2026年山东日照市东港区九年级二模考试化学试卷

**基本信息** 2026年春季九年级化学二模试卷以生活、科技、环境真实情境为载体，如自热食品发热包探究、二氧化碳合成淀粉、航天燃料计算等，融合化学观念、科学思维与探究实践，凸显学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|6题/65分|物质结构（16题元素周期表）、实验探究（21题发热包成分与反应）、工业流程（18题废渣制氧化钙）、化学计算（20题混合燃料燃烧）|以自热食品、航天科技等情境设计综合探究题，如21题通过温度曲线分析发热原理，体现科学探究与实践；18题结合工业废渣处理，渗透科学态度与责任|

2026年山东日照市东港区九年级二模化学试题参考答案 一、选择题 1.C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14.A 15.C 二、非选择题 16.（1）10.81 （2）最外层电子数相同 （3）AlCl₃ （4）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe （5）B 17.（1）合成材料；灼烧闻气味 （2）AC （3）①+2；②FePO₄ 18.（1）生石灰 （2）HCl；二氧化碳 （3）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl （4）过滤 （5）CaCO₃CaO+CO₂↑；分解反应 （6）600 19.（1）长颈漏斗 （2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑ （3）干燥氧气；向上 （4）未关闭K₄，装置与外界相通，无法检查气密性 （5）平衡气压，使氧气顺利进入C中；白磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内压强减小，小于外界大气压，水倒吸入瓶中 20.（1）牛肉 （2）2NH₄ClO₄N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑ （3）解：设甲基肼质量为x 2CH₆N₂ + 5O₂ 2N₂ + 6H₂O + 2CO₂ 92 88 x 8.8g 92：88=x：8.8g x=9.2g 氢气质量=20g-9.2g=10.8g 答：混合燃料中氢气质量为10.8g。 21.（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂ （2）气体中混有较多水蒸气，浓度不够；2H₂+O₂点燃2H₂O （3）反应速率过快，放热集中，温度过高，不安全 （4）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH （5）氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应 （6）BD （7）B 学科网（北京）股份有限公司 $参照秘密级管理★启用前 义务教育学校学生发展质量监测2026年春季学期测评 九年级化学试题 (时间：60分钟满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第1卷和第川卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字 笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第丨卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标 号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第川卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然 后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1C-120-16N-14S-32Cu-64 第I卷（选择题共35分） 一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，1115题每小题3分，共35 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.在下列制作工艺中主要发生物理变化的是( A.黏土烧制黑陶B.发酵制作蓝莓酒C.用海水晒制粗盐 D.生火炸麻花 2.下列做法或说法错误的是() A.工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域 B.农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的 重要举措 C.生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水 体富营养化 D.为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染 3.下列实验操作正确的是( 1/12 一浓硫酸 A检查装置气密性 B称量氢氧化钠固体 g加热液体 L稀释浓硫酸 4.下列说法错误的是( A开辟防火隔离带是清除可燃物灭火 B.增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧 C.防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金 D.人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好 5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子04，下列关于04的说 法错误的是() A.04是由氧元素组成的单质 B.1个04分子由4个氧原子构成 C.04和02的化学性质不相同 D.等质量的04和02，所含氧原子数不相等 6.对下列宏观事实的微观解释错误的是() A.液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味一一分子在不断运 动 B.氧气加压后可装入钢瓶一一增大压强，气体分子间的间隔变小 C.氯化钠溶解在水中形成溶液一一氯化钠分子分散到水分子之间 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大一一碳原子的排列方式不同 7.安全离不开化学知识。下列做法正确的是() A.霉变食物经蒸煮后可继续食用 B.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D.浓疏酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的氢氧化 钠溶液 8.下列实验不能达到实验目的的是() 2/12 带火星 的木条 溶液 5mL5% 5mL5% 的双氧水 的双氧水 MnO, 生石灰 B.探究空气中氧气C.比较Mg、 A.探究可燃物燃烧 .探究催化剂对反应 的含量和铁生锈的e、Cu的金属活 的的条件 速率的影响 条件 动性 9.下列说法正确的( A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B.归纳：S02、N02和C0三种气体有毒，排放到空气中均属于空气污染物 C.类推：C02能与氢氧化钠溶液反应，则C0也能与氢氧化钠溶液反应 D.守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫 10.工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。 一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是() 一氢原子 一氧原子 催化剂 碳原子 硫原子 A.反应前后分子总数改变 B.参加反应的乙和丁的质量比为17：18 C.生成丙和丁的分子数之比为1：2 D.该反应的化学方程式是2CH,OH+H2S化剂(CH)hS+2H0 11.海水中含有NaC1、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误 的是(). A.蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水 B.海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质 3/12 C.从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力 D.电解海水提纯的MgC12制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气 12.下列实验方案合理的是（) 选项 实验目的 实验方案 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫 A 除去H2中混有的少量HC1气体 酸 鉴别NaCl、Ca(N03)2、Na2S04三种无取样，分别滴加AgN03溶液，观察实 B 色溶液 验现象 C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象 配制50g溶质质量分数为16%的NaC1称取8gNaC1固体，加入盛有42ml水 D 溶液 的量筒中，搅拌 13.将80℃时饱和Li2S04溶液和饱和Na2C03溶液混合反应，制备Li2C03晶体。 已知Na2CO3、Li2S04、Li2C03的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ 60 50 3 i,S0, 10 直Co 0 2 40 6080 温度/℃ A.20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为： Li2S04>Na2CO3 LizCO3 B.将80℃时Na2C03的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数增大 C.降低温度，可以将Li2S04的不饱和溶液转变成饱和溶液 D.40℃将等质量的Na2C03和Li2S04的饱和溶液分别降温至：20°C,析出晶体 的质量：Na2C03>Li2S04 14.近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程 如下： 4/12 甲醛 H202 C0,阶段甲醇阶段虹甲醛→葡萄糖→淀粉 反应a 反应b 甲醇 0 H,0 阶段Ⅱ的物质转化如右图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列 说法正确的是() A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛 B.反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化 C.葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物 D.阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，H2O2可循环利用，无需额外补充 15.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧 化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通 过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如下图所示（试剂均足 量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是( 碱石灰 NaOH (氢氧化钠和生石 溶液 灰的图体混合物) A.实验中碱石灰的作用是干燥气体 B.通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g C.上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g D乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16.(8分)化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周 期表中的信息，③-⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。 5/12 13A 铝 10.81 26.98 lo时a明e明 ① ② (1)硼原子相对原子质量为 (2)③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是 (3)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的 化合物的化学式为 (4)高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢 轨，该反应的化学方程式为 (5)根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.①⑤中微观粒子所属元素共有五种B.①和②对应元素均为金属元素 C.④在化学反应中易失去电子 D.③对应的单质是由分子构成的 17.(8分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 (1)生活中的趣味化学： 五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属 于 (填“合成材料”或“复合材料”)，可用 的方法区分涤 纶和棉布。 (2)舌尖上的美味化学： 烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH3)3,食醋中的 醋酸CH3COOH能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是() A.三甲胺和醋酸均属于有机物 B.醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C.醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1 D.三甲胺中氮元素的质量分数最高 (2)科技中的魅力化学 多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有LiFePO4, 负极材料是石墨。 6/12 ①已知磷酸根离子的符号为P043,锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1， 则LiFeP04中铁元素的化合价为 ②充电时发生的反应是：C6+LiFePO4=Li06+X,则X的化学式是 18.(12分)高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣 (主要成分为CaCO3,含少量Fe203和MgC03)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实 验方案如下： 过量石灰水 滤渣 步骤② 步骤O 产品 粉碎的废渣 溶液 滤液1 步骤① 步骤③ CaCo 高温 气体 过量稀盐酸 气体 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ 请回答下列问题： (1)氧化钙的俗称是 (2)步骤①所得溶液中的溶质除了CaCl2、MgCl2,还有 (填化学 式)：产生的气体主要是 (填名称)。 (3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是 (4)步骤③中操作名称是 (5)步骤④中反应的化学方程式是 基本反应类型为 (6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所 示，由图可知当搅拌转速增加至 r/min时，钙的浸出率最高。 90 85 75 70 65 60 D100 t/min O200 r/min ▲400min 600 t/min 45 800 tlmin 456 78910 时间/分钟 搅拌速度对钙浸出的影响 7/12 19.(13分)化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问 题： 双口瓶 足量的 白磷 (1)请写出图中标号a的仪器名称： (2)在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式 (3)装置B中加入一定量的浓硫酸的作用是 用装置C收集 气体的方法是 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (4)小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口： ②关闭K1,打开K2、K3、K4;③用热毛巾捂锥形瓶：④观察装置B、D中有无气泡 产生。小红同学认为小明的做法不妥，原因是 (⑤)装置D的烧杯中盛有水（如上图），待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开 弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,打开弹簧夹K1的目的是 ；点燃装 置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置C冷却至室温后 打开K3,观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是 20.(9分)我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学 知识。 【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏 二甲肼等作动力燃料。 (1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天 员提供蛋白质的食品是 (2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。NH4CO4(高 氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中 8/12 的主要成分。写出该反应的化学方程式： (3)某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)组成，取该混合燃料20g,在 足量氧气中完全燃烧，实验测得生成C02的质量为8.8g,求混合燃料中氢气的质 量。（已知：甲基肼燃烧化学方程式为：2CHN+50,点益2N+60+2002,写出完整 的解题步骤。) 21.(15分)自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可 加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。 【资料1】：T/CST3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食 用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：氧化钙铝粉碳酸钠 生产日期：见喷码 贮存条件：存放于阴凉干燥处 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL常温水并插入温度 计。观察到温度计示数逐渐升至92℃。 (1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应， 其反应化学方程式为 (2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧 化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NA102),并放出大量的热。为探究该 气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 9/12 干冷的 烧杯 发热剂 和水 硫 ① ② 图1 按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装 置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧 杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原 因是 请写出该气体燃烧反应的化学方程式 Ⅱ.深入探究 分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 温度/℃ 108 曲线a:发热粉(Al粉、CaO、NaCO) 88 曲线b:CaO 68 曲线c:Al粉、NaOH 4 曲线d:Al粉、Ca(OH、Na,CO, [Ca(OH,和NaCO,样品与水混合后， 28 温度变化不明显，未在图中呈现] 18 0 100200300400500600时间/s 3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系 (3)根据线c变化趋势分析，A1粉和Na0H溶液的反应是放热的主反应，但不 宜直接用Al粉和Na0H作发热粉，理由是 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (用化学方程式表示)能够逐渐地产生Na0H,产生的Na0H再与A1粉反应， 持续放出热量。Ⅲ.发热包的反应废液再探究 【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为： 10/12 Ca(OH)2+2NaAlO2=Ca(AlO2)2+2NaOH (⑤)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置， 取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成 分作出如下猜想： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH Ca(OH)2 猜想三：NaOH NazC03 小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是 【实验验证】 (6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确 的是 (填字母)。 A.向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀 C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象 D.向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入C02,溶 液变浑浊 【反思评价】 反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放 到下水道中。 IV.自制发热包 (7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，配成自 制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。 温度℃ H 60 50 10.4 9.7 40 9 30 2 0 500 1000 1500 2000 110 5008801000 1500 1856 时间s 时间s 下列说法错误的是 A.在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束 B.0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 11/12 C.110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D.880s1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH 上升 12/12 参照秘密级管理★启用前 义务教育学校学生发展质量监测2026年春季学期测评 九年级化学试题 (时间: 60分钟 满分: 100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 第I卷(选择题 共35分) 一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.在下列制作工艺中主要发生物理变化的是( ) A.黏土烧制黑陶 B.发酵制作蓝莓酒 C.用海水晒制粗盐 D.生火炸麻花 2.下列做法或说法错误的是( ) A.工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域 B.农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措 C.生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化 D.为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染 3.下列实验操作正确的是( ) 4.下列说法错误的是( ) A开辟防火隔离带是清除可燃物灭火 B.增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧 C.防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金 D.人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好 5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O₄，下列关于O₄的说法错误的是( ) A.O₄是由氧元素组成的单质 B.1个O₄分子由4个氧原子构成 C.O₄和O₂的化学性质不相同 D.等质量的O₄和O₂，所含氧原子数不相等 6.对下列宏观事实的微观解释错误的是( ) A.液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动 B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 7.安全离不开化学知识。下列做法正确的是 ( ) A.霉变食物经蒸煮后可继续食用 B.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 8.下列实验不能达到实验目的的是( ) 装置 目的 A.探究可燃物燃烧的条件 B.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 C.比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性 D.探究催化剂对反应速率的影响 9.下列说法正确的 ( ) A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B.归纳:SO₂、NO₂和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物 C.类推：CO₂能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应 D.守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫 10.工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是 ( ) A.反应前后分子总数改变 B.参加反应的乙和丁的质量比为17：18 C.生成丙和丁的分子数之比为1 ：2 D.该反应的化学方程式是 11.海水中含有 NaCl、CaCl₂、MgCl₂等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是( ). A.蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水 B.海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质 C.从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力 D.电解海水提纯的MgCl₂制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气 12.下列实验方案合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去H₂中混有的少量HCl气体 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 β 鉴别 NaCl、Ca(NO₃)₂、Na₂SO₄三种无色溶液 取样，分别滴加溶液，观察实验现象 C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象 D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体, 加入盛有42mL水的量筒中，搅拌 13.将80℃时饱和Li₂SO₄溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。已知的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为： B.将80℃时Na₂CO₃的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大 C.降低温度，可以将Li₂SO₄的不饱和溶液转变成饱和溶液 D.40℃将等质量的Na₂CO₃和Li₂SO₄的饱和溶液分别降温至: 析出晶体的质量： 14.近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化如右图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 ( ) A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛 B.反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化 C.葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物 D.阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，可循环利用，无需额外补充 15.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是( ) A.实验中碱石灰的作用是干燥气体 B.通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g C.上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g D乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16.(8分)化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)硼原子相对原子质量为 。 (2)③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是 。 (3)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为 。 (4)高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。 (5)根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.①~⑤中微观粒子所属元素共有五种 B.①和②对应元素均为金属元素 C.④在化学反应中易失去电子 D.③对应的单质是由分子构成的 17.(8分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 (1)生活中的趣味化学： 五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于 (填“合成材料”或“复合材料”)，可用 的方法区分涤纶和棉布。 (2)舌尖上的美味化学： 烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH₃)₃，食醋中的醋酸能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是 ( ) A.三甲胺和醋酸均属于有机物 B.醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C.醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1 D.三甲胺中氮元素的质量分数最高 (2)科技中的魅力化学 多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有负极材料是石墨。 ①已知磷酸根离子的符号为PO₄³⁻，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiFePO₄中铁元素的化合价为 。 ②充电时发生的反应是：则 X的化学式是 。 18.(12分)高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为含少量Fe₂O₃和MgCO₃)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下： 请回答下列问题： (1)氧化钙的俗称是 。 (2)步骤①所得溶液中的溶质除了，还有 (填化学式)；产生的气体主要是 (填名称)。 (3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是 。 (4)步骤③中操作名称是 。 (5)步骤④中反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 (6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至 r/min时，钙的浸出率最高。 19.(13分)化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题： (1)请写出图中标号a的仪器名称： 。 (2)在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式 。 (3)装置B 中加入一定量的浓硫酸的作用是 ；用装置C收集气体的方法是 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (4)小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K₁，打开 ③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小明的做法不妥，原因是 。 (5)装置D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K₁、K₄，关闭K₂、K₃，打开弹簧夹K₁的目的是 ；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置C冷却至室温后打开K₃，观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是 。 20.(9分)我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。 【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。 (1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是 。 (2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式： 。 (3)某试验火箭燃料由液氢(H₂)和甲基肼(CH₆N₂)组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO₂的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 写出完整的解题步骤。) 21.(15分)自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。 【资料1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL 常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至 92℃。 (1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为 。 (2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO₂)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是 ，请写出该气体燃烧反应的化学方程式 。 Ⅱ.深入探究 分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。 (3)根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是 。 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。Ⅲ.发热包的反应废液再探究 【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为： (5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一: NaOH 猜想二: NaOH Ca(OH)₂ 猜想三: NaOH Na₂CO₃ 小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是 。 【实验验证】 (6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。 A.向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀 C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象 D.向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO₂，溶液变浑浊 【反思评价】 反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 IV.自制发热包 (7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 。 A.在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束 B.0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C.110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D.880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $