安徽师范大学附属中学2025～2026学年度第二学期期中考查高一化学试题

安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Cl：35.5，Fe：56，Cu：64，Zn：65 第I卷(选择题) 一、在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 人造刚玉陶瓷的主要成分是，与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D. 是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 2. 将过量通入下列溶液中，一定有白色沉淀生成的是 ①溶液；②溶液；③氨化的溶液；④溶液；⑤溶液 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 3. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. B. C. D. A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知) D. 根据盖斯定律可得 4. 下列表述错误的是 A. ； ， B. ； ， C. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则热化学方程式为的反应热 D. ； ， 5. 下列反应中转移的电子数为的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 常温下，与足量的浓硝酸 B. 常温下，含的浓硝酸与足量的 C. 加热时，12.8g铜与足量的硫蒸气 D. 加热时，含的浓硫酸与足量的 6. 下列实验所选装置、试剂或所得结论均正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓氨水 生石灰 溶液 溶液 碱性： B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 澄清石灰水 实验中有和生成 C 稀硝酸 饱和 紫色石蕊试液 具有酸性和漂白性 D 浓硝酸 饱和 溶液 非金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 将和混合于的密闭容器中，发生如下反应：，反应，测得的浓度为，以表示的平均反应速率，下列说法不正确的是 A. 该反应方程式中 B. 以表示的平均反应速率为 C. 时，的转化率为 D. 时，容器内气体的压强为起始时的1.25倍 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀溶液中加入盐酸： B. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 浓硫酸与加热： 9. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应①结束后，可用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C. 反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 D. 反应②以及结晶脱水均应在惰性气氛中进行 10. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁和稀硫酸反应制取氢气时，将铁片改用铁粉可以加快产生氢气的速率 ②其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 ③用一定量的锌与过量的稀硫酸制氢气，为减慢反应速率而又不影响生成的量，可向其中加入溶液 ④其他条件不变，温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快 ⑤使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率，改变该反应过程中吸收或放出的热量 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，反应速率增大 A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 11. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 与反应，生成的甲醇有两种 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. 与反应的能量变化应为图中曲线 12. 某温度下，某溶液初始时仅溶有，同时发生两个反应：①、②反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的曲线如图2。下列说法正确的是 A. 曲线表示浓度随时间的变化 B. 若图1的温度降低，时体系中变小 C. 温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 时曲线对应的物质的化学反应速率为 13. 将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应： 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A. 168 B. 243 C. 258 D. 308 14. 将金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体和通入的溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。(已知：；)，下列说法不正确的是 A. 混合气体中的物质的量为 B. 反应中消耗的物质的量为 C. 若向与锌反应后的溶液中加入的溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被溶液吸收过程中转移的电子总数为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空及简答题 15. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a、已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 b、，比多，且生成速率不变，可能发生的副反应方程式为：___________。 c、时刻，副反应生成的速率___________(选填“>”、“<”或“=”)反应②生成速率。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________(写出化学方程式)。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并展开探究。 I．[查阅资料] ①是无色透明晶体，易溶于水。 ②稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ③向和混合液中通入可制得，同时有气体产生。所得产品中常含有少量和。 Ⅱ．[制备产品] 实验装置如图所示(省略夹持装置) 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。E中的试剂是___________(选填下列字母编号)。 A．稀 B．溶液 C．饱和溶液 先向中烧瓶加入和混合溶液，再向中烧瓶滴加浓。 （2）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___________、___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到产品。 装置C中总反应的化学方程式为：___________。 Ⅲ．[探究反思] （3）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，___________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。 （4）某同学提出可对实验步骤(2)进行如下改进：先向A中滴加浓，生成的气体将装置中的空气排尽后，再向C中加入和混合溶液。改进后的好处是___________。 （5）该小组取一定量制备的晶体配成溶液，用碘的标准液滴定测其纯度，反应的离子方程式为：。经多次实验，测定的结果均约为，若实验操作无误，则产生该结果的可能原因是___________(任写一种)。 Ⅳ．[应用] （6）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为___________。 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 试剂 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 298 2 0.02 6 0.1 0 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 2 （1）通过实验、，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，加入水的目的是___________。其中___________、___________。通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率___________。 （3）已知对与草酸之间的反应有催化作用，则实验中随时间的变化趋势应为___________(选填“图1”、“图2”)所示。为了验证对该反应的催化作用，该小组同学分别取一定体积的和，平均分成两份，各自混合。一份不加任何试剂，另一份应预先加入少量___________。 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 18. 氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ、联氨(又称肼，，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。 （1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)： （2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C装置的作用___________。 （3）在本实验中，若测得，，则___________。 （4）在本实验中，使测定结果偏大的是___________(填序号)。 ①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④和混合物不干燥 III、某小组探究与硝酸反应，室温下，的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。已知：易溶于水，可部分发生反应。 （5）蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。 A. B. C. D. 安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Cl：35.5，Fe：56，Cu：64，Zn：65 第I卷(选择题) 一、在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空及简答题 【15题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 、 ②. ③. （3） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 蒸发(浓缩) ②. (冷却)结晶 ③. （3）过滤、洗涤，向沉淀中加入足量稀盐酸 （4）减少装置中杂质的量 （5）失去部分结晶水或混有杂质 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 控制溶液的起始浓度相同 ③. 2 ④. 298 ⑤. BC ⑥. 4 （2） ①. 当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 ②. （3） ①. 图2 ②. A 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. (或) ②. 吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）①③ （5）BCD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $