1 第2节 第2课时 离子反应-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课时卷

第二节 第2课时 离子反应 、 基础过关) 1.下列反应属于离子反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应 2.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离 子数量显著减少的是 () A.CI- B.Ba2+C.NOs D.Na+ 3.下列说法正确的是 A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.碱是电离出的阴离子全部是OH一的化 合物 C.在电场作用下，电解质可以在水溶液或 熔融状态下发生电离 D.离子方程式只能表示某一具体的离子 反应 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+ Ca2+-CaCO3￥+2H+ B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-十2H+ H2O C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3十2H+ Ba2++H2O+CO2个 D.硫酸铜溶液和氨水反应：Cu2+十2OH -Cu(OH)2 第一章物质及其变化 11 离子反应 5.下列离子方程式改写成化学方程式正确 的是 () A.A13++3OH-—A1(OH)3 AICls+3NHg.H2O=Al(OH)3+ 3NH CI B.CO号+2H+-CO2+H2O CaCOs+2HCI -CaCl2+COz+ H2O C.Fe+2H+—H2个+Fe2+ Fe+H2CO3-H2个+FeCO3 D.H++OH-—H2O 2KOH+H2 SO-K2 SO+2H2O 6.下列每组反应不能用同一离子方程式表 示的是 ) A.稀盐酸与Fe2O3;稀硫酸与Fe2O B.CuSO4与NaOH;CuSO4与Ba(OH)2 C.A1(OH)3与盐酸；Al(OH)3与H2SO4 D.K2CO3与足量稀盐酸；Na2CO3与足量 稀盐酸 7.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 A.K+、H+、NO3、CIF B.Cu2+、CI-、OH、SO C.H+、Na+、HCO3、CI D.Ca2+、CI-、K+、CO 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是 () A.无色溶液中：CI-、Na+、Fe2+、SO B.含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、 H+、NO5 12无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 C.含有CI-的溶液中：SO、NO3、 Cu2+、K+ D.使石蕊变红的溶液中：Fe3+、Na+、 SO-、HCO5 9.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成 溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸， 然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶 液（如下图甲所示）。滴加过程中产生沉 淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关 系如下图乙所示。 沉淀/g NaOH溶液 B MgCL,和盐酸 强的混合溶液 V(NaOH)/mL 甲 乙 请回答下列问题。 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 A.天平 B烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 (3)AB段反应的离子方程式为 、。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶 液，观察到的现象是 ,反应的 离子方程式为 10.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、 Ba2+、SO、CO、OH中的两种组成， 它们具有下列性质：①A不溶于水和盐 酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无 色无味的气体E;③C的水溶液呈碱性， 与稀硫酸反应生成A;④D可溶于水，与 稀硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石 灰水变浑浊。 (1)推断A、B、D的化学式：A. B. ;D. (2)写出下列反应的离子方程式： ①D与氯化钙溶液反应： ②C与硫酸铜溶液反应： 。能力提升) 1.关于离子方程式Cu2++2OH-一 Cu(OH)2Y的说法正确的是 () A.可表示所有铜盐和强碱的反应 B.可表示某一个具体的反应，也可以表示 一类反应 C.离子方程式中的OH可代表弱碱或 强碱 D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 2.下列化学反应的离子方程式正确的是 () A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3十 H+CO2个+H2O B.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO十 2H+-CO2个+H2O C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2++20H-+CO2-CaCO3+ H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+十 SO+H++OH--BaSO+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液： Cu2++20H--Cu(OH)2 C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu十 Ag+-Cu2++Ag D.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液：HCO3+OH-—H2O+CO 4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离 子组是 ( A.MnO、Fe3+、K+、Cl B.Cu2+、Na+、CI-、SO C.Ca2+、Cl-、NO3、K D.Ca2+、Na+、OH、HCO3 5.下列离子组中，能在强酸性溶液中大量共 存的是 ( A.NHt、Ag+、AI3+、CI B.K+、Ca2+、NO3、HCO5 C.Na+、OH-、SO}、NOs D.Fe3+、NO5、SO-、CI 6.某无色透明溶液中含有Cu2+、Mg2+、 Ba+、H+、Ag+、SO、HCO5、OH-、 NO中的三种离子，若向其中加人紫色 石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无 气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是 ( A.Ba2+、OH-、NO3 B.Ba2+、HCO3、NO3 C.Mg2+、H+、SO D.Cu2+、SO、OH 7.只用一种试剂可区别NH4Cl、MgCl2、 FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)zSO4六 种溶液，这种试剂是 ( A.NaOH B.H2SO C.Ba(OH)2 D.AgNOs 第一章物质及其变化13 8.下列各选项中的反应①与反应②不能用 同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② 向AgNO3溶液 AgNO3溶液与食盐 A 中滴加稀盐酸 水混合 过量CO2通入 过量CO2通入澄清 B NaOH溶液中 石灰水中 向烧碱溶液中滴 向H2SO4溶液中滴 C 加稀盐酸 加KOH溶液 向BaCL2溶液中 向Ba(OH)2溶液 D 滴加稀HzSO, 中滴加CuSO,溶液 9.I,某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na2+中的几种。 请填写下列空白。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不 存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白 色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉 淀不消失。说明原溶液中，肯定存在 的离子是 ,有关离子方程式 为 (3)取(2)中的滤液，加人过量的氢氧化钠 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯 定有 ,有关的离子方程式为 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列 的 A.CI- B.NO C.CO D.OH Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2 CO3、AgNO3中 的一种。已知：①A与B反应有气体生 成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D 14无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生 成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和 ③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空。 (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质 的化学式是 (2)C的化学式是 ,D的化学式 是 (3)A与E反应的离子方程式是 (4)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式 10.为了探究溶液导电性与离子浓度的关 系，某课题小组设计了如下实验： 取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实 验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图甲， 测得溶液导电强度如图乙所示。 个A 电 稀硫酸 B Ba(OH,溶液 V(H,SO)/mL 乙 (1)根据组成分类，将盐分为正盐（如 Na2CO3)、酸式盐（如NaHCO3)、碱 式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO 等]。NaHSO4属于 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察 到灯泡变化： ,还 可观察到的现象是 (3)图乙中，AB段变化的原因是 BC段变化的原因是 (4)写出A→B过程中发生反应的离 子方程式： 0 (5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和 SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精 制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧 碱，充分反应后过滤，在滤液中加人 盐酸中和至中性。 盐酸与滤液反应的离子方程式是92无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 误；B.由图可知图示分散系中存在[Na(H,O)6]和 [CI(HO)6],B正确；C.NaCI晶体不能导电，C错误； D.NaCl溶解过程是物理变化，D错误。故选B。 8.A【解析】A.电解质的定义就是：溶于水或熔融状态下 能导电的化合物，A正确；B.固体不导电可能是因为其中 有离子但是离子不能移动，B错误；C.X可以是氢氧化钠 之类的碱，C错误；D.明显不正确。故选A。 9.(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨ 【解析】物质导电的原因可能是有自由移动的离子或自由 移动的电子；电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶 液中或熔融状态下能导电，后者不能。 10.(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D 【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出 离子，溶液中离子的浓度比较大。(2)灯泡先变暗后熄 灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2一CaCO3￥+H2O, 溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变 亮：CaCO3+CO2+HzO-Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)z 完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐 减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行， 离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 第二节离子反应 第2课时离子反应 【基础过关】 1.C【解析】电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反 应，这样的反应属于离子反应。故选C。 2.B【解析】此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉 淀、气体或弱电解质。加入硫酸后，SO与Ba2+生成沉 淀。故选B。 3.B【解析】A.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、NO等是不成盐氧化物，A错误；B.电离出的阴离子 全部都是OH的化合物称为碱，B正确；C.电解质的电 离是自发的，电离不需要外加电场，C错误；D.离子反应 方程式是表示反应的实质，不但可以表示一个具体的化 学反应，还可以表示一类离子反应，D错误。故选B。 4.C【解析】A.HCI的酸性大于碳酸，将COz通人CaC 溶液不能产生碳酸钙沉淀，题目中离子方程式不符合客 观事实，A不符合题意；B.氧化镁与稀硫酸反应中MgO 不能拆成离子形式，正确的离子方程式为MgO十2H Mg+十H2O,B不符合题意；C.碳酸钡与盐酸反应生成氯 化钡、水和二氧化碳，盐酸是强电解质，在离子方程式中 要拆成离子形式，碳酸钡为难溶物，不能拆成离子形式， C符合题意；D.硫酸铜溶液和氨水反应生成氢氧化铜和 铵根离子，NH3·H2O是弱电解质，不能拆成离子形式 正确的离子方程式为C2+十2NH·HO一Cu(OHD2↓+ 2NH,D不符合题意。故选C。 5.D【解析】离子方程式改写成化学方程式时，把原来拆分 且消去的部分补上即可，即若改写的方程式能写成对应 的离子方程式，则改写成功。A.方程式A1Cl十3NH· H2O一Al(OH)3￥+3NHCI中，氨水为弱电解质，不 能拆，故不能写成A13++3OH—A1(OH)3￥，A错误； B.反应CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2↑+H2O中， CaCO为难溶盐，不能拆，其离子方程式为CaCO十2H十 Ca2++CO2个+H2O,B错误：C.反应Fe+H,CO, H2↑十FCO3中，碳酸为弱酸，不能拆，C错误；D.反应 2KOH十H2SO一K2SO4十2H2O中，除水以外，均可以 拆成离子，其离子方程式为H+十OH一H2O,D正确。 故选D。 6.B【解析】A.稀盐酸、稀硫酸与FeO反应，离子方程式都 为FeO十6H+一2Fe3++3H2O,A不符题意；B.CuSO, 溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：Cu2+十2OH一 Cu(OHD2￥，CuSO,与Ba(OHD2反应，离子方程式：Cu+十 2OH+SO+Ba2+-BaO,￥+Cu(OH)2￥，两者不 同，B符合题意；C.AI(OH)3与盐酸、H2SO,反应的离子 方程式都为AI(OH)3十3H+一A1+十3H2O,C不符题 意；D.K2CO3,碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子方 程式为CO+2H+一H2O十CO2个，D不符题意。故 选B。 7.A【解析】A.四种离子不反应，能共存，A正确：B.铜离 子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；C.氢离 子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，C错误；D.钙 离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，D错误。故 选A。 8.C【解析】A.Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件， A错误；B.SO?和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中 不能大量共存，B错误；C.SO,NO、Cu2+、K+之间不 反应，且都不与氯离子反应，在溶液中能大量共存，C正 确；D.使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO与H+会反应放 出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO, D错误。故选C。 9.(1)BD(2)H+OH—H2O(3)Mg++2OH Mg(OHD2(4)有白色沉淀生成Ag十CI-一AgCI↓ 【解析】乙图中OA段表明OH先与H+反应，AB段为 OH-与Mg2+反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入 AgNO溶液发生反应：Ag+十CI-—AgCI。 10.(1)BaSO BaCO K2 CO (2)①COg+Ca2+—CaC03￥ ②Ba2++2OH+C2++SO}—BaSO,↓+Cu(OHD,4 【解析】(1)由A不溶于水和盐酸可知，A为硫酸钡；由D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰 水变浑浊可知，D为碳酸钾，E为二氧化碳；由B不溶于 水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E可知，B为碳酸 钡；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A可知，C 为氢氧化钡。由分析可知，A为硫酸钡，化学式为 BaSO4;B为碳酸钡，化学式为BaCO3,D为碳酸钾，化学 式为K2CO3。(2)①碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为CO十 Ca2+一CaCO,￥；②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生 成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为 Ba2++2OH+Cu2++SO-BaSO,↓+Cu(OHD2￥。 【能力提升】 1.B【解析】该离子方程式不能表示CuSO,和Ba(OH),的 反应，A错：OH只能代表强碱，C错：Cu(OH)2为蓝色 沉淀，D错。故选B。 2.A【解析】A.小苏打为碳酸氢钠，可治疗胃酸过多，其离 子方程式为HCO5+H+一CO2个+H2O,A正确；B.碳 酸钙为难溶物，在离子方程式中要保留化学式，往碳酸钙 中滴加稀盐酸的离子方程式为：CaCO,+2H+一Ca2++ CO2个+H2O,B错误；C.往澄清石灰水中通入过量二氧 化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为OH十CO2 HCO3,C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方 程式为Ba++SO+2Ht+20H一BaS0,↓+ 2H2O,D错误。故选A。 3.B【解析】A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化 碳、水，反应的离子方程式是CaCO,+2 CH,COOH Ca2++H2O+CO2↑+2 CH,COO,A错误；B.向CuSO, 溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子 方程式是Cu2+十2OH一Cu(OH)2￥，B正确；C.将 Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子 方程式是Cu+2Ag—Cu2++2Ag,C错误；D.向NaHCO 溶液中逐滴加入B(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应 参考答案93 的离子方程式是2HCO+2OH+Ba+一2H0+ CO+BaCO,￥，D错误。故选B。 4.C【解析】A.MnO显墨绿色，Fe3+显黄色，A不符合题 意；B.Cu2+显蓝色，B不符合题意；C.Ca2+、CI、NO、 K+离子间不反应，且溶液是无色透明的，C符合题意； D.Ca++OH+HCO一CaCO,↓+H2O,D不符合 题意。故选C。 5.D【解析】A.Ag+与CI-会发生反应生成白色沉淀，A错 误；B.强酸性溶液中含大量氢离子，HCO会与其反应， 不能大量共存，B错误；C.强酸性条件下，H+与OH反 应，不能大量共存，C错误；D.强酸性溶液中该组离子不 反应，能大量共存，D正确。故选D。 6.A【解析】无色溶液中不存在有色的C+;向其中加入 石蕊试液，溶液显蓝色，则溶液显碱性，含大量的OH一， 一定不含Cu+、Mg2+、Ag+、H+、HCO5,溶液为电中性， 一定含阳离子为Ba+,则一定不含SO,所以原溶液中 存在的三种离子是Ba2+、OH、NO5。故选A。 7.C【解析】A.NaOH与NH,Cl、(NH,)2SO,都只产生刺 激性气体，现象相同，不能区别，A不符合题意；B.H2SO 与NH4Cl、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 均不反应，不能区别，B不符合题意；C.NHCl、MgCl2、 FeCl2、FeCl3、Al2(SO)3、(NH4)zSO4六种溶液，分别与 Ba(OH)2反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉 淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、先生成 白色沉淀后沉淀部分溶解、白色沉淀和刺激性气体，现象 不同，可以区别，C符合题意；D.均与硝酸银反应生成白 色沉淀，现象相同，不能区别，D不符合题意。故选C。 8.D【解析】A.Ag++CI—AgC1V;B.CO2十OH— HCO;C.Ht+OH—H,O;D.反应①SO+Ba2+— BaSO1￥；反应②Cu2++SO+Ba2++20H Cu(OH)2Y十BaSO,￥。故选D。 9.I.(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+Ag++CI--AgCI (3)Mg2+Mg2++20H-Mg(OH)2 (4)B Ⅱ.(1)AgCI (2)AgNO BaCl2 (3)CO+2H+-H2O+CO2↑ (4)NaHSO =Na+H++SO 【解析】I.(1)溶液为无色透明的，而含有Cu+的溶液为 蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色的，则不做任何实验就可 94无敌原创同步必刷点化学·必修第一册 以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加 入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的 离子是Ag,反应的离子方程式为Ag+C1一AgCl￥。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说 明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+,生成沉淀的离子方 程式为Mg2++2OH-—Mg(OH)2￥。 (4)Ag*、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢 氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与 Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为NO5。 Ⅱ.(1)由分析可知，生成氯化银沉淀，化学式是AgC1。 (2)由分析可知，C是AgNO3,D是BaCl2。 (3)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 故离子方程式为CO十2H+—H2O+CO2↑。 (4)NaHSO,在溶液中完全电离，方程式为NaHSO4 Na++H++SO。 10.(1)AC (2)亮—→暗一→熄一→亮有白色沉淀产生 (3)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2+、OH的浓度 逐渐减小，导电性减弱随着稀硫酸滴入的量增多， H+、SO的浓度增大，导电性增强 (4)Ba2++2OH-+2H++SO-—BaSO4￥+2H2O (5)H++OH—H20CO+2Ht—CO2↑+H,O 【解析】(1)NaHSO,在水溶液中电离出钠离子、氢离子 和硫酸根离子，属于盐中的钠盐，也可是说是含氧酸盐， 酸式盐，故选AC。 (2)硫酸和氢氧化钡反应生成难电离的硫酸钡和水，使 溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中 几乎没有自由离子，出现亮→暗一→熄的现象，再加硫 酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，灯泡又变 亮。硫酸和氢氧化钡反应生成难溶的硫酸钡，会看到白 色沉淀产生。 (3)硫酸和氢氧化钡反应生成难电离的硫酸钡和水，使 溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中 几乎没有自由离子，所以导电性逐渐减弱，出现了AB段 图示，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增 大，溶液的导电性会增强，所以出现了BC段图示。 (4)硫酸和氢氧化钡反应生成难电离的硫酸钡和水，发生 反应的离子方程式为Ba++2OH+2H++SO- BaSO4￥+2H2O. (5)粗盐的精制中加入除杂试剂再充分反应后过滤，滤液 中有过量的碳酸钠和烧碱溶液，会和盐酸反应，故答案 为：H++OH—H2O,CO+2H+—CO2↑+H2O。 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 【基础过关】 1.C【解析】A.元素化合价发生变化是氧化还原反应的特 征，不符合题意；B.反应中有氧原子的得失，是氧化还原 反应的一种方式，但不是反应实质，不符合题意；C.反应 中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实 质，符合题意；D.反应后生成新物质是化学反应的实质， 不符合题意。故选C。 2.D【解析】A.氧化还原反应的本质是发生电子转移，不 符合题意；B.还原剂是指在氧化还原反应中能失去电子 的物质，不符合题意；C.物质所含元素化合价升高的反应 是氧化反应，不符合题意；D.氧化反应和还原反应是同时 发生的，符合题意。故选D。 3.B【解析】A.反应中钠、氯元素化合价发生变化，为氧化 还原反应，错误；B.反应中无化合价变化，不属于氧化还 原反应，正确：C.反应中铜、氢元素化合价发生变化，为氧 化还原反应，错误；D.反应中氯元素化合价发生变化，为 氧化还原反应，错误。故选B。 4.B【解析】果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，所以 应是空气中具有氧化性的物质，空气中含量相对较多，同 时氧化性强的气体是氧气。故选B。 5.C【解析】A.镁失去电子被氧化了而不是被还原了，错 误；B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高， 因此锰元素只被还原，没被氧化，错误；C.没有元素化合 价的变化，不是氧化还原反应，正确；D.氧元素的化合价 升高了，氢元素的化合价降低了，错误。故选C。 失去4e一 6.B【解折A2H,0电解2+0↑，H,0中H元素由 得到4一 十1降低为0价，应为得到4eˉ，O元素应为失去4e,错 类去2 误BFe+S△ eS,Fe元素化合价由0价升高为+2价， 得到2一 失去2e,S元素化合价由0价降低为一2价，得到2e, 失去6e- M02Kd+30.+,KC10,中的C元 正确；C.2KCIO3 得到6一 素化合价由+5降低为-1，应为得6e×2=12e,O元