第52讲 反应过程中溶液粒子浓度变化图像分析(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P435] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(　　) A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋ )＝c(OH－) C．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．d点时：2c(Na＋)＝ 3c(CH3COO－)＋ 3c(CH3COOH) 解析　a点时：反应前n(CH3COOH)＝0.002 mol、n(NaOH)＝0.001 mol，则反应后n(CH3COOH)＝ n(CH3COONa)(未考虑醋酸电离)，因为溶液的pH＜7，所以醋酸发生电离，达平衡后，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；b点时：pH＝7，溶液呈中性，c(H＋ )＝c(OH－)，依据电荷守恒，可得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由于水的电离程度很小，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋ )＝c(OH－)，B正确；c点时：醋酸与NaOH刚好完全反应生成CH3COONa和水，CH3COONa发生水解，依据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，依据物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，从而得出c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，C正确；d点时：反应前n(CH3COOH)＝0.002 mol、n(NaOH)＝0.003 mol，反应后的溶液为CH3COONa和NaOH混合溶液，依据物料守恒可得2c(Na＋)＝ 3c(CH3COO－)＋ 3c(CH3COOH)，D正确。 答案　A 2．25 ℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是(　　) A．a点时溶液的pH<1 B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 C．c点关系式：c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO) D．b点时离子浓度大小顺序为：c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 解析　a、b、c、d、e五个点，根据反应物之间量的关系，a点为100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4，b点恰好消耗完H＋，200 mL溶液中只有等物质的量浓度(NH4)2SO4与Na2SO4，e点NH 恰好反应，溶液中含NH3·H2O与Na2SO4，c、d、e三点溶液均含有(NH4)2SO4 、NH3·H2O、Na2SO4，其中(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，c点溶液呈中性。0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1 ，a点时溶液的pH<1，A正确； a点到b点的过程中，2NH4HSO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4＋(NH4)2SO4，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，B错误；c点电荷守恒：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因为溶液呈中性，所以c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)，C正确； b点溶液中只有等物质的量浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4，NH 发生水解，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为：c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，D正确。 答案　B 3．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．滴定时，可选用甲基橙作指示剂 B．a、b两点水电离出的OH－浓度之比为10－4.12 C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．c点c(Cl－)＝2c(NH)＋2c(NH3·H2O) 解析　甲基橙变色范围为3.1～4.4，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A正确；a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH＝9.24，则溶液中c水(H＋)＝10－9.24mol·L－1，则水电离出的c水(OH－)＝10－9.24mol·L－1；b点溶液呈酸性，主要是NH的水解促进水的电离，pH＝5.12，则溶液中c水(H＋)＝10－5.12mol·L－1，则水电离出的c水(OH－)＝10－5.12mol·L－1，所以a、b两点水电离出的OH－浓度之比为＝10－4.12，故B正确；c点滴加了50 mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－) > c(H＋ )> c(NH)>c(OH－)，故C错误；c点溶质为等物质的量浓度的NH4Cl和HCl，由物料守恒：c(Cl－)＝2c(NH)＋2c(NH3·H2O)，故D正确。 答案　C 4．(2024·四川成都模拟)已知pOH＝－lg c(OH－)。初始温度25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.05 mol·L－1的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．水的电离程度：c<a<b B．图中b点溶液中，c(NH)>c(SO) C．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a) D．若V3＝40，则c点对应溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O) 解析　b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，a点溶质为(NH4)2SO4、氨水，c点溶质为(NH4)2SO4、H2SO4，(NH4)2SO4促进水电离、H2SO4和氨水都抑制水电离，b点水的电离程度最大，故A正确；b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解呈酸性，所以b点溶液中，c(NH)>c(SO)，故B正确；水解吸热，温度越高NH的水解平衡常数越大，a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(c)>Kh(a)，故C错误；若V3＝40，根据物料守恒①c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)，根据电荷守恒②c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，综合①②得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O)，故D正确。 答案　C 5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lg。常温下，实验室用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2X溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．常温下，0.1 mol·L－1H2X溶液的pH＝1.6 B．Ka2(H2X)>Kh2(X2－) C．Z点溶液中存在：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－) D．X→Z的过程中，水的电离程度逐步增大 解析　由X点时AG＝10.8可知常温下，＝1010.8，又c(H＋)·c(OH－)＝10－14，故0.1 mol·L－1H2X溶液的pH＝1.6，A项正确；Y点时恰好反应生成NaHX，溶液显酸性，可知HX－的电离程度大于其水解程度，故Ka2(H2X)＞Kh2(X2－)，B项正确；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(OH－)，Z点溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，C项错误；当加入20 mL NaOH时恰好生成Na2A，此时水的电离程度最大，由酸制备盐Na2A的过程中水的电离程度逐步增大，D项正确。 答案　C 6．25 ℃时，配制一组c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.100 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(HCO)、c(CO)与pH的关系如图所示。 (已知：CO＋H2OHCO＋OH－的K＝2×10－4，lg 5＝0.7) 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝9的溶液中：c(H2CO3)＋c(CO)>c(HCO) B．E点横坐标大约为10.3 C．pH＝11的溶液中：c(Na＋)<2c(CO)＋c(HCO) D．0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－) 解析　由图可知pH＝9时，溶液中主要成分为NaHCO3，碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的且其水解程度大于电离程度，因此溶液中离子浓度c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，不可能存在c(H2CO3)＋c(CO)>c(HCO)，故A错误；E点c(HCO)＝c(CO)，此时CO＋H2OHCO＋OH－的K＝＝c(OH－)＝2×10－4mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝＝mol·L－1＝5×10－11mol·L－1，此时pH＝－lg c(H＋)＝－lg(5×10－11mol·L－1)＝11－0.7＝10.3，故B正确；溶液中有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，pH＝11时溶液中有c(OH－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞2c(CO)＋c(HCO)，故C错误；碳酸钠溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)，故D错误。 答案　B 7．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．H2A在水中电离的方程式为：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．当V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>c(H＋) C．当V(NaOH)＝30.00 mL时，c(HA－)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－) D．常温下，HA－的电离常数约为1×10－2 解析　由图可知，二元酸H2A溶液中HA－占90%，A2－占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离。由分析可知，H2A第一步全电离、第二步部分电离，故为H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，A错误；当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液的pH约为2，氢离子抑制HA－的电离，氢离子浓度比c(A2－)大，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B错误； 当V(NaOH)＝30.00 mL时，溶质为等量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，物料守恒为2c(Na＋)＝3c(A2－)＋3c(HA－)，用两个等式消去c(Na＋)可得：c(HA－)＋2c(H＋)＝c(A2－)＋2c(OH－)，C错误；常温下，由于H2A第一步完全电离，则HA－的起始浓度为0.100 0 mol·L－1，根据图当V(NaOH)＝0时，HA－的分布系数为0.9，溶液的pH＝1，A2－的分布系数为0.1，则HA－的电离平衡常数Ka＝＝ ≈10－2，D正确。 答案　D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的分布系数δ(x)随pH变化曲线如图所示。已知：δ(x)＝，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述不正确的是(　　) A．曲线Ⅱ是HC2O的变化曲线 B．在c点，c(HC2O)＝0.06 mol·L－1 C．在b点，c(C2O)＝c(HC2O) D．草酸H2C2O4的一级电离常数Kl＝1.0×10－1.22 解析　H2C2O4是二元弱酸，存在分步电离：H2C2O4HC2O＋H＋、HC2OC2O＋H＋，随pH增大，H2C2O4逐渐减小，HC2O先增大后减小，C2O逐渐增大，故曲线Ⅰ是H2C2O4的变化曲线，曲线Ⅱ是HC2O的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O的变化曲线，据此分析解答。根据分析，曲线Ⅱ是HC2O的变化曲线，A正确；在c点，δ(HC2O)为0.15，而H2C2O4的物质的量为0.1 L×0.40 mol·L－1＝0.04 mol，则HC2O的物质的量为0.15×0.04 mol＝0.006 mol，溶液体积为0.2 L，则c(HC2O)＝＝0.03 mol·L－1，B错误；由图中曲线Ⅱ、Ⅲ与分析可知，在b点，c(C2O)＝c(HC2O)，C正确；在a点时，c(H2C2O4)＝c(HC2O)，pH＝1.22，草酸H2C2O4的一级电离常数Kl＝＝1.0×10－1.22，D正确。 答案　B 9．乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数δ(H2A)＝。下列说法正确的是(　　) A．由图可知：Ka1(H2A)＝10－1.3，Kb(NH3·H2O)＝10－4.7 B．pH＝8的溶液中：c(A2－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(HA－) C．d点溶液中：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(NH) D．NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应离子方程式：NH＋OH－===NH3·H2O 解析　向NH4HA溶液中滴加盐酸，HA－浓度降低，H2A浓度增大，向NH4HA溶液中滴加NaOH溶液，HA－浓度降低，A2－浓度增大，NH浓度降低，NH3·H2O浓度增大，则图像中从左开始曲线依次表示H2A、HA－、A2－、NH和NH3·H2O，从图中可以看出，d点c(H2A)＝c(HA－)，可知H2A的Ka1(H2A)＝＝c(H＋)＝10－1.3，e点c(HA－)＝c(A2－)，可知H2A的Ka2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－4.3，n点c(NH)＝c(NH3·H2O)，可知NH3·H2O的Kb(NH3·H2O)＝＝c(OH－)＝＝＝10－4.7，据此解答。由分析可知，Ka1(H2A)＝＝c(H＋)＝10－1.3，Kb(NH3·H2O)＝＝c(OH－)＝＝＝10－4.7，A正确；结合分析，从图中可以看出，pH＝8的溶液中有：c(A2－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(HA－)，B正确；无论d点溶液中是否滴加适量的盐酸或NaOH溶液，根据物料守恒，d点溶液中始终存在：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，则c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＞c(NH)，C错误；由图可知，向NH4HA溶液中加入少量NaOH 溶液后，HA－的分布分数从最高点开始就减小得比NH快，且A2－的分布分数增大得比NH3·H2O快，故向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液，主要反应离子方程式：HA－＋OH－===A2－＋H2O，D错误。 答案　AB 学科网（北京）股份有限公司 $$