湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如“华龙一号”核电、北斗芯片）和生活实际（汽车尾气处理、氢能源）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|化学与STSE、化学用语、实验设计、有机结构、反应原理|第1题结合冬奥会石墨烯等科技素材，考查同素异形体等概念；第7题通过pH与原子半径关系图，融合元素周期律与电解质溶液| |解答题|4|综合实验（滴定）、化学平衡（血红蛋白结合氧气）、有机合成（依托比利路线）、能量与电解（氨电解制氢）|18题以汽车尾气处理和氢能源为背景，综合焓变计算、平衡常数及电解原理，体现真实问题解决；16题结合肌红蛋白氧气结合度，考查平衡移动与速率计算|

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高三下学期4月阶段检测化学试题 一、单选题 1．近年来我国科技创新硕果累累。下列有关说法不正确的是 A．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片主要成分为 D．大飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．四氨合铜离子的结构简式： C．的结构示意图： D．基态原子最高能级的电子云轮廓图： 3．下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍 C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3 A．A B．B C．C D．D 4．优黄原酸(结构简式如下图所示)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有6个手性碳原子 C．能与溶液发生显色反应 D．该物质最多消耗 5．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（   ） 气体(杂质) 方法 A () 通过酸性高锰酸钾溶液 B (HCl) 通过饱和的食盐水 C () 通过灼热的铜丝网 D CO() 通过氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA B．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA C．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体) 7．常温下，四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 )的 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Z与 Y形成的化合物中，Z显负价 B．Z和 Y简单氢化物的沸点均在相应主族中最低 C．W和 X形成的化合物 中，阴离子的空间构型为直线形 D．W和 Y的第一电离能均大于同周期相邻的元素 8．下列有关分子结构与性质的描述错误的是 A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B．三种微粒的空间结构和模型都相同 C．都是由极性键构成的非极性分子 D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短 9．中科大电化学研究团队用HCl—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是 A．X为盐酸 B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+ C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13 D．当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域 10．下列方程式书写不正确的是 A．溶液显碱性： B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．溶液与溴水反应：- D．用惰性电极电解饱和溶液： 11．下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A．乙醇与酸性 溶液反应：32O B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C．溶液与少量 溶液混合： D．过量SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50% B．干冰晶体为分子密堆积，每个二氧化碳分子周围等距紧邻的二氧化碳分子为8个 C．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的共12个 D．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是8 13．近日，美国斯克利普斯研究所余金权教授课题组成功地实现了Cu(Ⅰ)催化N-甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺（图中Me为甲基）。下列叙述错误的是 A．Ⅰ→Ⅱ过程中断裂键 B．Ⅳ中C提供孤电子对与(Ⅲ)形成配位键 C．脱氢模式总反应为 D．若和均为烃基，则可用稀硫酸区别Ⅴ和Ⅶ 14．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaX溶液中逐滴加入0.01 mol/L HCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。 下列有关分析中正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．a点溶液中 C．溶液中水的电离程度 D．25℃时， 二、解答题 15．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒　   b．容量瓶　   c．滴定管　   d．托盘天平　   e．温度计 (1)无“0”刻度的是___________(填字母)。 (2)下列操作合理的是___________(填字母)。 A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL (3)某学生用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②滴定中如图操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。 ③判断滴定到达终点的标志是___________。 ④下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时俯视         B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶             D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 ⑤该草酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 16．血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。 请回答下列问题： (1)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 (2)Mb与氧气结合的反应如下：，37℃时，氧气分压p(O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图所示。 ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________kPa-l。 ②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果保留3位有效数字)。 ③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的△H___________(填“>”或“<”)0。 ④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则k2___________。37℃时，上图中C点时， =___________。 17．某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： (1)化合物A的名称为_____，化合物D的含氧官能团名称是_____。 (2)化合物C的结构简式是_____，依托比利的反应类型是_____。 (3)中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式_____。 (4)写出的化学方程式_____。 (5)任写一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。 18．2022年中国的汽车保有量达到3亿辆，如何在提供交通便利同时，缓解环境问题，是化学工作者研究的重要课题。 I.汽车安装尾气净化装置，可使CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 (1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 △H=_______kJ·mol-1。 (2)为探究温度及不同催化剂对此反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)条件下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为_______。 (3)实验测得此反应：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 ②若在2L的容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则=_______。(保留小数点后两位) II.使用氢能源汽车可以从根源上解决汽车尾气污染问题。“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。当前，氨电解法制氢气取得了重要技术突破，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 (4)电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为_______。 (5)上述方法制备H2所需能量可由太阳能提供。利用Na2CO3·10H2O可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C B D C D D 题号 11 12 13 14 答案 A B D C 1．C 【详解】A石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同种单质，二者互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B项正确； C．芯片主要成分为Si，C项错误； D．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，D项正确； 答案选C。 2．D 【详解】 A．是离子化合物，钠离子和HS-存在离子键，HS-内氢与硫原子存在共价键，电子式为，A项错误； B．四氨合铜配离子中铜离子提供空轨道，氨气中N原子提供孤电子，形成配位键，N原子提供孤对电子指向Cu2+，，B项错误； C．的质子数为9，核外电子数为10，结构示意图为，C项错误； D．是第IIIA族元素，价电子排布式是，最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形，D项正确； 故选D。 3．A 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，故A正确； B．在铁片上镀镍，铁片作阴极，铁片应该与电源的负极相连，故B错误； C．饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应该把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故C错误； D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3，试管口应略向下倾斜，故D错误； 选A。 4．C 【详解】A．由优黄原酸的结构简式可知其分子式为，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，位置为，B错误； C．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该分子中含有1个酚羟基和1个羧基可以和NaOH反应，则该物质最多消耗，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．硫化氢具有还原性，能被高锰酸钾氧化，二氧化碳与高锰酸钾不反应，故可以用高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的硫化氢杂质，A项正确； B．氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢能溶于饱和食盐水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，B项正确； C．氮气和氢气均不能与灼热的氧化铜反应，所无法除去氮气中的氢气杂质，C项错误； D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化氮杂质，D项正确； 故选C。 6．B 【详解】A． 缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目，故A错误； B． 铁由+3价变为+6价，制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA，故B正确； C． 18gH218O所含的质子数=9NA、电子数为9NA，故C错误； D． 胶体胶粒是大量微粒的集合体，0.1mol高铁酸钾与水作用能生成Fe(OH)3(胶体)胶粒的数目远小于0.1 mol，故D错误； 故选B。 7．D 【分析】浓度均为0.1molL的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的 pH 都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明 W、Y、Z 都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数 Z>W，则Z是 C1、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2，应该为二元强酸硫酸，则Y是 S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、C1元素。 【详解】A．C1与S形成的化合物中，C1的电负性更大，因此C1显负价，A正确；                                                  B．在氧族简单氢化物只有相对分子质量比小，而之间存在氢键，因此在同主族简单氢化物沸点最低，在卤族简单氢化物只有相对分子质量比小，而之间存在氢键，因此在同主族简单氢化物沸点最低，B正确； C．中与互为等电子体，结构相似，空间构型均为直线形，C正确；    D．的第一电离能大于同周期相邻元素C和O，但的第一电离能小于同周期相邻元素P和C1，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，同理三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，A正确； B．三种微粒的中心原子都是sp2杂化，都没有孤对电子，所以空间结构和模型都是平面三角形，B正确； C．都是由极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子，C错误； D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短，D正确； 故选C。 9．D 【分析】由图示可知：由图示可知阳极上水失去电子产生羟基自由基(HO·)和H+ ，HO·与溶液中的Cu+发生反应：H++Cu++•OH=Cu2++H2O，Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区可生成CuCl2蚀刻液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3。 【详解】A．根据图示可知H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阴极SS电极上H2CuC13中+1价的Cu得到电子变为单质Cu附着在SS电极上，根据电荷守恒可知会有Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，A正确； B．BDD电极与电源正极连接，为阳极，在BDD电极上水失去电子产生具有强氧化性的HO·，阳极的电极反应式：H2O-e-=HO·+H+，B正确； C．HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3，根据电子守恒及原子守恒，可知在蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HCl=2H2CuC13，C正确； D．SS电极连接电源负极，为阴极。在SS电极上发生还原反应：H2CuCl3+e-=Cu+2H++3Cl-，每反应产生1 mol Cu单质转移1 mol电子，根据电荷守恒可知同时会有1 mol Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，当SS电极生成32 g Cu时，其物质的量是0.5 mol，则进入阳极区Cl-的物质的量是0.5 mol，D错误； 故合理选项是D。 10．D 【详解】A．溶液中NO发生水解生成HNO2和OH-，方程式为：，故A正确； B．由于CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为：，故B正确； C．和溴水发生氧化还原反应生成溴化铁，离子方程式为：-，故C正确； D．用惰性电极电解饱和溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸，反应中被还原为Cr3+，电子守恒和原子守恒均满足，A正确； B．二氧化氮与氢氧化钠反应应生成硝酸钠和亚硝酸钠（歧化反应），方程式为2NO2 + 2OH-=NO+NO + H2O，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-应完全消耗，生成CO和H2O，方程式为2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，C错误； D．过量SO2与NaClO反应时，ClO-应被还原为Cl-，SO2被氧化为SO，离子方程式为，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成正四面体结构，共构成8个正四面体，每个正四面体中心有一个空隙，其中，4个空隙被C原子占据（即内部的4个C原子），另外4个空隙未被占据，因此，正四面体空隙填充率为50%，A正确； B．干冰属于分子密堆积，CO2分子位于顶点和面心，对于一个面心的CO2分子，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子应为12个（以一个面心分子为中心，其等距紧邻的分子为该面上的4个顶点分子，以及相邻的8个面心分子），B错误； C．在NaCl晶体中，Cl-位于面心立方的顶点和面心，Na+位于棱心和体心。对于一个Cl-（如顶点的Cl-），其最近的Na+位于相邻的棱心，共有6个。对于一个Na+（如体心的Na+），其最近的Na+位于相邻晶胞的棱心，每个Na+周围有12个等距离的Na+，C正确； D．在CaF2晶胞中：Ca2+位于顶点和面心：4个，F-位于晶胞内部，共8个（每个四面体空隙被F⁻占据），每个Ca2+周围有8个F⁻，即Ca2+的配位数为8，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．根据示意图可判断I→Ⅱ过程中，有机物I断裂氨氧单键，它是σ键，A项正确： B．Ⅳ中碳原子含有孤电子对，即碳原子提供孤电子对，与Cu(Ⅲ)形成配位键，B项正确： C．根据原子守恒可知I生成V和CH3OH，C项正确： D．酯基、酰胺基都能与稀硫酸反应，且现象无明显区别，不能用稀硫酸区别Ⅴ和Ⅶ，D项错误。 答案选D。 14．C 【分析】甲图中当0.01 mol/L溶液体积为5 mL时，溶液中溶质为、、，当0.01 mol/L溶液体积为10 mL时，溶液中溶质为、；图乙中随pH增大，增大，降低，故Ⅰ表示微粒的分数，Ⅱ表示微粒的分数。 【详解】A．由分析得，曲线Ⅰ表示微粒的分数，A错误； B．a点溶质为、、，根据电荷守恒得，，根据物料守恒得，，联立两式消、得，变形，因此a点，则，，B错误； C．a点溶质为、、，，以水解为主，促进水的电离，b点溶质为、，，以电离为主，抑制水的电离，故溶液中水的电离程度，C正确； D．由图乙得， 25℃时，c点，，，则，D错误； 故答案选C。 15．(1)ab (2)A (3) 2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O A 当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原 B 0.2000mol/L 【分析】用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸溶液时，酸性KMnO4溶液和草酸溶液都应放在酸式滴定管内，然后取一定体积的草酸溶液放入锥形瓶，因为KMnO4溶液本身具有颜色，所以不需另加指示剂。 【详解】（1）量筒底相当于“0”刻度线，但没有标出，容量瓶上只有一条刻度线；滴定管、托盘天平、温度计上都有“0”刻度，所以无“0”刻度的是ab。答案为：ab； （2）A．25 mL碱式滴定管上标有20.00mL的刻度，可以量取20.00 mL NaHCO3溶液，A正确； B．托盘天平只能读到小数点后一位，不能准确称量10.20 g碳酸钠固体，B不正确； C．100 mL量筒的规格过大，量取小体积时会产生较大的误差，所以不适合量取3.2 mL浓硫酸，C不正确； D．用500 mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制495.5 mL氢氧化钠溶液，D不正确； 故选A。答案为：A； （3）①酸性KMnO4溶液氧化草酸，生成MnSO4、CO2等，该反应的离子方程式：2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O。 ②图示中，A的操作安全可靠，B操作容易造成液滴滴到锥形瓶外，C操作容易拉出活拴，故正确的是A。 ③起初草酸溶液呈无色，KMnO4溶液稍过量时，溶液呈浅紫色，则判断滴定到达终点的标志是：当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。 ④A．滴定终点读数时俯视，将导致读数偏小，读取所用KMnO4溶液的体积偏小，所测草酸溶液浓度偏低； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，所测草酸溶液浓度偏高； C．没有润洗锥形瓶，是规范操作，不产生误差； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，确保草酸全部发生反应，是规格操作，不产生误差； 故选B。 ⑤该草酸溶液的物质的量浓度为=0.2000mol/L。答案为：2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O；A；当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原；B；0.2000mol/L。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不复原”。 16．(1)A (2) 2 97.6% < 60s-1 1 【详解】（1）根据反应可知，pH越小，H+浓度越大，平衡正向移动，Hb与氧气的结合度α减小，故37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为A，故答案为：A； （2）①由图2可知，氧气分压p(O2)=2.00kPa时，Mb与氧气的结合度α=80.0%，则==4.00，K===2.00kPa-1，故答案为：2.00； ②体温约为37℃，K==2.00kPa-1，氧气分压p(O2)=20.00kPa时，=40.00，所以Mb与氧气的最大结合度=×100%=97.6%，故答案为：97.6%； ③体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则Mb(aq)+O2(g)⇌MbO2(aq)的平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，即△H＜0，故答案为：＜； ④反应达到平衡时v(正)=v(逆)，即k1•c(Mb)•p(O2)=k2•c(MbO2)， =K=2.00kPa-1，k1=120 s-1•kPa-1时，则k2=60 s-1，37℃时，图2中C点时：p(O2)=2.00kPa、结合度α=80.0%，则==，所以=K××p(O2)=2.00kPa-1××2.00kPa=1，故答案为：60 s-1；1。 17．(1) 对甲基苯酚 醚键、醛基 (2) 取代反应 (3) (4)+2H2→+H2O (5) 【分析】A发生催化氧化反应生成B，根据B、D的结构简式及C的分子式知，B和C发生取代反应生成D，C为(CH3)2NCH2CH2Cl；F发生取代反应生成依托比利，结合F的分子式知，F为，E发生取代反应生成F，E为。 【详解】（1）根据A的结构可知A的名称为对甲基苯酚，化合物D的含氧官能团名称是醛基、醚键； （2）由分析可知，化合物C的结构简式是(CH3)2NCH2CH2Cl，F→依托比利的反应类型是取代反应； （3）D→E中所加试剂NH2OH(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，其电离方程式NH2OH+H2O⇌OH-+NH3OH+； （4）E为，F为，E与氢气反应生成F，化学方程式为：+2H2→+H2O； （5）D的结构简式为，D的同分异构体含有苯环，1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基（​），应存在对称结构，而有4种氢，苯环上酰胺基对位氢原子用酚羟基替换、苯环上其它氢原子用-CH3替换符合条件，或者是苯环上酰胺基对位氢原子用-OC(CH3)3替换，进一步移动-CONH2位置，符合条件的同分异构体为。 18．(1)-746 (2)200℃、催化剂甲 (3) 小于 0.49 (4) 从右往左 2NH3-6e- +6OH-= N2+6H2O (5)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (或Na2CO3· 10H2O=Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O)，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3·10H2O (或Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O = Na2CO3· 10H2O)，该过程放出能量，将储存的太阳能释放 【详解】（1）根据盖斯定律，反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2的； （2）根据图象，选用催化剂甲、温度200oC时NO的转化率最高，故最合适的反应条件为：温度200oC、催化剂甲； （3）通过(1)可知反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数；设达平衡时CO的物质的量变化量为xmol，可列出三段式：，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，故：，解得x=0.4mol，，反应达到平衡时v正=v逆，故； （4）该装置为电解池装置，左侧电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，交换膜为阴离子交换膜，氢氧根从阴极室通过交换膜移向阳极室，故氢氧根移动方向为：从右往左；阳极的电极反应式为：2NH3-6e- +6OH-= N2+6H2O； （5）Na2CO3·10H2O晶体分解成碳酸钠的过程为吸热过程，将太阳能储存；碳酸钠重新形成晶体的过程为放热过程，将储存的太阳能释放，故答案为：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O (或Na2CO3· 10H2O=Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O)，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3·10H2O (或Na2CO3·(10-x)H2O+xH2O = Na2CO3· 10H2O)，该过程放出能量，将储存的太阳能释放。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $