精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

奋斗中学2025-2026-2高一年级阶段性考试 化学学科 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间：75分钟。满分100分。 相对原子质量：N：14 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题 1. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是 B. 新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低 C. 普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料 D. 高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池的主要材料是高纯度硅单质，是光导纤维的主要原料，A错误； B．新冠疫苗的核心有效成分多为蛋白质，温度过高会使蛋白质变性失活，因此需冷藏存放避免活性降低，B正确； C．普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，塑料属于有机合成高分子材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．广泛用于制造光导纤维的是高纯度，硅单质主要用于制造半导体器件、太阳能电池等，D错误； 故答案选B。 2. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. O2与N2 D. NO与O2 【答案】D 【解析】 【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。 【详解】A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意； B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意； C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意； D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意； 答案选D。 3. 某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A. 无水酒精 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓氯化铁溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水酒精是一种中性有机物，挥发性较强，但与氨气不发生化学反应，无明显现象，无法用于检验氨泄漏，A错误； B．浓硫酸是一种强酸，但难挥发（高沸点酸），无法在空气中与泄漏的氨气接触并反应，故无法用于检验氨泄漏，B错误； C．浓盐酸是一种挥发性强酸，易挥发出HCl气体。当HCl气体与泄漏的NH₃接触时，立即反应生成白色固体NH₄Cl（白烟），化学方程式为，现象明显，是检验氨气的常用试剂，C正确； D．浓氯化铁溶液虽含，可与氨水反应生成红褐色沉淀，但溶液本身挥发性极弱，且需氨气溶于水形成氨水后才能反应，不适用于空气中的快速检验，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 、互为同素异形体 C. 和 互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧的两种核素，互为同位素，故A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是氢和氧形成的两种物质，两者不互为同素异形体，故B错误； C．和 分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故C正确； D．和都为烷烃，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，两者互为同系物，故D正确。 综上所述，答案为B。 5. 液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应 C. 丙烷与甲烷不是同系物 D. 丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃分子中的碳均为sp3杂化，碳原子不在一条直线上，故A正确； B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确； C．甲烷和丙烷都是烷烃，且分子式相差2个CH2属于同系物，故C错误； D．丙烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 答案选C。 6. 如图所示，对于A生成C的反应，下列结论正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A物质比C物质稳定 D. 该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物A的总能量高于生成物C的总能量，该反应为放热反应，A错误； B．该反应为放热反应，反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，因此一定有能量放出，B正确； C．物质的能量越低越稳定，C的能量低于A，因此C比A更稳定，C错误； D．反应是否需要加热与反应的吸放热无必然联系，故放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，D错误； 故选B。 7. NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A. 使用催化剂不能增大化学反应速率 B. 减小压强能增大化学反应速率 C. 升高温度能增大化学反应速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A错误； B．减小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B错误； C．升高温度可增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C正确； D．该反应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D错误； 故答案选C。 8. 关于如图所示装置的叙述中正确的是 A. 铜是正极 B. 溶液中的Fe3+向铜棒移动 C. 电子从铜片经导线流向碳棒 D. 碳棒上有红色铜生成 【答案】C 【解析】 【分析】因为Cu的金属活动性大于C，且Cu能与FeCl3溶液发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以Cu作负极，C作正极。 【详解】A．由分析可知，铜是负极，A不正确； B．由分析可知，铜棒为负极，碳棒为正极，电池工作时，溶液中的Fe3+向碳棒移动，B不正确； C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即从铜片经导线流向碳棒，C正确； D．碳棒为正极，发生反应Fe3++e- =Fe2+，则没有红色铜生成，D不正确； 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应生成​，能使品红溶液褪色，可检验​；末尾浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染环境，操作能达到目的，A正确； B．无水会与发生络合，且氨气密度远小于空气，不能用来干燥氨气，向下排空气法收集时，导管应伸入试管底部才能收集满纯净氨气，操作不能达到目的，B错误； C．​具有挥发性，挥发出的​会随一起进入​溶液，​也能与​反应生成​沉淀，无法证明​酸性强于​，操作不能达到目的，C错误； D．​与​发生反应，​中的为价，反应后生成​中的为价，元素化合价升高，被氧化，​作为还原剂，体现还原性，无法验证​的氧化性，不能达到目的，D错误； 故选A。 10. 乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯分子中的六个原子在同一平面上 C. 乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯可以催熟，乙烯是一种植物生长调节剂，故A正确； B．乙烯分子是平面结构，乙烯分子中的六个原子在同一平面上，故B正确； C．石油发生裂解反应生成乙烯、丙烯等，乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志，故C正确； D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，褪色原理不同，故D错误； 选D。 11. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷与溴反应生成二溴乙烷 B. 乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇 C. 乙烯与溴水反应；甲烷和氯气反应生成氯仿 D. 甲烷与氯气混合在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成二溴丙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，不属于取代反应；乙烷与溴反应生成二溴乙烷属于取代反应，不符合要求，A错误； B．乙烯燃烧反应属于氧化反应，不属于取代反应；乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，前者不符合要求，B错误； C．乙烯与溴水反应属于加成反应，不属于取代反应；甲烷和氯气反应生成氯仿属于取代反应，C错误； D．甲烷与氯气混合在光照条件下发生取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代；丙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳反应生成二溴丙烷属于加成反应，符合前者为取代反应、后者为加成反应的要求，D正确； 故答案选D。 12. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 13. 用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是 选项 试剂 气体 仪器 A Cu+稀硝酸 NO B Zn+稀硫酸 C +浓盐酸 D 石灰石+稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易与空气中反应生成，不能用排空气法收集，需用排水法，而图示收集装置为排空气法（双导管集气瓶无液体），收集方法错误，A错误； B．Zn与稀硫酸反应生成，属固液不加热型反应，发生装置（锥形瓶+分液漏斗）适用；密度比空气小，可用向下排空气法收集，图示收集装置为双导管集气瓶，但进气方向错误，应从短导管进气（聚集于瓶口）、长导管出气（空气从瓶底排出），B错误； C．与浓盐酸反应生成不需加热（固液不加热型），由于密度比空气大，应采用向上排空气法（长导管进气、短导管出气），C正确； D．石灰石（CaCO3）与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，不能用于制取，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点时，正反应速率： B. 反应的化学方程式为 C. 0~5min内，C的平均反应速率为 D. 在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 【答案】A 【解析】 【分析】反应到5min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为 【详解】A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．反应开始到5 min，，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入0.5mol，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 故选A。 15. 氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 所含电子数为 B. 利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C. 溶液中所含阳离子数目为 D. 浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有电子数：7+2×8=23，的物质的量为mol，所含电子数为，A错误； B．反应①为，反应②为N2+O22NO，制备等体积（等物质的量）的NO时，两个反应消耗的的物质的量之比为:，质量之比为5:2，B正确； C．未说明溶液的体积，无法计算溶液中所含阳离子数目，C错误； D．浓硝酸在光照条件下分解生成，N元素由+5价下降到+4价，分解时转移电子数为0.5，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题： （1）A与C的关系是___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）写出A与反应生成一氯甲烷的化学方程式：___________。 （3）D可发生如图转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为___________，的反应类型为___________。 ②下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B．聚丙烯的结构单元是 C．聚丙烯属于纯净物 D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. 溴水或者酸性高锰酸钾溶液（任意一种即可） （2） （3） ①. CH3CHClCH3 ②. 加成 ③. A ④. 【解析】 【分析】分析题目给出的球棍模型：A：1个C原子连接4个H原子，是甲烷（CH4）。B：2个C原子通过双键连接，每个C连接2个H原子，是乙烯（C2H4）。C：2个C原子通过单键连接，每个C连接3个H原子，是乙烷（C2H6）。D：3个C原子，其中两个C通过双键连接，另一个C连接3个H原子，是丙烯（CH3-CH=CH2）。 【小问1详解】 A为甲烷，C为乙烷，二者均为烷烃，结构相似且分子组成相差一个CH2基团，故关系为同系物；鉴别C（乙烷）与D（丙烯）可利用其不饱和性差异：选用试剂：溴水（或酸性高锰酸钾溶液等合理试剂），丙烯含碳碳双键，可使溴水褪色（加成反应）或使酸性KMnO4褪色（氧化反应），乙烷无此性质。 【小问2详解】 A是CH4，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl和HCl。反应方程式为：。 【小问3详解】 ①D是CH3-CH=CH2，与HCl加成时，HCl可以加在双键的两个碳上： 若H加在中间C，Cl加在端C，则生成CH3CH2CH2Cl（1个-CH3）。 若H加在端C，Cl加在中间C，则生成CH3CHClCH3（2个-CH3）。根据题意，E分子中有两个-CH3，故E为CH3CHClCH3；D到E的反应是丙烯与HCl的加成反应，属于加成反应。 ②A．聚丙烯的聚合度n越大，其平均相对分子质量M = 42n越大，A正确； B．聚丙烯的结构单元应为-CH2-CH(CH3)-，而非-CH2-CH2-CH2-，B错误； C．聚丙烯是高分子化合物，属于混合物，C错误； D．聚丙烯中无碳碳双键，D错误； 故选A。 ③D是CH3-CH=CH2，G是环氧丙烷，反应方程式为： 17. (一)为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下列问题： （1）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。 （3）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (二)下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时： （4）Fe电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。 （5）原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8 g，铜片表面产生气体___________L(标准状况下)；电路中转移的电子为___________mol。 【答案】（1）放热 （2）高 （3）低 （4） ①. 负 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 U形管中甲处液面下降、乙处液面上升，说明装置内温度升高、压强增大，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此A和B的总能量比C和D的总能量高； 【小问3详解】 放热反应中，反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量； 【小问4详解】 Fe比Cu活泼，Fe电极为负极，发生氧化反应，电极反应为； 【小问5详解】 铁片质量减少2.8 g，即反应的Fe的物质的量为，负极反应为，转移电子的物质的量为；正极反应为，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 18. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_________。 （2）内A的反应速率为_________。 （3）反应后与反应前的压强之比为_________。 （4）时，A气体的体积分数为_________，此时________（填“>”“<”或“=”）。 （5）关于该反应的说法正确的是_________（填字母）。 a.到达时反应已停止 b.在之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在时C气体的正反应速率等于逆反应速率 【答案】（1） （2） （3）9：13 （4） ①. 22.2% ②. > （5）bc 【解析】 【小问1详解】 从0到时，，，，三者之比为，所以化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 内A的反应速率为，故答案为：； 【小问3详解】 反应前总物质的量浓度为，反应后总物质的量浓度为，恒温恒容条件下，压强之比等于总浓度之比，因此反应后与反应前的压强之比为9：13，故答案为：9：13； 【小问4详解】 A气体的体积分数为；在反应处于平衡状态，， ，故答案为：；>； 【小问5详解】 a．可逆反应达到平衡时反应未停止，a错误； b．在之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，因此B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确； c．在时，反应达到平衡，C气体的生成速率等于其消耗速率，c正确； 故答案选bc。 19. (一) （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：___________。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式___________。 (二)是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取(尾气处理装置已省略)。 （3）A中反应的化学方程式是___________。 （4）B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是___________。 （5）C中氨的收集装置可选用___________(填“①”或“②”)。 Ⅱ．制备硝酸 （6）装置D中发生反应的化学方程式是___________。 （7）能证明制得硝酸的实验现象是___________。 （8）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有___________(填写试剂名称)的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 【答案】（1） （2） （3） （4）干燥氨气（或除去氨气中混有的水蒸气） （5）② （6） （7）F中紫色石蕊溶液变红 （8）稀硫酸 【解析】 【分析】A装置通过加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，经B中碱石灰干燥后，用C装置向下排空气法收集。后续D装置中，氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成NO，NO再与氧气、水反应生成硝酸，使F中紫色石蕊溶液变红，据此分析。 【小问1详解】 装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为玻璃中的与反应生成具有粘性的，离子方程式为； 【小问2详解】 步骤①中石英砂（）与焦炭在高温下反应生成粗硅和，化学方程式为； 【小问3详解】 A中为实验室加热氯化铵与氢氧化钙固体制氨气，化学方程式为； 【小问4详解】 B中碱石灰的主要成分为和，作用是干燥氨气（或除去氨气中混有的水蒸气）； 【小问5详解】 氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，C中收集装置应选用短管进、长管出的装置，装置②符合题意； 【小问6详解】 装置D中氨气在催化剂、加热条件下与氧气发生催化氧化反应，生成和水，化学方程式为； 【小问7详解】 硝酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红； 【小问8详解】 未观察到预期现象，可能是D中未反应的氨气进入后续装置，干扰硝酸的检验，故应在装置D和E中间加入盛有稀硫酸的洗气装置，除去未反应的氨气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025-2026-2高一年级阶段性考试 化学学科 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间：75分钟。满分100分。 相对原子质量：N：14 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题 1. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是 B. 新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低 C. 普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料 D. 高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 2. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. O2与N2 D. NO与O2 3. 某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A. 无水酒精 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓氯化铁溶液 4. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 、互为同素异形体 C. 和 互为同分异构体 D. 和互为同系物 5. 液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH4中碳原子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应 C. 丙烷与甲烷不是同系物 D. 丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 如图所示，对于A生成C的反应，下列结论正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A物质比C物质稳定 D. 该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行 7. NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A. 使用催化剂不能增大化学反应速率 B. 减小压强能增大化学反应速率 C. 升高温度能增大化学反应速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 8. 关于如图所示装置的叙述中正确的是 A. 铜是正极 B. 溶液中的Fe3+向铜棒移动 C. 电子从铜片经导线流向碳棒 D. 碳棒上有红色铜生成 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B. 用②制取并收集氨 C. 用③验证酸性： D. 用④验证的氧化性 10. 乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是 A. 乙烯是一种植物生长调节剂 B. 乙烯分子中的六个原子在同一平面上 C. 乙烯产量是衡量国家石油化学工业水平的标志 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 11. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷与溴反应生成二溴乙烷 B. 乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇 C. 乙烯与溴水反应；甲烷和氯气反应生成氯仿 D. 甲烷与氯气混合在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成二溴丙烷 12. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 13. 用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是 选项 试剂 气体 仪器 A Cu+稀硝酸 NO B Zn+稀硫酸 C +浓盐酸 D 石灰石+稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点时，正反应速率： B. 反应的化学方程式为 C. 0~5min内，C的平均反应速率为 D. 在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 15. 氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 所含电子数为 B. 利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C. 溶液中所含阳离子数目为 D. 浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题： （1）A与C的关系是___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）写出A与反应生成一氯甲烷的化学方程式：___________。 （3）D可发生如图转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为___________，的反应类型为___________。 ②下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B．聚丙烯的结构单元是 C．聚丙烯属于纯净物 D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 17. (一)为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下列问题： （1）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。 （3）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (二)下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时： （4）Fe电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。 （5）原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8 g，铜片表面产生气体___________L(标准状况下)；电路中转移的电子为___________mol。 18. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_________。 （2）内A的反应速率为_________。 （3）反应后与反应前的压强之比为_________。 （4）时，A气体的体积分数为_________，此时________（填“>”“<”或“=”）。 （5）关于该反应的说法正确的是_________（填字母）。 a.到达时反应已停止 b.在之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在时C气体的正反应速率等于逆反应速率 19. (一) （1）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因：___________。 （2）三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式___________。 (二)是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取(尾气处理装置已省略)。 （3）A中反应的化学方程式是___________。 （4）B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是___________。 （5）C中氨的收集装置可选用___________(填“①”或“②”)。 Ⅱ．制备硝酸 （6）装置D中发生反应的化学方程式是___________。 （7）能证明制得硝酸的实验现象是___________。 （8）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有___________(填写试剂名称)的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $