2026年安徽阜阳市颍州区部分学校5月中考二模化学试题

化学（三） 注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分 (考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在 “答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.徽墨因产于古徽州府而得名，距今已有一千多年的历史，古人盛赞徽墨“拈来轻、磨来清、嗅来馨、 坚如玉、研无声、一点如漆，万载存真”。下列是制作徽墨的部分工序，其中主要发生化学变化 的是 A.点烟烧墨 B揉搓制墨 C晾墨定型 D.描金装饰 2.青少年多饮用牛奶可以保证钙元素的足量摄人，帮助骨骼良好发育。牛 营养成分表 奶中的钙元素主要以磷酸钙[Ca3(PO,)2]的形式存在。某品牌纯牛奶 项目 每100毫升营养素参考值% 能量 287千焦 3% 的成分表如图所示，下列关于该品牌牛奶叙述正确的是 蛋白质 3.2克 5% 脂防 A鲜牛奶营养丰富，每天饮用该品牌的鲜牛奶就可以保证营养均衡摄入 4.0克 暖水化合物 5.0克 B.磷酸钙中磷元素的化合价为十5价 53意克 3% 110毫克 149% C.鲜牛奶中含有脂肪，会导致肥胖，应尽量少喝 D.鲜牛奶富含人体必需的微量元素一钙元素，经常饮用鲜牛奶能促进骨骼强健 3坚持绿色发展理念，建设美好安徽，保护环境从我做起。下列做法不利于保护生态环境的是 A.中小学课本循环使用 B.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 C.推广并践行垃圾分类回收 D.超市购物时自备购物袋 4.兴趣小组同学利用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，以下是实验过程中小组同学的各项 操作，其中错误的是 带火星的木条 A.检查气密性 B.向试管中 C.向试管中加人 D.验满 加人MnO 过氧化氢溶液 5.树脂镜片是以天然或合成有机材料制成的光学镜片，主要类型包括CR一39、PMMA、PC及聚氨 酯树脂等。其中PMMA的化学式为(CHO2)n,下列有关PMMA的说法中错误的是 A.PMMA中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2 B.PMMA属于有机物 C.PMMA中碳元素的质量分数最大 D.1个PMMA分子中含有5个碳原子 6.“劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜后关闭天然气阀门熄灭火焰 隔绝氧气从而使火焰熄灭 B 用氖灯验电笔检查家中电路 稀有气体通电能发出不同颜色的光 C 泡茶时用滤网将茶叶与茶水分离 滤网起到了过滤的作用 D 擦干被雨淋湿的自行车 保持干燥有利于防止铁制品生锈 化学试卷（三）第1页 7构建模型有助于构建正确的化学概念，下列模型构建中有误的是 CaCO, +C0 间接加热 可 直接加热 分子) +H,O 烧杯 加 热 蒸发皿 物质 原子 烧瓶 仪 燃烧匙 CaO- 高温 Ca(OH), 锥形瓶 器 试管 可物 离子 A.含钙元素的转化 B.可加热的仪器 C.燃烧的条件 D.物质的微观构成 阅读下列材料，回答8~9题。 纳米海绵是以三聚氛胺和甲醛(CH2O)为原料制得的一种新型环保清洁产品，其有良好的吸油能 力、循环利用以及环境友好等特性。传统工业通过甲醇脱氢生产甲醛，需在500~600℃高温下进行，存 在步骤复杂、能耗高及CO2排放量大等问题。浙江大学团队用M一ZO光催化剂进行催化，在常压下 将甲烷转化为甲醛，该项研究为可持续地将甲烷转化为增值化学品建立了坚实的技术基础。 8.如图是甲烷转化为甲醛的主要反应的微观示意图，下列说法正确的是 OH M,-ZnO光催化剂 ●c 甲 乙 丙 o A.该反应前后所有元素的化合价都保持不变 B.甲、丙在空气中燃烧所得的生成物一定相同 C,参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D.该反应前后M1一ZnO光催化剂的性质保持不变 9.锌是一种常用的有色金属，除M1一ZO光催化剂中含锌外，它还 广泛应用于橡胶、涂料、搪瓷、医药、印刷等工业。如图是元素周期 表中锌元素的部分信息以及锌原子的结构示意图。下列说法正确 30 Zn 的是 锌 A.x=8 65.38 B.一个锌原子核外有30个质子 C.锌的原子质量为65.38 D.在化学变化中，每个锌原子易失去2个电子形成1个锌离子 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到实验目的的是 CO, 甲 气阀 充满 紫色 铁 植物油 石 馏 Co: 10℃ 铁钉 NaOH 60℃ 溶液围 水 水 A 溶液围 審水 白磷 袋 白磷 A.证明C02与水 B.证明铁生锈需要 C.证明CO2能与NaOH D.证明燃烧需要达到 反应 氧气 反应 着火点 11.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列有关认识错误的是 A.宏微结合：金刚石与石墨均是由碳原子构成的单质，等质量的金刚石与石墨所含原子个数 相等 B.守恒思想：1g的氢气在9g氧气中充分燃烧会生成10g的水 C.变化观念：C0与CO2在一定条件下可以相互转化 D.证据推理：稀盐酸与稀硫酸中都含有H+,所以两者都具有酸性 12.某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水，忽略实验过 程中的溶剂蒸发)，实验过程中溶液质量变化如图2。下列叙述中错误的是 烧杯内液体的质量/g 加人20g 再加入20g 85 降温至 b 固体M,搅拌 固体M,搅拌 60℃ 50g 水进 80℃ 80℃ 静置 16g 固保 甲 乙 丙 丁 412时间/s 图1 图2 化学试卷（三）第2页 A.乙烧杯中的溶液为不饱和溶液 B.在该实验范围内，固体M的溶解度随温度升高而升高 C.丙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液 D.60℃时，M的溶解度为24g 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(6分)阅读材料，回答下列问题。 2025年堪称氢能源汽车的“爆发元年”，国际氢能大会集中展示了一大批创新成果，越来越 多的信号表明，氢能源汽车不再只是遥远的概念。氢能源汽车本质上也是“电动车”，但和纯电 汽车的供电方式完全不同。纯电汽车是靠充电把电能存进锂电池，而氢能源汽车是用氢气作为 “燃料”，通过车上的“燃料电池”，让氢气和空气中的氧气发生化学反应，直接产生电能，再用电 能驱动汽车。它不用像纯电汽车那样长时间充电，只要加氢就行，补能速度和燃油车一样快，从 根源上解决了纯电汽车的补能痛点。氢能源汽车的发展离不开制氢储氢技术的进步。科研人 员研究出的镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢 气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。添加镍元素能有效改善镁基储氢材 料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性 能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 6 8 3 1 -100℃+150℃+200℃ 0102030405060 吸氢时间/min 图1 图2 (1)氢能属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)氢能源汽车相对于纯电汽车的优点是 (3)请用化学方程式表示镁基固态储氢技术的原理： ,该反 应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)根据图2信息得出的结论是 14.(5分)某化学兴趣小组同学计划利用如下装置组装实验仪器，实验时将少量铜锌合金加人甲装 置，通过注射器向其中注人足量稀盐酸，通过测定生成氢气的体积计算铜锌合金中锌的质量 分数。 注 止水夹 射 00 (1)写出仪器①的名称： (2)导管口a、b、c、d应如何连接才能达到实验目的？a→ (3)甲中发生的化学反应方程式为 (4)经检测发现，利用该实验测得的氢气体积比理论值大，出现该现象的原因可能是 (写出一条即可)。 15.(6分)纳米CaCO3(纳米碳酸钙)是一种粒径在1~100nm范围内的功能性无机填料，具有小尺 寸效应、表面效应和宏观量子隧道效应，广泛应用于塑料、橡胶、涂料、造纸等行业，可提升制品 的力学性能、光泽度和热稳定性。如图是工业上以石灰石为原料制备纳米CCO,的一种流程。 化学试卷（三）第3页 已知：SiO2不与盐酸反应，且不溶于水。 盐酸 CO. NH, 设备I 设备血 石灰石 设备 设备 纳米CaC0, (含少量SiO,) -NH,CI溶液 Si0,固体 (1)该流程图中的氧化物有 (写一种即可)。 (2)设备I中发生反应的化学方程式为 (3)设备Ⅱ的作用与实验室中的 操作相同。 (4)使用设备Ⅲ时，往往会先向设备中通入一段时间NH,再通人CO2,这样做的原因是 (5)该流程的副产物为NH,C1,请写出该物质的一种用途： 16.(6分)过年小王同学在和家人一起享用团圆饭时，发现用天然气对火锅进行加热后，锅底有部 分区域变为黑色，小王同学对黑色物质的成分产生了兴趣，于是与兴趣小组的同学对该黑色物 质展开了探究。 【活动一】制作火锅的材料是什么？ (1)小王同学通过查阅火锅说明书发现该火锅为铜制火锅，利用铜制造火锅主要利用了铜的 性。 【活动二】黑色物质是什么？ 【查阅资料】氧化铜能与稀硫酸反应，碳与稀硫酸不反应。 【猜想】猜想①：该黑色固体是氧化铜 猜想②：该黑色固体是炭黑 猜想③：该黑色固体是 (2)小组同学猜想该黑色固体可能是炭黑的依据是 【设计实验】 操作 现象 结论 取少量黑色固体于试管中，再向试管 猜想①正确 中加入足量稀硫酸 (3)该实验中发生的化学反应方程式为 【活动三】如何将黑色的氧化铜转化为铜？ 4C0,的质量/g 注意：若答对第(4)、(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 小组同学将氧化铜和炭粉按照10：1的质量比在隔绝空气的容器中持 续加强热至完全反应，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲 线如图所示。 (4)t2时容器内的气体是 0 12反应时间 (5)m和n的数量关系是n= m。 17.(5分)甲醇(CHOH)是一种燃烧高效、排放清洁、可再生的能源，其在空气中燃烧的化学方程 式为：2CH,OH+30,点槛2C0,十4H,0。工业上又可以用从工业尾气中捕集到的C0,和H2 为原料，在一定条件下生成甲醇，相当于整个过程中空气中的二氧化碳总量没有增加，实现了 “碳中和”，因此甲醇逐步成为全球业界公认的一种理想的新型清洁可再生燃料。 (1)请计算每3.2t甲醇完全燃烧会排放出多少二氧化碳。（写出计算过程） (2)以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇时，是否还有其他产物？为什么？ 化学试卷（三）第4页化学（三） 参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 A B B C D A A C D A B D 二、非选择题（本大题包括5小题，除特殊标注外，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13.(6分)(1)可再生 (2)补能速度快 S)Mg+H,eC压MgH:化合 (4)相同条件下，温度越高，添加镍元素的镁基储氢材料的储氢能力越强 14.(5分)(1)量简 (2)d→c→b (3)Zn+2HCI-ZnCl,+H2 (4)氢气中混入了氯化氢气体（合理即可） 15.(6分)(1)二氧化碳或二氧化硅 (2)CaCO,+2HCI--CaCl2 +H2 O+CO2 (3)过滤 (4)先通入NH3使溶液呈碱性，碱性溶液能更充分地吸收CO? (5)作氮肥或化肥（合理即可） 16.(6分)(1)导热 猜想③：氧化铜与炭黑的混合物 (2)天然气不充分燃烧会生成炭黑 【设计实验】溶液变为蓝色，黑色固体全部消失 (3)CuO+H2SO,=CuSO,+H2O 注意：若答对第(4)、(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (4)CO2和C0的混合物(1分) s)号2分) 17.(5分)(1)解：设每3.2t甲醇完全燃烧会排放出二氧化碳的质量为x。 2CH,OH+3O,点燃 2CO2+4H2O 64 88 3.2t x 64_3.2t 88x x=4.4t 答：每3.2t甲醇完全燃烧会排放出4.4t二氧化碳。 (2)有其他产物，因为反应物中碳原子与氧原子个数比为1：2，而甲醇中碳原子与氧原 子个数比为1：1，根据质量守恒定律，必有其他产物 第3页