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 在广东中考化学命题中，对于物质的组成与结构的考查，考点相对比较集中，主要体现在以下几个考点：一、分子的特性；二、原子核外电子排布；三、元素周期表单元格；四、化学用语与化学式的相关计算。题型覆盖全面，突出宏观、微观的统一、结合。 热考角度 考点 2025年 2024年 构成物质的微粒 广州卷T8 广州卷T8 元素 广东卷T6 深圳卷T15 广州卷T15 广东卷T10 深圳卷T5 物质组成的表示 广东卷T5 广东卷T7 深圳卷T2 深圳卷T3 广东卷T2 广东卷T11 广州卷T6 广州卷T11 深圳卷T3 深圳卷T6 命题预测 1．以日常生活情境或传统文化为素材，考查分子的运动、分子间的间隔等知识点，常在选择题中出现，相对简单。 2．元素相关知识点的考查常结合元素周期表的一格信息或原子结构示意图或生活中常见标签综合考查。元素周期表的一格信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。该考点常涉及的物质有稀土元素、贵金属、与人体健康有关元素等。 3．分析陌生物质中元素的化合价；根据模式物质的化学式进行物质组成的简单计算; 考点一 构成物质的微粒 考法01 用微观的观点解释常见现象——新情境·科学技术 1．（2025·广州·中考真题）下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 2．（2024·广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 3．（2023·广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 4．（2022·广州·中考真题）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是 A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化 考法02 相对原子质量的概念和计算——新课标核心素养 5．（2021·广东省卷·中考真题）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是 A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 考法03 原子核外电子排布——新课标核心素养 6．（2022·广州·中考真题）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是    A．铷原子核内的质子数为37 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C．铷原子的核外电子分5层排布 D．氯化铷的化学式为RbCl2 7．（2021·广州·中考真题）下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是 A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子 B．Br原子在化学反应中易失去7个电子 C．Sr和Br可形成化合物SrBr D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br 知识点一 微观粒子的性质 一、构成物质的微观粒子 1．由分子构成的物质：大多数的 ，大多数的 、酸、一些 等。如O2、C60、H2O、H2SO4、CH4。 2．由原子构成的物质： 、大多数的 （常温）、 。 3．由离子构成的物质：大多数的金属氧化物、大多数的 、大多数的 。 二、微观粒子的性质（以分子为例） 1．分子的性质 （1）分子很小，其 和 都很小。 （2）分子在 。 ①特征：温度越高，分子运动 。 ②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 （3）分子间有间隔 ①气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩原因： 。 ②物质的热胀冷缩、物质三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小的原因： ； 。 （4） 同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。 知识点二 分子和原子 一、分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，物质的化学性质也 发生变化；在发生化学变化时，分子 了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子 保持原物质的化学性质。 二、分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 分子是否由同种原子构成 是 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 三、分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是 中的最小粒子 相互关系 可以分成 ， 可以构成 本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的 四、从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有 物质 物质中含有 混合物 含有 物质 物质中含有 物理变化 的变化 分子 ，只是 化学变化 的变化 分子 ，分子 原子，原子 新分子 知识点三 原子结构 一、原子的构成 1．原子不显电性的原因： 。 2．一般规律： ① 在原子中，核电荷数= = ②原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 ③不同种类的原子 不同 ④原子中质子数 等于中子数 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子排布规律 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为 ，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为 个，第二层最多为 个，最外层最多为 个（只有一层的，电子不超过 个）。 2．原子结构示意图（以钠原子为例） 原子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氧原子结构示意图 阳离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如钠离子结构示意图 阴离子 圆圈内数字 弧线上数字之和，如氯离子结构示意图 3．原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 易 电子 不稳定 知识点四 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量≈ 数+ 数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ； （2）有单位，是“ ”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。 知识点五 离子 1．定义：带电的 或 。 2．分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 3. 书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。 如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等； 阴离子： Cl-、SO等。 4．含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 。 5、原子、离子、分子的关系。 中子 核外电子 物质 原子 分子 1．（2025·广州白云区·一模）保持液氧化学性质的微观粒子是 A．H2O2 B．H2O C．O2 D．O 2．（2026·广州广雅中学·一模）下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D．墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 3．（2025·广州海珠区·一模）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B．碳酸饮料的pH<7：溶液中存在碳酸根离子 C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同 4．（2025·广州广雅中学·三模）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．给自行车轮胎打气：分子的体积变大 B．水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C．NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 5．（2026·广州·一模）可控核聚变被誉为能源领域的“终极梦想”，如图是氘、氚发生核聚变时原子核的变化。 氦原子的结构示意图应表示为 A． B． C． D． 6．（2025·广州花都区·一模）如图是X、Y两种微观粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．X是阳离子，Y是阴离子 B．X、Y组成的化合物可能是XY C．n可能为11, m可能为16 D．若n=16，则X带两个单位正电荷 考点二 元素 考法 01 元素周期表——新情境·单元格应用 1．（2025·广东省卷·中考真题）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 2．（2024·广东·中考真题）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 3．（2024·深圳卷·中考真题）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质 4．（2023·深圳卷·中考真题）下列说法错误的是    A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09 C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51 5．（2023·广州·中考真题）钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是    A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子 6．（2021·广东省卷·中考真题）2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是 A．金的元素符号是AU B．金原子的质子数是79 C．金原子的核外电子数是118 D．金的相对原子质量是197.0g 7．（2025·深圳卷·中考真题）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 （1）中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为：___________；图中铁原子的质子数是：___________。 （2）___________，请写出电解水的化学方程式：___________，“人造空气”中除有大量少量之外，还有___________ （3）为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成___________。 8．（2025·广州·中考真题）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于___________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 9．（2022·广州·中考真题）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题： ①镉的相对原子质量为_______。 ②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。 （2）碲化镉可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。 （3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。 知识点一 元素概念及解释 1、定义：具有相同 的一类原子的总称（元素是宏观概念只论 不论 ）。 注意:元素的根本区别是 ;质子数决定 ，同种元素的原子质子数一定 。 2、对定义的理解： （1）元素的种类由原子的 决定。 （2） 不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是 。 3、分类： （1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数 ； （2）非金属元素：“ ”“ ”“ ””；最外层电子数 ； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数 （He、2个）； 知识点二 元素的分布 1、地壳中元素含量由高到低是O、 、Al、 、Ca。地壳中含量最多的元素是 和最多的金属元素 ； 2、海水中最多的元素 和最多的金属元素是 ； 3、空气中含量最多的元素 ； 4、人体中最多的元素 和最多的金属元素 ； 知识点三 元素符号书写及意义 1、书写：拉丁字母； 2、书写原则：“ ”一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。 3、意义： （1）宏观：一种 。 （2）微观：一个 。 （3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。 （4）元素符号前出现数字：只表示 意义。 如:H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质。 知识点四 元素周期表 1、结构：每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数= = = 。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数 ； ②从左到右，最外层电子数依次 ； ③周期序数等于 ； ④除第一周期以外，每一周期都是以 开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以 结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次 ； ②最外层电子数 (He除外)，因此同族元素的化学性质 。 1．（2025·广州花都区·二模）“锂”是新能源时代的战略金属。锂在常见化合物中常为+1价。图是元素周期表中锂元素的相关信息。 （1）锂的核电荷数为_______。 （2）碳酸锂是一种微溶于水的白色固体，其化学式为：_______。根据化合物的分类，碳酸锂属于_______。结合所学知识预测，碳酸锂与稀盐酸反应时，可观察到的现象有_______。 （3）氢化锂(LiH)可用于储存氢气。氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 2．（2025·广州白云区·一模）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。下列有关镉的说法正确的是 A．镉原子在反应中容易得到电子 B．镉元素的相对原子质量是112.4g C．镉离子的核外电子数是46 D．氢氧化镉的化学式是CdOH 3．（2025·广州海珠区·一模）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确的是 A．铷原子易失去电子，形成Rb﹣ B．铷的相对原子质量为37 C．铷属于非金属元素 D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 考点三 物质组成的表示 考法01 化合价——新情境·传统文化 1．（2024·广州·中考真题）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 考法02 化学式书写及意义——新情境·新能源汽车 2．（2023·广州·中考真题）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。 （1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。 （2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有______g红磷参加反应。 （3）磷有多种化合价，PCl5读作______；已知，磷酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类，LiFePO4属于______。 考法03 化学用语 3．（2025·广东省卷·中考真题）下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： 4．（2025·深圳卷·中考真题）下面化学用语表示正确的是 A．锌：zn B．氯化钙： C．镁离子： D．四个磷原子： 5．（2024·广东·中考真题）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl 6．（2024·深圳卷·中考真题）帮助长银同学分析下列化学用语错误的是 A．两个氯原子 B．一个二氧化硫分子 C．氧化铝 D．高锰酸钾中锰元素的化合价 7．（2023·深圳卷·中考真题）下列化学用语表达错误的是 A．两个氦原子2He B．氯离子：Cl+ C．三氧化硫分子：SO3 D．碳酸钠：Na2CO3 考法04 物质组成的定量认识 8．（2025·广东省卷·中考真题）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A．由4种元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有31个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为5∶3 9．（2025·深圳卷·中考真题）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B．维各原子质量比为 C．纤维素的O元素质量分数最大 D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 10．（2024·广东·中考真题）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 11．（2024·深圳卷·中考真题）梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 12．（2024·广州·中考真题）蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子 D．氧元素的质量分数为 13．（2023·深圳卷·中考真题）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是： A．桃金娘烯醇是氧化物 B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8 D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 14．（2022·广州·中考真题）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4) D．碳元素的质量分数为×100% 15．（2021·广州·中考真题）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n(n约为103～104)。下列关于纤维素的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．相对分子质量为(12×6+1×10+16×5) C．C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D．氧元素的质量分数为 知识点一 化合价 1、定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，反映原子之间相互化合的数目关系。 2、表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。如 、。 3、常见元素及原子团的化合价： （1） 常见元素化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价 ； 三铝四硅五氮磷，二三 、二四 ； 二四六硫都齐全，铜汞 价最常见； 单质 价永不变。 （2）原子团化合价 原子团 化学式 化合价 实例 氢氧根 NaOH、Ca(OH)₂ 硝酸根 KNO₃、AgNO₃ 碳酸根 Na₂CO₃、CaCO₃ 硫酸根 CuSO₄、BaSO₄ 铵根 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄ 磷酸根 PO₄³⁻ -3 Ca₃(PO₄)₂ （3）变价元素 元素 常见化合价 典型物质 中考考查点 铁 、 （氯化亚铁）、 （氯化铁） 根据名称写化学式、判断化合价 铜 +1、+2 Cu₂O（氧化亚铜）、 （氧化铜） 2024年中考考查Cu₂O中Cu为+1价 碳 、 （一氧化碳）、 （二氧化碳） CO中C为+2，CO₂中C为+4 硫 、 、 H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ 根据化学式判断化合价 氮 -3、+2、+4、+5 NH₃、NO、NO₂、HNO₃ 原子团中氮的化合价计算 4、规律 （1）单质中元素化合价为 ； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以 ，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示 化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物， 化合价为正， 化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用： （1）根据化合价写化学式： 在前， 在后；标化合价；交叉数字； （注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 示例：已知铝为+3价，氧为-2价，写氧化铝化学式。 排：Al O → 标：、→ 交叉：Al2O3 → 检查：(+3)×2+(-2)×3=0。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为 ，列等式计算。 步骤：设未知 → 列代数方程（代数和为 ）→ 求解。 示例：氧化钴(CoO)中Co的化合价？ 解：设Co为x，O为-2，则 。 6、易错警示·辨析过关 （1）化合价与离子电荷混淆 化合价标在元素符号 （如），数字在 ，正负号在 。 离子电荷标在元素符号 （如Mg²⁺），数字在 ，正负号在 。 （2）原子团内元素化合价不可单独割裂 例：SO₄²⁻中S为 价，O为 价，但整体化合价为 ，不可说“硫酸根中硫的化合价是-2”。 （3）忽视变价元素的标注 铁有+2、+3，必须通过物质名称或化学式区分。FeCl₂读作 ，FeCl₃读作 。 （4）交叉后忘记约简 Al₂O₃正确，Al₃O₂错误；CaO正确，Ca₂O₂错误。 知识点二 化学式书写及意义 1、定义：用 和 表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用 表示化学式。 由分子构成的物质：用 和右下角的 表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种 ；表示该物质由什么 组成。 微观：表示一个 ；表示一个分子由什么 构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个 。 宏观：表示一种 ；表示物质由什么 组成；表示一种 。 （3）化学式前面出现数字，只表示 意义，例如2H2O。 4、各类物质化学式书写规范 物质类别 书写要点 正例 易错警示 氧化物 氧元素在 ，右下角数字为 个数 CO₂、Fe₂O₃、CaO Fe₃O₄不可约简为Fe₄O₆ 酸 氢元素在前，酸根在后 HCl、H₂SO₄、HNO₃ 含氧酸中氢的个数由酸根价决定 碱 + NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃ 原子团个数≥2时，必须加括号 盐 （或 ）+ NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl 铵根当作金属离子处理 结晶水合物 化学式 + “·” + 水分子个数 CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O “·”表示结合，不是相加，读作“五水合硫酸铜” 特别强调：原子团个数≥2时，必须将原子团用 括起，右下角标数字。 ✅ Ca(OH)₂、Al₂(SO₄)₃、NH₄NO₃ ❌ CaOH₂、Al₂SO₄₃、NH₄NO₃（硝酸铵虽不加括号但本身原子团书写规范除外） 5、化学式读法规则 物质类型 读法格式 示例 中考高频点 化合物 某化某 NaCl（ ）、CO₂（ ） Fe₃O₄读作 含氧酸盐 某酸某 Na₂CO₃（ ）、CuSO₄（ ） NH₄NO₃（ ） 碱 氢氧化某 NaOH（ ）、Fe(OH)₃（ ） 变价金属：Fe(OH)₂读 变价金属化合物 低→亚某 高→某 FeCl₂（ ）、FeCl₃（ ） 2022·38（1）：胆矾CuSO₄·5H₂O 结晶水合物 几水合某 或 某矾 CuSO₄·5H₂O（ ） Na₂CO₃·10H₂O（ ） 知识点三 化学用语 一、元素符号 1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 2．意义：①宏观：表示 ；②微观：表示 ；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 二、离子符号 1．书写：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− 2．含义：表示一个离子带若干个单位的电荷。 三、化学式 1．宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成； 2．微观意义：表示物质的1个分子；表示物质每个分子的构成； 四、结构示意图 原子结构示意图 阳离子结构示意图 阴离子结构示意图 特征 圆圈内数字 弧线上数字之和 圆圈内数字 弧线上数字之和 圆圈内数字 弧线上数字之和 举例 五、符号周围数字的含义 数字位置 含义 示例 解释 元素符号前 表示原子个数 化学式前 表示分子（或粒子）个数 元素符号右下角 表示一个分子中该原子的个数 原子团右下角 表示一个分子中该原子团的个数 元素符号右上角 表示离子所带电荷数 元素符号正上方 表示该元素的化合价 知识点四 物质组成的定量认识 1．计算相对分子质量： 化学式中各原子的 总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b 2．计算各元素质量比： 化学式中各元素的 与 的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b] 3．计算元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = × 100% ω(A) = ×100% 3．物质质量与元素质量换算 物质中某元素的质量＝ × ；M（A）= M（AaBb）× ω（A） 物质的质量＝ ÷ ；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A） 1．（2025·广州广雅中学·三模）四氢噻吩(化学式为)可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列说法不正确的是 A．四氢噻吩属于有机化合物 B．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸 C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是 D．四氢噻吩中C、H、S三种元素的原子个数比是 2．（2025·广州黄浦区·二模）茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)对人体健康有益。下列说法正确的是 A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸完全燃烧只生成CO2和H2O C．茶氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为6:1:2 D．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成 1．（2025·广州花都区·一模）下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A．添加有臭味乙硫醇的液化石油气，在泄漏的时候能闻到臭味，是因为分子在不断运动 B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速度越快 C．气体可压缩存储于钢瓶中，是因为气体分子之间存在较大的间隔 D．空气的湿度增大，是因为水分子的体积增大 2．（2025·广州黄浦区·二模）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．水结成冰体积增大：水分子变大 B．氯化铁溶液显黄色：溶液中含有Cl- C．氯化钠溶解在水中：氯化钠分子分散到水中 D．酸碱中和反应生成水：H+和OH-结合生成H2O 3．（2025·广州花都区·二模）对乙酰氨基酚(C8H9NO2)缓释片是一种常用的解热镇痛药，过量使用对乙酰氨基酚缓释制剂可引起严重肝损伤，长期饮酒、肝功能异常者使用对乙酰氨基酚发生肝损伤的风险更高。下列说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是有机物 B．该物质中氢元素质量分数最大 C．可大量或长期服用缓释片 D．对乙酰氨基酚分子中含有NO2分子 4．（2025·广州黄浦区·二模）稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho)在周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．氯化钬的化学式为HoCl3 B．一个钬原子的实际质量为164.93g C．该元素属于非金属元素 D．钬离子的核外电子数为67 5．下列关于维生素A(C20H30O)和维生素C(C6H8O6)的说法中，正确的是 A．维生素A属于氧化物 B．维生素C由6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子构成 C．维生素C中，氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数 D．维生素A和维生素C对人体的作用相同，可作为补药长期大量服用 6．（2025·广州花都区·一模）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。 （1）稀土元素是周期表中钪、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是__________________________。 （2）铈(Cc)元素在元素周期表中的部分信息如图所示，其相对原子质量为________。Ce2O3的读法是___________。 （3）某合金中含有金属钪(Sc)。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，请写出该反应的化学方程式______________。 1．（2025·广州黄浦区·一模）下列宏观事实的微观解释不合理的是 A．CO₂与CO的化学性质差异大：分子构成不同 B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中：压强增大，分子间间隔减小 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中原子发生改变 D．盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈：盐酸和稀硫酸中都含有H+ 2．（2025·广州黄浦区·一模）我国“鹊桥二号”中继星使用了镀金钼丝天线，下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．一个钼原子含42个质子 B．一个Mo2+含44个电子 C．一个钼原子的质量为95.96g D．三氧化钼的化学式为O3Mo 3．钬(Ho)等稀土元素是一类有重要用途的资源，元素周期表中钬元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A．钬属于非金属元素 B．一个钬原子的质量为164.9g C．一个钬原子含67个质子 D．Ho3+的核外电子数为70 4．（2025·广州花都区·一模）连南无核柠檬是广东省连南瑶族自治县的地方特色农产品，其因香味浓郁、酸度高而畅销全国各地。柠檬中含有相当丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。柠檬酸的粒子结构如下图所示。下列说法中不正确的是 A．柠檬酸的化学式是C6H8O7 B．柠檬酸中碳、氢元素的质量比为3：4 C．三种元素中质量分数最大的是氧元素 D．柠檬酸可以使紫色石蕊溶液变红色 5．（2025·广州广雅中学·三模）铋(Bi)的活动性与铜相似，如图为呈现铋元素(Bi)部分化合价的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋，且物质B难溶于水。下列说法正确的是 A．物质A能与稀盐酸反应 B．图中物质读作氯化铋 C．物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得 D．一定条件下物质B和物质A能够相互转化 6．（2026·广州广雅中学·一模）“化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 7．（2025·广州广雅中学·三模）锶用于制造合金、光电管、照明灯，溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。 （1）Sr位于周期表中第_____周期，Sr和Br可形成化合物_____(填化学式)。 （2）某款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)。在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为的单质，使玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_____，该反应中Br的化合价_____(选填“升高”或“降低”或“不变”)。 （3）锶的部分化合物在水中的溶解性如下表： 物质 氢氧化锶 氯化锶 硫酸锶 碳酸锶 颜色 白色 白色 白色 白色 溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶 预测氢氧化锶溶液能与_____(填物质类别)反应，设计实验验证上述预测，写出实验方案和预期的实验现象_____(限选试剂：氢氧化锶溶液、稀盐酸、酚酞溶液、、溶液、NaCl溶液、溶液、) 8．（2025·广州海珠区·一模）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅(Si)元素的“价类二维图” （1）a的化学式为 ___________ 。 （2）Na2SiO3的名称为 ___________ ，化合价x= ___________ 。 （3）SiO2与CO2类似能和碱反应，请写出SiO2与KOH反应的化学方程式 ___________ 。 （4）普通玻璃的主要成分为Na2O•CaO•6SiO2，以Na2CO3、CaCO3、SiO2为原料制取玻璃，理论上三种物质的质量比m(Na2CO3)：m(CaCO3)：m(SiO2)= ___________ 。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $