河南省实验中学2025-2026学年高二年级下学期月考一 化学试题

河南省实验中学2025一2026学年高二年级下期月考一 化学 考试时间：75分钟 分值：100分 命题人 审题人 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16F:19Mg:24K:39 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个最佳选项.） 1.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 D.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 2.下列化学用语或图示正确的是 A.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88a✉ B.O3分子的球棍模型： ■■ OH C.激发态H原子的道表示式： D 人CH在水中溶解度比 3.下列表述正确的是 A.分子的极性：SH4<NH3 3d B.基态4Cr原子的价层电子轨道表示式为： 仙个 C.离子晶体在熔融态时导电是物理变化 D.中子数为1的氦核素可表示为He,与H互为同位素 4.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法错误的是 A.金刚石和石墨互为同素异形体，且石墨比金刚石稳定 B.两物质的碳碳σ键的键角和键长均相同 C.可以利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D.等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为3：4 HN.COOH 5.植物体内乙烯(CH2=CH)的生物合成反应为：2 +O2催化剂2CH2=CH2+2H-C=N+ 2CO2+2HO。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.消耗1molO2,产物中sp杂化C原子数目为4Na B.2.24LCH2=CH2中o键的数目为0.5NA C.9gH0中孤电子对的数目为0.5Na D.0.1 nolHCN中π电子的数日为0.3Na 6.下列有关物质结构或性质的说法中错误的是 A.乙酸的酸性比三氟乙酸的酸性弱 B.由于F分子间存在氢键，导致HF稳定性比HCI强 OH HO CHO的沸点低于 CHO的沸点 D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 7.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是 过滤 过量浓盐酸 CuSO,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液深蓝色沉淀 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH>HO C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 8.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最 小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A.原子半径：M>Q>Z B.第二电离能：Y<Z C.X分别与其它四种元素形成的化合物均为共价化合物 D.化学键中离子键成分的百分数：MZ>M2Q 9.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A.Ⅱ溶液中加入少量HO2后溶液变为黄色：2I+H2O2=I2+2OH B.Cu(OD2溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH2+4NH=[CuNH3)4]2+2OH C.FeC.溶液中滴入K3[Fe(CW6]溶液，生成蓝色沉淀：Fe2+[Fe(CN)6]3=Fe[Fe(C)6] D.酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：2MnO4+5C2O}+16=2Mm2+10C02↑+8H,0 10.下列性质与解释不相符的是 选项 性质 解释 A 沸点：CO>N2 CO是极性分子，N2是非极性分子 B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：S>C c 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na*,O2->F,MgO晶格能更大 D 晶体SO2熔点高于干冰 相对分子质量：SiO2>C02 11.某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘 获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期非金属元素且Y、 Z为第三周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X,W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。 下列说法错误的是 A.电负性：X>W>V B.最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V C.VZ3、XZ3空间构型均为平面三角形 D.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 12.Nb0的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是 A.Nb的配位数是6 B,Mb和0最短距离为点am 2 ○0 C.M的分数坐标为G,,习 ONb D.若Nb移到顶点，则O位于面心 3 13.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2。下列说法错误 的是 H,O H,O 配合物1 配合物2 A.配合物1中含有2种配体， 中心离子配位数为6 B.配合物2中N原子采取p2杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 14.二茂铁[(C5H)2F©]（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它 开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸 点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。图2为环戊二烯(CH6)的结构式。下列说法 不正确的是 A.二茂铁属于分子晶体 B.在二茂铁中，C,H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C.已知CH为平面五元环结构，其中的大π键可表示为π 图 D.环戊二烯分子中所有原子不可能共平面 二、填空题： (本大题含4小题，除特殊标记，其余每空2分，共58分) 15.(14分)学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 CH, CH,CH, CH;C-CH,-CH-CH, (1)烃A的结构简式为 CH, 按系统命名法命名为 (2)分子式为CHC1的有机物同分异构体共有 种。 CH-CH-CH, OH NH (3)麻黄素麻黄碱是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱，其结构为 CH, 。有 以下物质： CH2-CH-CH, NH CH2-CH-CH-CH, A. OH OCH,NH, B OH CH CH-CH,-NH-CH, 一CH OH D CH 其中与麻黄素互为同分异构体的是 (填字母，下同)，与麻黄素互为同系物的是 (4)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性，该色素的结构简式为： HO CH=CH- d cn,d cn-cn OH ①写出该物质中含氧官能团的名称： ②请预测方框中的结构片段可能发生的化学反应 (任填1种反应类型) HOOC-CH-CH-CH3 (⑤)某有机物的结构简式为 NH2 CI ，该分子中含有 个不对称碳原子。 16.(14分)I.可用铜氨液处理CO,反应为[Cu个NH3)2]+CO+NH3=[CuNH3)3CO]。回答下列问题： (1)铜元素在元素周期表中位于 区(1分). (2)写出一种与NH,互为等电子体的阳离子 (填化学式)，该阳离子的VSEPR模型为 (3)基态氧原子的核外电子运动状态有 种(1分)；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需 能量最小的是 (填标号) Is 2s 2p 1s 2s 2p Is 2s 2p 四四 B c l 窗品商 Ⅱ：高氯酸三碳酰肼合镍{Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药，回答下列问题： (4)基态N2*的简化电子排布式为 。 H (⑤)化学式中的C亚为碳酰肼，其结构如右图所示，是一种新型的环保锅炉水HN NH 除氧剂。CHZ极易溶于水，其主要原因是 Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为2NCONH2),它与Fe+形成的配离子的硝酸盐 [Fe(H2NCONH2)6]个NO)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥. (⑥八面体配离子[Fe(HNCONH)6+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的 原子是 (填元素符号)。 17.(15分)硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答 下列问题 I.一种比率光声探针M能识别Cū+，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如 下所示： M N (1)B、C、N、O五种元素第一电离能由大到小的顺序为(1分)，M中F-B-F键角BF3 中F-B-F键角（填“>”、“<”或“=”）。 (2)试分析该探针识别C2+的原理： Ⅱ.硼的简单氢化物BH,不能游离存在，常倾向于形成乙硼烷或与其他分子结合 (3)乙硼烷BH6分子结构如图。下列说法错误的是 【已知：化学键①B-H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c-2é”；两个硼原子通过B-H-B桥键 连接，标记为化学键②。】 A.含有两种不同环境的氢原子 H H B H B.硼原子的杂化方式为即2杂化 H H C.化学键②可表示为3c-4e? D.通常情况下，1 nol B2H.(g)具有的能量小于2olBH3(g)具有的总能量 (4)NHBH3受热时能分解释放氢气，写出其在高温条件下完全分解为氨化硼BN)和氢气的化学方 程式： (5)氨硼烷NHBH中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电 吸引作用，称为双氢键，可用：N一HH一B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是 A.H202和H20 B.C2HL4和CH2 C.BH6和NH 6 Ⅲ.硼酸HBO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。 (⑥含氧酸的通式一般可以表示为(HO),RO.,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大， 酸性越强。据此判断，与硼酸酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。 A.HCIO B.H SiO C.H,PO, D.H,CO, (⑦)硼酸可由三卤化硼BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CC4水解反应很难进行的 原因 X OH -HX +2H2O B -2HX B X OH OH OH 18.(15分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)40℃时，F2与冰反应生成HOF和亚.HOF遇水极易水解，HOF水解反应的产物为 (填 化学式) (2)OF2的空间构型为 。 OF2的熔沸点 (填“高于”或“低于”)C10(1分)，原因是 (3)锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明SF4熔点明显高于其他三者的原因： 物质 SnFa SnCl4 SnBr4 SnIa 熔点/C 442 -34 29 143 (4)KHF2电解可用于制氟气，KHF2晶体内部的作用力有 A.共价键 B.配位键 C.离子键 D.金属键 (⑤)某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（结构如图1所示）。当部分K+被铕离子E2) 或空位取代后可获得高性能激光材料，其晶胞结构如图2所示。图1晶体的密度可表示为 gcm3(列出计算式)；图2表示的化学式为 bnm OE或空位 OK O bnm O Mg? ●F ●F a mm 图1 图2 河南省实验中学2025-2026学年下期月考试卷 高二化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1~14 DDABA BDCBD CCDB 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15.(14分) (1)2,2,4一三甲基己烷 (2)8 (3)DC (4)(酚)羟基（酮）羰基 加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应等（任写一个即可 (5)2 16.(14分) (1)ds(1分) (2)H30+ 四面体形 (3)8(1分) C (4)[Ar]3d8 (⑤)碳酰肼C卫能与水形成分子间氢键 (6)0 17.(15分) (1)N>O>C>B(1分) < (2)Cu+提供空轨道，探针中N原子提供孤电子对，通过配位键连接形成配合物 (3)BC (4)NHBH,高温BN+3H2 (5)BD (6)AB (⑦)碳原子价层没有空轨道，不能接受水的进攻 18.(15分) (1)HF、H202 (2)角形或V形 低于(1分)二者组成和结构相似，C20相对分子质量更大，范德华力大，熔沸点更高。 (3)SnF4属于离子晶体，SnCL4、SnBr4、SnL4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高 (4)AC (（⑤)39+24+19☒3 或120 a3Na×1021 K,EMg4月2 a3NA×1021