第44讲 酸碱中和滴定及拓展应用 课件-2026届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“酸碱中和滴定及拓展应用”专题，依据高考评价体系梳理了滴定原理、操作规范、误差分析及氧化还原/沉淀滴定拓展应用，通过考点权重分析明确酸碱中和滴定误差分析（占比约30%）和指示剂选择（25%）为高频考点，归纳直接滴定、连续反应等常考题型。 课件亮点在于“实验探究+定量计算+思维建模”的备考策略，如以KMnO4滴定H2C2O4为例，运用科学思维构建“标准物-桥梁物-待测物”计算模型，培养证据推理能力。设置高考真题变式训练（如试剂过量型滴定计算）和易错点警示（滴定管润洗误差），帮助学生掌握定量分析技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

第十一章 水溶液中的离子反应与平衡 第44讲 酸碱中和滴定及拓展应用 新人教版 高中化学 2026届 一轮复习 知识梳理 在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 若为一元酸与一元碱反应，则： C酸V酸=C碱V碱 定义： 用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法 （碱） （酸） 一、酸碱中和滴定 2. 原理： 以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- = H2O 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 3. 公式： 知识梳理 4. 实验的关键： 已知 实验量取 关键: 滴定终点的判断 由此可知，酸碱中和滴定实验的关键： ②准确判断滴定终点 ①准确测定所用酸、碱溶液的体积 酸碱恰好中和的时刻叫“滴定终点” (滴定管) (酸碱指示剂) 怎样选择酸碱指示剂呢？ 通过滴定测得 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 知识梳理 原 则：变色明显，且变色范围的pH与滴定终点时的pH尽可能的接近 ①指示剂的选用 变色范围大，变色不明显 用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，误差会不会很大? pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 红 橙 黄 pH 4.4 6.2 甲基红 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 重难点突破 回顾滴定过程的pH变化 VNaOH (mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 VNaOH (mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？ 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题2:计算滴定终点时,少半滴和多半滴溶液的pH各是多少? 半滴(0.02ml的量) 20.00 ml pH=7 pH由4.30突变到9.70 可见，一滴碱可使指示剂变色但对实验结果影响不大 4.30 9.70 滴定终点前、后，一滴碱的量，pH发生了怎样的变化？ pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 反应终点 0 pH 强碱滴定强酸 9.7 4.3 7 12.3 10.3 pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 绘制中和滴定曲线 pH突变范围 7 酚 酞 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 指示剂的颜色变化 指示剂选择 pH突变范围 7 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3.1 4.4 指示剂的颜色变化 指示剂选择 △pH突变范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH ②酸碱滴定曲线 甲基橙 酚酞 两种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内 所以，用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，能以极小的误差指示出滴定终点的到达. 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 ③指示剂的选择和滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 （粉/浅）红→无色 黄→橙 颜色变化 指示剂 无色→粉红 橙→黄 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 甲基橙 黄→橙 酚酞 无色→粉红 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 酸式滴定管 碱式滴定管 ②滴定管 碱式滴定管 酸式滴定管 ——盛装酸性、强氧化性的溶液 ——盛装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液。 如：KMnO4、HF(aq) 放大 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 0刻度处 25ml刻 度处 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 常用规格：25mL、50mL等 标有温度、容积 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 (1)滴定管的刻度特点和读数方法 7.5ml 7.50ml （粗量仪不能估读，精量仪可估读一位） 读数时一定要读到小数点后两位。 “0”刻度在上面 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 滴定管：______→洗涤→______→装液→排气泡调液面→记录。 查漏 润洗 (2)滴定前准备 1)查漏：检查滴定管是否漏水。 2)洗涤： 首先要用蒸馏水洗涤滴定管2-3次 再要用待装液润洗滴定管2-3次。 4)装液： 5)赶气泡: 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 “0”或“0”刻度以下 使滴定管尖嘴部分充满溶液 液面在“0”刻度以上2-3cm处 6)调整液面: 7)记录起始刻度 不润洗会使待装液被残留蒸馏水稀释 ? 3)润洗： 知识梳理 4. 实验仪器及试剂: (2) 仪器： (1) 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 用于配制标准溶液 做中和反应容器，口径小，振荡不易溅出液体 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 5.实验步骤： 滴定管:水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→读数、记录V始 “0.1000mol/LHCl溶液测定20.00ml未知浓度的NaOH溶液” 锥形瓶： (1)滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活） (2)准备： ②从碱式滴定管放出20.00ml未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中 ③滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。 ①用蒸馏水清洗2~3次 用0.1000mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管2~3次 (绝对不能用待装液润洗锥形瓶） 用未知浓度的NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 (3)滴定： 左手_____________________， 右手_______________________________________, 眼睛_______________________________________ 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈, 不断顺时针方向摇动 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化和溶液的滴速。 左手塞，右手瓶，眼观色变。 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 滴定操作要求： 边滴边振荡→滴速先快后慢 →眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速 →接近滴定终点时，应半滴一摇 →终点判断： 如何滴入半滴？ 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 滴定操作要求： 边滴边振荡→滴速先快后慢 →眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速 →接近滴定终点时，应半滴一摇 →终点判断： →记录滴定管读数V终 (4)重复以上操作2～3次，求平均值。 (5)计算：整理数据进行计算。 注意： 2.分别计算三次的c(NaOH)，再求平均值 1.有效数字和书写规范 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多 将消耗一部分酸碱溶液(一般为1~2滴） (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应半滴一摇。 (4)振荡半分钟溶液颜色不恢复原来的颜色，达滴定终点。 强调应注意的几个问题 (5)滴定管要用待装液润洗，而锥形瓶一定不能用待装液润洗。 (6)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。 知识梳理 知识点1 酸碱中和滴定的原理和操作 2.某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂， ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑩边注视滴定管液面变化， ⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。 ⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀ 未润洗和调液面 锥形瓶不能润洗 无影响 先快后慢 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 30S内不恢复原色 21.00ml 决定误差原因： 已知 已知 且二者的变化是成正比例变化。 关键 则:c(NaOH)= 0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液25.00ml ？ ？ 待测读数 换：用未知浓度NaOH溶液滴定25.00ml0.1032mol/LHCl溶液？ 则:c(NaOH)= ,但成反比例变化。 × 二、酸碱中和滴定误差分析 知识梳理 3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差: 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 c(NaOH)= 知识梳理 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 无影响 3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差: c(NaOH)= 知识梳理 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中 含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) A．NaCl B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 B 偏高 偏高 偏高 偏低 等质量的NaOH与杂质，杂质消耗盐酸的量越多，滴定时用去V[NaOH(aq)]越少，则滴定结果偏低。 巩固提升 知识梳理 知识点2 氧化还原滴定和沉淀滴定 1.氧化还原滴定原理 ①以氧化剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性的物质 ②或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性, 但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 (或还原剂) (氧化性) 2.试剂 (1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 (2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。 3.指示剂 (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。 (3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。 4.实例 (1)KMnO4滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO4-+6H++5H2C2O4=10CO2+2Mn2++8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色 知识梳理 知识点2 氧化还原滴定和沉淀滴定 (2)Na2S2O3滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 (1)滴定过程中发生反应的离子方程式是_____________________________________； 测得该样品中NaNO2的质量分数为________。 1、为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。 【题型一】直接滴定型 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O (2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 偏小 巩固提升 2.称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.200 0 mol/L的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60 mL。相关反应如下： Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl－；Ce4+＋Fe2+=Fe3+＋Ce3+。 则CuCl的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 97.91% 偏小 【题型二】连续反应型 Ce4＋～CuCl 根据反应方程式找到关系式: n(CuCl)=n(Ce4＋)=n[Ce(SO4)2]=0.200 0×24.60×10－3=4.92×10－3mol m(CuCl)=4.92×10－3 mol×99.5 g·mol－1=0.48954 g CuCl可能被氧气氧化 巩固提升 3.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。 (1)滴定过程中发生下列反应： 则气样中NOx折合成NO2的含量为____________________ mg·m－3。 【题型三】试剂过量型 回答下列问题： 3Fe2+ ＋ NO3- ＋ 4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O c2V2 6c2V2 c1V1-6c2V2 1/3(c1V1－6c2V2)×10-3 mol n(NO3-)＝ 计算思维要点:“逆推” 巩固提升 (c1V1－6c2V2)×10－3 mol n(NO)＝ 思维建模 待测物 标准物 “桥梁”物 1.直接滴定 2.间接滴定 模型运用步骤： 确定待测物、标准物、“桥梁”物 判断滴定方法 根据题干求出n(标) 根据方程式系数比求n(标)或n(待) 根据n(标) 求出n(桥) 根据n(桥) 求出n(待) 把握 n(得e-)=n(失e-) （5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol• L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol• L－1。 实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。 知识梳理 知识点2 氧化还原滴定和沉淀滴定 2.沉淀滴定原理 关键： 沉淀滴定所用的指示剂 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度小于滴定剂与指示剂反应的生成物 例如： Ag+滴定Cl-时，可用CrO42-为指示剂 因为AgCl比Ag2CrO4更难溶 P248典题3与典题4 Lavf57.25.100 $