精品解析：2026年山东济宁市部分学校中考二模九年级化学试卷

化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古建筑凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑建造与材料制备的过程中发生化学变化的是 A. 木料切割成梁 B. 烧制黏土成砖 C. 石块雕刻成柱 D. 屋顶铺瓦成型 2. 下列标志是生活中常见的标志，下列情境中标志使用不合理的是 A. 氧气运输车 B. 烟花爆竹存放处 C. 医院走廊 D. 公共水房 3. 下列关于化学与人体健康的说法正确的是 A. 谷物和肉能为人体提供营养物质，蔬菜、水果不能 B. 甲醛能使蛋白质变质，可用于食品保鲜，延长保质期 C. 老年人缺钙易导致骨质疏松 D. 服药时为充分发挥药效可随意增加用药剂量 4. 每年的6月5日为世界环境日，旨在强调保护改善人类环境的重要性。下列做法有利于环境保护的是 A. 为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 B. 为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 C. 为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D. 为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 5. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 6. 我国成功探获一处超大型冶镁白云岩矿床，富含氧化镁。如图是氧化镁中某种元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 该元素名称为镁 B. 该元素的质子数为16 C. 氧化镁属于混合物 D. 氧化镁转化为镁后，镁元素的化合价降低 7. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 C. 干冰升华时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 8. 中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 A. A B. B C. C D. D 9. 碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为(CH3O)2CO B. 参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C. 反应前后氢、氧原子的数目均不变 D. 该反应的催化剂可以重复使用 10. 将KNO3、NH4Cl的水溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，其能报天气知冷暖。图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线，图2为“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A. 60℃时，KNO3的溶解度为110 B. 40℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl C. 甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 D. 甲中没有晶体析出，一定是该温度下的不饱和溶液 11. 为了达到实验目的，下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别白醋和蒸馏水 观察颜色 B 除去氢气中混有的氮气 点燃 C 除去粗盐中的泥沙 取样，加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去K2SO4溶液中的少量H2SO4 滴加过量KOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 《采铜炼铜记》记载“……用炭八九千斤(约4800 kg)，不过得铜五六百斤(约320 kg)”，兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是 A. 实验产生的废气中一定只含二氧化碳 B. 记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg C. 向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象 D. 实验中木炭的作用只有燃烧提供热量 13. 根据下列实验事实得出的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于100 mL 分子间有间隔 B 将锌片伸入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有固体析出 锌的金属活动性比铁强 C 向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 燃烧需要与氧气接触 D 高锰酸钾加热后固体质量减少 该反应不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 14. 空间站中“再生生保系统”包含水循环，如图是实现水循环的示意图。下列有关说法正确的是 A. 水电解系统产生O2和H2的体积比约为2：1 B. 萨巴蒂尔反应器中的生成物是CH4和O2 C. 电解水的质量为，萨巴蒂尔反应器中生成水的质量为，则： D. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 15. 碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)可广泛用于冶金。为测定碳酸镁晶体中n的值，兴趣小组设计如图装置进行实验，实验中测得反应前后装置乙的质量如下表(不考虑稀盐酸挥发)。 编号 1 2 3 反应前质量/g 228.00 228.00 228.00 反应后质量/g 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是 A. 实验前通入氮气的目的是排尽装置内的空气 B. 装置乙增重质量的平均值为1.10 g C. 根据上述数据计算出碳酸镁晶体中的n=3 D. 若省略装置丙，测得的n值会偏大 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 小麦是我国北方重要的粮食作物，其种植与资源化利用蕴含着丰富的化学知识。 （1）科学选种。选种的原理是饱满的种子下沉，干瘪的种子上浮。为筛选饱满种子，需配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为_____g。向水中加溶质的过程中不小心将其撒到容器外，可能导致选出的优质麦种数量_____(选填“增多”“减少”或“不变”)。 （2）播种与养护，冬小麦一般在秋季播种，播种前测得土壤的pH=6，符合小麦生长适宜的酸碱度，则该土壤显______性。麦子抽穗前需补充氮肥和钾肥，下列化肥你认为最合适的是______(填标号)。 A．碳酸氢铵(NH4HCO3) B．氯化钾(KCl) C．硝酸钾(KNO3) D．磷酸钙[Ca3(PO4)2] （3）资源利用，小麦秸秆发酵可产生沼气，沼气属于_______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 17. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学赋能交通 中国高铁在一路领跑中不断提速升级、修建铁路需消耗大量的铝、铁等。赤铁矿石是炼铁的主要原料，其主要成分是____(填化学式)。工业上制备金属铝的原理是，a、b的数值分别是____。 （2）化学助力医疗健康 2026年1月，中国科学家自主研发的索托克拉获批，是全球首发一类创新药。索托克拉(C49H59N7O7S)中氧、硫元素的质量比为______(填最简整数比)，一个该分子由____个原子构成。 （3）化学助力低碳经济 中国全球首台商用超临界CO2(介于气体与液体之间的状态)发电机组发电成功，超临界态CO2与气态CO2的化学性质_____(选填“不同”“相同”或“无法判断”)。利用CO2生产尿素的转化流程如图(反应均在一定条件下发生)，反应③的化学方程式为_______。 18. 钛的机械强度与钢相当，但比钢轻约45%，广泛用于制造飞机舰艇等。 资料一：工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程如图： 资料二：镁和钛的规格和价格对比如表： 金属类型 规格 均价(元/吨) 镁 镁锭(99.9%) 16350 钛 海绵钛(99.9%) 47000 根据以上信息回答下列问题： （1）将高钛渣粉碎的目的是_______。 （2）海绵钛中钛纯度接近纯钛(杂质可以忽略不计)，要获得2 t海绵钛，计算需要消耗镁的质量(写出计算步骤)。 （3）你认为影响钛和镁价格差异的原因有______(填标号)。 A. 加工成本 B. 资源分布与产能 C. 性能与应用 D. 金属的颜色 19. 如图是实验室制取气体的几种常用装置(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题。 （1）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为_______，选用的发生和收集装置是______(填标号)。 （2）检查装置B气密性的操作是用弹簧夹夹紧乳胶管，______，说明装置不漏气。 （3）检验二氧化碳收集满的方法是_______。 （4）集满二氧化碳后，利用图1装置进行实验，结果如图2所示。能否说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应并写出判断依据______。 20. 兴趣小组对自热火锅发热包的发热原理、发热包的使用方法及影响发热包发热效果的因素展开了探究活动。 活动一：了解自热火锅发热包的发热原理及使用方法 【查阅资料】使用自热火锅发热包时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅的结构，图2为该自热火锅的部分信息)。 （1）自热火锅盒盖上设置小孔的目的是______。食盒采用的铝箔材料能使食材更快变热，其原因是铝具有良好的_______性。 （2）自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为_______。 活动二：探究影响自热火锅发热包发热效果的因素 同学们按下列表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5 min、10 min、15 min时容器内的温度如下表。 实验编号 氧化钙的 质量/g 铝粉的质 量/g 碳酸钠 的质量/g 冷水的 体积/mL 温度/℃ 5 min 10 min 15 min ① x 5 0 50 34 35 37 ② 5 5 2 50 40 55 55 ③ 5 5 4 50 38 45 86 ④ 5 5 6 50 65 90 95 （3）通过实验①~④探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。 （4）依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。 （5）反思交流： 自热食品的使用有利也有弊，我们需要辩证的看待问题，让科学更好的服务生活。请你选择“利大于弊”或“弊大于利”的一方，并给出理由。 21. 下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，同学们围绕管道堵塞与疏通展开研究。 研究一：了解家庭下水道堵塞物 家庭下水道堵塞物常涉及下列物质：①合成橡胶手套、②PVC塑料碎片、③菜叶、④油脂、⑤棉纤维、⑥毛发。 （1）上述物质中可将①②归纳为同一类，分类的依据是_____。