第45讲 盐类的水解 课件-2026届高三化学一轮复习

第十一章 水溶液中的离子反应与平衡 第45讲 盐类水解 新人教版 高中化学 2026届 一轮复习 知识梳理 CH3COONa＝ Na＋＋CH3COO－ H2O　　OH－＋ H＋ ＋ CH3COOH 所以：水的电离平衡发生移动，结果是：溶液中c(OH-)＞c(H+) 从而使溶液呈碱性。 1、强碱弱酸盐呈碱性 例如，CH3COONa(aq) CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 化学方程式： 离子方程式 ： c(H＋)水 =c(OH－)水 醋酸钠电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成醋酸。 反应的实质是： 知识点1 盐类的水解及规律 结果:水的电离程度增大。 促进水的电离 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 知识梳理 例如，NH4Cl溶液 NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ H2O　　OH－ ＋ H＋ ＋ NH3·H2O 水的电离平衡右移，结果是：溶液中c（H+）＞c（OH-） 从而使溶液呈酸性。 2、强酸弱碱盐呈酸性 化学方程式： 离子方程式 ： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 氯化铵电离出的NH4＋和水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O ，从而促进了水的电离 反应的实质是： 促进水的电离 知识点1 盐类的水解及规律 知识梳理 如，NaCl溶液： NaCl＝ Cl－ + Na＋ H2O　　H＋＋OH－ 3、强酸强碱盐 Cl－、Na＋对水的电离平衡无影响，溶液中始终有C(H＋)=C(OH－) 所以溶液呈中性。 呈中性 2、水解的实质： 二、盐类的水解 1、定义：在水溶液中,盐所电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 酸、碱抑制水的电离 对比 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 弱酸或弱碱 要有“弱离子” 3、水解的条件： 即：有弱才水解，无弱不水解。 知识点1 盐类的水解及规律 重难点突破 4、水解的特点： ⑵盐类水解是吸热反应： ⑶盐类水解一般很微弱 ⑷ 存在着水解平衡（动态） △H＞0 (1)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应: 酸+碱 盐+水 中和 水解 可逆、吸热、微弱、动态 酸碱中和反应进行程度很大，且是放热反应 知识点1 盐类的水解及规律 重难点突破 5、盐类水解的规律 无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 都强显中性 弱弱具体定 水解的对象—“弱离子” —水解的程度 水解的结果 CH3COONH4 (NH4)2SO3 NH4CN 中性 碱性 溶液呈酸性: NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4 、KHC2O4 酸式盐:取决于酸式酸根离子的水解和电离程度 溶液呈碱性：NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4等 碱性 知识点1 盐类的水解及规律 1、室温下，pH=10的醋酸钠溶液中由水电离出的OH-的浓度 2、室温下，pH=4的氯化铵溶液中由水电离出的H+的浓度 分析计算 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ c(OH－)水= c(OH－)溶液 c(H＋)水 = c(H＋)溶液 = 1×10-4mol/L =1×10-4mol/L 可见， 可见， 盐类的水解促进了水的电离 > 1×10-7mol/L > 1×10-7mol/L 单一盐溶液中 水解呈酸性时，c(H+)溶液= c(H+)水 水解呈碱性时，c(OH-)溶液= c(OH-)水 =10-pH =Kw/10-pH 总结计算思路 知识点1 盐类的水解及规律 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 基本形式： 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 阳离子水解生成H+ ，阴离子水解生成OH-。 谁弱写谁，都弱都写。 关 键: 找“弱”离子 Ⅰ.书写规则 三、盐类水解离子方程式的书写规则 弱酸阴离子 + H2O 弱酸 + OH- P251【练习】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl： (2)Na2CO3：(3)FeCl3：(4)CH3COONH4： (5)Al2S3：(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 知识梳理 知识点1 盐类的水解及规律 知识梳理 ⒉、盐类水解是微弱的，水解产物很少，通常不标“↓”“↑”符号，也不把易分解的产物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成分解的形式。 3、多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。 4、多元弱碱阳离子的水解是分步进行的(过程复杂)，常写作一步水解。 5、难溶盐(如BaCO3)不考虑水解。 Ⅱ.书写规则注意事项 注意: Fe3+在中性条件下已经完全水解 1、盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接 6、弱酸弱碱盐水解 (比较复杂) ①相互促进，但程度不大 ②相互促进，且水解程度较大（完全双水解） 巩固提升 1、根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH Ka=1.8×10-5，HCN Ka=4.9×10-10，H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：______________________， 水的电离程度由大到小的顺序：_________________。 ②＞④＞③＞① ②＞④＞③＞① (2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：______________________。 ①＞③＞④＞② (3)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序:_______________ c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN) 酸性: CH3COOH > H2CO3> HCN> HCO3- 【P252典题3】物质与水发生的复分解反应称为水解反应。 例如：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。 在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是 B A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4 C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl 要点:元素化合价不变 KOH和PH3 √ √ √ 巩固提升 巩固提升 A.酸性：HX<HY B.结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.HX和HY酸性相同但比碳酸弱 【练习2】20℃, 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY, 已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是　 根据反应 NaX + H2O + CO2＝HX + NaHCO3 H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY H2CO3＞HX＞HCO3－ →酸性强弱： 根据2NaY + H2Ｏ+ CO2＝2HY + Na2CO3 →酸性强弱: H2CO3＞HCO3－＞HY × × √ × 重难点突破 条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象 升温 ______ ______ ______ __________ 通HCl ______ ______ ______ __________ 加H2O ______ ______ ______ _________ 加NaHCO3 ______ ______ ______ _________________________ 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 向右 增多 增大 颜色变浅 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 符合勒夏特烈原理 越弱越水解；越热越水解；越稀越水解； 影响盐类水解的因素 巩固提升 【P253 T2】(2024·辽宁沈阳市郊联体联考)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2O H2SO3+OH-　① HSO3- H++SO32-　② 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列说法正确的是(　　) A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大 D.加入氨水至中性,则c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-) C (2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol/L)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是 A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 D √ √ √ × 对比实验①、③可知，SO32-对Fe3＋的水解反应有影响 知识梳理 二、水解常数 1、水解常数(Kh) A- + H2O HA + OH- ∴ 若MA为强碱弱酸盐，则： HA A- + H+ Ka= c(H+) c(HA) c(A- ) Ka Kh · = Kw 同理： 得到： 即.弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其所生成的盐水解程度越大 ——越弱越水解。 2、水解常数(Kh)的应用 ——完成P254题组1与题组2 重难点突破 ①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因： 1、水解产物性质的应用 HCO3－+ OH－ CO32- + H2O 水解使溶液显碱性,会与玻璃中成分SiO2反应 保存NH4F溶液 ： 不能存放在玻璃瓶中！ 存放在铅容器或塑料瓶中 问题 Why？ 知识点2 盐类水解在生产生活中的应用 Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈 ③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：_________________________。 ②明矾净水的原理：__________________________________________。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用 Zn2+ +2H2O Zn(OH)2+2H+ NH4Cl溶液也常作焊接中的除锈剂，原理类似 FeCl3、Fe2(SO4)3也常用作净水剂，原理类似 注 意: Na2FeO4既可对水进行消毒又可净化 重难点突破 1、水解产物性质的应用 知识点2 盐类水解在生产生活中的应用 2、促进盐类水解的应用举例 ②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：_______________________________。 ①热的纯碱溶液去油污效果好,原因是_______________________________。 HCO3－+OH－ CO32-+H2O 碳酸钠溶液水解呈碱性,升温,水解平衡向右移动,溶液的碱性增强,去污效果增强 混合使用,水解互相促进而使氨气逸出降低肥效 NH4+ +H2O NH3·H2O+H+ CO32-+H2O HCO3- +OH- 同理：Ca(H2PO4)2和草木灰不能混合施用。 生成Ca3 (PO4)2难溶物，降低肥效 重难点突破 知识点2 盐类水解在生产生活中的应用 ③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：________________________。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ MgO+2H+=Mg2++H2O 使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质 还可以加Mg(OH)2、MgCO3等除Fe3＋ 2、促进盐类水解的应用举例 重难点突破 知识点2 盐类水解在生产生活中的应用 ①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量浓盐酸中， 再加蒸馏水稀释到所需浓度。 配制 CuSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸 配制 AgNO3溶液：加少量 ； 稀硝酸 也要加少量Sn粉,防止被氧化 3、抑制盐类水解的应用举例 重难点突破 操作方法：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O ②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是： 理由: HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的 水蒸气 【问题】为什么加热蒸发AlCl3溶液得不到AlCl3固体？而加热蒸发Al2(SO4)3溶液能得到A12(SO4)3固体？ 知识点2 盐类水解在生产生活中的应用 1、加热蒸干Na2CO3溶液？ Na2CO3·10 H2O晶体 2、加热蒸干NaHCO3溶液？ Na2CO3粉末 存在水解平衡： 加热，虽然促进水解，随着温度升高，水份跑走了，水解平衡逆移，最终还是得到原溶质。 灼烧 ∆ Na2CO3粉末 结 论：(3)盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质 结 论:(4)对热稳定性差的盐溶液加热，要考虑盐是否分解 ∆ ∆ 灼烧 CuSO4(aq) CuSO4·5H2O CuSO4 KMnO4溶液 K2MnO4和MnO2 NH4HCO3溶液 ∆ 无固体 思考与交流： NaCl 3、加热蒸干NaClO(aq)？ 存在水解平衡： NaClO +H2O NaOH + HClO 加热，促进水解，且HClO分解 HCl+1/2 O2↑ 最终水解完全，得到NaCl固体 ∆ NaCl固体 结论:还原性盐[Fe2+、SO32-等]在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应 4、加热蒸干Na2SO3(aq)？ 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ∆ Na2SO4固体 SO32-被空气中O2氧化 加热蒸干FeSO4(aq)呢？ ∆ Fe2+被空气中O2氧化 Fe2(SO4)3 加热蒸干FeC12(aq)呢？ ∆ Fe2+被空气中O2氧化 水解产生HCl挥发 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3 思考与交流： 4、利用水解制备纳米材料、无机化合物、胶体等(知识补充) 如用TiCl4水解反应制备TiO2： 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全。 （同理可制SnO、SnO2等） → TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.x H2O + 4 HCl 某些盐的水解程度很大，可以制备无机化合物 再如,将饱和的FeCl3滴入沸水中加热至沸腾，就可以制备Fe(OH)3胶体。 Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3(胶体) + 3H + ∆ 重难点突破 知识点2 盐类水解在生产生活中的应用 5、某些物质的制备，必须考虑盐类的水解 【问题1】：如何制备Al2S3 ？ 制备Al2S3时，无法在溶液中制取，会完全水解。 铝粉与硫粉共热: 2Al +3S ==Al2S3 ∆ 再如：制备Mg3N2 3Mg +N2 === Mg3N2 点燃 知识点2 盐类水解在生产生活中的应用 重难点突破 【P253典题2】下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B $