2025届河北省衡水市河北冀州中学高三下学期模拟预测 化学试题

2025高考保温考试化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 电石的主要成分是，其电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 顺丁橡胶具有良好的抗氧化性能 B. 聚乳酸可由乳酸缩聚生成，可用作手术缝合线 C. 天然橡胶属于热固性高分子材料 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子 4. 实验安全是实验成功的关键，下列说法正确的是 A. 实验室中如果发生煤气泄漏，要迅速先切断电源，再打开门窗通风 B. 金属镁着火时，可以泡沫灭火器灭火 C. 用乙醇处理掉实验过程中的钠、钾残渣 D. 做石油分馏实验时，若忘记加入沸石，应停止加热，立即补加 5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 6. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化银沉淀溶于氨水： B. 向氯化铁溶液中通入少量硫化氢气体： C. 铝和过量氢氧化钠溶液反应： D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： 8. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的特殊气体 C. 量子力学认为原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 10. 某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 已知为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 紫红色褪去 丙烯醇中含碳碳双键 D 已知呈红棕色，向溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 11. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ce位于元素周期表的ds区 B. 图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C. 图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D. 图a表示的晶体的摩尔体积为 12. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 3h时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 0~3h平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 13. 以二苯甲酮腙()为原料通过电化学合成二苯重氮甲烷()的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极电势：石墨 B. 若以铅蓄电池为电源，则与极相连的为电极 C. 合成二苯重氮甲烷，理论上消耗标准状况下氢气 D. 电解质溶液中合成二苯重氮甲烷的化学方程式为 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 二、解答题(共4道大题，58分) 15. 己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产中有着广泛应用。实验室常用环己醇氧化法制备己二酸，其原理是利用强氧化剂浓将环己醇氧化。已知该反应为强烈放热反应，温度急剧上升会引起爆炸；环己醇易溶于乙醚，己二酸在乙醚中溶解度很小。反应的主要实验装置如图。 实验步骤： ⅰ．在三颈烧瓶中，加入100mL50%的浓溶液(过量)和少许偏钒酸铵，恒压滴液漏斗中加入10mL环己醇(密度为0.96g/mL)；将三颈烧瓶预热到左右。 ⅱ．先通过恒压滴液漏斗缓慢滴加5~6滴环己醇，待反应开始后，再缓慢加入剩余环己醇，使反应温度维持在。滴加完毕后，将反应温度提高到，同时搅拌至反应完成。 ⅲ．反应结束后，将反应液冷却至室温，然后转移至分液漏斗中，并加入乙醚萃取，分液。 iv．将下层水相转移至蒸发皿中，经过一系列操作，抽滤得到己二酸粗品。 ⅴ．将粗品用适量热水溶解，加入活性炭脱色，趁热过滤，滤液再次结晶、抽滤，洗涤晶体，干燥后得到己二酸纯品，称量，己二酸纯品质量为8.5g。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______。 （2）此实验的关键是控温。滴加环己醇的过程中控制温度在采取的措施是：①控制滴加速度；②_______。 （3）写出环己醇与浓硝酸反应生成己二酸的化学方程式_______。(有机物用分子式表示) （4）实验步骤ⅲ用乙醚萃取的目的是_______。 （5）实验步骤ⅳ中的“一系列操作”为_______。 （6）写出图中烧杯中反应的化学方程式_______。 （7）本次实验己二酸的产率是_______。(保留3位有效数字) 16. 以银精矿(主要成分为、、)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下： （1）“分离转化”时，为提高的转化率可采取的措施是______；转化为和S的化学方程式为______。 （2）已知：，，若不加，直接加氯化物，依据反应，通过计算说明能否实现此反应较完全转化？______。 （3）“浸银”时，发生反应的离子方程式为______。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）滤液1中的金属阳离子有______；整个工艺中可循环利用的物质是______。 （6）“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银元素以形式浸出，试从平衡移动角度解释浸出剂中、的作用______。 17. 加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广是目前研究的热点方向。 I、捕捉法：用捕捉合成涉及如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：在标准压强、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 ()表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0，标准状况下有关物质的摩尔生成焓如下图所示，则=______。 （2）向恒压密闭容器中通入一定量的和，同时发生上述两个反应，下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______。 A. 与的比值不变 B. 的消耗速率和的消耗速率相等 C. 容器内气体压强不再发生变化 D. 混合气体的密度不再发生变化 （3）向两个密闭容器中均通入、，分别在和下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、、的影响。设这三种气体的物质的量分数之和为1，其中和的物质的量分数与温度变化关系如下图所示。 ①图中表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______。 ②、条件下，t min时反应达到平衡，反应Ⅱ的______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后测得转化率()随温度(T)变化关系如下图所示。若236~250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因可能是______；若气体流速过大，的转化率会降低，原因是______。 Ⅱ、的电还原过程有重要应用，其在阴极放电时，同时存在三个电极反应(→乙烯、→甲酸、→乙醇)，各反应决速步骤的活化能如下表所示： 反应 →乙烯 →甲酸 →乙醇 活化能(单位：) 7.8m 2.3m 8.5m （5）该条件下，相同时间内，阴极产物最多的是______。 （6）酸性条件下在电极上生成乙醇的电极反应式为______。 18. 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如图： 回答下列问题： （1）已知常温下，(氯化亚砜)是一种有强烈刺激气味的发烟液体，遇水水解成一种刺激性气味的气体和一种强酸，其水解的化学方程式为______。 （2）C中官能团的名称为______。 （3）的反应类型为______。 （4）试剂X的分子式为，反应F→G的化学方程式为______。 （5）D分子的同分异构体M，遇显紫色，则：M苯环上有3个取代基的同分异构体有______种，M苯环上有4个取代基的同分异构体有______种。 （6）4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料，制备4-苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。 2025高考保温考试化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(共4道大题，58分) 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）如果温度高于，冷水浴冷却；如果温度低于热水浴加热 （3） （4）萃取未反应的环己醇及副产物，提高己二酸纯度 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7）60.6% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 将银精矿粉碎（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度等） ②. （2）不能，该反应的平衡常数，平衡常数极小，说明反应正向进行的程度极小，不能实现完全转化 （3） （4） （5） ①. 、、K+ ②. （6）与结合生成，促使的溶解平衡 正向移动；与结合生成气体，降低浓度，也促使的溶解平衡正向移动，从而提高银的浸出率 【17题答案】 【答案】（1）-165 （2）AD （3） ①. c ②. 1 （4） ①. 该体系中存在反应I（放热）和反应II（吸热）。236℃前，升温加快反应速率，CO2转化率提高；236℃后，升温对平衡影响占主导，导致放热的反应I平衡逆向移动对转化率的降低作用，超过了吸热的反应Ⅱ平衡正向移动的提高作用，故总CO2转化率下降 ②. 气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，从而CO2的转化率降低 （5）甲酸 （6） 【18题答案】 【答案】（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl （2）酮羰基、氯原子、羟基 （3）还原反应 （4） （5） ①. 20 ②. 16 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $