精品解析：河北黄骅中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6、专题7。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 太阳能电池可将光能转化为电能 B. 锂电池、铅蓄电池属于二次电池 C. 豆科植物根瘤菌能将转化为含氮化合物 D. 化肥可增加粮食产量，使用量越多越好 2. 下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A. 炒菜锅洗刷并干燥后放置 B. 向门窗合页里注少量油 C. 制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D. 室外健身器材刷一层油漆 3. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 A. B. C. D. 4. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氮气不活泼 氮气用作焊接金属时的保护气 B 液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 C 碳铵易分解 碳铵用作化肥 D 溶液能与反应 溶液用作尾气处理的吸收剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备NO B．收集NO C．探究催化剂对反应速率的影响 D．分离和碘单质 A. A B. B C. C D. D 7. 工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 提高反应的温度，可以实现的完全转化 D. 通入过量的氧气，可以实现的完全转化 8. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 9. 将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A. 通入的电极为电极 B. 电极的电极反应式为 C. 若消耗，则消耗的体积为 D. KOH可增强溶液导电性 10. 已知如图所示的转化关系中，A是由四种非金属元素组成的盐，B、C、D(常温下，是一种常见的液态物质)均由两种元素组成，、为气体，俗称小苏打，是红棕色气体，是一种强酸，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 制备E时，应先通入B B. C遇氯气时有大量白烟产生 C. 与过量氧气反应可直接生成 D. 与反应生成，转移的电子数为 11. 某些共价键的键能如表： 共价键 键能 反应的为 A. B. C. D. 12. 室温下(气体摩尔体积为)，将一盛满的试管倒立于水槽中。下列说法错误的是 A. 红棕色气体会逐渐消失 B. 向试管中通入，最终可使液体充满试管 C. 发生反应 D. 若产物不向水槽中扩散，则生成的硝酸浓度为 13. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 无色溶液中含有铵根离子 B 将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反应剧烈 反应物的接触面积增大，反应速率加快 C 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片上的水结冰 与反应时吸收热量 D 常温下，将金属片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，金属片表面有气泡，溶液变蓝 X金属的活动性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 14. 向质量为的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸，在加热条件下反应至和完全溶解，同时得到(标准状况)气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. 混合物中和的物质的量之比为 B. 参与反应的硝酸占总量的80% C. 反应后的溶液中最多还可溶解 D. 反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为 二、非选择题： 15. 煤炭是我国重要的能源物质。根据所学知识回答下列问题： （1）常温常压下，1g碳单质完全燃烧生成气体，放出热量，写出碳单质燃烧热的热化学方程式：___________；该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）煤炭燃烧时伴随产生、、、等污染环境的物质。 ①会造成___________型酸雨；用酸性高锰酸钾溶液吸收，可将其转化为硫酸根离子，锰元素被还原为，写出发生反应的离子方程式___________。 ②和在催化剂和加热作用下可转化为无毒气体，写出发生反应的化学方程式：___________。 ③可被溶液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）燃煤产生的与液氨反应可制备尿素，写出该反应的化学方程式：___________；若制备1.2 t尿素，需要液氨的质量为___________t。 16. 化学兴趣小组设计实验验证能还原，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： I．验证能还原 已知：①粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，如加入稀硫酸中，会发生反应(稀)。 ②实验过程中，当观察到装置中固体由黑色变成红色，装置中无水硫酸铜变蓝时，装置F中收集到的气体为。 （1）加入药品前应先进行的操作为___________。 （2）装置A中盛放浓氨水的仪器的名称为___________；装置A中能生成氨气的原理为___________。 （3）装置E的作用是___________。 Ⅱ．探究固体产物的成分 （4）对固体成分进行猜想。 猜想1：只有Cu； 猜想2：只有； 猜想3：___________。 （5）【实验验证】 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，溶液变蓝。烧杯中有固体剩余，将混合物过滤、洗涤、干燥、称重，质量为。 ①该实验不能用稀硝酸，理由是___________。 ②通过计算确定，红色固体的成分为___________；猜想___________正确。基于计算结果，写出该实验中能还原的化学方程式：___________。 17. 合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。请根据相关知识回答下列问题： 现有以下几个反应： ① ② ③ （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填标号，下同)；能设计成原电池的是___________，画出原电池简易装置图___________。 （2）某同学利用设计的原电池如图。 ①A电极材料可用___________(填物质名称)，溶液C为___________(填化学式)溶液。 ②放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A极”或“Cu极”)。 ③A极的电极反应式为___________；若有通过导线，溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 18. 恒温下，恒容密闭容器中发生反应时，各物质(各物质均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．时，反应只向正方向进行 B．时，反应达到平衡 C．时，反应不再发生 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内，消耗，同时生成 B. 气体压强不再发生变化 C. D. 气体密度不再发生变化 （4）内，用表示的化学反应速率为___________；时，___________。 （5）达到平衡时，的转化率为___________%，气体压强是起始时的___________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册专题6、专题7。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 太阳能电池可将光能转化为电能 B. 锂电池、铅蓄电池属于二次电池 C. 豆科植物根瘤菌能将转化为含氮化合物 D. 化肥可增加粮食产量，使用量越多越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池的核心功能是将光能直接转化为电能，A正确； B．二次电池即可充电循环使用的电池，锂电池、铅蓄电池均支持充电放电循环，属于二次电池，B正确； C．豆科植物根瘤菌可进行生物固氮，能将大气中的转化为氨等含氮化合物，C正确； D．合理使用化肥可提升粮食产量，过量使用会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，并非用量越多越好，D错误； 故选D。 2. 下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A. 炒菜锅洗刷并干燥后放置 B. 向门窗合页里注少量油 C. 制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D. 室外健身器材刷一层油漆 【答案】B 【解析】 【详解】A．炒菜锅干燥放置可减少与水的接触，减慢铁生锈的化学反应速率，属于速率调控，A不符合题意； B．向门窗合页注油是为了润滑减小摩擦，属于物理层面的操作，不涉及调控化学反应速率，不属于速率调控，B符合题意； C．亚硝酸钠是食品防腐剂，可减慢火腿肠腐败变质的反应速率，属于速率调控，C不符合题意； D．健身器材刷油漆可隔绝氧气和水，减慢金属腐蚀的反应速率，属于速率调控，D不符合题意； 故选B。 3. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．高温分解的反应是吸热反应，与图示的放热反应不相符，故A符合题意； B．是放热反应，与图示相符，故B不符合题意；　 C．是放热反应，与图示相符，故C不符合题意； D．是放热反应，与图示相符，故D不符合题意； 故选A。 4. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将速率统一换算为同一物质、同一单位的速率，再根据速率与化学计量数的比值判断快慢，据此分析。 【详解】A．将换算为以表示的速率：，A不符合题意； B．， B不符合题意； C．先统一单位，，再换算为以表示的速率：，C符合题意； D．将换算为以表示的速率： ， D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氮气不活泼 氮气用作焊接金属时的保护气 B 液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 C 碳铵易分解 碳铵用作化肥 D 溶液能与反应 溶液用作尾气处理的吸收剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气化学性质不活泼，不易与金属发生反应，可隔绝空气防止焊接时金属被氧化，性质与用途对应，A不符合题意； B．液氨汽化时吸收大量热，可使周围环境温度降低，性质与用途对应，B不符合题意； C．碳铵用作化肥是因为其含有植物生长必需的氮元素，与易分解的性质无关，性质与用途不具有对应关系，C符合题意； D．NaOH溶液可与NO2发生反应，能吸收NO2尾气，性质与用途对应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备NO B．收集NO C．探究催化剂对反应速率的影响 D．分离和碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应：，生成，制备应使用稀硝酸与铜反应， A不符合题意； B．易与空气中的反应生成NO2，应采用排水法收集，不能用排空气法收集， B不符合题意； C．两支试管中均为的过氧化氢溶液，其中一支加入粉末作催化剂，通过对比反应速率可探究催化剂对反应速率的影响， C符合题意； D．受热分解生成和，冷却后又重新化合为，碘单质受热升华后遇冷又凝华，无法通过加热装置分离二者， D不符合题意； 故选C。 7. 工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 提高反应的温度，可以实现的完全转化 D. 通入过量的氧气，可以实现的完全转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变温度、压强、反应物浓度等反应条件可使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，A正确； B．催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应无法进行完全，不能实现的完全转化，B错误； C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，且可逆反应不可能实现反应物完全转化，C错误； D．通入过量氧气可使平衡正向移动，提高的转化率，但可逆反应不能进行到底，无法实现的完全转化，D错误； 答案选A。 8. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误； B．转化为，N元素由+5价降为-3价，故每个转化为需得到8个电子，故B正确； C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为，硝化作用的总反应可表示为 ，C项错误； D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，、不属于酸性氧化物，D项错误； 答案选B。 9. 将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A. 通入的电极为电极 B. 电极的电极反应式为 C. 若消耗，则消耗的体积为 D. KOH可增强溶液导电性 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知：X为负极（通入CH4），Y为正极（通入O2），电解质为KOH溶液。 【详解】A．燃料电池中O2在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入O2的是Y电极，A正确； B．X为负极，CH4失电子，碱性电解质中产物为，配平后电极反应式为：，B正确； C．的物质的量为，根据电池的总反应，与的反应比例为，因此消耗的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误； D．KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确； 故选C。 10. 已知如图所示的转化关系中，A是由四种非金属元素组成的盐，B、C、D(常温下，是一种常见的液态物质)均由两种元素组成，、为气体，俗称小苏打，是红棕色气体，是一种强酸，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 制备E时，应先通入B B. C遇氯气时有大量白烟产生 C. 与过量氧气反应可直接生成 D. 与反应生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】E俗称小苏打，因此E为碳酸氢钠；G是红棕色气体，因此G为二氧化氮；G和常温液态的D反应生成强酸H，因此D为水、H为硝酸；C经两步氧化得到G，结合B、C和氯化钠、D反应得到碳酸氢钠的侯氏制碱法原理，可知C为氨气、B为二氧化碳；A加热分解得到二氧化碳、氨气和水，且A是四种非金属元素组成的盐，因此A为碳酸铵或碳酸氢铵；据此解答。 【详解】A．侯氏制碱法制备碳酸氢钠中，二氧化碳溶解度小，需要先通入溶解度大的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳才能得到足够的碳酸氢钠析出，即应先通C，A错误； B．氨气遇氯气反应生成氯化铵固体，会产生大量白烟，B正确； C．氨气和过量氧气反应只能直接生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应才能得到二氧化氮，不能直接生成二氧化氮，C错误； D．二氧化氮和水反应生成硝酸时，生成1 mol硝酸转移1 mol电子，即转移电子数为，D错误； 故选B。 11. 某些共价键的键能如表： 共价键 键能 反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】焓变的单位为，反应焓变反应物总键能生成物总键能，1 mol 含1 mol 键，3 mol 含3 mol 键，2 mol 含6 mol 键，因此，C正确； 故选C。 12. 室温下(气体摩尔体积为)，将一盛满的试管倒立于水槽中。下列说法错误的是 A. 红棕色气体会逐渐消失 B. 向试管中通入，最终可使液体充满试管 C. 发生反应 D. 若产物不向水槽中扩散，则生成的硝酸浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，与水发生反应，反应后生成无色的和无色的，因此红棕色气体会逐渐消失，A正确； B．与水反应的化学方程式为，反应生成的体积为，要使液体充满试管，需将生成的与反应转化为硝酸，反应方程式为，由可知，需的体积为，而选项中通入，无法充满试管，B错误； C．与水反应的化学方程式为，C正确； D．已知体积为，的物质的量为，根据，生成的物质的量为，生成的体积为，液体体积（进入试管水的体积）为，则硝酸浓度，D正确； 故答案选B。 13. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 无色溶液中含有铵根离子 B 将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反应剧烈 反应物的接触面积增大，反应速率加快 C 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片上的水结冰 与反应时吸收热量 D 常温下，将金属片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，金属片表面有气泡，溶液变蓝 X金属的活动性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根离子与氢氧化钠共热会生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作和现象可以检验铵根离子，结论合理，A不符合题意； B．等质量、不同状态的碳酸钙与等浓度等体积盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积远大于块状，反应更剧烈，证明接触面积增大可加快反应速率，结论合理，B不符合题意； C．木片上的水结冰说明反应体系温度降低，可证明与的反应吸收热量，结论合理，C不符合题意； D．若X为铁、铝等活泼性强于铜的金属，常温下遇浓硝酸会发生钝化，此时铜作负极失电子生成使溶液变蓝，X作正极表面产生气泡，因此无法得出X金属活动性弱于铜的结论，D符合题意； 故选D。 14. 向质量为的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸，在加热条件下反应至和完全溶解，同时得到(标准状况)气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. 混合物中和的物质的量之比为 B. 参与反应的硝酸占总量的80% C. 反应后的溶液中最多还可溶解 D. 反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．依题意可知，硝酸的总物质的量为，反应生成的为，根据稀硝酸与铜反应的计量关系为可知，铜的物质的量为，消耗硝酸，故的质量为，物质的量为，混合物中和的物质的量之比为，A项错误； B．氧化铜物质的量为0.015mol，消耗硝酸，铜消耗硝酸，故和消耗的硝酸为，占硝酸总量的，B项错误； C．反应后的溶液中含，根据铁过量，其与硝酸的反应关系为，其最多消耗，置换铜消耗，故反应后的溶液中最多可溶解铁的质量为，C项正确； D．反应后的溶液中含有的物质的量为，反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为，D项错误； 答案选C。 二、非选择题： 15. 煤炭是我国重要的能源物质。根据所学知识回答下列问题： （1）常温常压下，1g碳单质完全燃烧生成气体，放出热量，写出碳单质燃烧热的热化学方程式：___________；该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）煤炭燃烧时伴随产生、、、等污染环境的物质。 ①会造成___________型酸雨；用酸性高锰酸钾溶液吸收，可将其转化为硫酸根离子，锰元素被还原为，写出发生反应的离子方程式___________。 ②和在催化剂和加热作用下可转化为无毒气体，写出发生反应的化学方程式：___________。 ③可被溶液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）燃煤产生的与液氨反应可制备尿素，写出该反应的化学方程式：___________；若制备1.2 t尿素，需要液氨的质量为___________t。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 硫酸 ②. ③. ④. （3） ①. ②. 0.68 【解析】 【小问1详解】 1g碳单质的物质的量为，完全燃烧生成放出热量32.8kJ，则1mol碳单质完全燃烧放出的热量为，燃烧热的热化学方程式为；该反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量； 【小问2详解】 ①溶于水生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，会造成硫酸型酸雨；酸性高锰酸钾溶液与反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：； ②和在催化剂、加热条件下转化为无毒气体和，化学方程式为； ③与反应的化学方程式为，反应中1 mol 被氧化为1 mol ，N元素从+4价变为+5价，作还原剂，1 mol 被还原为1 mol ，N元素从+4价变为+3价，作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 与液氨反应生成尿素和水，化学方程式为；设需要液氨的质量为，根据化学方程式计算：，则 ，解得 。 16. 化学兴趣小组设计实验验证能还原，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： I．验证能还原 已知：①粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，如加入稀硫酸中，会发生反应(稀)。 ②实验过程中，当观察到装置中固体由黑色变成红色，装置中无水硫酸铜变蓝时，装置F中收集到的气体为。 （1）加入药品前应先进行的操作为___________。 （2）装置A中盛放浓氨水的仪器的名称为___________；装置A中能生成氨气的原理为___________。 （3）装置E的作用是___________。 Ⅱ．探究固体产物的成分 （4）对固体成分进行猜想。 猜想1：只有Cu； 猜想2：只有； 猜想3：___________。 （5）【实验验证】 取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，溶液变蓝。烧杯中有固体剩余，将混合物过滤、洗涤、干燥、称重，质量为。 ①该实验不能用稀硝酸，理由是___________。 ②通过计算确定，红色固体的成分为___________；猜想___________正确。基于计算结果，写出该实验中能还原的化学方程式：___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 溶于水放热，使氨水温度升高，氨气的溶解度降低，氨气逸出(或其他合理答案) （3）防止装置中的水进入装置 （4）既有又有 （5） ①. 硝酸可溶解金属铜 ②. 和 ③. 3 ④. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应生成；装置B为碱石灰，用于吸收中的水蒸气，防止干扰后续水的检验；装置C中在加热条件下，还原生成红色；装置D中为无水硫酸铜，用于检验产物；装置E为无水氯化钙，用于避免装置F中的水进入装置D；装置F为利用排水集气法收集反应产生的。 【小问1详解】 所有涉及气体制备、反应的实验，装药品前都必须检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败； 【小问2详解】 装置A中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗（带活塞的玻璃漏斗，且顶部带塞子）；生石灰与水反应放热，同时生成的增大了溶液中的浓度，使平衡逆向移动，且温度升高，的溶解度降低，最终促使逸出； 【小问3详解】 无水氯化钙是干燥剂，不与反应，可以防止装置中的水进入装置，影响产物水的检验； 【小问4详解】 被还原时，元素可以被还原为+1价的，也可以被还原为0价的，因此产物可能是单一物质，也可能是两者的混合物，故答案为既有又有； 【小问5详解】 ①与稀硝酸反应：，无法判断原固体中是否含有铜； ②由反应和固体质量可知，红色固体若全部都是，反应后剩余固体的质量应为，但实际剩余固体为6.4 g，说明还原产物既有又有，猜想3正确，设红色固体中的物质的量为，的物质的量为，质量关系：、反应后固体剩余的Cu：，联立方程解得，根据原子守恒和氧化还原配平得。 17. 合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。请根据相关知识回答下列问题： 现有以下几个反应： ① ② ③ （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填标号，下同)；能设计成原电池的是___________，画出原电池简易装置图___________。 （2）某同学利用设计的原电池如图。 ①A电极材料可用___________(填物质名称)，溶液C为___________(填化学式)溶液。 ②放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A极”或“Cu极”)。 ③A极的电极反应式为___________；若有通过导线，溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ ③. (或其他合理答案) （2） ①. 碳(或铂等) ②. (或其他合理答案) ③. 极 ④. ⑤. 增大 ⑥. 6.4 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和、活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，因此吸热反应为②；原电池需要自发进行的氧化还原反应，①②为非氧化还原反应，无电子转移，只有③是自发氧化还原反应，可设计为原电池；根据原电池反应式知Zn失电子作负极材料，正极材料可以是比Zn不活泼的金属（如Cu）或非金属导体（如石墨）等，电解质溶液为稀酸（如稀硫酸），故画出原电池简易装置图：（或其他合理答案）； 【小问2详解】 ①根据总反应，Cu失电子发生氧化反应，因此Cu为负极，A为正极：正极需要活性比铜更弱的导电材料，选择石墨（或铂、银均可）；电解质溶液C需要提供，因此可为溶液或或； ②原电池中，阴离子向负极移动，该电池负极是Cu，因此阴离子移向Cu极； ③A为正极，得电子生成，电极反应为； 转移0.2 mol电子时，负极反应为，对应溶解0.1 mol Cu，质量为，Cu变为进入溶液，因此溶液质量增大，增加了6.4g。 18. 恒温下，恒容密闭容器中发生反应时，各物质(各物质均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．时，反应只向正方向进行 B．时，反应达到平衡 C．时，反应不再发生 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内，消耗，同时生成 B. 气体压强不再发生变化 C. D. 气体密度不再发生变化 （4）内，用表示的化学反应速率为___________；时，___________。 （5）达到平衡时，的转化率为___________%，气体压强是起始时的___________倍。 【答案】（1） （2）AC （3）BC （4） ①. 0.225 ②. 0.15 （5） ①. 40 ②. 1.4 【解析】 【分析】根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，推导反应方程式：4 min时，，，，计量数之比为，反应为可逆反应，化学方程式为，据此分析。 【小问1详解】 由上述分析，反应的化学计量数之比为，反应为可逆反应，故化学方程式为； 【小问2详解】 A．2 min时，反应仍为可逆反应，正、逆反应同时进行，并非只向正方向进行，A错误； B．4 min时，各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．4 min时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，C错误； 故选； 【小问3详解】 A．单位时间内，消耗，同时生成，均表示正反应速率，不能说明正逆速率相等，A不符合题意； B．该反应为气体分子数增大的反应，气体压强不再发生变化，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡，B符合题意； C．由化学方程式，，即，说明正逆速率相等，反应达到平衡，C符合题意； D．恒容容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选； 【小问4详解】 内， 减少了 ，容器体积为，根据反应中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，可知在 内，生成了 、，利用公式：； 【小问5详解】 达到平衡时， 转化了 ，生成了 、，转化率为：，恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，故平衡时的压强是起始时的：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $