10.4 第46讲 盐类的水解（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“盐类的水解”专题，覆盖水解原理、影响因素及应用三大核心考点，对接高考评价体系中化学观念要求，通过考向分析明确水解规律判断、离子方程式书写等高频考点权重，归纳比较pH大小、水的电离程度等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于高考真题深度融合与科学思维培养，如结合2023北京卷、2022湖南卷真题解析水解应用及实验探究，通过“水解常数与电离常数关系推导”“相互促进水解方程式书写四步法”等思维建模，提升学生证据推理与模型认知素养，配套答题规范指导和易错点警示，助力学生掌握得分技巧，教师可据此实现精准复习教学。

第46讲　盐类的水解 第十章 水溶液中的离子反应与平衡 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 复习目标 考点一　盐类的水解及其规律 考点二　盐类水解的影响因素及应用 内容索引 重点强化 考教衔接 课时测评 答题规范 考点一 盐类的水解及其规律 返回 1.盐类水解的实质 盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离 必备知识 整合 平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2.盐类水解的条件 (1)盐溶于水； (2)盐在组成上必须具有______________或____________。 3.盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 弱酸根阴离子 弱碱阳离子 1 已知：相关物质的电离常数(25 ℃)，CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11 相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、 ④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：______________________， 水的电离程度由大到小的顺序：________________。 ②＞④＞③＞①　 ②＞④＞③＞① 4.水解反应离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“⥫⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“⥫⥬”表示。 ②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“”“↑”“↓”。 2 试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：_____________________________。 (2)Na2CO3：____________________________、____________________ _________________。 (3)FeCl3：______________________________。 (4)CH3COONH4：___________________________________________。 (5)Al2S3：____________________________________________。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_______________________________ _______。 N＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ C＋H2O⥫⥬HC＋OH－ HC＋H2O⥫⥬ H2CO3＋OH－ Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋ CH3COO－＋N＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O 2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑ Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋ 3CO2↑ 1.显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解 ( ) 2.Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－ ( ) 3.Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3↓＋3H＋ ( ) 4.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 ( ) 5.常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 ( ) 6.由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－ ( ) 正误判断 × × × × √ √ 7.热的纯碱溶液去除油脂与水解反应无关 ( ) 8.相同温度，相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) ( ) 9.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，发生相互促进的水解反应，产生沉淀和气体 ( ) 10.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 ( ) 11.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ ( ) × × × √ √ 考向1 盐类水解的实质及规律 1.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3 关键能力 提升 Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：P＋H2O⥫⥬HP＋OH－、HP＋H2O⥫⥬H2P＋OH－、H2P＋H2O⥫⥬H3PO4＋ OH－，再加水的电离H2O⥫⥬H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：P、HP、H2P、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3溶液中均有五种离子，AlCl3溶液中有四种离子。 √ 下列说法正确的是 A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C.等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3) 2.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示： √ 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，pH越大，对水的电离促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、C、HC、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；Na2CO3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝2c(C)＋2c(HC)＋2c(H2CO3)，D错误。 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 考向2 水解产物判断与方程式的书写 3.下列离子方程式不正确的是 A.明矾用于净水：Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋ B.泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑ C.用纯碱清洗油污：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－ D.浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ √ 硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D项错误。 4.用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。 (1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：___________________________________ _______________。 (2)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：___________________________________ ___________。 2Al3＋＋3C＋3H2O2Al(OH)3↓ Fe3＋＋3ClO－＋3H2OFe(OH)3↓ ＋3CO2↑ ＋3HClO 书写“水解相互促进且进行到底反应”方程式的思维模型 以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。 第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。Fe3＋＋C——Fe(OH)3↓＋CO2↑ 第二步：配平电荷。 2Fe3＋＋3C——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 思维建模 第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故H2O为反应物。 2Fe3＋＋3C＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 第四步：根据质量守恒定律配平。 2Fe3＋＋3C＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 思维建模 考向3 广义的水解反应 5.已知：氮化钠(Na3N)与水反应产生NH3，Na3N与盐酸反应生成____种盐，写出反应方程式______________________________。 2 Na3N＋4HCl3NaCl＋NH4Cl 氮化钠在水中完全水解，Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑，当投到盐酸中时，可看成NaOH、NH3与HCl反应生成NaCl和NH4Cl。 6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_______ ____________________________。 SOCl2＋ H2OSO2↑＋2HCl↑ 广义的水解原理 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 练后归纳 返回 考点二 盐类水解的影响因素及应用 返回 1.内因——越弱越水解 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下水解程度：Na2CO3____NaHCO3。 2.外因 以Fe3＋＋3H2O⥫⥬ Fe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。 必备知识 整合 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 ______ ______ ______ __________ 通HCl ______ ______ ______ __________ 加H2O ______ ______ ______ __________ 加NaHCO3 ______ ______ ______ __________________________ ＞ 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________ _______________________________________________________________________。 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。 3.盐类水解在生产生活中的应用 (1)水解产物的应用 ①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解C＋H2O⥫⥬ HC＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中SiO2反应。 ②明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O⥫⥬ Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。 (2)促进盐类水解的应用 ①加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：Fe3＋＋3H2O⥫⥬ Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质。 ②泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑。 ③判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物： 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到________________________，灼烧后得到_________、_________，CuSO4溶液蒸干后得到__________固体。 Al(OH)3、Fe(OH)3 Al2O3 Fe2O3 CuSO4 (3)抑制盐类水解的应用 在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将固体样品溶于少量________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 浓盐酸 1.水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小 ( ) 2.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 ( ) 3.关于FeCl3溶液，加水稀释时，的值减小 ( ) 4.通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中增大 ( ) 5.加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，C的水解程度和溶液的pH均增大 ( ) 正误判断 √　 × √　 × √　 6.氯化铵溶液加水稀释时，的值减小 ( ) 7.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) ( ) 8.将FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分别加热蒸干并灼烧，最后均可得到Fe2O3(s) ( ) 9.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C水解程度减小，pH减小 ( ) 10.向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 ( ) 11.实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释( ) 12.实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶 ( ) √　 √　 × × × √　 × A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D.混合液中c(CH3COO－) 和c(CH3COOH)之和大于 c(Na＋) 考向1 盐类水解平衡移动 1.关于下列实验的说法不正确的是 关键能力 提升 √ 加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。 2.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 √ 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 n(H2SO4)＝2 mol·L－1×0.1 L＝0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na＋)＝2c(S)，故A错误；CaO＋H2OCa(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH，随着C的消耗，C＋H2O⥫⥬HC＋OH－向左移动，c(HC)减小，反应生成OH－，则c(OH－)增大，导致溶液中增大，故B正确；加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H＋)、c(OH－)减小，二者浓度之积减小，故C错误；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4＋Na2CO32Na2SO4＋H2O＋CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na＋)增大，故D错误。 考向2 盐类水解的应用 3.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是 A.用NaHCO3固体制备纯碱 B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D.用双氧水杀灭细菌 √ A项，NaHCO3固体加热分解得到纯碱碳酸钠；B项，明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]电离出的Al3＋水解生成胶体Al(OH)3，有吸附性；C项，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水；D项，双氧水有较强氧化性，用于杀灭细菌。 4.下列应用与盐类水解有关的是 ①用FeCl3作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞 ⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 A.①④⑥ B.②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.全有关 √ ①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分SiO2发生反应；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增强。 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 2.酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 3.考虑盐受热时是否分解。 4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 思维建模 1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 √ 高考真题 感悟 热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3＋ 的水解程度，D不符合题意。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 2.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 √ 依据上述实验现象，结论不合理的是 A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；根据实验②现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③根据溶液变红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，S对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 3.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3 B.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为GHClG＋HCl D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) √ GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＞3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHClGH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中 c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误；综上所述，答案为B。 4.(2023·海南卷)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是   A.c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)＜0.01 mol·L－1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2＜4×10－11 D.0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)＜2×10－4 mol·L－1 √ 由图像可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，pH＞12.0，溶液中c(OH－)＞0.01 mol·L－1，故A错误；结合图像可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol·L－1时，pH＝12.0，Kh(C)＝≈＝2×10－4，则Ka2＝＝5×10－11，故C错误； 若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为 0.1 mol·L－1，由图可知，pH＞11.6，得到的溶液中c(OH－)＞10－2.4＞2×10－4 mol·L－1，0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH－)大于与水混合的c(OH－)，故D错误。 返回 重点强化18 水解常数(Kh)与电离常数的关系 返回 1.水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 3 重点精讲 2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系 (1)分析推导过程 ①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液： CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝。 ②强酸弱碱盐如NH4Cl溶液： N＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ Kh＝ ＝ ＝＝ 即Kh＝。 (2)结论归纳 ①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 ②Na2CO3的水解常数Kh＝。 ③NaHCO3的水解常数Kh＝。 1.(2023·广东一模)25 ℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka＝2.18×10－2。则25 ℃时，下列说法正确的是 A.KHSeO4的溶液显碱性 B.K2SeO4溶液中存在c(K＋)＝2[c(HSe)＋c(Se)] C.0.5 mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSe)＋2c(Se)＋c(OH－)＝0.5 mol/L D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，＝2.18×104 √ 强化训练 H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；根据元素守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K＋)＝2[c(HSe)＋c(Se)]，B正确；根据元素守恒可知，0.5 mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSe)＋c(Se)＝0.5 mol/L，C错误；向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H＋)＝10－7 mol/L，＝＝＝2.18×105，D错误；故选B。 2.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________________mol·L－1。(已知 mol·L－1≈2.36) 2.36×10－5 Kh＝＝，c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(N)≈1 mol·L－1，所以c(H＋)＝＝ mol/L＝ mol·L－1 ≈2.36×10－5 mol·L－1。 3.已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，则当溶液中c(HC)∶c(C)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝__________。 Kh＝＝2×10－4，又c(HC)∶c(C)＝2∶1，则c(OH－) ＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1。 10 4.(2025·东莞、佛山联考节选)25 ℃时，Ka(HCN)＝4.9×10－10，在该温 度下： ①0.10 mol·L－1 HCN溶液中c(CN－)近似为__________mol·L－1。 7×10－6 25 ℃时，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Ka(HCN)＝，则在该温度下，0.10 mol·L－1 HCN溶液中c(CN－)近似为＝ mol·L－1＝7×10－6 mol·L－1。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_______________ ________________________________________________________________________________________________。 碱 显碱性，水解常数Kh＝＝≈2×10－5＞Ka，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性 NaCN溶液水解 将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，NaCN溶液水解显碱性，水解常数Kh＝＝≈2×10－5＞Ka，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 5.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(S)∶n(HS)变化关系如下表： n(S)∶n(HS) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 (1)由上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释原因：___________________________________________________________________________________________________________。 酸 HS存在两个平衡：HS⥫⥬H＋＋S和HS＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，HS的电离程度大于其水解程度 由数据表可知，n(S)∶n(HS)＝9∶91时，pH＝6.2，可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HS的电离程度大于其水解程度。 (2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填字母)。 a.c(Na＋)＝2c(S)＋c(HS) b.c(Na＋)＞c(HS)＞c(S)＞c(H＋)＝c(OH－) c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S)＋c(HS)＋c(OH－) ab n(S)∶n(HS) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，溶液中c(H＋)等于 c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(S)＋c(HS)，故a正确、c错误。溶液呈中性时，溶液中c(H＋)等于c(OH－)，c(HS)大于c(S)，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，得c(Na＋)＞c(HS)＞c(S)＞c(H＋)＝c(OH－)，故b正确。 (3)已知：25 ℃时，H2SO3⥫⥬HS＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝__________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 1.0×10－12 增大 n(S)∶n(HS) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 水解平衡为HS＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，则Kh＝＝ ＝＝＝1.0×10－12，当加入少量I2时，HS＋I2＋H2OS＋3H＋＋2I－溶液酸性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，故Kh不变，则增大。 n(S)∶n(HS) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 返回 答题规范8 利用平衡移动原理解释问题 返回 1.解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)； (2)找出影响平衡的条件； (3)判断平衡移动的方向； (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 2.答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 3 答题指导 1.常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)____ (填“＞”“＝”或“＜”)c(C)，原因是_________________________ _______________________________________________________________________________________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。 3 应用体验 ＞ HC⥫⥬C＋H＋，HC＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，常温下，溶液的pH大于8，显碱性，HC的水解程度大于其电离程度 2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_________________________________________，或____________________________________________________________。 (2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________________________________________________________ 。 MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑ Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 3.按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)______________ ________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________。 (2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是________________________ _____________________________________________________________________________________。 