7.3.1乙醇 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 情境新课 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术； 中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化博大精深，源远流长。 班 级：高一2班 主讲人：刘亚婷 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 1.结合有机物中各原子的成键特点，从化学键及官能团的角度分析推测乙醇的结构和性质，形成“结构决定性质”的观念； 2.了解乙醇的用途及对人类健康生活的影响，强化生活意识和社会责任。 素养目标 任务一：感知乙醇的物理性质 啤酒 白酒 消毒液 含酒精:3% - 5% 含酒精:75% 含酒精:38% - 65% 同学们在生活中还有哪些地方用到了酒精，体现了乙醇哪些物理性质？ (以上均为体积分数) 红酒 含酒精:9% - 15% 任务一：感知乙醇的物理性质 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3.酒香不怕巷子深。 4.白酒的主要成分是乙醇和水。 5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽? 6.用酒泡中药（药酒）—酒泡枸杞 （易挥发） （易挥发、有特殊香味） （乙醇易溶于水） （易挥发） （良好的有机溶剂） （良好的有机溶剂） 以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？ 任务一：感知乙醇的物理性质 观察乙醇并结合生活经验，归纳乙醇的物理性质。 颜色： 气味： 状态： 密度： 沸点： 挥发性： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液 体 比水小 78.5 ℃ 易挥发 与水以任意比互溶，能够溶解多种有机物质 任务二：推测乙醇的结构 【活动 1】 ①已知乙醇的相对分子质量是46，将0.1 mol乙醇完全燃烧，测得生成了8.8 g CO2和5.4 g H2O，据此推测乙醇分子中可能含有哪些元素？乙醇的分子式？ 乙醇中含有C、H、O三种元素，分子式为C2H6O 任务二：推测乙醇的结构 【活动 2】 ②已知：请根据有机物中的价键理论，进行搭建分子式符合C2H6O的有机物球棍模型，写出其结构简式，这些有机物属于烃吗？相互间属于什么关系？ 任务二：推测乙醇的结构 ③已知：根据核磁共振氢谱可知，该有机物分子中共有3种等效氢，且其个数比为3：2：1。据此推断该有机物的结构应为哪一种？ CH3CH2OH 任务二：推测乙醇的结构 乙醇分子的空间填充模型 分子式： 结构式： 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH C2H6O 电子式： 键线式： 乙醇分子的球棍模型 任务三：探究乙醇的化学性质 官能团：羟基 写作：—OH H H H―C―C―O―H H H 结构决定性质 乙基 写作：CH3CH2— ② ④ ⑤ ③ 乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物 乙醇也可以看作是水分子里的一个氢原子被烃基所取代的产物 ① 任务三：探究乙醇的化学性质 【活动 3】【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 【思考】 1.金属钠与乙醇的反应产生的气体是什么？ 2.观察乙醇和钠的反应现象，与水和钠反应进行比较，钠的位置？哪个更剧烈？ 3.根据以上实验事实，写出钠与乙醇反应的方程式。该反应属于什么类型？羟基与Na反应的比例关系为多少？ 任务三：探究乙醇的化学性质 2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 每 1mol 羟基与 1mol Na反应生成 0.5mol H2 结论：乙醇与钠反应比相同条件下水与钠的反应缓慢的多， 因此乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。 1） 乙醇与钠反应（置换反应） 任务三：探究乙醇的化学性质 2）乙醇与氧气（氧化反应） 2CO2 +3H2O CH3CH2OH + 3O2 点燃 任务三：探究乙醇的化学性质 资料卡片 高温焊接银器或铜器时，表面会生成黑色的氧化物，匠人师傅说：把银、铜器具趁热蘸一下酒精，银、铜就会光亮如初！这其中有什么科学道理呢？ 任务三：探究乙醇的化学性质 【活动 4】【实验7-5】 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 【思考】 1.观察铜丝表面的颜色变化？ 2.铜丝在该反应过程中的作用是什么？ 任务三：探究乙醇的化学性质 【实验现象】 红色铜丝 变黑 铜丝又变红，闻到刺激性气味 加热 插入乙醇 乙醛CH3CHO Cu Δ CuO 插入乙醇中 Cu 【过程分析】 2Cu+O2 2CuO CuO+CH3CH2OH Cu + CH3CHO+H2O 催化剂 中间产物 任务三：探究乙醇的化学性质 2Cu+O2 2CuO 2CuO+2CH3CH2OH 2Cu + 2CH3CHO+2H2O 铜：Cu-CuO-Cu 作催化剂 【过程分析】 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O Cu 任务三：探究乙醇的化学性质 Cu/Ag 【微观分析】 对比乙醇和乙醛的结构特点，借助球棍模型演示分析该反应中化学键的断裂与形成。 断①③键 醛基 (-CHO) 任务三：实验探究乙醇的化学性质 【活动5】模拟酒驾检测仪的工作原理 两支试管中分别盛有适量乙醇，一支试管中滴加酸性重铬酸钾溶液，另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象。 CH3CH2OH 乙醇 CH3COOH 乙酸 K2Cr2O7（H+，aq） 或KMnO4（H+，aq） 资料卡片：酒精检测仪内装有的硅胶用硫酸酸化过的重铬酸钾溶液浸泡，遇到酒精蒸汽因发生化学反应而变色。 【实验现象】 酸性重铬酸钾溶液由橙色变成灰绿色 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 任务四：整理乙醇的化学性质 1. 乙醇与钠反应（置换反应） 2. 乙醇与氧气在点燃条件下（氧化反应） 3. 乙醇与氧气在催化剂作用下（催化氧化反应） CH3CH2OH 乙醇 CH3COOH 乙酸 K2Cr2O7（H+，aq） 或KMnO4（H+，aq） 4. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色、使酸性重铬酸钾溶液变色（氧化反应） 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu 2CO2 +3H2O CH3CH2OH + 3O2 点燃 同步检测 【典例1】科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料。下列关于乙醇的说法中错误的是（ ） A．乙醇易挥发，极易溶于水 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇的结构式为CH3CH2OH D．乙醇是一种良好的有机溶剂 【典例2】乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A. 和金属钠反应时①键断裂 　B. 乙醇是电解质，在水中断①键，能电离出氢离子 　C. 在点燃条件下与O2反应时全部化学键都断裂 　D. 在Cu催化下与O2反应时①键和③键断裂 C B 3 学以致用 课堂小结 乙 醇 CH3CH2OH 物理性质 化学性质 结 构 决定 决定 无色液体 有特殊香味 能与水以任意比互溶 易挥发 能溶解多种有机物 与钠等活泼金属发生置换反应 可以燃烧 与氧气在催化剂作用下发生催化氧化 与强氧化剂反应(K2Cr2O7、KMnO4） 3 学以致用 课堂小结 学习物质的物理性质：实物观察、实例分析 探究物质的化学性质：模型搭建、实验探究 模型演示、符号表征 3 学以致用 课后作业 【必做题】 小册子对应的基础巩固+能力检测1-8题 【拓展题】（以下作业选做其一，下周一晚课分享） 1. 以小论文的形式，谈谈如何看待我国历史悠久的酒文化； 2. 制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害； 谢谢大家！ Lavf58.45.100 $