河南安阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Xe 131 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.泥咕咕 B.朱仙镇木版年画 C.汴绣 D.棠溪宝剑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的电子式： B. 激发态碳原子可能的电子轨道表示式： C. 顺丁烯的球棍模型： D. 电子云轮廓图： 3. 有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是 A. 浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 B. 为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚 C. 在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗 D. 可以在量筒中溶解少量晶体 4. 硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 上述转化过程都是氧化还原反应 B. 可以用作食品添加剂 C. 可以使用红外光谱分析确定和的晶体类型 D. 火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水 5. 下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是 A. 使用双氧水脱氯 B. 使用氨水清洗玻璃容器壁上的 C. 溶液显碱性： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量可提高消毒能力： 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 聚乙炔能导电 分子中存在共轭大键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 C 金刚石很硬，但很容易经锤击而破碎 共价键的键能大且有方向性 D 能发生焰色试验，而不能 基态原子能发生电子跃迁，而基态Pt原子不能 A. A B. B C. C D. D 7. 利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下： 已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。 下列说法错误的是 A. 蛇纹石也可表示为 B. “焙烧”过程中不涉及氧化还原反应 C. “矿化”过程中离子方程式： D. “滤液”经处理后可以做化肥 8. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由这些元素和碳元素构成的有机配合物结构如图所示，其中基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y的原子半径大于X，Z位于第四周期Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. Q的单质在W、X和Y的单质中都可以点燃 B. 该配合物中Z的化合价为+5 C. 电负性： D. 分子为平面正三角形结构 9. 某药物中间体的部分合成步骤如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物A中所有碳原子可能共平面 B. 可以和完全反应 C. 将A物质换成，经A→B反应条件可得 D. 化合物C的沸点高于B 10. 探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下： 下列说法正确的是 A. 由实验I、II可知氧化性： B. 实验II反应过程中溶液pH可能降低 C. 若用溶液代替实验II中溶液，没有生成 D. 白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同 11. 汽车尾气中和对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。 下列说法正确的是 A. 决定总反应速率的是“反应2” B. 催化剂能降低该反应的焓变 C. 总反应的热化学方程式： D. 反应过程中只有极性分子的生成 12. 中国科学院理化技术研究所提出以木质素衍生的酚类化合物为原料，利用电化学策略实现己二酸的绿色电合成，其电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. 工作过程中由左侧向右侧移动 C. 为了增强电解质溶液的导电性，M极区可添加适量NaCl D. 随着电解的进行，N极区溶液的几乎不变 13. 相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某相具有立方结构，由和两种元素组成，其中以四面体存在，每个与四面体中的3个形成配位并构成新的四面体，四面体的分布如图所示(已知：图中“”代表“四面体”)。 下列说法错误的是 A. 晶体中Ge原子最外层满足8电子结构 B. 每个晶胞中包含32个 C. 相可以在高温有氧环境下使用 D. Ge位于元素周期表p区 14. 某酸性废液中含有、、和等离子，可调节对其净化。课题组用铬黑T(结构如图所示，简写为“”)作为指示剂，研究溶液中各金属离子浓度的对数值及铬黑各型体(、、、)的分布系数[如]随的变化如图所示。 已知：①离子浓度小于可认为被完全除去。 ②铬黑T与部分金属离子可形成易溶的酒红色络合物。 ③常温下，，，。 下列说法错误的是 A. a、c分别代表、随的变化曲线 B. 实验中和铬黑混合可得到酒红色溶液 C. 与配位能力： D. 的较小的原因可能与氢键有关 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钨(W)被称为“工业食盐”，是重要的战略稀有金属。某课题组研究测定钨铁矿中的质量分数，其流程如图所示。 已知：①钨铁矿的主要成分为、、，含少量不溶性杂质。 ②“硫-磷混酸”为硫酸和磷酸的混合酸，“滤液1”的主要成分为、，“滤液2”的主要成分为、。 ③“沉钨剂”中有效成分为8-羟基喹啉()。 回答下列问题： （1）钨(W)的基态原子的价电子排布式为，写出W在元素周期表中的位置：___________。 （2）“滤渣1”的主要成分除、外还存在___________(填化学式)。 （3）“沉钨”过程中，“沉钨剂”除8-羟基喹啉外还需要乙酸铵-乙醇介质，写出“沉钨”过程中反应的离子方程式：___________，采用乙醇介质的目的是___________。 （4）8-羟基喹啉分子中，N原子的杂化方式为___________，已知8-羟基喹啉的熔点为70℃，1-萘酚()的熔点为98℃，试解释8-羟基喹啉的熔点较低的原因：___________。 （5）“定容”过程：将煅烧得到的转移到烧杯中，先用溶液溶解，再加溶液，___________，洗涤烧杯和玻璃棒各次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后加入溶液至刻度线处，改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液。经分光光度法测定得到的浓度为，计算该钨铁矿中的质量分数为___________(保留四位有效数字，不考虑损失)。 16. 碱式氯化铜广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。 富铜镍废液中主要含有：、、、、、含砷微粒等。 查阅资料：常温下，的溶度积：；的溶度积：。 回答下列问题： （1）在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________(填字母)。 （2）加入“氧化”的主要离子方程式为___________。 （3）“脱砷除铁”过程中保持温度在90∼95​℃的条件下，体系、铁砷比和反应时间与去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为___________、反应时间；请说明保持温度为90∼95℃的可能原因：___________。 （4）“控制”过程中，，则调节溶液___________(保留小数点后一位)。 （5）分离所得的样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如下，下列关于该样品的说法正确的是___________(填字母)。 A．具有固定的熔点 B．硬度很大 C．具有各向异性 （6）若处理富铜镍废液，在最佳工艺条件下制备的产率为，则最终实际得到产品的物质的量约为___________(保留四位有效数字)。 17. 氙(Xe)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导体产业中应用广泛。光照条件下，和可以反应得到、、(结构如图所示)。 Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； 回答下列问题： （1）已知键能为，则、、分子中平均键能依次为___________、___________、___________；试从结构的角度解释这一结果：___________。 （2）向恒压密闭容器中按充入和，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示[如]： 265℃下，反应的平衡常数___________。 （3）可溶于水，并与水缓慢反应，在碱性条件下则会迅速反应。研究发现与水反应的机理如下： ①；； ②； ③； 三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为___________(填“NaOH”“HF”或“NaF”)，理由是___________。 （4）为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、，，用表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有___________个，晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)。 18. 是一种重要的合成中间体，可由酯等为原料制备，合成路线如图所示： 已知：i．(为烃基或H，为烃基)； ii．(为烃基)。 回答下列问题： （1）写出化合物E中含氧官能团的名称：___________。 （2）B→C过程中的作用是___________(填字母)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 溶剂 （3）反应①和反应④的反应类型分别是___________、___________；已知在反应④过程中有中间体生成，则反应④的催化剂还可以是___________(填字母)。 A． B． C． （4）观察③∼⑥步过程，第③步的作用是___________。 （5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香醇 ②苯环上含有2个取代基 ③含有手性碳原子 （6）写出在加热、碱性(NaOH溶液)条件下反应⑥的化学方程式：___________。 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Xe 131 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第六周期第ⅥB族 （2） （3） ①. (写成“”也可) ②. 降低的溶解度，促进沉淀完全，提高测定的准确度(合理即可) （4） ①. ②. 8-羟基喹啉形成分子内氢键，而1-萘酚形成分子间氢键(合理即可) （5） ①. 冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶(合理即可) ②. 79.04% 【16题答案】 【答案】（1）AC （2） （3） ①. ， ②. 温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且Fe3+易水解，降低除砷效果 （4）6.5 （5）AC （6）315.6 【17题答案】 【答案】（1） ①. 134 ②. 127 ③. 120 ④. F原子数依次增多，斥力增大，键长增长，键能减小(合理即可) （2）324 （3） ①. ②. 碱性条件下能消耗，有利于①水解生成，加快反应速率(合理即可) （4） ①. 4 ②. (合理即可) 【18题答案】 【答案】（1）酯基、(酮)羰基 （2）B （3） ①. 加成反应 ②. 取代反应 ③. B （4）保护醇羟基(合理即可) （5）12 （6）+NaOH+CH3COONa 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $