4.2 元素周期律的概念主观题题组-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一人教版化学1第4章第2节元素周期律的概念主观题题题组原卷版 1、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。 2、在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (6)氧化物中具有两性的是________。 3、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”] (1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________________________。 (2)各元素原子的电子层数____________，最外层电子数依次__________________。 (3)元素的金属性逐渐______，而非金属性逐渐______，元素失电子能力逐渐_____________，得电子能力逐渐________________。 4、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。 (2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。 5、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第______周期______族。 (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 6、据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素______(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有______个电子层，其原子结构示意图为____________，其原子半径______(填“大于”“小于”或“等于”)镁原子半径；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。 (2)铯与水发生剧烈反应，放出______色气体，同时使滴有紫色石蕊溶液的溶液显______色，因为________________________________________________________________________ (写出化学方程式)。 (3)碳酸锶是______色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________________________。 7、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称： ______、______、______。 (2)C在元素周期表中的位置是_______________________________________________。 (3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为： ________＞________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________________________________。 8、每摩尔PCl3 完全与水反应最多可生成______摩氯化氢和______摩_____。 9、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。 在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 第 1 页 共 3 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学1第4章第2节元素周期律的概念主观题题题组解析版 1、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。 答案：原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布 2、在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (6)氧化物中具有两性的是________。 答案　(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4 (5)NaOH　(6)Al2O3 解析　(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。 (2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。 (3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。 (4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。 (5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。 (6)铝的氧化物Al2O3具有两性。 3、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”] (1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________________________。 (2)各元素原子的电子层数____________，最外层电子数依次__________________。 (3)元素的金属性逐渐______，而非金属性逐渐______，元素失电子能力逐渐_____________，得电子能力逐渐________________。 答案　(1)减小　电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径逐渐减小 (2)相同　增大　(3)减弱　增强　减弱　增强 解析　原子序数为11～17号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。 4、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。 (2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。 答案　(1)B　(2)C　(3)D 解析　(1)第ⅡA族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋、P3－>S2－>Cl－，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：Cl－>Na＋，所以离子半径：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故图C符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。 5、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第______周期______族。 (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 答案　(1) (2)三　ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4　(5)SO2、SO3 解析　(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期ⅢA族。(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。 6、据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素______(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有______个电子层，其原子结构示意图为____________，其原子半径______(填“大于”“小于”或“等于”)镁原子半径；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。 (2)铯与水发生剧烈反应，放出______色气体，同时使滴有紫色石蕊溶液的溶液显______色，因为________________________________________________________________________ (写出化学方程式)。 (3)碳酸锶是______色粉末，与盐酸反应的离子方程式为___________________________。 答案　(1)金属　强　38　5　　大于　6　1 (2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3)白　SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O 解析　根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期ⅡA族、Cs位于第六周期ⅠA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O。 7、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称： ______、______、______。 (2)C在元素周期表中的位置是_______________________________________________。 (3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为： ________＞________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________________________________。 答案　(1)氮　硫　氟　(2)第二周期ⅦA族 (3)　HF　H2S (4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3 解析　据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。 8、每摩尔PCl3 完全与水反应最多可生成______摩氯化氢和______摩_____。 答案： 3 1 H3 PO3 或HPO2 分析：根据氯元素守恒，每摩尔PCl3水解最多生成3摩尔HCl。 再有元素守恒，判断出另外一种产物是H3PO3或HPO2。 即化学反应为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 或：PCl3+2H2O=3HCl+HPO2 9、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。 在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 答案：H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5 第 5 页 共 5 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $