精品解析：2026年河南周口市太康县九年级4月份适应性测卷化学试题

2026年春季九年级4月份适应性测评卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷的答案无效。 相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 制曲酿酒 C. 冶炼五金 D. 机杼织布 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷时粘土发生复杂反应生成新物质陶瓷，属于化学变化； B、制曲酿酒过程中糖类等物质转化为新物质酒精，属于化学变化； C、冶炼五金过程中金属化合物转化为新物质金属单质，属于化学变化； D、机杼织布仅改变纤维的形状与排列方式，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 2. 随神舟二十一号任务乘组一同“进驻”中国天宫空间站的“太空烤箱”首次惊艳亮相，让在轨的三名航天员吃上了烤牛排等美食。牛排的主要食材牛肉中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、瘦肉、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质，牛肉属于瘦肉类，主要富含蛋白质； B、糖类主要来源于米面、谷物等主食； C、油脂主要来源于动物脂肪、植物油等； D、维生素主要来源于蔬菜、水果等。 3. 保护环境，人人有责。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类回收 B. 工业废水直接排放 C. 大力植树造林 D. 乘坐公共交通出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收可实现资源再利用，减少废弃物污染，有利于保护环境； B、工业废水中含有大量有毒有害污染物，直接排放会造成水体、土壤污染，不利于保护环境； C、大力植树造林可改善空气质量、保持水土，有利于保护环境； D、乘坐公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，有利于保护环境。 4. 科学技术的进步，证明了物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 银 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】银属于金属单质，由银原子直接构成；干冰是固态二氧化碳，水蒸气是气态的水，它们均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成；硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成。 5. 点燃火柴后会闻到刺激性气味，据此现象推测，火柴头中含有的物质为 A. 硫 B. 磷 C. 铁 D. 镁 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，符合题干描述的现象，正确。 B.磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象为产生大量白烟，无刺激性气味气体生成，错误。 C.铁在空气中仅能发生红热现象，无法燃烧，且无刺激性气味产物，错误。 D.镁燃烧生成白色固体氧化镁，无刺激性气味气体生成，错误。 6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 连接仪器 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散出，操作正确。 C、连接试管和橡胶塞时，不可将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，操作错误。 D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误。 7. 《中华人民共和国危险化学品安全法》将于2026年5月1日起正式实施。装运柴油的运输车上应张贴的标志为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志为易燃液体标志，符合柴油的性质，该选项正确； B、该标志为爆炸性物质标志，柴油不属于爆炸性物质，该选项错误； C、该标志为毒性物质标志，柴油不属于毒性物质，该选项错误； D、该标志为腐蚀性物质标志，柴油没有强腐蚀性，该选项错误。 8. 敦煌壁画的矿物颜料中使用了一种名为“铅白”的颜料，其主要成分为碱式碳酸铅中的化合价为 A. B. +1 C. +2 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，其中整体显-1价，整体显-2价。设的化合价为，结合化学式列式：，解得，因此的化合价为。 9. 金属钪可用作各种半导体器件。钪在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 钪属于金属元素 B. 钪原子的质子数为21 C. 钪原子的质量为 D. 钪的元素符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A、钪的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，钪的原子序数为21，故质子数为21，说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，即44.96是钪的相对原子质量，不是原子的实际质量，说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，右上角为元素符号，即钪的元素符号为Sc，说法正确。 10. 某同学用硝酸钾固体配制的硝酸钾溶液，作为植物的营养液，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾属于复合肥料 B. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C. 需要硝酸钾固体的质量为 D. 量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥料，该选项说法正确； B、用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量溶质、量取溶剂、溶解、装瓶贴标签，该选项说法正确； C、所需硝酸钾固体质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×5%=10g，该选项说法正确； D、量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，该选项说法错误。 11. 火电厂发电过程中产生的废气，经过处理达到排放标准后方可排放。下图是废气处理的微观过程之一，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 乙和丁都属于氧化物 C. 反应过程中，分子的种类、数目不变 D. 生成丙和丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A. 该反应中反应物均为化合物，没有涉及单质，不属于置换反应，错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙是，丁是，均属于氧化物，正确。 C. 化学反应中分子种类一定发生改变，由方程式可知，反应中分子数目发生改变，错误。 D. 生成丙和丁的质量比为，错误。 12. 下列跨学科实践活动中，所对应化学知识的解释正确的是 选项 实践活动 化学知识的解释 A 水质检测及自制净水器 过滤可以除去水中的可溶性杂质 B 设计和制作简易供氧器 供氧器的反应物中一定含有氧元素 C 调查家用燃料的变迁 若燃气灶的火焰呈现黄色，应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，解释错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的氧气中含有氧元素，因此反应物中一定含有氧元素，解释正确； C、火焰呈黄色说明燃料不完全燃烧，是氧气不足导致的，应调大进风口增加空气通入量，解释错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，解释错误。 13. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 向a点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色 C. 反应进行到b点时消耗和的质量恰好相等 D. 加入锌粒有气泡产生，则反应可能进行到了c点 【答案】C 【解析】 【详解】A、初始溶液pH>7，呈碱性，且pH随加入溶液体积增大逐渐减小，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，说法正确； B、a点时溶液pH>7，呈碱性，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，说法正确； C、b点时pH=7，此时二者恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应：，参加反应的氯化氢和氢氧化钠的质量比为：36.5:40，质量不相等，说法错误； D、c点时溶液pH<7，此时稀盐酸过量，加入锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故产生气泡，说法正确。 14. 一定质量的铜和氧化铜的混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中金属铜的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铜与稀盐酸不反应，仅氧化铜与稀盐酸发生反应：，反应后所得溶液溶质为。 设原混合物中质量为，质量为，则原混合物总质量为。 根据可知，CuO与CuCl2的质量比为80:135，因此质量的完全反应生成的质量为。 由题意可知溶质质量与原混合物质量相等，即，解得。 原混合物中铜的质量分数为，故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 茶叶中含有丰富的矿质元素，如钙、锌、铁等，都是维持人体正常生命活动所必需的元素，如人体缺___________元素，会引起贫血；茶叶保存时，可向包装袋中充入一种空气中含量最高的气体，用以保护茶叶的原始香气和品质，该气体是___________。 【答案】 ①. 铁## ②. 氮气## 【解析】 【详解】铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血。 空气中含量最高的气体是氮气(N2)，体积占比约78%，且氮气化学性质稳定，常温下不易和其他物质反应，可作保护气避免茶叶氧化变质，符合保存茶叶的需求。 16. 为探究水的组成，某同学设计如图所示实验装置。 （1）该实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，观察到___________(填“A”或“B”)试管中液面下降得更快。 （3）由该实验可知：水由___________组成。 【答案】（1） （2）B （3） 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：正极（A连接的电极）产生氧气，负极（B连接的电极）产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍，相同时间内B试管收集的气体更多，因此液面下降更快。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此推断水由氢元素和氧元素组成。 17. 硝酸钠可用于玻璃工业，改善玻璃的稳定性和透明度，玻璃属于___________(填“金属”“合成”或“无机非金属”)材料。硝酸钠的溶解度曲线如图所示。硝酸钠的溶解度随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 【答案】 ①. 无机非金属 ②. 增大 ③. 【解析】 【详解】材料分类：玻璃主要成分为硅酸盐，属于典型的无机非金属材料，不属于金属材料、有机合成材料。 从溶解度曲线可以看出，硝酸钠的溶解度随温度升高曲线向上倾斜，因此溶解度随温度升高而增大。 一定温度下，饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃时硝酸钠溶解度为87.6g，代入公式，答案为。 18. 用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下。 （1）为了得到较纯净的粗盐晶体，蒸发时海水___________(填“能”或“不能”)全部蒸干。 （2）得到的粗盐中还会含有少量的氯化镁等可溶性杂质。为除去杂质，可用下列方法。 ①物理法：可用___________(填“蒸馏水”或“饱和氯化钠溶液”)反复淋洗粗盐，除去氯化镁等可溶性杂质。 ②化学法，可向粗盐水中加入适量___________除去氯化镁。 【答案】（1） 不能 （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 蒸发时如果将海水全部蒸干，会导致粗盐晶体受热飞溅，同时可溶性杂质也会全部析出，降低粗盐纯度，因此待有大量晶体析出时就需停止加热，利用余热蒸干剩余水分，故填：不能。 【小问2详解】 ①饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等杂质，淋洗时既能除杂又不会损失氯化钠；蒸馏水会溶解氯化钠造成损耗，因此选饱和氯化钠溶液。 ②除去氯化镁的本质是去除镁离子，加入适量氢氧化钠后，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤即可除杂且不会引入新杂质。 19. 煮沸可降低水的硬度，其中一个原理是使可溶的碳酸氢钙受热分解转化为不溶的碳酸盐、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。取碳酸氢钙35g，加热一段时间，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为5：7，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___________g。 【答案】 ①. ②. 10 【解析】 【详解】略； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中钙元素的质量不变，反应前后固体中钙元素的质量分数之比为5：7，则反应前后固体的质量比为：7:5，反应前固体的质量为35g，则反应后固体的质量为：25g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成水和二氧化碳的质量和为：35g-25g=10g。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质且都含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。甲是赤铁矿的主要成分，乙、丁的组成元素相同。 （1）写出乙在生产、生活中的一种用途：___________。 （2）甲与丁反应的化学方程式为___________。 （3）写出物质丙可能的一种化学式：___________。 【答案】（1）灭火##作气体肥料##制碳酸饮料##人工降雨 （2） （3）H2SO4 【解析】 【分析】甲是赤铁矿的主要成分，则甲为Fe2O3。甲（Fe2O3）可直接转化为乙，且乙、丁组成元素相同，同时甲能与丁反应，可推断丁为 CO，一氧化碳能还原 Fe2O3，乙为CO2， CO燃烧或Fe2O3被还原均可生成CO2，二者组成元素均为 C、O。四种物质都含同一种元素（氧元素），丙能与甲（Fe2O3）反应且能转化为乙（CO2），则丙可以是硫酸，H2SO4与Fe2O3反应，H2SO4与碳酸钠反应生成CO2。 【小问1详解】 乙是二氧化碳，二氧化碳的常见用途：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、人工降雨。 【小问2详解】 甲与丁反应是指一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 由分析可知：丙可以是硫酸，硫酸可用于中和碱性土壤，除铁锈。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）古人“钻木取火”，从燃烧的条件分析，“钻木”的目的是什么？ （2）今人“氢气赋能”：从微观角度解释氢气能被压缩储存的原因。 【答案】（1）“钻木”的目的是摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 （2）氢气分子之间有间隔，且气体分子间的间隔较大，在受压的情况下，分子间的间隔会减小，因此氢气能被压缩储存。 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者同时具备，“钻木”的目的是摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 从微观角度看，氢气是由氢分子构成的，分子之间有间隔，且气体分子间的间隔较大，在外力作用下，分子间的间隔会变小，所以氢气能被压缩储存。 22. 实验室里选用如图所示仪器制取气体(铁架台及试剂略去)。 （1）组装的发生装置和收集装置时，若要控制反应的发生与停止，应选择的仪器有哪些？(用字母表示) （2）若用仪器组装的装置制取氧气，写出反应的化学方程式。 （3）用试管采用排空气法收集，请在虚线框中画出装置图。(只画试管和导管) 【答案】（1）bdef （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 组装可控制反应发生与停止的发生和收集装置。要实现反应的发生与停止，需要使用能固液分离的装置，利用多孔塑料板和止水夹的配合：仪器 e带多孔塑料板的试管d，放置块状大理石，实现固液分离；仪器 f带止水夹的双孔导管，控制气体通路，配合长颈漏斗实现固液接触和分离；仪器b集气瓶用向上排空气法收集；应选择的仪器有bdef。 【小问2详解】 c（酒精灯）：加热装置；d（试管）：反应容器；g（单孔导管）：排水法收集气体的导管；i（水槽）：排水法收集；b（集气瓶）：收集氧气。该装置为固体加热型发生装置和排水法收集装置，可用于加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，需用向下排空气法收集：试管口朝下；导管伸入试管底部，有利于排尽空气。装置图如图： 23. 为验证、、三种金属的活动性顺序，某同学设计如图所示实验(金属丝足量)。 （1）写出实验A中发生反应的化学方程式。 （2）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，目的是什么？ （3）实验B可证明铝的金属活动性比铜强，观察到的实验现象是什么？ 【答案】（1） （2）除去铝丝表面的氧化铝薄膜，确保铝能与溶液顺利反应 （3）铝丝表面会析出红色固体，溶液的蓝色逐渐变浅，最终变为无色 【解析】 【小问1详解】 铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银。化学方程式：。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻碍铝与溶液的接触，影响后续反应。用砂纸打磨的目的是：除去铝丝表面的氧化铝薄膜，确保铝能与溶液顺利反应。 【小问3详解】 实验A中铜与硝酸银反应后，溶液中含有生成的硝酸铜，硝酸铜是蓝色溶液。实验B中的溶液为实验A生成的蓝色硝酸铜溶液。由于铝的金属活动性比铜强，铝能与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸铝，因此可观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 24. 某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。先推注射器A，待充分反应后，再推注射器B，观察到甲中有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊，反应结束后，甲中得到无色溶液。 （1）写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。 （2）实验结束后，请分析甲中溶液的溶质成分。 【答案】（1） （2）CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl 【解析】 【分析】推注射器A，甲中发生反应。 推注射器B，观察到甲中有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊，说明A中盐酸过量，则甲中氢氧化钙完全反应，B中碳酸钠进入甲中，与剩余的盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应为。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 推注射器A后，甲中溶液成分为HCl、CaCl2，氯化钙与碳酸钠能反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，推注射器B反应结束后，甲中得到无色溶液，说明碳酸钠完全反应，盐酸可能有剩余，则实验结束后，甲中溶液的溶质成分为CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl。 四、综合应用题(共10分) 25. 某兴趣小组以《“碳”究转换，绿色发展》为题，开展项目式探究学习。 I．“碳”究来源 （1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，它们的物理性质有着显著差异的原因是构成它们的原子的___________不同。(填字母) a．质量 b．数目 c．间隔 d．排列方式 （2）如图1所示，自然界中主要通过光合作用、___________作用和分解作用实现碳在生物圈和大气之间的循环。地下的煤、石油和天然气是主要的碳源，它们属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天然气充分燃烧的化学方程式：___________。 II．“碳”究捕捉 （3）根据二氧化碳的性质，可以用水和氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计了图2所示实验，装置端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。图2中X的数值为___________；分析图3可知，捕捉二氧化碳效果更好的是___________(填装置序号)；乙装置内发生反应的化学方程式为___________。 III．“碳”究利用 （4）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，其生产过程如图4。 ①电解装置中的能量转化形式为电能转化为___________。 ②合成装置中发生反应的化学方程式为，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？_______。 【答案】（1）d （2） ①. 呼吸 ②. 不可再生 ③. （3） ①. 30 ②. 乙 ③. （4） ①. 化学能 ②. 解：设理论上能够吸收二氧化碳的质量是x x=8.8t 答：若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是8.8t 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用和分解作用可消耗氧气，生成二氧化碳，它们均能实现碳在生物圈和大气之间的循环； 煤、石油和天然气均属于化石燃料，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 略； 【小问3详解】 该实验的目的是比较水和氢氧化钠溶液的“捕捉”效果，根据控制变量法，除了一个加入水，一个加入氢氧化钠溶液，其他因素相同，则图2中X的数值是30； 由图3可知，相同条件下，相同时间内，乙瓶中压强下降的多，说明乙中捕捉二氧化碳效果更好； 略； 【小问4详解】 ①略； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季九年级4月份适应性测评卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷的答案无效。 相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 制曲酿酒 C. 冶炼五金 D. 机杼织布 2. 随神舟二十一号任务乘组一同“进驻”中国天宫空间站的“太空烤箱”首次惊艳亮相，让在轨的三名航天员吃上了烤牛排等美食。牛排的主要食材牛肉中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 保护环境，人人有责。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类回收 B. 工业废水直接排放 C. 大力植树造林 D. 乘坐公共交通出行 4. 科学技术的进步，证明了物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 银 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 水蒸气 5. 点燃火柴后会闻到刺激性气味，据此现象推测，火柴头中含有的物质为 A. 硫 B. 磷 C. 铁 D. 镁 6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 连接仪器 D. 熄灭酒精灯 7. 《中华人民共和国危险化学品安全法》将于2026年5月1日起正式实施。装运柴油的运输车上应张贴的标志为 A. B. C. D. 8. 敦煌壁画的矿物颜料中使用了一种名为“铅白”的颜料，其主要成分为碱式碳酸铅中的化合价为 A. B. +1 C. +2 D. +6 9. 金属钪可用作各种半导体器件。钪在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 钪属于金属元素 B. 钪原子的质子数为21 C. 钪原子的质量为 D. 钪的元素符号为 10. 某同学用硝酸钾固体配制的硝酸钾溶液，作为植物的营养液，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾属于复合肥料 B. 配制步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 C. 需要硝酸钾固体的质量为 D. 量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏小 11. 火电厂发电过程中产生的废气，经过处理达到排放标准后方可排放。下图是废气处理的微观过程之一，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 乙和丁都属于氧化物 C. 反应过程中，分子的种类、数目不变 D. 生成丙和丁的质量比为 12. 下列跨学科实践活动中，所对应化学知识的解释正确的是 选项 实践活动 化学知识的解释 A 水质检测及自制净水器 过滤可以除去水中的可溶性杂质 B 设计和制作简易供氧器 供氧器的反应物中一定含有氧元素 C 调查家用燃料的变迁 若燃气灶的火焰呈现黄色，应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 向a点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色 C. 反应进行到b点时消耗和的质量恰好相等 D. 加入锌粒有气泡产生，则反应可能进行到了c点 14. 一定质量的铜和氧化铜的混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中金属铜的质量分数为 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 茶叶中含有丰富的矿质元素，如钙、锌、铁等，都是维持人体正常生命活动所必需的元素，如人体缺___________元素，会引起贫血；茶叶保存时，可向包装袋中充入一种空气中含量最高的气体，用以保护茶叶的原始香气和品质，该气体是___________。 16. 为探究水的组成，某同学设计如图所示实验装置。 （1）该实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，观察到___________(填“A”或“B”)试管中液面下降得更快。 （3）由该实验可知：水由___________组成。 17. 硝酸钠可用于玻璃工业，改善玻璃的稳定性和透明度，玻璃属于___________(填“金属”“合成”或“无机非金属”)材料。硝酸钠的溶解度曲线如图所示。硝酸钠的溶解度随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。 18. 用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下。 （1）为了得到较纯净的粗盐晶体，蒸发时海水___________(填“能”或“不能”)全部蒸干。 （2）得到的粗盐中还会含有少量的氯化镁等可溶性杂质。为除去杂质，可用下列方法。 ①物理法：可用___________(填“蒸馏水”或“饱和氯化钠溶液”)反复淋洗粗盐，除去氯化镁等可溶性杂质。 ②化学法，可向粗盐水中加入适量___________除去氯化镁。 19. 煮沸可降低水的硬度，其中一个原理是使可溶的碳酸氢钙受热分解转化为不溶的碳酸盐、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。取碳酸氢钙35g，加热一段时间，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为5：7，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___________g。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质且都含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。甲是赤铁矿的主要成分，乙、丁的组成元素相同。 （1）写出乙在生产、生活中的一种用途：___________。 （2）甲与丁反应的化学方程式为___________。 （3）写出物质丙可能的一种化学式：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）古人“钻木取火”，从燃烧的条件分析，“钻木”的目的是什么？ （2）今人“氢气赋能”：从微观角度解释氢气能被压缩储存的原因。 22. 实验室里选用如图所示仪器制取气体(铁架台及试剂略去)。 （1）组装的发生装置和收集装置时，若要控制反应的发生与停止，应选择的仪器有哪些？(用字母表示) （2）若用仪器组装的装置制取氧气，写出反应的化学方程式。 （3）用试管采用排空气法收集，请在虚线框中画出装置图。(只画试管和导管) 23. 为验证、、三种金属的活动性顺序，某同学设计如图所示实验(金属丝足量)。 （1）写出实验A中发生反应的化学方程式。 （2）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，目的是什么？ （3）实验B可证明铝的金属活动性比铜强，观察到的实验现象是什么？ 24. 某同学设计如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。先推注射器A，待充分反应后，再推注射器B，观察到甲中有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊，反应结束后，甲中得到无色溶液。 （1）写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。 （2）实验结束后，请分析甲中溶液的溶质成分。 四、综合应用题(共10分) 25. 某兴趣小组以《“碳”究转换，绿色发展》为题，开展项目式探究学习。 I．“碳”究来源 （1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，它们的物理性质有着显著差异的原因是构成它们的原子的___________不同。(填字母) a．质量 b．数目 c．间隔 d．排列方式 （2）如图1所示，自然界中主要通过光合作用、___________作用和分解作用实现碳在生物圈和大气之间的循环。地下的煤、石油和天然气是主要的碳源，它们属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出天然气充分燃烧的化学方程式：___________。 II．“碳”究捕捉 （3）根据二氧化碳的性质，可以用水和氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计了图2所示实验，装置端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。图2中X的数值为___________；分析图3可知，捕捉二氧化碳效果更好的是___________(填装置序号)；乙装置内发生反应的化学方程式为___________。 III．“碳”究利用 （4）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，其生产过程如图4。 ①电解装置中的能量转化形式为电能转化为___________。 ②合成装置中发生反应的化学方程式为，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $