河南省开封高级中学2026届高三下学期高考模拟密卷二化学试题

高三诊断（二） 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一，是中国古人智慧的集中体现。下列有关二十四节气中代表物质的说法错误的是（ ） A．立春吃春饼，春饼中的淀粉属于高分子 B．清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C．立秋贴秋膘，瘦牛肉的主要成分是油脂 D．冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中先后发生水解反应和分解反应 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．基态Cr原子的价电子排布图： B．顺-1，2-二氯乙烯的球棍模型： C．中子数为17的P核素： D．用电子式表示 的形成过程： 3．如图所示的物质转化关系中（反应条件略去），除G外，其他物质均含有元素X；常温下，气体EF混合生成淡黄色固体H。下列说法错误的是（ ） A．E和NaOH反应生成L可说明E为酸性氧化物 B．L溶液中含有七种不同的微粒 C．的反应中，H既是氧化产物又是还原产物 D．J→K后，溶液pH减小 4．下列实验操作或试剂的保存方法不符合安全规则的是（ ） A．用浓硝酸配制稀硝酸时，须开启排风设备 B．实验室制备并点燃乙烯前，须进行验纯操作 C．Na燃烧实验时，须戴护目镜，且不能贴近观察 D．甲苯、过氧乙酸均为有机物，须保存于同一个药品柜中 5．下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是（ ） A．用乙醇处理少量废弃的钠： B．氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因： C．实验室中用蓝矾溶液吸收尾气： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 6．甘草是一味中草药，其提取物查尔酮（结构简式如图）具有抗病毒、抗菌抗炎、抗氧化、抗纤维等多种功效。下列有关查尔酮的说法正确的是（ ） A．所有碳原子一定处于同一平面 B．不能使的溶液褪色 C．常温下，与酸性溶液反应生成3种有机物 D．查尔酮最多能与发生加成反应 7．我国学者开发出一种合成膜，其通道表现出对部分阴离子的尺寸适应性，并结合结构中的氢键供体，减少阴离子通过时的阻力，这种合成膜在离子选择性膜、导电膜方面具有应用前景。该合成膜由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其中基态X原子核外3个能级的电子数相等，Z原子核外有8种不同运动状态的电子；该合成膜可以通过离子，Q、Z的价电子数相等，且Q的电子占据3个能层。下列说法正确的是（ ） A．W、Y能形成含非极性键的非极性分子 B．X、Q形成的为分子晶体 C．氢化物的沸点：Z>Y>X D．W、Y、Z只能形成共价化合物 8．科学家发现，利用廉价的亚铜盐和简单胺作为配体，通过空气中的作为氧化剂，能实现芳基卤化物与胺的高效偶联。这类反应经济高效，条件温和，为有机合成带来了新的革命性突破。如图为该偶联反应过程中的一个物种（其中碳氮六元环为，为平面结构）。下列有关说法正确的是（ ） A．第一电离能：O>N>C B．基态的价层电子排布式为 C．该物种的N原子存在：、两种杂化类型 D．Cul、Ol、Cu2、H2构成平面三角形结构 9．下列对物质性质的解释错误的是（ ） 选项 物质性质 解释 A 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 B 铜的熔点高于钠 Cu的金属键比Na的强 C 的键角大于的键角 二者的S原子杂化类型不同 D 的酸性比强 F的电负性比大 10．上海交大学者以大宗工业原料1，3-丁二烯、CO、二醇为起始原料，通过高效的催化羰基化反应，直接合成聚己二酸酯，合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．步骤i反应的原子利用率为100% B．E、G均能使酸性溶液褪色 C．步骤ⅱ除生成P外，还生成小分子 D．碱性条件下，高分子P能水解 11．中国科学院学者成功研发新型氢负离子固态电池，放电时其工作原理如图所示。电池放电和充电的总反应为已知初始两电极质量相等，下列说法错误的是（ ） A．电极M为负极，发生还原反应 B．该电池在放电或充电过程中H元素化合价不变 C．放电时，电池的负极反应为 D．充电时，电路中通过时，阳极和阴极质量差为2 g 12．α-氯代异丁酸（，高于150℃易发生消去反应生成HCl）是一种重要的化工原料。实验室中利用如图所示装置，在异丁酸、（易水解，易溶于有机溶剂）、混合物中通入，反应剧烈放热，控制反应温度为120℃，可制备少量的α-氯代异丁酸。下列说法正确的是（ ） A．干燥管中盛有碱石灰，作用只有吸收尾气 B．可采用水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度 C．通过调节流速可使反应温度稳定 D．可以用直形冷凝管代替球形冷凝管，且回流效果更好 13．CO与水蒸气生成的催化反应是合成氨原料气净化与制备的核心工艺。在2 L恒容密闭容器中充入和发生上述催化反应，测得反应50 s时反应体系中的体积分数及正反应和逆反应的平衡常数的自然对数与温度（单位K）的倒数关系（1/T）如图所示。已知在该温度范围内，催化剂的活性几乎相同。下列说法错误的是（ ） A． B．n点为平衡状态，从初始到平衡时H_2的平均反应速率为 C．温度为时，反应的平衡常数 D．m、p、q点的反应速率： 14．常温下，将极少量NaOH粉末分多次加入到的溶液中，测得混合液中含氮微粒、含碳微粒（、）的分布系数［如]及混合液的pH与加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知：①忽略加入NaOH时混合液体积的变化。 ②加入NaOH，混合液中无逸出。 ③每次加入NaOH后，待混合液恢复至常温，再测定微粒的分布系数δ及pH。 A．甲为随着加入的变化曲线 B．时， C．常温下，的电离常数大于的水解常数 D．pH=11时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钼有着极高的熔点，广泛用于制造钢合金；是重要的固体润滑剂，特别适用于高温高压下的润滑。一种由辉钼矿（主要成分为及少量的、等）制备金属Mo和的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，；、。 （1）“焙烧”工序中，有___________种元素化合价发生了变化。 （2）“氨浸”时，测得相同时间内Mo元素的浸出率与温度的关系如图所示，Mo元素浸出率随着温度的升高呈现先增大后减小的原因是_____________________________________________；“氨浸”后“滤液b”中含钼物种为，则“氨浸”时钼元素浸出的离子方程式是________________________________________。 （3）“沉铁”时，转化为的反应中，理论上与铁粉的物质的量之比为__________；在实际操作中，需加入过量铁粉，其作用除将还原为外，还包括____________________________________；常温下，测得“滤液a”的pH=5.5，，则“滤液a”中最大值为__________（保留两位有效数字）。 （4）“气体Y”经处理后，可循环用于__________工序。 （5）“气相沉积”生成的化学方程式是______________________________________________。 16．（14分）三氯六氨合钴是合成其他Co（Ⅲ）配合物的原料。某实验室利用下列装置和实验方法制备少量。 Ⅰ．在三颈烧瓶中加入和浓氨水（约），充分溶解，分数次加入研磨过的粉末2.0 g，边加边振荡，溶液变为棕色浆状，生成。 Ⅱ．搅拌条件下，滴加溶液，浆状体系变为澄清溶液，生成。 Ⅲ．缓慢滴加6 mL浓盐酸，搅拌，在80℃温度下加热10～15 min。 Ⅳ．冷却、过滤、洗涤、干燥、称量得mg产品。 已知：①常温下为黄色或橙黄色结晶状粉末，溶于水、盐酸，难溶于乙醇。 ②具有强氧化性，在水溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_____________；仪器b中盛有碱石灰的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。 （2）仪器a中通入冷水的位置为__________（填“i”或“ii”）。 （3）步骤Ⅰ中，加入的目的是_________________________________________________；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_______________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，缓慢滴加浓盐酸的目的是________________________________________________。 （5）对目标产物进行洗涤选取的最佳试剂是__________（填标号）。 a．热的蒸馏水 b．冷的蒸馏水 c．盐酸 d．无水乙醇 （6）该制备实验的产率为__________%。 17．（15分）二氧化碳是一种让人类“又爱又恨”的物质，恨其导致地球大气温度升高，爱其作为一种原料资源，能生产人们需要的产品，如利用氢化可生产甲醇、乙醇等。回答下列问题： Ⅰ．氢化生产甲醇 主反应： 副反应： （1）的VSEPR模型名称为____________________。 （2）将、的原料气通入到容积为2 L的恒容密闭容器中，发生上述主反应和副反应，含碳产物的选择性及的平衡转化率与温度的变化关系如图所示： 已知：。 ①图中表示的平衡转化率的变化曲线为_________（填“甲”“乙”或“丙”）。温度低于250℃时主要发生的是_________（填“主反应”或“副反应”）。 ②温度为：250℃时，平衡体系中=______________mol。 ③温度为300℃，测得平衡体系压强为，则该温度下，平衡体系中副反应的压强平衡常数=__________（列出计算式即可）。 （3）较早时期，对的处理采用“封存”法，即在加压条件下使之凝华为干冰，再行封存。干冰的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。干冰晶体中，的配位数为_________；1个晶胞的质量为__________g（表示阿伏加德罗常数的值）。 Ⅱ．氢化生产乙醇 （4）在某催化剂作用下，以水为溶剂及甲醇代替水为溶剂时，与反应生成乙醇的反应方程式如下： ① ② 实验测得纯水、水+甲醇、纯甲醇为溶剂时甲醇转化率及乙醇时空收率（时空收率定义为反应物流经催化剂床层时，单位时间内单位质量或体积催化剂生成目标产物的质量）的变化如图所示： 从图中“纯甲醇”为溶剂的图像信息分析，水对乙醇生成__________（填“有抑制作用”“有促进作用”或“无影响”）；“纯甲醇”为溶剂，采用了1吨催化剂“LiI，”，在250℃、3 MPa下反应20 h，制得的乙醇为__________吨（结果保留整数）。 18．（15分）达可替尼（K）用于转移性非小细胞肺癌患者的一线治疗。其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称为__________。 （2）B的晶体中含有共价键，不含有__________（填标号）。 a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．非极性键 e．金属键 （3）D的结构简式是______________；C→D的过程中，还生成少量D的同分异构体X，X的结构简式是________________。 （4）E+F→G为取代反应，该反应除生成G外，还生成小分子Y，Y的化学式是__________。 （5）I→J的化学方程式是___________________________________________________________。 （6）L→M的反应类型是________。 （7）Z为A的一种同分异构体，红外光谱中显示Z中含有苯环、—NO2等吸收峰，则Z共有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式是________________。 学科网（北京）股份有限公司 $