四川宜宾市叙州区第二中学校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

**基本信息** 试卷以“北斗芯片材料”“三星堆青铜器”等科技与文化情境为载体，融合反应热计算、原电池原理等核心知识，通过基础判断与综合探究题，考查化学观念与科学思维，适配高二期中阶段能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与STSE、盖斯定律、原电池装置判断|如第1题结合白瓷观音考查硅酸盐材料，体现文化传承与化学观念| |非选择题|4/55|硅制备工业流程、中和热测定、燃料电池、化学平衡|17题对比盐酸-NaOH与盐酸-氨水反应热，通过实验数据培养科学探究能力；19题结合反应速率影响因素表格，强化证据推理的科学思维|

叙州区二中2025-2026学年下期高2025级阶段一考试 化学试题 满分：100 分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2．下列关于盖斯定律的说法错误的是 A．盖斯定律遵守能量守恒定律 B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 3下列装置能形成原电池的是 ①②③④⑤⑥⑦ A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．高温下C与水蒸气的反应 D．CO在氧气中的燃烧 5．将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流从Z流出；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A． B． C． D． 6．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 B．完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是 C．已知，则 D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 7．已知反应：① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 8.某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是 A．溶液A为溶液 B．乙烧杯中的电极反应式为 C．外电路的电流方向为从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯 9.如图是甲醇燃料电池的结构示意图，电池反应为，下列说法正确的是 A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应为 D．正极反应为 10.下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A． B． C． D． 11.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 12.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：CaC2O4(s)=CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①容器内固体的质量不随时间而变化     ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化      ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 13．某化学反应包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与的键能差为 B．的总键能大于的总键能 C．两步反应均为吸热反应 D．反应一定要加热才能发生 14.下列说法中不正确的是 A．恒容容器中发生反应，充入He增大压强，反应速率增大 B．用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C．其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D．溶液中加入能快速放出，是因为是分解的催化剂 15．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+H2(g)。测得容器内CO2的浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A．20～40s内，CO平均反应速率为0.07mol/(l.s) B．反应达到平衡状态时，CO2的转化率为90% C．其他条件不变时，充入He能加快反应速率 D．当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 第 II 卷（共 58 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（14分）回答下列问题： (1)装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：_______。 (2)三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 (3)用(沸点)与过量在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 (4)采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。使用该装置测气体体积读数需要注意 。 17.（12分）某化学小组用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：50ml0.50mol/L盐酸、50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液、50ml0.55mol/L 氨水。已知：弱碱电离时吸热。 回答下列问题： （1） 从实验装置上看，还缺少________________， 其作用是 ； （2） 装置中隔热层的作用是________________； （3） 将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各25ml混合（溶液密度均为1g/ml），所得溶液的比热容c=4.18J(g/0C)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度t1/0C 最高温度t2/0C 甲组（盐酸+氢氧化钠溶液） 20.0 23.3 乙组（盐酸+氨水） 20.0 23.1 ① 两组实验结果存在差异的原因是________________； ②氨水与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________； ③ 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热∆H偏大，可能的原因是________________（填序号）。 A. 测完盐酸的温度后未清洗温度计直接测NaOH溶液的温度 B. 做该实验时室温较高 C. 杯盖未盖严 D. NaOH溶液一次性迅速倒入 18．（14） (1)已知断裂键吸收167kJ热量，形成键放出942kJ热量，分子结构如图所示，则分子完全转化为分子的热量变化是______（填吸热或放热多少kJ）。分子和分子相比，更稳定的是______（填化学式）。 (2)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼（）—空气燃料电池是一种碱性电池， ①该燃料电池中负极反应的物质是______（填化学式），正极的电极反应式为__ ____。 ②电池工作时，移向______电极（填“a”或“b”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，理论上需要通入约______L的空气（标准状况）。 (3)高铁电池是一种新型可充电电池，负极的电极反应式为，则高铁电池放电时正极的电极反应式是______ 。 19．（15分）I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 (2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 (3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 (4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。 (5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 (6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 叙州二中2025级2025-2026学年上期阶段考试化学答案 1-15题(总共45分，每题3分) ADACA CDBCA DBAAB 16.(14分，每空2分) (1)SiO2+2OH-=Si032-+H,0 (2) SiO2+2C高温2CO+Si HCl、H2 (3) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 SiHCI3+ 5NaOH=Na2SiO3+H2+3NaCl+2H2O (4)冷却至室温，调节液面相平，平视读数 17.(12分，每空2分) （1）玻璃搅拌器； 搅拌使溶液混合均匀，加快反应速率，使温度测量更准确 （2）减少实验过程中热量的散失 （3）① 一水合氨是弱碱，电离过程吸热，导致乙组实验中温度升高幅度小于甲组 ② H++NH3.H2O=NH4++H2O ③ AC 18.(14分，每空2分) (1) 放热882 kJ (2) N2H4 a 280 (3) 19.(15分，除标注外，每空2分) (1)2N(g)⇌M(g) (2) t3 (1分) 增大 (3) 7:10 75%(或0.75) (4)固体的表面积（或接触面积） (5)实验3和实验4(或实验3、4或3，4) (6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 ( 第 1 页 共 6 页 )2025-2026学年下期高2025级阶段一考试化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $