第46讲 反应过程中粒子浓度变化及图像分析 课件-2026届高三化学一轮复习

第十一章 水溶液中的离子反应与平衡 第46讲 反应过程中粒子浓度变化及图像分析 新人教版 高中化学 2026届 一轮复习 知识梳理 熟悉:“两大理论”，构建思维基点 讨论“溶液中微粒浓度 关系”时， 总要先考虑电离理论与水解理论。 (1)电离平衡 ①电离过程是微弱的 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其中主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 (2)水解平衡 ①水解过程是微弱的。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其中主要是第一步水解 溶液中“弱电解质”的电离和水解问题要抓“关键微粒” 知识梳理 电解质溶液中的等量关系——“三个守恒” 1、电荷守恒： ∴溶液中,阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数 思路： ①找出溶液中存在的所有离子 ②正电荷总数=负电荷总数 电解质溶液总是呈电中性的 2、物料守恒： 类比： 各小段材料+锯木屑=原来的木料 “大卸八块”后， 物料守恒 一段木头, （实质:元素质量守恒或原子守恒） 电解质溶液中，尽管有些离子电离 或水解 等原因发生改变， 但某成分的起始浓度等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 知识梳理 3、质子守恒： 水电离出来的H+与OH-守恒 水电离出来的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒 根据H2O H＋＋OH－，c(H＋)水≡c(OH－)水 (1)NH4Cl: (2)CH3COONa: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ c (H+)+c(CH3COOH) = c (OH－) 例 如： OH－、NH3·H2O ①c(H＋)水 = c (H+)溶液 ∴质子守恒： c(OH－)+ c(NH3·H2O) c (H+) = ②水电离出的OH－以两种微粒存在于溶液中: 。 电解质溶液中的等量关系——“三个守恒” 重难点突破 (一)单一溶质溶液： 电解质溶液中的离子浓度大小关系 根据电离或水解情况分析 【P256典题1】环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1, Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。 下列说法错误的是 (　　) A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.0.01 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+) B (二)溶液混合后离子浓度的比较： 思路： ①先考虑混合物是否反应； ②再分析离子浓度的大小。 【P256典题2】常温下,向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH和NH3·H2O的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) B 重难点突破 电解质溶液中的离子浓度大小关系 ——确定溶质 ——微粒来源 重难点突破 电解质溶液中的离子浓度大小关系 (三)不同溶液中同一离子浓度的比较： 总结思路: 选好参照物，分组比较，各个击破 【P256典题3】比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合溶液,溶液pH从大到小的顺序是　　　　　　　　。  (2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中,c(CH3COO-)由大到小的顺序是　　　　　　　　。  (3)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　。 ③>②>④>① ②>①>③ ④>②>③>① 模型构建 反应过程中粒子浓度变化图像及分析 重难点突破 一、pH-体积图 常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液 1、起点（a) 关键点 溶质是________ CH3COOH 粒子浓度大小关系： c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 2.反应一半点（b） 溶质是等物质的量的_________和__________ CH3COOH CH3COONa 粒子浓度大小关系：__________________________________________ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) 物料守恒：_______________________________ c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝2c(Na+) 判断电离和水解程度大小 计算K 关键点 3.中性点 (c) 溶质是_______________和少量的__________ CH3COOH CH3COONa 粒子浓度大小关系： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 4.恰好反应点(d) 溶质是________ CH3COONa 粒子浓度大小关系：__________________________ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 5.过量1倍点V(NaOH)=40 mL 溶质是等物质的量的______________和______________ CH3COONa NaOH 粒子浓度大小关系：__________________________ c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 反应过程中粒子浓度变化图像及分析 重难点突破 一、pH-体积图 电荷守恒 物料守恒 物料守恒 【练习1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-) D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 恰好反应点 反应 一半点 酸性:CH3COOH>HCN 巩固提升 C 巩固提升 【P258典题2】(2023·湖南卷)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)/V(待测溶液)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D.水的电离程度:a<b<c<d D 巩固提升 【练习2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) 反应① 反应② D 归纳小结： 过量点 抓 五 点 起始点 半 点 中性点 恰好点 定 溶 质 电离理论、 水解理论、 三大守恒 必备知识 浓度关系 pH-体积图 模型构建 反应过程中粒子浓度变化图像及分析 重难点突破 二、透析分布曲线　确定思维方向 2)分布曲线: 指以pH为横坐标、分布系数为纵坐标的关系曲线。 (即组分的平衡浓度占总浓度的分数) 1).分布系数 例题：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示，已知： 思考交流： 1、用A、B 点求Ka1、Ka2、Kh1、Kh2，并找出它们之间的关系。 2、A点和草酸的半中和点是什么关系？ 反应过程中粒子浓度变化图像及分析 重难点突破 二、透析分布曲线　确定思维方向 2)分布曲线: 指以pH为横坐标、分布系数为纵坐标的关系曲线。 (即组分的平衡浓度占总浓度的分数) 1).分布系数 【关键】明确解题要领　快速准确作答 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)读“浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； (4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。 找交点 算K值 定曲线 反应过程中粒子浓度变化图像及分析 重难点突破 三、对数图像中的粒子浓度关系 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值 取常用对数， 即lg c(A)或lg 得到的粒子浓度对数图像。 【高考全国卷Ⅰ，13】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。回答相应问题： 1、指出横坐标与曲线M、N的对应关系； 2、判断NaHX溶液的酸碱性； 3、当混合溶液呈中性时离子浓度大小顺序。 找0点 算K值 归纳小结： c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+) 【P259典题5】(2024·湖南邵阳一模)难溶盐CaF2可溶于盐酸,常温下,用盐酸调节CaF2浊液的pH,测得体系中-lgc(F-)或-lgc(Ca2+)与lgc(H+)/c(HF)的关系如图。下列说法错误的是(　　) A.随着盐酸的加入,溶液中c(H+)和c(HF)均逐渐增大 B.-lgc(Ca2+)与lgc(H+)/c(HF)的关系对应图中曲线M C.常温下,难溶盐CaF2的Ksp(CaF2)数量级为10-11 D.Y点的溶液中存在c(Cl-)>c(Ca2+)=c(HF) 巩固提升 B 在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。 破解对数图像的步骤 (1)识图像： 观察横坐标、纵坐标的含义 看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势， 计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点 如, lg ＝0的点 (2)找联系： 根据图像中的坐标含义和曲线的交点， 分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。 (3)想原理： (4)用公式：运用对数计算公式分析。 涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式， 反应过程中粒子浓度变化图像及分析 重难点突破 课堂小结 中和滴定曲线 模型构建 pH-体积图 多曲线交叉图 对数直线图 抓五点，定溶质 定曲线，找交点，算K值 找0点，算K值，定直线 微粒种类 及其 发生的行为 【课时P446T12】常温下，向20mL 1.0mol/L HA溶液中逐滴加入1.0mol/L 的NaOH溶液，溶液中水电离出H+的浓度随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10-8 B．b点时加入NaOH溶液的体积小于10mL C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．d点溶液的pH=7 D $