存在着水解平衡：AlCl3＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3HCl。加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在 在AlCl3溶液中 Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3＋ 灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变 返回 考教衔接7 由教材导向看命题趋向 返回 教材导向—— 教材这样写 [教材]　(人教版选择性必修1　“练习与应用”T9) 　　Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：2SbCl3＋3H2O⥫⥬Sb2O3＋6HCl。 　　为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。 教材导向—— 教材这样写 教材·备考启示 教材习题从盐类水解的角度生产Sb2O3这一阻燃剂。既很好地考查了学生活学活用所学知识分析、解决问题的能力，又有利于学生创新思维的培养，激发创新热情，勇担社会责任。这为新高考的应用性、创新性考法题目的命制起到了示范带动作用。 发掘训练—— 可能这样考 [练习]　一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。 已知：“滤液1”的主要阳离子是Sb3＋、Sb5＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋；“滤饼”的成分是SbOCl；Sb2O3是两性氧化物。 (1)将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是_________________________。 (2)“滤渣2”的成分是__________。 发掘训练—— 可能这样考 (3)“稀释水解”主要反应的离子方程式为______________________。 (4)“中和”时反应的化学方程式为__________________________； “中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是__________ ______________。 发掘训练—— 可能这样考 逻辑推理与论证 (1)将“滤渣1”进行二次酸浸，以提高酸浸步骤中锑的浸出率； (2)滤液1加入铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋并还原出铜，故“滤渣2”的成分是Fe、Cu； (3)稀释水解将Sb3＋转变为SbOCl，反应为SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl； (4)“中和”时氨水与SbOCl反应生成Sb2O3，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋2SbOClSb2O3＋2NH4Cl＋H2O；Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会和OH－发生反应而溶解损失。 发掘训练—— 可能这样考 逻辑推理与论证 答案：(1)提高酸浸步骤中锑的浸出率 (2)Fe、Cu (3)Sb3＋＋Cl－＋H2OSbOCl↓＋2H＋ (4)2NH3·H2O＋2SbOClSb2O3＋2NH4Cl＋H2O　碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失 返回 课 时 测 评 返回 1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 A项，Mg2＋水解溶液呈酸性，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与水解有关，错误；C项，用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，C浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 2.(2024·惠州调研)NH3·H2O是一种弱碱，可与盐酸反应生成NH4Cl。下列叙述正确的是 A.常温时，0.1 mol/L NH4Cl水溶液的pH＝1 B.0.1 mol/L NH4Cl水溶液加水稀释，pH升高 C.0.1 mol/L NH4Cl水溶液中：c(Cl－)＞c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋) D.NH4Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(N)＋c(NH3·H2O) √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 NH4Cl是强酸弱碱盐，微弱水解，0.1 mol/L NH4Cl水溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，pH＞1，故A错误；NH4Cl水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH升高，故B正确；NH4Cl水溶液中Cl－不水解，N微弱水解，水解生成NH3·H2O和H＋，另外水电离出H＋，溶液中粒子浓度：c(Cl－)＞c(N)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)，故C错误；根据元素守恒 c(Cl－)＝c(N)＋c(NH3·H2O)，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 3.下列电离或水解方程式正确的是 A.Na2SO3的水解：S＋2H2O⥫⥬H2SO3＋2OH－ B.NaHCO3的电离：NaHCO3⥫⥬Na＋＋H＋＋C C.KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⥫⥬H3O＋＋S2－ D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O2HClO＋Fe(OH)2↓ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 Na2SO3水解的离子方程式为S＋H2O⥫⥬HS＋OH－，HS＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O⥫⥬H3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 4.对滴有酚酞溶液的下列溶液，进行对应操作后颜色变深的是 A.KAl(SO4)2溶液加热 B.Na2CO3溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 明矾溶液中电离产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热促进水解碱性增强，因此红色变深，故B项正确；氨水为弱碱，部分电离：NH3·H2O⥫⥬N＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4ClN＋Cl－，其中的N会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C项错误；NH4NO3溶液中N水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D项错误。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 5.向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋ OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对CH3COO－水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 6.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH－)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(C)均增大 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HC⥫⥬H＋＋C及HC＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，A项正确；两种溶液中均存在Na＋、C、HC、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；浓度相同时，C水解程度大于HC，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HC＋OH－H2O＋C，c(C)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致C的水解平衡向左移动，c(C)增大，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 7.(2023·广东湛江统考二模)25 ℃时，向Na2SO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是  已知pc＝－lg 或－lg 。 A.曲线m表示pH与－lg 的变化关系 B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HS)＋2c(S)＋c(Cl－) C.Ka1(H2SO3)＝1.0×10－1.8 D.25 ℃时，S＋H2O⥫⥬HS＋OH－的平衡常数为1.0×10－6.9 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 Na2SO3溶液中S发生水解反应：S＋H2O⥫⥬HS＋OH－、HS＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，－lg ＝－lg ，－lg ＝－lg ，H2SO3的第一步电离常数大于第二步电离常数，Ka1＞Ka2，则当pH相等时，－lg ＞－lg ，曲线m表示pH与－lg 的变化关系，曲线n代表pH与－lg 的变化关系，以此解答。由分析可知，曲线m表示pH与－lg 的变化关系，故A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS)＋2c(S)＋c(Cl－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(HS)＋2c(S)＋c(Cl－)，故B正确；当pc＝ －lg ＝－lg ＝－1时，pH＝2.8，c(H＋)＝1×10－2.8 mol/L，则Ka1(H2SO3)＝1.0×10－1.8，故C正确；当pc＝－lg ＝－lg ＝1时，pH＝5.9，c(H＋)＝1× 10－5.9 mol/L，则Ka2(H2SO3)＝1.0×10－6.9，S＋H2O⥫⥬HS＋OH－的平衡常数Kh＝＝＝1×10－7.1，故D错误；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 8.25 ℃时，下列说法正确的是 A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D.100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0× 10－5 mol √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此 0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中c(OH－)是1× 10－4 mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出c(H＋)是1× 10－4 mol/L，其物质的量为0.1 L×1×10－4 mol/L＝1×10－5 mol，D正确；答案选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 9.(2024·山东青州检测)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2 B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN3的电离方程式：NaN3Na＋＋3 D.0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c()＋c(HN3) √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＞2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3⥫⥬H＋＋，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大，pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为 NaN3 Na＋＋，C错误；在 0.01 mol·L－1 NaN3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c()＋c(HN3)，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 10.(2024·广东百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25 ℃，PhCOOH的Ka＝1.0×10－4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是 A.PhCOONa溶液呈碱性 B.0.1 mol/L PhCOONa溶液中：c(PhCOO－)＜0.1 mol/L C.25 ℃，pH＝7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO－)＝c(Na＋) D.PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO－)减小 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 由题干信息中苯甲酸的Ka可知，PhCOONa是强碱弱酸盐，由于PhCOO－＋H2O⥫⥬PhCOOH＋OH－，故PhCOONa溶液呈碱性，A正确；由于PhCOO－＋H2O⥫⥬PhCOOH＋OH－，根据元素守恒可知，0.1 mol/L PhCOONa溶液中有c(PhCOO－)＋c(PhCOOH)＝0.1 mol/L，则c(PhCOO－)＜0.1 mol/L，B正确；25 ℃，pH＝7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(PhCOO－)＋c(OH－)，则得到c(Na＋)＝c(PhCOO－)，根据Ka＝＝＝10－4.2，可得c(PhCOO－)＞c(PhCOOH)，即有c(PhCOO－)＝c(Na＋)＞c(PhCOOH)，C错误；PhCOONa溶液加水稀释时，PhCOO－＋H2O⥫⥬PhCOOH＋OH－平衡正向移动，故溶液中c(PhCOO－)减小，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 11.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3＋＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3＋(用Fe3＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解 B.加入浓盐酸，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一 致的 C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H＋能抑制Fe3＋水解 D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 如果Fe2(SO4)3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解，A正确；加入浓盐酸，H＋浓度增大抑制Fe3＋水解，Fe3＋浓度增大，而Cl－浓度增大，促进Fe3＋＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡正向移动，Fe3＋浓度减小，溶液颜色也不一样，则H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是不一致的，B错误；向b中加入AgNO3后，发生反应：Ag＋＋Cl－AgCl↓，导致Fe3＋＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡逆向移动，同时溶液中由于H＋的浓度增大抑制Fe3＋水解，使得溶液几乎无色，C正确；将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 12.(2023·东莞期末检测)如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是  A.a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小 B.a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C.b点溶液中，c(Na＋)＝c(HC)＋2c(C) D.ab段，pH减小说明升温抑制了HC的水解 √ Kw＝c(H＋)c(OH－)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c(OH－)不同，c点的Kw大，所以a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，故A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，Kh＝ ＞Ka2，所以Kw＞Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3)，故B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC)＋2c(C)＋c(OH－)，由于c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HC)＋2c(C)，故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误；故选A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 13.(8分)已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③盐酸；④氨水。 试回答下列问题： (1)上述溶液中有水解反应发生的是__________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是__________。 (2)比较①、②溶液，pH较大的是__________。 (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将__________(填“变小”“变大”或“不变”)。 ①② ②④ ① 变大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 14.(10分)测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据 如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 (1)Na2SO3水解的离子方程式为_____________________________________ ______________________。 S＋H2O⥫⥬HS＋OH－、HS ＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－ Na2SO3是强碱弱酸盐，S水解使溶液显碱性，其离子方程式为S＋H2O⥫⥬HS＋OH－、HS＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (2)请根据题给信息判断Kw的关系①________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)④，Kh的关系①________②。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 ＝　 ＜ 水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①＜②。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是______，沉淀④比①多的原因是___________________________________。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 升温过程中部分S被氧化为S BaSO4　 升高温度的过程中部分S被氧化为S，S与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 15.(6分)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。 (1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)__________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________ __________________。 碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN－) ＞c(OH－)＞c(H＋) 常温下，NaCN的水解常数Kh＝＝≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝____________(保留小数点后4位)。 0.616 2 当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由CN－＋H2O⥫⥬HCN＋OH－得Kh＝＝＝，解得c≈0.616 2。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 盐类的水解 $