甘肃省兰州市八校2025-2026学年高二下学期期中化学试卷

**基本信息** 高二年级化学期中试卷以“天宫二号”等科技前沿及传统颜料文化为情境，覆盖物质结构、化学键等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|原子结构（如基态电子排布）、晶体类型（如氮化硅共价晶体）|结合碳纤维材料等科技情境考查基础概念| |非选择题|4题/58分|晶胞计算（如ZnS晶胞）、元素周期律（如电负性比较）|通过颜料成分分析等综合考查科学探究与跨学科联系|

2025-2026-2期中高二年级化学答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 1、B2、D3、A4、A5、A6、C7、B8、C 9、C10、D11、A12、B13、B14、C 二、非选择题（每空2分，共58分）》 15、I.(1)①③⑨：(2)②④⑦：(3)⑤⑥⑧：(4)①②③⑥⑦⑧：(5) ④⑤⑨ Π.(1)4(2)ZnS 16、(1)O>N>C>H: (2)第四周期第IB族；Mn; (3)ds;3d104s1; (4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道 时，以一定波长的光的形式释放能量； (5)b 17、(1)离子 :Ba2-sci: 分子共价 (2)B 3d 45 (3)□ 个斗 (4)3:1: (5)大于： 18、(1)Fe203 (2)第四周期第B族 (3)>< (4)HC104>H2C03>H2Si03 (5)< (6)CaH2+2H0=Ca(0H)2+2H2↑成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP 2应用商店搜索【好分数】下载安装 2025-2026-2期中高二化学答题卡 考号： 姓名： 班级： 注意事项 准考证号 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] [0] [0] [0] [0] [0] C0] [0] [0] [0] [0] [1] [1] C1] [1] [1] [1] [1] [ [1] [1] [1] 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 [2j [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2 [2] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [3] [3] [3] C3] C3] [3] [3] 3 [3] [3] 岛 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁完整 [5] [5] C5] [5] [s] [5] C5] [5 [5] ] [s] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 61 [6] [6 [6] [7] [] [7] [] [7] [7] [7] [ [7] 正确填涂 缺考标记 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一选择题(42分) 1[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 9A][B][c][]I3[A][B][c][] 2[A][B][c][D] 6[A][B][c][]10[A][B][c][] 14[A][B][c][] ■ 3[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 11[A][B][c][] 4[A][B][c][D] 8[A][B][C][D]12[A][B][c][D] ■周周 二填空题(58分) 151.(1) (2) (3) (4) (5) Π.(1) (2) 16(1) (2) (3) (4) (5) ▣▣ ID:4051357 白a 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 17(1) (2) (3) (4) (5) 18(1) (2) (3) (4) (5) (6) ▣新▣ 口■ 口 ID:4051357 第2页共2页 ■2025-2026-2期中高二年级化学答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 1、B2、D3、A4、A5、A6、C7、B8、C 9、C10、D11、A12、B13、B14、C 二、非选择题（每空2分，共58分） 15、I.1)①③⑨：(2)②④⑦；(3)⑤⑥⑧；(4)①②③⑥⑦⑧；(5) ④⑤⑨ Π.(1)4 (2)ZnS 16、(1)0>W>C>H: (2)第四周期第VIB族；Mn; (3)ds;3d04s1; (4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道 时，以一定波长的光的形式释放能量； (5)b 17、(1)离子 Ba 分子共价 (2)B 3d 4s (3)☐口 个画 (4)3:1; (5)大于； 18、(1)Fe203. (2)第四周期第B族 (3)>≤ (4)HC104>H2C03>H2Si03 (5)< (6)CaH2+2H0=Ca(02+2H↑ 2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 第I卷（选择题42分） 可能用到的相对原子质量： C-12 Si-28 Na-23 O-16 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 （ ） A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2．下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 ( ) A．O：1s22s22p4 B．Cl-：1s22s22p63s23p6 C．N3-：1s22s22p6 D．Al3+：1s22s22p63s23p1 3．下列能级符号错误的是 ( ) A．3f B．6s C．4d D．3p 4．下列说法正确的是 ( ) A．HF的热稳定性比HCl强是因为H-F比H-Cl的键能大 B．SiO2的熔点比干冰高是因为SiO2分子间的范德华力大 C．碘升华破坏了共价键 D．H2O2的分子结构是H-O-O-H，可知H2O2为非极性分子 5．下列图示或化学用语正确的是 ( ) A．HClO的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C．中子数为20的钾原子： D．Ga的价层电子排布：3d104s24p1 6．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ） A．NaCl和HCl B．CO2和SiO2 C．CCl4和SiCl4 D．金刚石和单质铁 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） A．20g SiC晶体中含有的共价键数目为2 B．0.2mol HClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C．39g Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D．1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 8．下列符号表征或图示正确的是 ( ) ．中子数为20的氯元素的核素： ．基态的价层电子的轨道表示式： ．二氧化硫的模型： ．用电子式表示的形成过程： 9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 ( ) ．CH4和H2O的空间构型均为四面体 ．SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形 ．CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 ．XeF2和XeO2的键角相等 10．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 ( ) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点 190 2573 1410 沸点 180 57 2823 5100 2628 ．SiCl4 是分子晶体 ．晶体硼是共价晶体 ．AlCl3是分子晶体，加热能升华 ．金刚石中的—比晶体硅中的—弱 11．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 ( ) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 12．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 ( ) A. 电负性：Y＞Z＞W B．最简单氢化物沸点：Y＜Z C．X2Y2是极性分子 D．Z氧化物对应的水化物为强酸 13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( ) ．碱性：KOH > Mg (OH)2 ．酸性：HCl > H 2SO3 ．金属性：Na > Mg ．电负性：F > O 14．如图为元素周期表的一部分，、、、均为短周期主族元素，的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 ( ) ．原子半径： ．最高正化合价： ．第一电离能： ．电负性： 第Π卷（非选择题58分） 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.Ⅰ.有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN (H−C≡N) 。 （1）只含有极性键的是 　 　 。（填序号，下同） （2）只含有非极性键的是 　 　 。 （3）既含有极性键，又含有非极性键的是 　 　 。 （4）只含有 键的是 　 　 。 （5）既含有 键，又含有 键的是 　 　 。 П.X(Zn)与Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 (1)在1个晶胞中，X离子的数目为___________。 (2)该化合物的化学式为___________。 16．、、、与、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）、、、四种元素的电负性由大到小的顺序为 　 　 。 （2）位于元素周期表中的位置是 　 　 ；和基态原子的核外未成对电子数较多的是 　 　 。 （3）在元素周期表中，位于 　 　 区，基态原子价层电子排布式为 　 　 ，元素有两种常见离子，化合价为和，从结构上分析其基态离子更稳定的是 　 　 。 （4）含有元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是 　 　 。 （5）基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是 　 　 。 ． ． ． 17.（1）BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电,它可能属于_____晶体，写出BaCl2的电子式_____。SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是_______晶体，而SiC可能是_______晶体。 (2) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种　 　 （填字母）。 A．吸收光谱 B．发射光谱 (3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是 　 　 。 (4)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中δ键和п键的个数比为 　 　 。 (5)分析、的核外电子排布，推测的第二电离能I2 　 　 Zn 的第二电离能I2。 （填写“大于”、“小于”或“等于”。 18.美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿[Cu(OH)2CO3] 、雌黄(As2S3) 、青金石[Na3Ca(Al3Si3O12)S)] 、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示： (1)铁红的主要成分是 (填化学式) (2)Cu元素位于元素周期表 。 (3)非金属性: S As (选填“>”或“<”,下同) ,半径: Na+ O2- (4)C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (5)简单气态氢化物的稳定性: HBr HF (选填“>”或“<”)。 (6) CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2 与 H2O反应的方程式 。 ( 第 1 页 共 3 页 ) 高二化学 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 第I卷（选择题42分） 可能用到的相对原子质量：C-12Si-28Na-230-16 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1。科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 () A.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B.“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C.“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D.“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2.下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 A.0:1s2s2p B.Cl:1s'2s 2p3s3p C.N3:1s22s22p D.A13t:1s22s22p3s23p 3。下列能级符号错误的是 A.3f B.6s C.4d D.3p 4。下列说法正确的是 A.HF的热稳定性比HC1强是因为H-F比H-C1的键能大 B.Si0,的熔点比干冰高是因为Si0,分子间的范德华力大 C.碘升华破坏了共价键 D.H02的分子结构是H-0-0-H,可知H02为非极性分子 高二化学 第1 5。下列图示或化学用语正确的是 () A.HC10的电子式：H:O:C1: B.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： P C.中子数为20的钾原子：K D.Ga的价层电子排布：3d4s4p 6。当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是() A.NaC1和HC1 B.C02和Si0 C.CC14和SiC14 D.金刚石和单质铁 7。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 () A.20gSiC晶体中含有的共价键数目为2NA B.0.2mo1HC10分子中含有的H-C1键的数目为0.2NA C.39gNa0与足量C02充分反应，转移的电子数为0.5NA D.1L1mol/L的NHBr溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4的数目为NA 8。下列符号表征或图示正确的是 () 4.中子数为20的氯元素的核素：c1 3d 4s B.基态c的价层电子的轨道表示式： MW↑M[个 C.二氧化硫的V SEPR模型：Q D.用电子式表示RC的形成过程： Rb×+·Br:Rb+[xBr:] 页共3页 9。价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A.CH和H,0的空间构型均为四面体 B.S02和C02的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF,中心原子的杂化方式不同 D,XeF2和XeO2的键角相等 10。根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 AICl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点C 190 -68 2573 >3550 1410 沸点C 180 57 2823 5100 2628 A.SiCL4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.A1Cl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C一C比晶体硅中的S一S弱 11。某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中 的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 () oA ·B oC A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 12。某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种 元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说 法正确的是 () 高二化学 第2页 A.电负性：Y>Z>W B.最简单氢化物沸点：Y<Z C.XY2是极性分子 D.Z氧化物对应的水化物为强酸 13。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （) A.碱性：KOH>Mg(OH)2 B.酸性：HC1>H2S0 C.金属性：Na>Mg D.电负性：F>0 14。如图为元素周期表的一部分，r、”、Z、m均为短周期主族元素，z的基态原子有3 个未成对电子，下列比较中正确的是 () r Y A.原子半径：Y>>ZDW B.最高正化合价：>W>X=Z C.第一电离能：Y>>W D.电负性：>>ZW 第工卷（非选择题58分） 二、非选择题（每空2分，共58分） 15。I.有以下物质：①HF②C12③H0④N2⑤CH4⑥CH⑦H2⑧H02⑨HCN(H-C=N)。 (1)只含有极性键的是 。(填序号，下同) (2)只含有非极性键的是 (3)既含有极性键，又含有非极性键的是 (4)只含有。键的是 (5)既含有。键，又含有π键的是 共3页 Π.X(Zn)与Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 (1)在1个晶胞中，X离子的数目为 (2)该化合物的化学式为 16。H、C、N、0与Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答 下列问题： (1)H、C、N、0四种元素的电负性由大到小的顺序为 (2)Mn位于元素周期表中的位置是 ;Mn和0基态原子的核外未成对 电子数较多的是 (3)在元素周期表中，cu位于 区，基态Cu原子价层电子排布式 为 ,C元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析其基 态离子更稳定的是 (4)含有C元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因 是 (5)基态F等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大 小关系，不符合客观事实的是 a.4s>3s>2s>1s b.4s 4p>4d>41 c.6s>5p>4d>3d 17。(1)BaC12是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电，它 可能属于_晶体，写出BaC12的电子式。SiC和C0,物质中的化学键均为共价键， SC的熔点高且硬度大，而C02的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，C02是 晶体，而SiC可能是晶体。 高二化学 第3页 (2)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 (3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是 (4)C0C12分子中所有原子均满足8电子构型，C0C12分子中6键和n键的个数比 、 (5)分析cu、Zn的核外电子排布，推测u的第二电离能I2Zn的第二电离能I2 (填写“大于”、“小于”或“等于”)。 18。美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如 石绿[Cu(0H),C0]、雌黄(AsS)、青金石[Na,Ca(AlSi,02)S)]、铁红、朱砂(HgS)、含 卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示： H C OF Na AlSi sCI Ca Fc Cu As B (1)铁红的主要成分是 (填化学式) (2)C1元素位于元素周期表 (3)非金属性：SAs(选填“>”或“<”，下同)，半径：Na .03 (4)C、Si、C1最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (5)简单气态氢化物的稳定性：HBr HF(选填“>”或“<”)。 (6)CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2与H0反应的方程式 共3页