天津市部分区2026届高三下学期质量调查试卷(二)化学试题

天津市部分区2026年高三质量调查试卷（二） 化学 注意事项： 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（共36分） 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C．长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，所用的燃料煤油属于纯净物 D．汽车保险杠所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 2．下列化学常识，错误的是 A．味精的主要成分是谷氨酸钠 B．奶粉中添加硫酸锌，可补充必要的营养成分 C．受热易分解，可用作食品膨松剂 D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂 3．下列性质的比较，正确的是 A．氢化物稳定性： B．酸性： C．在水中溶解度：CO2>乙醇 D．键的极性： 4．下列化学用语书写正确的是 A．HCl的形成过程： B．邻羟基苯甲酸分子内氢键作用： C．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： D．基态Br原子简化电子排布式： 5．下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列化学反应表示正确的是 A．通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： B．的燃烧热的热化学方程式： C．溶于HI溶液离子方程式： D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： 7．磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间体的说法错误的是 A．分子式为 B．1 mol该有机物最多能和1 molHCl反应 C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该有机物最多能和1 mol发生加成反应 8．利用图示装置，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是 选项 试剂a 固体b 制备的气体 A 稀硫酸 B 浓氨水 C 浓盐酸 D 70%硫酸溶液 9．下列说法错误的是 A．木糖醇（）甜味与蔗糖相当，但木糖醇不属于糖类，可用作糖尿病患者适用的甜味剂 B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，而苯酚稀溶液与浓溴水作用能生成三溴苯酚白色沉淀，是因为羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 C．利用“杯酚”可分离和，是因为超分子具有“自组装”的特征 D．正戊烷和新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，所以正戊烷沸点（36.1℃）高于新戊烷沸点（9.5℃） 10．下列关于化学分析方法的叙述，错误的是 A．可用X射线衍射法测定青蒿素的分子结构 B．用红外光谱可确定中存在和化学键 C．和的相对分子质量相同，但质谱图有差异 D．用精密pH试纸可以测定某NaClO溶液pH为12.3 11．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A．25℃时，如果的，则溶液显中性 B．25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C．25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D．25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是 A．该反应 B．a点所在曲线表示进料浓度比为7∶1 C．a、c两点的化学反应速率：前者>后者 D．若的初始浓度为1 mol/L，时， 第Ⅱ卷（共64分） 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题。 13．（14分）氮及其化合物应用广泛。回答下列问题。 （1）的电子式是_________，的原子结构示意图_________。 （2）下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量大小关系是a_________b（填“>”“<”或“=”） a． b． （3）价层电子对互斥（VSEPR）模型可表示为的粒子是_________（填序号）。 a． b． c． （4）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示。 ①铝蒸气和氮气反应可生成氮化铝，若生成41 gAlN放出159 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________。 ②由和在一定条件下也可生成氮化铝。已知为非极性分子，则键角最大的是_________（填序号）。 a．中键角 b．中键角 c．中键角 ③氮化铝属于______________晶体，空心球（原子）半径大于黑心球（原子）半径，黑心球代表的是_________（写名称）原子。 （5）三氮唑分子（）为平面结构，N原子的杂化轨道类型为_________杂化，连有H原子的N原子在形成三氮唑分子中的大π键时提供的电子数是_________。 14．（18分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：回答下列问题： （1）G中官能团的名称为_________。 （2）B的同系物（）系统命名法的名称为_____________。 （3）E→F的反应类型为_________，X的结构简式为_____________。 （4）A中处于同一平面上的碳原子最多有_________个。 （5）F分子中含有手性碳原子的数目为_________。 （6）F→G转化中第1步反应的化学方程式为___________________________。 （7）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_________。 ①分子中除苯环外无其他环状结构 ②能与溶液发生显色反应 （8）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物（）的路线______________________________________________________。 15．（18分）海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的实验过程如图所示： （1）灼烧海带应在_________（填“仪器名称”）中进行。 （2）操作1名称是_________。 （3）写出步骤1的离子方程式___________________________。 （4）操作2中用到的主要玻璃仪器名称是_________。 （5）由含碘的四氯化碳溶液获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，沸点77℃，则蒸馏时宜采用_________加热（填加热方式）。上述流程中所用方法称为反萃取法，反萃取法较蒸馏法的优点为：___________________________（答出一条即可）。 （6）某实验小组每次取25.00 mL上述流程中的含碘水溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用浓度为0.1000 mol/L标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 溶液/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知： ①预测达到滴定终点的实验现象为______________________，且30 s不恢复原色。 ②第1次实验溶液的用量明显多于后两次，可能的原因是_________（填序号）。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．锥形瓶内少量蒸馏水，即装入含碘水溶液 c．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③用该实验数据计算得该含碘溶液中碘的浓度为_________。 ④某同学认为取上述流程中的含碘水溶液进行滴定时，除了和含碘水溶液中的碘反应外，还可以和_________（填“化学式”）反应，存在实验缺陷，应进行优化或改进。 16．（14分）雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）从物质分类的角度看，属于_________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；与过氧化氢溶液反应生成硫酸，说明具有_________性。 （2）臭氧为烟气剂时，反应之一为： 某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入2 mol和1 mol发生该反应，保持恒温恒容条件。 ①该反应物和生成物中，属于非极性分子的是_________。 ②能够证明该反应已经达到平衡的是_________（填序号）。 a． b．混合气体密度不再改变 c．的体积分数不再改变 ③欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_________（填序号）。 a．充入氦气 b．再充入1 mol和0.5 mol c．升高温度 （3）25℃时，亚硫酸在溶液中存在多种微粒形态（、、）。向溶液中加入NaOH溶液，各微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如图所示。 ①x对应的粒子是_________。 ②当pH=6时，溶液中三种粒子（、、）的浓度从大到小的顺序是__________________。 ③当pH=8.2时，=_________。 （4）烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示（电极材料为石墨）。 ①b极电极反应式为__________________，Y口的物质是_________。 ②通过阳离子交换膜的离子主要是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $