2026年湖北黄冈市部分学校中考二模化学试题

2026中考化学模拟练习参考答案及评分标准 三、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分） 题号 24 25 26 27 28 29 30 31 答案 C D C A A B A C 题号 32 33 34 35 36 答案 C C D D A 四、非选择题（本题共7个题，共32分） 37．（每空1分，共4分） （1）维生素(或糖类或蛋白质)； （2）合成； （3）Al2O3； （4）Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag。 38．（每空1分，共4分） （1）４； （2）； （3）C； （4）复合催化剂种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多 （或：相同时间，CuO﹣NiO/TiO2催化效果最好） 39．（每空1分，共5分） （1）氧气（或空气）和水。 （2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或 ) （3）硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本。 （4）引流。 （5）提高氧气浓度。 40．（共5分）（1）1：2；（1分） （2）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x， 　2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 　320 128 x 3.2g （1分） 320：128＝x：3.2g （1分） x＝８g （1分） 硫酸铜溶液的质量：8g÷4%＝200g （1分） 答：需要质量分数为4%的硫酸铜溶液200g。 41．（每空1分，共4分） （1）B 2H2O22H2O+O2↑ （2）密度比空气的大 b 42．（每空1分，共6分） （1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）； （3）使装置A中生成的二氧化碳全部排出，被装置C完全吸收，使测量结果更准确； （4）防止装置C吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； （5）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （6）B。 43．（每空1分，共4分） （1） 小于 （2）过滤 （3）压强差 （4）a 学科网（北京）股份有限公司 $2026中考理综模拟练习 化学部分 可能用到的相对原子质量：Fe-56O-16 Ti-48 Cu-64S-32 五、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分：32-36题，每题2分，在每题给出的四个选 项中，只有一个选项符合题目要求) 24.下列物质的用途，与其物理性质有关的是( A.用镁粉制作照明弹B.用氨气作食品保护气C.用金刚石划玻璃D.用氢气作高能燃料 25.下列实验操作不正确的是( A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.加热液体 D.倾倒液体 26.国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的 是( A.废旧电池投放至回收点 B.用布袋代替塑料袋购物 C。装修垃圾随意倾倒路边 D.厨余垃圾进行堆肥处理 27.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸收热量 c 在天然气灶上方安报警器 检测天然气是否泄漏 D 用锅盖盖灭锅中油火 将可燃物与氧气隔绝 A.A B.B C.C D.D 28.中国是世界稀士资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈(C©)是一种常 见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是( 58 Ce A.铈属于非金属元素 B.铈的原子序数为58 C.铈原子的核电荷数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 140.1 29.2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁(FεT0), 该矿物可治炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚 铁表述正确的是( A,钛酸亚铁属于氧化物 B.钛酸亚铁的相对分子质量为152 C. 钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为1：1：3 D.钛酸亚铁中铁元素的质量分数最小 30.古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图 2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( 溶解度g 5 Na,SO 粗盐（主要含氯化钠） 钠、硫酸钠等 浓增盐南不②租芒国 0温度/ 图1 图2 A. 浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B.硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. 40℃时，50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D.40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% 31.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H,02,反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的 是( A.b的化学式为HO a B. 反应后催化剂的质量不变 。氢原子 C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1 ●氧原子 D.该反应属于化合反应 催化剂 32. 如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢 氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈红色。下列说法正确的是( A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中Ba2*和CI的个数比大于1：2 氢氧化钡 稀溶液 稀盐酸 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的NCO3溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的NaSO4溶液，溶液变成紫 滴有紫色 色并产生沉淀 石蕊溶液 33.下列基于实验事实的推理，正确的是( 的蒸馏水 A.往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，可推测该溶液显中性 B,往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 C. 用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 D.将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 34.下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是() A.探究不同催化剂的催 B.除去CO中混有的 C.探究空气中氧气含 D.证明二氧化碳能与 化效果 少量C02 量和铁生锈条件 水反应 气球 气体 足量的酒 SmL 3% 清石灰水 H,0 A.A B.B C.C D.D 35.《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是( A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”是物理变化 36. 向盛有g铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与 个烧杯中固体质量/g 加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( M A.M点时，可观察到有气泡产生 b N P B.M点和N点的溶质种类不同 C.N→P过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 0 D.该铜锌混合物中铜的质量为(a-b)g 加入稀装酸的质量/g 非选择题（本题共7个题，共32分） 生活息息相关。请回答下列问题。 氧化 钾溶液 催化剂 -氧化银Ag:0 图1 图2 图3 图4 (1)图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为 (填一种) (2)图2中的“涤纶”服装，采用了 (填“天然”或“合成”)材料 (3)图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为 (4)图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为 38.(4分)阅读科普短文，回答下列问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长 的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的 废弃物，可再生、低污染、分布广泛 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使 氢6001 用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界 500 能源消费总量大2倍，现代较为有效地利用生物质能的方式有： 量400 T0, 将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料：以秸秆为 g300 NiO/TiO, 200 ◆Cu0/Ti0 主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气：利用秸秆和高禽 100 0 CuO-NiO/TiO, 粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸 秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 0 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质 有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油(CH,0) 产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法， 该方法是在常温常压和太阳光的 驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛(TO2)由于具有安全、无生物 毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果， 常将T0与其他物质相结合形成复合催化剂.其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示， 依据上文，回答问题。 (1)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种。 (2)光催化重整法处理甘油的化学方程式为 (3)下列有关生物质能的说法错误的是 填字母)。 A. 生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛 B.生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C. 生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 文中利用生物质能的各种方式都包含了发酵过程 (4)通过对比图中信息，可以得到的结论是 39.(5分)铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为F,含少 量的FeO,和FeCO3)制备铁红的主要流程如下： 稀HS0, Fe粉 Na,C0,溶液 废铁屑→酸溶→还原→沉淀→过滤→橙烧→F,0 已知：FeC0,在隔绝空气下，加热到200°C开始分解为Fe0和C0。 (1)铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝 ，起防锈作用 (2)“酸溶”中生成气体的化学方程式为 (写一个)。 (3)“还原”中的反应为Fe+Fe2(SO,)3=3FeSO4,该转化也可用SO,实现，反应原理为 02+2H20+Fe2(S0a),=2FeSO+2HS0。若用S02代替Fe粉，从后续实验分析其不足之 处 (4) “过滤”操作中玻璃棒的作用是 (5)“煅烧”时，为减少产品中F©O的生成，可采取的措施有 (写一条)。 40.(5分)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 2CuS0,+2H,02Cu+021+2H250, (1)HSO,中硫、氧元素的质量比是 (2)若要制得3,2g 铜箔，需要质量分数为4%的硫酸铜溶液多少g？(写出计算过程》 41。(4分)同学们在学习完实验室氧气和二氧化碳的制取后，对它们进行了对比归钠。 士九马而 ()发生装置：制取氧气和二氧化碳都可选用发生装置 (填字母)，用此装置制氧气的化学 方程式为 (2)收集装置：收集氧气和收集二氧化碳都可选用C装置，其依据是 F装置装满水也可用于收集氧气，气体应从 (填字母)口通入。 42。(6分)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得 的Na,CO3产品中往往会混有少量的NaC1.某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中Na,CO,的质 量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH 稀HSO, 【设计实验】 N 方案甲：“气体质量法” 石方 ①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量 的Na2CO3样品于装置A中。 ②打开止水夹K,通入氮气一段时间后，称量装置C的质 碱右灰 D 量，并记录。 ③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第二次称量装 置C的质量，并记录。 ⑤计算。 【分析讨论】 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中浓硫酸的作用是 (3)步骤④中再次通入氮气的目的是 (4)装置D的作用是 方案乙：“沉淀质量法 图器 mg 过 滤液 (5)写出上述流程中相关反应的化学方程式 【得出结论】 同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 【反思交流】 (6)同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 (填字母序号)。 A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境 43. (4分)现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除 水中的溶解性盐类、微生物和有机物。 1超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： (1)水分子的粒径 (填“大于”或“小于”)超滤膜的膜孔径。 (2)超滤膜的工作原理类似于实验中的 (填操作名称)。 超滤膜 净化水 膜孔径 RO晨（识允许水分子通 流入水 水 水出口a三 定余质的水 水出口b 图1：超滤膜的内部结构 图2：反渗透膜的内部结构 Ⅱ.反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： (3)由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的 作用。 (4)纯净水的出水口是 (填“a”或“b”)