2026年安徽阜阳市阜南县部分学校5月中考二模化学试题

化学（一） 参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A B C C A A B B D A C 二、非选择题（本大题包括5小题，除特殊标注外，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13.(5分)(1)增强水的导电性 (2)导电性 (3)3H2+W0,高温Ww+3H,0 (4)作燃料、填充氢气球、合成氨、制取盐酸等（合理均可） 14.(6分)(1)2H202 M02H,0+02↑ (2)过氧化氢溶液（或双氧水）氧气不易溶于水，不与水反应 (3)蜡烛燃烧更剧烈 (4)快速 15.(6分)(1)将两金属片相互刻画，出现更明显划痕的是铜片（合理即可） (2)①Ni+2HCI—NiCl2+H2个将Ni完全反应完 ②NiCl2、HCI ③镁或铝 16.(6分)(1)稳定 (2)A (3)等质量的碳充分燃烧释放热量更多或燃烧产物没有CO,更环保 (4)ACH2O+CO2—H2CO3 注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)①排出装置内的空气，防止空气成分(CO2、H2O等)干扰实验 ②0.6g ③12.8g 17.(5分)(1)解：设理论上会消耗铜的质量为x。 2Cu+02+H2O+CO2-Cuz(OH)2CO3 12832 x0.08g 128x 320.08g x=0.32g 答：理论上会消耗铜的质量为0.32g。 (2)C 第1页化学（一） 注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分 (考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在 “答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.下列物质主要提供糖类的是 A.番茄和黄瓜 B.米饭和土豆 C.牛肉和鸡蛋 D.色拉油和花生 2.党的二十大提出：“持续深人打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与该理念相符的是 A.汽车安装催化净化装置，减少尾气污染 B.工业废气直接排放，提高经济效益 C禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 3.科学探究实验首先要保障安全，在探究“分子运动现象”实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无 关的是 A.护目镜 B.热烫 C.洗手 D排风 4.下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是 粗盐 B. C. D 5.青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 A.青蒿琥酯片属于纯净物 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C,HO, B.青蒿琥酯由55个原子构成 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 C.青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 D.疟疾患者都可以服用青蒿琥酯片缓解症状 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 6.以下推理不合理的是 A.碱溶液的pH大于7，pH大于7的一定是碱的溶液 B.中和反应有水生成，有水生成的不一定是中和反应 C.酸的溶液中都含氢离子，所以酸都具有相似的化学性质 D.活泼金属与酸反应放出气体，但和酸反应放出气体的不一定是金属 7.下图是二氧化碳合成甲烷的催化反应微观过程示意图。下列说法正确的是 8+00 纳米镍 0 氢原子 。氧原子 甲 乙 丙 现碳原子 反应前 反应后 化学试卷（一）第1页 A.反应中四种物质都是由分子构成的 B.反应后氢原子的个数增多 C.该反应中参加反应的氢气和二氧化碳分子个数比是1：1 D.纳米镍在反应前后质量和性质不变 阅读下列材料，回答8~9题。 SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2,可用Na2SO,处理， 方法如下：步骤一：将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3十SO2+H2O一2 NaHSO3;步 骤二：加热NaHSO,.溶液，发生反应②2NaHS0,△NaSO,+S0,+H,O. 8.S02是空气污染物的原因主要是 A.会产生温室效应 B.会导致酸雨 C会破坏臭氧层 D.会形成雾霾 9.关于用Na2SO3处理烟气中S02的方法，下列说法不正确的是 A.步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B.烟气快速通入Na2SO3溶液中，有利于SO2的吸收 C.与烟气中的S02相比，步骤二释放出的S0,较为纯净 D.步骤二中反应②属于分解反应 10.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 1溶解度g 甲 A.t2℃时，把30g甲物质放人50g水中可以形成80g溶液 B.将甲、乙的不饱和溶液降温，均可以变成饱和溶液 50 C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出 D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 11.从化学视角对下列学科实践活动的描述错误的是 0 温度/℃ 选项 实践活动 化学视角 A 稀有气体可用于制作霓虹灯 稀有气体化学性质稳定 B 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 C 设计垃圾的分类与回收方案 从物质组成、分类及利用价值和环境等角度设计 D 用干冰营造舞台意境 干冰升华吸热 12.某化学兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广 口瓶中分别放有足量的锌和铁，U型管两端液面相平，将等体积、等 稀盐酸 浓度的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室 温，两个广口瓶中都有金属剩余，此时U型管两端液面 A.左高右低 B.左低右高 锌 C.相平 D.无法判断 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)阅读下面科普短文，回答下列问题： 工业上常用电解水制氢气，多采用铁为阴极面（负极），镍为阳极面（正极）的串联电解槽来 电解氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上 纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的 热处理等；②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂；③制取多晶硅、锗等半导体原材料等。 (1)电解水时加入氢氧化钠的目的是 化学试卷（一）第2页 (2)串联电解槽采用铁为阴极面，镍为阳极面是利用它们都具有 (填物质的一种性质)。 (3)请写出高纯度氢气高温下还原WO,制钨的化学反应方程式： (4)请再写出氢气的一种常见用途： 14.(6分)实验是学习化学的重要途径，实验室用过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰制取氧气。 旺 双氧水 2mL5% 二氧化锰 二氧化锰6 冠双氧水 B C D (1)反应原理：制取氧气的化学方程式为 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写试剂名称)：用B收集氧气利 用的氧气性质是 0 (3)气体检验：C中证明有氧气生成的现象是 0 (4)催化效果：用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响：将Y型管向左倾斜，使双氧 水 (填“快速”或“缓慢”)进入Y型管左侧，比较反应过程中的催化效果。 15.(6分)古代曾用白铜俦造钱币。白铜是一种铜镍合金，镍(N)是银白色固体，在室温下能与盐 酸反应，镍元素在其化合物中常显十2价。 (1)设计实验比较白铜片和铜片的硬度： (2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 固体A 步骤1：加过量稀盐酸 白铜粉 过滤 镍 滤液B 步骤2：加适量锌粉 过滤 滤液C ①写出步骤1中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式： 该步骤中稀盐酸需过量的原因是 ②滤液B中的溶质有 ③步骤2中的锌粉可用哪种金属替代？ 16.(6分)兴趣小组进行跨越时空的“碳”索之旅。 活动一：“碳”寻文物 (1)用墨书写的“秦简”距今两千多年，文字仍清晰可见，说明常温下碳单质的化学性质 活动二：“碳”索燃烧 (2)东汉《说文》：“炭寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。说明碳燃烧的现象是 A.发光放热 B产生红色火焰 C,生成二氧化碳 (3)分析表格，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义： 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 C02 32.8 不完全燃烧 cO 9.2 活动三：“碳”影觅踪 化学试卷（一）第3页 (4)小组同学用如图所示的装置做有关CO2气体的实验。实验中观察到试 管内液面上升，紫色石蕊溶液变红。产生上述现象的原因有 A.二氧化碳与水反应 B.二氧化碳与石蕊反应 紫色 C.二氧化碳溶解在水中 石蕊 实验中涉及的反应的化学方程式为 溶液 注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 取木炭和赤铜（主要成分是红色的氧化亚铜）的固体混合物16g,按如图装置进行实验： 木炭和赤铜 足量0一 网 足量 氢氧 足量 化钠 浓硫 溶液 酸 左侧装置 右侧装置 ①实验前先通一会儿氧气，再连接左右装置，打开右侧弹簧夹，进行加热至固体质量不再改变。 ②停止加热后继续通氧气到冷却至室温，关闭弹簧夹。 ③最终称得左侧试管内黑色固体质量为17g,右侧装置的质量增重2.2g。 已知： I.左侧装置内相关反应的化学方程式主要为C+0,点整C0,和2Cu,0+0,△4Cu0,其他 反应可忽略不计。 Ⅱ.实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO,气体 (⑤)假设杂质不参与反应且不含铜元素不影响实验，请回答下列问题： ①实验前先通一会儿氧气的目的是 ②计算16g固体中含碳元素的质量为 ③计算左侧试管最终生成的固体中铜元素的质量为 17.(5分)利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比用燃磷法实验更加精确，姜怡同学尝试利用铜 粉代替铁粉完成该实验，查阅资料：2Cu+O2+H2O+C02Cu2(OH)zCO,。 (1)若量筒内的0.08g氧气完全反应，理论上会消耗多少铜？（写出 已固定的铜粉包 10 计算过程) 20 (2)实验分析：经过足够长时间后，姜怡同学发现量筒内液面几乎不 30 40 上升。下列分析正确的是 50 A.铜粉缓慢氧化同时还消耗了二氧化碳 B铜粉量过多 C.铜粉缓慢氧化消耗气体量过少 化学试卷（一）第4页