鉴别棉纤维和毛发的方法是_______。 研究二：利用物理方法疏通管道 根据生活经验，水池或马桶堵塞可用皮搋子疏通皮搋子是一种利用气压或真空作用疏通下水管道的工具(如图1)，使用时操作步骤为堵溢水口→贴紧密封→按压提拉→通水检查。 （2）皮搋子底部密封胶碗的作用是_______。 研究三：利用化学方法疏通管道 某管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢可氧化分解有机堵塞物，同时分解释放氧气。 （3）该管道疏通剂在使用过程中会放出氧气，该反应在一定条件下发生，请写出放出氧气的化学方程式：______。 （4）用玻璃弯管模拟下水管(如图2)，依据图示说明管道疏通剂的疏通原理______。 （5）同学们了解到一种制取过碳酸钠的工艺流程大致如图3： ①“加热炉”中发生反应的化学方程式为_______。 ②“氧化室”中发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 ③“洗涤”过程中常选用无水乙醇而不用水，推测其原因是______。 ④“反应釜”中反应物的质量比会影响过碳酸钠的产率，图4曲线是经实验测得的结果，据此分析，实际的最佳质量比与理论值是否一致？若不一致请说明可能的原因：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古建筑凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑建造与材料制备的过程中发生化学变化的是 A. 木料切割成梁 B. 烧制黏土成砖 C. 石块雕刻成柱 D. 屋顶铺瓦成型 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的判断依据是变化过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态等发生改变。 A. 木料切割成梁只是木料的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 B. 烧制黏土成砖的过程中，黏土经高温发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。 C. 石块雕刻成柱只是石块的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 D. 屋顶铺瓦成型只是瓦的摆放形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列标志是生活中常见的标志，下列情境中标志使用不合理的是 A. 氧气运输车 B. 烟花爆竹存放处 C. 医院走廊 D. 公共水房 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧气为助燃性气体，不具有腐蚀性，运输氧气的车辆不能张贴腐蚀性物质标志，使用不合理。 B. 烟花爆竹属于易爆物品，存放处张贴爆炸性物质标志，使用合理。 C. 医院是公共场所，走廊张贴禁止吸烟标志，符合管理要求，使用合理。 D. 公共水房需倡导节约用水，张贴国家节水标志，使用合理。 3. 下列关于化学与人体健康的说法正确的是 A. 谷物和肉能为人体提供营养物质，蔬菜、水果不能 B. 甲醛能使蛋白质变质，可用于食品保鲜，延长保质期 C. 老年人缺钙易导致骨质疏松 D. 服药时为充分发挥药效可随意增加用药剂量 【答案】C 【解析】 【详解】A.蔬菜、水果富含维生素等营养物质，也可为人体提供营养，错误。 B.甲醛有毒，会危害人体健康，严禁用于食品保鲜，错误。 C.钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙易导致骨质疏松，正确。 D.随意增加用药剂量会损害人体健康，需遵医嘱按量服药，错误。 4. 每年的6月5日为世界环境日，旨在强调保护改善人类环境的重要性。下列做法有利于环境保护的是 A. 为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 B. 为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置 C. 为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁 D. 为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A. 塑料制品在生产生活中有广泛应用，全面禁止使用不现实，应通过减少不必要使用、回收废弃塑料等方式减少塑料污染，该做法不合理，不符合环保要求。 B. 加装汽车尾气处理装置可将尾气中的CO、氮氧化物等有害气体转化为无害物质，降低污染物排放，有利于环境保护。 C. 大量开采赤铁矿石会造成矿产资源浪费、破坏地表生态，不符合环保要求。 D. 工业废渣直接掩埋会污染土壤和地下水，不符合环保要求。 5. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、夹持试管时，试管夹需从试管底部往上套，避免污染试剂或碰碎试管口，图中从试管口向下套，图示操作错误； C、加热试管中的液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，手持长柄，试管与桌面约成45°，图示操作正确； D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图示操作正确。 6. 我国成功探获一处超大型冶镁白云岩矿床，富含氧化镁。如图是氧化镁中某种元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 该元素名称为镁 B. 该元素的质子数为16 C. 氧化镁属于混合物 D. 氧化镁转化为镁后，镁元素的化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中元素符号为O，对应元素是氧，不是镁，故选项说法错误； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，该元素质子数为8，不是16，故选项说法错误； C、氧化镁只由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法错误； D、氧化镁中镁元素化合价为+2价，单质镁中镁元素化合价为0，转化后镁元素化合价降低，故选项说法正确。 7. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B. 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 C. 干冰升华时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石可用于切割玻璃是因为其是天然存在硬度最大的物质，与无色透明的性质无关，错误。 B. 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于弱碱，能与盐酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多症，正确。 C. 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，正确。 D. 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，因此可用于除铁锈，正确。 8. 中国“飞天”舱外航天服中含有氢氧化锂(LiOH)。氢氧化锂可溶于水，与氢氧化钠性质相似，如图归纳的性质中，不可能发生的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，属于可溶性碱，符合碱的通性： A、碱能与酸发生中和反应，LiOH可与稀盐酸反应生成氯化锂和水，反应可发生； B、可溶性碱溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，变化可发生； C、碱仅能与部分非金属氧化物反应，氧化铁属于金属氧化物，无法与碱发生反应，该反应不可能发生； D、碱可与部分可溶性盐发生复分解反应，LiOH和硫酸铜反应可生成氢氧化铜沉淀，满足反应发生条件，反应可发生。 9. 碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为(CH3O)2CO B. 参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C. 反应前后氢、氧原子的数目均不变 D. 该反应的催化剂可以重复使用 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图得出反应的化学方程式为。 A、由丙的微观构成可知，其化学式为(CH3O)2CO，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氢、氧原子的数目不变，故选项说法正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，因此可以重复使用，故选项说法正确。 10. 将KNO3、NH4Cl的水溶液与樟脑的酒精溶液混合可制“天气瓶”，其能报天气知冷暖。图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线，图2为“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况。下列说法正确的是 A. 60℃时，KNO3的溶解度为110 B. 40℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl C. 甲、乙、丙中，丙所处的外界环境温度最低 D. 甲中没有晶体析出，一定是该温度下的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为g，60℃时KNO₃的溶解度为110g，故选项说法错误； B、40℃时仅可知KNO3的溶解度大于NH4Cl，但不确定溶液中两种溶质的质量、溶液是否饱和，无法比较浓度大小，故选项说法错误； C.、KNO3和NH4Cl的溶解度均随温度降低而减小，温度越低析出晶体质量越大，丙中析出晶体最多，故丙所处环境温度最低，故选项说法正确； D、甲中无晶体析出，可能是该温度下的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 11. 为了达到实验目的，下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别白醋和蒸馏水 观察颜色 B 除去氢气中混有的氮气 点燃 C 除去粗盐中的泥沙 取样，加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去K2SO4溶液中的少量H2SO4 滴加过量KOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋和蒸馏水均为无色液体，观察颜色无法鉴别，设计不合理； B、点燃时氢气和空气中的氧气发生反应，会除去原物质H2，无法除去杂质氮气，设计不合理； C、氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，通过加水溶解、过滤除去泥沙，蒸发结晶可得到精盐，能达到除杂目的，设计合理； D、加入过量KOH溶液，虽可除去H2SO4，但会引入新杂质过量的KOH，设计不合理。 12. 《采铜炼铜记》记载“……用炭八九千斤(约4800 kg)，不过得铜五六百斤(约320 kg)”，兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是 A. 实验产生的废气中一定只含二氧化碳 B. 记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg C. 向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象 D. 实验中木炭的作用只有燃烧提供热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳不完全燃烧会生成一氧化碳，且高温下碳还能和二氧化碳反应生成一氧化碳，废气中除二氧化碳外还含有CO等物质，说法错误； B、氧化铜中铜元素的质量分数为=80%，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，得到320kg铜需要消耗氧化铜的质量为320kg÷80%=400kg，说法正确； C、若反应后有未反应的氧化铜剩余，加入稀盐酸后，氧化铜和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铜，氯化铜溶液呈蓝色，有明显现象，说法错误； D、木炭的作用除了燃烧提供反应所需的高温外，还可以在高温条件下和氧化铜反应，说法错误。 13. 根据下列实验事实得出的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于100 mL 分子间有间隔 B 将锌片伸入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有固体析出 锌的金属活动性比铁强 C 向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 燃烧需要与氧气接触 D 高锰酸钾加热后固体质量减少 该反应不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水和酒精混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子间存在间隔，不同分子互相进入对方的间隔中，结论正确。 B. 金属活动性顺序中，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，结论正确。 C. 热水中的白磷温度已达到着火点，不通氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，变量仅为是否接触氧气，可证明燃烧需要与氧气接触，结论正确。 D. 高锰酸钾加热分解生成氧气，氧气作为气体逸散到空气中，因此剩余固体质量减少，所有化学反应都遵循质量守恒定律，结论错误。 14. 空间站中“再生生保系统”包含水循环，如图是实现水循环的示意图。下列有关说法正确的是 A. 水电解系统产生O2和H2的体积比约为2：1 B. 萨巴蒂尔反应器中的生成物是CH4和O2 C. 电解水的质量为，萨巴蒂尔反应器中生成水的质量为，则： D. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时生成和的体积比约为，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律和流程图可知，萨巴蒂尔反应器中反应物为和，生成物是和，不含，故选项说法错误； C、由反应关系、可得：4分子水电解生成的完全反应仅能生成2分子水，因此，故选项说法错误； D、人体代谢产物中的水有气态水汽和液态尿液等，因此设计系统时需要考虑水的冷凝与净化，故选项说法正确。 15. 碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)可广泛用于冶金。为测定碳酸镁晶体中n的值，兴趣小组设计如图装置进行实验，实验中测得反应前后装置乙的质量如下表(不考虑稀盐酸挥发)。 编号 1 2 3 反应前质量/g 228.00 228.00 228.00 反应后质量/g 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是 A. 实验前通入氮气的目的是排尽装置内的空气 B. 装置乙增重质量的平均值为1.10 g C. 根据上述数据计算出碳酸镁晶体中的n=3 D. 若省略装置丙，测得的n值会偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 装置内空气中的CO2会被乙中NaOH溶液吸收干扰实验，实验前通入氮气可排尽装置内空气，避免干扰，A正确。 B. 三次实验乙增重分别为1.10g、1.11g、1.09g，平均值为 ，B正确。 C. 反应生成质量为1.10g，设质量为x ，解得 。结晶水质量为 ，则，解得，C正确。 D. 装置丙可防止空气中和进入乙，若省略丙，乙测得质量偏大，计算得质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小，D错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 小麦是我国北方重要的粮食作物，其种植与资源化利用蕴含着丰富的化学知识。 （1）科学选种。选种的原理是饱满的种子下沉，干瘪的种子上浮。为筛选饱满种子，需配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为_____g。向水中加溶质的过程中不小心将其撒到容器外，可能导致选出的优质麦种数量_____(选填“增多”“减少”或“不变”)。 （2）播种与养护，冬小麦一般在秋季播种，播种前测得土壤的pH=6，符合小麦生长适宜的酸碱度，则该土壤显______性。麦子抽穗前需补充氮肥和钾肥，下列化肥你认为最合适的是______(填标号)。 A．碳酸氢铵(NH4HCO3) B．氯化钾(KCl) C．硝酸钾(KNO3) D．磷酸钙[Ca3(PO4)2] （3）资源利用，小麦秸秆发酵可产生沼气，沼气属于_______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1） ①. 16 ②. 增多 （2） ①. 酸 ②. C （3） 可再生 【解析】 【小问1详解】 ①根据溶质质量计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得； ②溶质撒出会导致溶液浓度偏低、密度偏小，种子上浮的条件是种子密度小于溶液密度，因此原本应上浮的部分不够饱满的种子也会下沉，被当作优质麦种选出，最终选出的数量增多。 【小问2详解】 ①pH<7的体系显酸性，土壤pH=6，因此呈酸性； ②需要同时含氮、钾元素的复合肥，硝酸钾同时含有N、K两种营养元素，符合要求，故选C。 【小问3详解】 沼气可由农作物秸秆等发酵制得，原料可源源不断获取，因此属于可再生能源。 17. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学赋能交通 中国高铁在一路领跑中不断提速升级、修建铁路需消耗大量的铝、铁等。赤铁矿石是炼铁的主要原料，其主要成分是____(填化学式)。工业上制备金属铝的原理是，a、b的数值分别是____。 （2）化学助力医疗健康 2026年1月，中国科学家自主研发的索托克拉获批，是全球首发一类创新药。索托克拉(C49H59N7O7S)中氧、硫元素的质量比为______(填最简整数比)，一个该分子由____个原子构成。 （3）化学助力低碳经济 中国全球首台商用超临界CO2(介于气体与液体之间的状态)发电机组发电成功，超临界态CO2与气态CO2的化学性质_____(选填“不同”“相同”或“无法判断”)。利用CO2生产尿素的转化流程如图(反应均在一定条件下发生)，反应③的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 2、3 （2） ①. ②. 123 （3） ①. 相同 ②. 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石的主要成分是氧化铁，化学式为；根据质量守恒定律配平化学方程式，反应后Al原子总数为4，因此前的计量数=2，此时反应物中O原子总数为6，故前的计量数=3。 【小问2详解】 索托克拉化学式为C49H59N7O7S，则其中氧、硫元素的质量比为；1个索托克拉分子的原子总数为各元素下标之和： 。 【小问3详解】 超临界态和气态都由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同；根据流程图，反应③的反应物为和，在一定条件下反应后生成物为和，化学反应方程式为：。 18. 钛的机械强度与钢相当，但比钢轻约45%，广泛用于制造飞机舰艇等。 资料一：工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程如图： 资料二：镁和钛的规格和价格对比如表： 金属类型 规格 均价(元/吨) 镁 镁锭(99.9%) 16350 钛 海绵钛(99.9%) 47000 根据以上信息回答下列问题： （1）将高钛渣粉碎的目的是_______。 （2）海绵钛中钛纯度接近纯钛(杂质可以忽略不计)，要获得2 t海绵钛，计算需要消耗镁的质量(写出计算步骤)。 （3）你认为影响钛和镁价格差异的原因有______(填标号)。 A. 加工成本 B. 资源分布与产能 C. 性能与应用 D. 金属的颜色 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）解： 设需要消耗镁的质量为x ​  解得x=2t  答：要获得2t海绵钛，需要消耗镁的质量为2t。 （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 金属的价格差异受加工成本、资源储量、分布、产能、性能与应用需求影响，金属颜色不会影响价格。 故选ABC。 19. 如图是实验室制取气体的几种常用装置(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题。 （1）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为_______，选用的发生和收集装置是______(填标号)。 （2）检查装置B气密性的操作是用弹簧夹夹紧乳胶管，______，说明装置不漏气。 （3）检验二氧化碳收集满的方法是_______。 （4）集满二氧化碳后，利用图1装置进行实验，结果如图2所示。能否说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应并写出判断依据______。 【答案】（1） ①. ②. BD （2）向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱（或液面不下降） （3）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 （4） 能，因为NaOH溶液中CO2浓度下降幅度远大于水 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的原理为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应属于固液常温型，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置选D； 【小问2详解】 用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱（或液面不下降），说明装置不漏气； 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度下降的幅度远大于水中，说明二氧化碳不仅溶于水，还与氢氧化钠发生了化学反应（若只溶于水，浓度下降幅度应与水相近）。 20. 兴趣小组对自热火锅发热包的发热原理、发热包的使用方法及影响发热包发热效果的因素展开了探究活动。 活动一：了解自热火锅发热包的发热原理及使用方法 【查阅资料】使用自热火锅发热包时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅的结构，图2为该自热火锅的部分信息)。 （1）自热火锅盒盖上设置小孔的目的是______。食盒采用的铝箔材料能使食材更快变热，其原因是铝具有良好的_______性。 （2）自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为_______。 活动二：探究影响自热火锅发热包发热效果的因素 同学们按下列表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5 min、10 min、15 min时容器内的温度如下表。 实验编号 氧化钙的 质量/g 铝粉的质 量/g 碳酸钠 的质量/g 冷水的 体积/mL 温度/℃ 5 min 10 min 15 min ① x 5 0 50 34 35 37 ② 5 5 2 50 40 55 55 ③ 5 5 4 50 38 45 86 ④ 5 5 6 50 65 90 95 （3）通过实验①~④探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。 （4）依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。 （5）反思交流： 自热食品的使用有利也有弊，我们需要辩证的看待问题，让科学更好的服务生活。请你选择“利大于弊”或“弊大于利”的一方，并给出理由。 【答案】（1） ①. 平衡盒内外压强，防止内部压强过大冲开盒盖发生危险 ②. 导热 （2）CaO+H2​O=Ca(OH)2​ （3）5 （4）不能，该实验仅探究了碳酸钠质量在0～6g范围内的情况，未测试碳酸钠质量更大时的发热效果，无法得出该结论 （5）利大于弊：无需额外加热设备，携带方便，可随时随地获得热食，出行场景下给生活带来便利（或弊大于利：使用不当易引发烫伤、爆炸危险，废弃发热包处理不当易污染环境，属于一次性用品浪费资源等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 发热包反应放热使盒内气体受热膨胀，压强增大，小孔可以平衡压强，避免压强过大发生危险；铝的导热性良好，利于热量传递，因此能让食材更快变热。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问3详解】 探究碳酸钠质量对发热效果的影响需要用控制变量法，除碳酸钠质量外，其他反应物用量必须保持一致，实验②～④中氧化钙质量均为5g，因此x=5。 【小问4详解】 题目给出的结论是“碳酸钠质量越多，发热效果越好”，属于普遍性结论，而本实验仅测试了0～6g区间的碳酸钠，没有更大用量的实验数据，因此严谨来说不能得出该结论；如果限定实验范围也可答能。 【小问5详解】 本题为开放性试题，只要从使用便利或安全环保等角度，对应所选观点给出合理理由即可。 21. 下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，同学们围绕管道堵塞与疏通展开研究。 研究一：了解家庭下水道堵塞物 家庭下水道堵塞物常涉及下列物质：①合成橡胶手套、②PVC塑料碎片、③菜叶、④油脂、⑤棉纤维、⑥毛发。 （1）上述物质中可将①②归纳为同一类，分类的依据是_____。鉴别棉纤维和毛发的方法是_______。 研究二：利用物理方法疏通管道 根据生活经验，水池或马桶堵塞可用皮搋子疏通皮搋子是一种利用气压或真空作用疏通下水管道的工具(如图1)，使用时操作步骤为堵溢水口→贴紧密封→按压提拉→通水检查。 （2）皮搋子底部密封胶碗的作用是_______。 研究三：利用化学方法疏通管道 某管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢可氧化分解有机堵塞物，同时分解释放氧气。 （3）该管道疏通剂在使用过程中会放出氧气，该反应在一定条件下发生，请写出放出氧气的化学方程式：______。 （4）用玻璃弯管模拟下水管(如图2)，依据图示说明管道疏通剂的疏通原理______。 （5）同学们了解到一种制取过碳酸钠的工艺流程大致如图3： ①“加热炉”中发生反应的化学方程式为_______。 ②“氧化室”中发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 ③“洗涤”过程中常选用无水乙醇而不用水，推测其原因是______。 ④“反应釜”中反应物的质量比会影响过碳酸钠的产率，图4曲线是经实验测得的结果，据此分析，实际的最佳质量比与理论值是否一致？若不一致请说明可能的原因：________。 【答案】（1） ①. 都属于合成材料 ②. 灼烧闻气味 （2）密封管道口，形成密闭空间，便于通过按压提拉改变管道内气压  （3） （4）管道疏通剂（通常含碱性物质、过氧化氢等）与水接触后，发生化学反应产生大量气体（如氧气），使U型管内压强增大，将堵塞的油脂、毛发等堵塞物压出管道，实现疏通 （5） ①. 2Ba(NO3)22BaO + 4NO2↑ + O2↑ ②. 化合反应 ③. 过碳酸钠易溶于水且遇水会反应，用无水乙醇洗涤可以减少过碳酸钠的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥 ④. 不一致，H2O2易分解（受热、接触杂质等都会导致分解） 【解析】 【小问1详解】 ①合成橡胶手套、②PVC塑料碎片都属于合成材料，棉纤维是植物纤维，毛发是动物蛋白，可以灼烧闻气味，有烧焦羽毛味的是毛发，有烧纸味的是棉纤维。 【小问2详解】 皮搋子依靠气压变化疏通管道，密封胶碗的作用是保证密闭，才能通过操作改变管内压强，推动堵塞物移动。 【小问3详解】 过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢可氧化分解有机堵塞物，同时分解释放氧气，生成氧气的化学方程式为。 【小问4详解】 管道疏通剂（通常含碱性物质、过氧化氢等）与水接触后，发生化学反应产生大量气体（如氧气），使U型管内压强增大，将堵塞的油脂、毛发等堵塞物压出管道，实现疏通。 【小问5详解】 ①加热炉中Ba(NO3)2受热分解，生成BaO、NO2和O2，配平后化学方程式为2Ba(NO3)22BaO + 4NO2 ↑+ O2↑。 ②氧化室中BaO与O2反应生成BaO2，反应为2BaO + O2 = 2BaO2，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 ③略。 ④从图4可知，理论上Na2CO3与H2O2反应的化学计量比对应的质量比，与实验最佳质量比（106:57.8）不一致。 原因：H2O2易分解（受热、接触杂质等都会导致分解），实际生产中需要加入过量的H2O2，以保证Na2CO3充分反应，提高过碳酸钠的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $