福建泉州市永春第一中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试卷

永春一中高二年级期中考试化学科 (2026.4) 参考答案 1-5:CADBC 6-10:BCADD 11-15:BDCDA 16.(共15分，除标注外其余每空2分) (1)90(1分) (2)CHO3 (3)HOCH,CH,COOH (4)①2,3-二甲基戊烷②6(1分)6：3：3：2：1：1(1分)③5 (5)①2,4-二甲基-1-戊烯 CHCH(CH2 CHCCH CH-CH,EC-6于 ②n CH,CH, CH 17.(共14分，除标注外其余每空2分) (1)碳碳三键(1分)甲（基）苯(1分) (2)sp2、sp (3)取代反应(1分)还原反应(1分) (4)浓硫酸、浓硝酸、加热 CF +HC 5 NH (6)15 Fa成F 18.(共13分，除标注外其余每空2分) Nmmmm m (1)① 3d ②C,H,NO③CN<O或C、N、O④C(1分) (2)①6②} 18M+24N ×107 PNA (3)A13+所带电荷比Zn2+多，离子半径比Zn2+小，与配体之间作用强度更大 19.(共13分，除标注外其余每空2分) (1)9(1分) (2)Fe (3)①过量的H,C,04与Sc3+结合生成[Sc(C,04)n3-2m 高温 ②2Sc,(C,04)3·6H,0+30,=2Sc,03+12C0,+12H,0 (4)①82%②180℃ 永春一中高二年级期中考试化学科试卷 （2026．4） 考试时间75分钟，试卷总分100分 成绩________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cu 64 Br 80 Cs 133 Pb 207 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1．化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是（ ） A．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B．利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子具有分子识别的特性 C．人们常喝溶有的碳酸饮料：和均为极性分子，与水互溶 D．固态硬盘芯片常用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2．下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．和 B．和 C．金刚石和 D．和 3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A．中含键数目为 B．石墨中含六元环的数目为 C．分子中杂化的原子个数为 D．呋喃（）中含有的σ键数目为 4．，属于共轭二烯烃，与发生1：1加成反应，产物可能是（ ） A． B． C． D． 5．“PX”即对二甲苯（），下列关于“PX”的叙述不正确的是（ ） A．PX不溶于水，密度比水小 B．PX能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯的同系物 C．PX的化学式为， PX中含有键 D．PX有3种除自身外含苯环的同分异构体 6．一种液体工业洗涤剂中间体结构式如图所示，短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ） A．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 B．中存在的键数为 C．简单离子半径： D．该洗涤剂是离子液体，熔点低，是因为含有较小体积的阴离子 7．石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．C、N、O的第一电离能大小为 B．晶体中每个N原子均与3个C原子成键 C．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 D．晶体中C原子以杂化与N原子形成键 8．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ） A．装置甲分离和 B．装置乙配制银氨溶液 C．装置丙高效制备高浓度溶液 D．装置丁由制取无水固体 9．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是（ ） A．的空间结构为平面三角形 B．该化合物具有良好的导电性 C．该化合物中可能存在氢键 D．阳离子侧链的立体构型为顺式 10．下列由事实进行类比推理的说法合理的是（ ） 事实 推理 A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式 B 为非极性分子 为非极性分子 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角 11．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 12．吡啶（）和吡咯（）是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大π键。下列说法错误的是（ ） A．吡啶中所有原子共平面 B．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度 C．吡啶接受质子能力强于吡咯 D．4-甲基吡啶（）的二氯取代物有6种 13．草酸亚铁（）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是（ ） A．为二元酸，其中原子的杂化方式为 B．与的空间结构相同 C．室温时，反应的平衡常数为 D．的晶体类型为离子晶体 14．下列说法正确的是（ ） ①沸点：正戊烷新戊烷正丁烷 ②分子中含有碳碳双键 ③与不一定是同系物 ④2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为 ⑤与是同分异构体 ⑥等质量的烃完全燃烧耗氧量： ⑦乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应原理相同 A．②⑥⑦ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①③⑥ 15．由高纯稀土金属钐（Sm）和高纯钴（Co）熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由单层和单层两种结构单元层交替排列构成（两层结构如图所示），层间距为，单层中与的最短距离为，下列说法正确的是（ ） A．该稀土永磁材料的化学式为 B．该晶体中与之间形成了离子键，使其硬度高于高纯钴 C．为镧系元素，其价电子数目为个 D．晶体中、两点的距离为 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共4道题，共55分）。 16．（15分）Ⅰ．有机化合物R（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）为无色粘性液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制得。 （1）化合物R的质谱图如图所示，则R的相对分子质量为________。 （2）将4.5 g R在足量中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重2.7 g和6.6 g，则R的分子式为________________。 （3）对R进行红外光谱分析，含有官能团-COOH和-OH，且核磁共振谱中峰的面积之比为1∶1∶2∶2，试写出该分子的结构简式为________________。 Ⅱ．某烷烃的结构简式为。 （4）①用系统命名法命名：________。 ②该烷烃的核磁共振谱中共有________个峰，峰的面积之比按由大到小排序为________。 ③若该烷烃是单烯烃与加成的产物，则原单烯烃的结构可能有________种（不包括立体异构）。 Ⅲ．某烯烃B的结构简式为： （5）①用系统命名法命名：________。 ②写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式________________________。 17．（14分）研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第二大疾病。药物I是一种治疗抑郁症的 药物，由芳香烃B合成I的路线如图所示，回答下列问题： 已知： （1）有机物A中官能团的名称为________，有机物C的名称是________。 （2）组成有机物I中碳原子采取的杂化方式为________________。 （3）有机物C转化为D的反应类型为________，F转化为H的反应类型为________。 （4）E转化为F所需的试剂与条件是________________。 （5）写出G→H的化学方程式________________________。 （6）芳香族化合物J是E的同分异构体，可能的结构有________种（不考虑立体异构），写出其中等效氢数目满足3∶2的一种结构简式为________________________。 18．（13分）金属-有机框架材料（MOFs）是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。MOF-5是一种典型的金属有机框架材料。 （1）MOF-5的一种制备方法如下。 ①Zn的基态原子价层电子轨道表示式是________________。 ②DMF的分子式是________。 ③组成DMF的第二周期元素中，按元素的电负性由小到大排列是________。 ④MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。确定该晶体结构可用的仪器分析技术是________________。 A．红外光谱法 B．质谱法 C．X射线衍射法 D．紫外可见光光谱法 （2）MOF-5晶体的晶胞是立方体结构，结构示意图如下。 ①MOF-5中每个周围与它最近且距离相等的有________个。 ②MOF-5晶体的密度为，和的摩尔质量分别为和，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的棱长为________nm。 （3）研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF-5中的替换为，材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因________________________。 19．（13分）由“赤泥”（含、、及少量）制备的过程如下： 已知：①在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子（、、）。 （1）基态金属其核外电子有________种空间运动状态。 （2）调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为________（填“”、“”或“”）。 （3）经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是________________。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为____________________。 （4）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如下图所示，的配位数为____________；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为____________。 （的空缺率）。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）如下图所示，则最佳的制备温度为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $