10.3 第45讲 酸碱中和滴定及拓展应用（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“酸碱中和滴定及拓展应用”专题，覆盖原理、操作、指示剂选择、误差分析、滴定曲线及沉淀/氧化还原滴定拓展应用等核心考点，对接高考评价体系，分析近五年真题中实验操作（如滴定管润洗）、数据处理（如浓度计算）、误差分析（如气泡影响）等高频考点，归纳正误判断、曲线分析等常考题型。 课件亮点在于“原理建模+真题演练+素养提升”，以2024山东卷硫含量测定为案例，通过误差分析逻辑推理（科学思维）、滴定终点规范描述（科学探究与实践），构建“操作-数据-误差”答题模板，含2023广州一模等真题及锥形瓶润洗等易错点警示，助学生掌握得分技巧，教师可精准复习提升效率。

第45讲 酸碱中和滴定及拓展应用 第十章 水溶液中的离子反应与平衡 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂的选择方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。 3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 复习目标 考点一　酸碱中和滴定的原理与操作 考点二　酸碱中和滴定曲线 内容索引 课时测评 答题规范 考点一 酸碱中和滴定的原理与操作 返回 (一)实验原理 1.利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2.酸碱中和滴定关键 (1)准确测定______________； (2)准确判断__________。 必备知识 整合 标准液的体积 滴定终点 (二)实验用品 1.仪器 A：____________、B：____________、滴定管夹、铁架台、________。 碱式滴定管   2.试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 3.常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围 甲基橙 ＜3.1____色 3.1～4.4____色 ＞4.4____色 酚酞 ＜8.2____色 8.2～10.0______色 ＞10.0____色 红 橙 黄 无 粉红 红 1 　 酸、碱中和滴定一般不选择石蕊，其理由为_________________ _____________。 颜色变化不明显， 不易确定终点 4.滴定管 (1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 (2)精确度：读数可估读到______ mL。 (3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用________润洗。 (4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出气泡。 (5)使用注意事项 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 ______滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 ______滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 0.01 待装液 酸式 碱式 (三)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1.滴定前的准备 (1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 (2)锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。 2 　在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？ _______________________________________________________________________________________________________________。 滴定管用蒸馏水润湿后，滴定管中残留蒸馏水，再加酸(或碱)时，相当于稀释了溶液，使浓度降低 2.滴定   3.终点判断 滴入最后半滴标准液后，指示剂变色，且__________________________，视为滴定终点并记录标准液的体积。 半分钟内不恢复原来的颜色 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色变化 3 如何滴加半滴溶液？ _______________________________________________________________________________________________________________。 将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 4.数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 1.用碱式滴定管准确量取20.00 mL的KMnO4溶液 ( ) 2.中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗 ( ) 3.滴定终点就是酸碱恰好中和的点 ( ) 4.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 ( ) 5.用稀NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 ( ) 6.盛有标准盐酸溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则滴定结果偏高 ( ) 正误判断 × × × √ × √ 7.25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) ( ) 8.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 ( ) 9.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小 ( ) 10. 利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡 ( ) × × × × 考向1 酸碱指示剂及仪器的选择 1.用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是 关键能力 提升 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 √ 解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 选择酸碱指示剂的原则 　　变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。 归纳总结 考向2 滴定数据的处理 2.某学生用0.200 0 mol·的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下： 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 请计算待测盐酸溶液的浓度为_________________。 0.200 0 mol·L－1 取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算： 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，故c(酸)＝。 考向3 误差分析 分析依据：cB＝(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。 若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。 3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂为例，分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗   未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管   锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水   偏高 偏高 偏低 无影响 步骤 操作 c(NaOH) 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失   滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红   滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失   滴定 滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出   滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水   读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数   滴定前俯视读数或滴定后仰视读数   偏低 偏低 偏低 无影响 偏低 偏高 偏高 返回 考点二 酸碱中和滴定曲线 返回 1.强酸与强碱滴定过程中的pH曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例 必备知识 整合 2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突变点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸(碱)与弱碱(酸)反应 1.常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是 关键能力 提升 √ A.图甲是常温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B.图乙可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C.图丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.080 0 mol·L－1 D.图丁表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线 A项，滴定终点时，消耗NaOH溶液体积应为20 mL，A错误；C项，c(HCl)＝＝＝0.080 0 mol·L－1， C正确。 2.室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是   A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3 √ NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝ mol·L－1＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)≈12.3，故D正确。 返回 答题 规范7 滴定终点判断 返回 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 说明：解答此类题目注意3个关键点。 (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 3 答题指导 1.(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________________________ ________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是____________ _____________________________________________________。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用__________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________ _____________________________________。 应用体验 滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且 半分钟内不变色 当滴入最后半 滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶 液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________ _____________。 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________ __________，达到滴定终点时的现象是______________________________ ___________________________________________。 否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 Ti3＋＋Fe3＋Ti4＋ ＋Fe2＋ 当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 2.在FeSO4(aq)中，加入(NH4)2SO4(s)可制备莫尔盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O，摩尔质量为M g·mol－1]，为了测定产品纯度，称取m g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol·L－1的KMnO4(H＋)滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 (1)滴定反应的离子方程式是________________________________________ _______，滴定终点的现象是_______________________________________ _________________________________________。 Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5F＋ 4H2O 当滴入最后半滴标准液时，溶液由黄色变为浅红色(浅紫色也可)，且30 s内不恢复原色 酸性高锰酸钾与莫尔盐的反应实质是高锰酸根在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，对应的离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；临近滴定终点溶液中基本为Mn2＋和Fe3＋，显Fe3＋的黄色，而酸性高锰酸钾溶液为紫红色，即滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由黄色变为浅红色(浅紫色也可)，且30 s内不恢复原色； 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 (2)用含字母M、m、c的式子表示该产品的纯度为__________。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________(填编号)。 A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗 B.该KMnO4(H＋)保存时间过长，部分变质 C.滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ％ AC 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 由题中表格可知，第一次与第二次、第三次相差较大，为异常数据，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为＝25.00 mL，根据离子反应方程式，得出关系式：5(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O～KMnO4，即n[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]＝5n(KMnO4)＝0.025 L×c mol·L－1×5＝0.125c mol，则500 mL溶液中含有n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝0.125c mol×＝2.5c mol，产品纯度为×100％＝％； 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 第一次滴定时，若锥形瓶用待装液润洗，锥形瓶中亚铁离子的量偏多，消耗的高锰酸钾偏多，导致结果偏大，A符合题意；三次实验用的同样的高锰酸钾，则不会因高锰酸钾部分变质而出现异常，B不符合题意；若滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，液体体积读数增加，导致结果偏大，C符合题意。 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 3.沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl－)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀；②溶液中同时存在Cl－和Cr时，滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀；③AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－。 Ⅰ.准备标准溶液 准确称取AgNO3基准物4.246 8 g (0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 Ⅱ.滴定待测溶液 a.取待测NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b.加入1 mL 5％ K2CrO4溶液。 c.边不断晃动锥形瓶边用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入AgNO3溶液，并用力摇晃。记下达终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。 d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表。 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 e.数据处理。 回答下列问题： (1)滴定终点的现象是______________________________________________ _____________________________。 滴入最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 根据已知信息，Cl－沉淀完全后，才会生成砖红色Ag2CrO4沉淀，故可指示滴定终点； (2)计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为__________mL，测得c(Cl－)＝__________mol·L－1。 20.00　 0.080 0 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 对比3组数据可知，序号1数据严重偏离平均值，为无效数据应舍去，故平均体积为20.00 mL，AgNO3溶液的浓度为＝0.100 0 mol·L－1，c(Cl－)＝＝0.080 0 mol·L－1； (3)若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl－)，待测液的pH不宜超过7.2，理由是____________________________________________________________ ____________。 若溶液pH过大，N会生成NH3·H2O，增大AgCl溶解能力，使测定结果偏高 由信息可知，若NH4Cl溶液pH过大，生成的NH3使AgCl生成可溶性的[Ag(NH3)2]Cl，即增大AgNO3标准溶液用量，使测定结果偏高； 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 (4)下列关于实验的说法合理的是__________(填字母)。 A.为使终点现象更加明显，可改加1 mL 10％ K2CrO4溶液 B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下 C.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高 D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高 BCD 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 由于K2CrO4也能与AgNO3反应，所以加入不宜过多(与酸碱中和滴定的指示剂类似)，A不合理；滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下，有利于提高实验准确度，B合理；若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，所配制AgNO3标准溶液浓度偏小，则滴定Cl－时消耗体积偏大，使测定结果偏高，C合理；若未等滴定管液面稳定就读数，稍等片刻后，挂于内壁上的溶液流下，还会使液面略上升，相当于读数偏大，则测定结果偏高，D合理。 实验序号 1 2 3 消耗AgNO3标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 返回 课 时 测 评 返回 1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 配制一定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，A不符合题意；分液漏斗常用于分液操作，该实验中不需用到分液漏斗，B符合题意；进行酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该实验需用到锥形瓶，C不符合题意；用NaOH溶液滴定时，需用到碱式滴定管，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是  A.洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用 B.利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡 C.酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差 D.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 √ 洗净的锥形瓶和滴定管都不需要烘干，滴定管只需要用待测液或标准液润洗，故A错误；将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠排气，如题图，故B正确；锥形瓶不需要润洗，用待测溶液润洗锥形瓶增大了标准液的用量，增大实验误差，故C错误；KMnO4为强氧化剂，会腐蚀橡胶管，故KMnO4溶液用酸式滴定管量取，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 3.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确读数为  A.22.30 mL B.22.40 mL C.23.65 mL D.23.70 mL √ 滴定管的0刻度在最上方，即刻度为上小下大，且每一格代表0.10 mL，故正确读数为22.40 mL。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 4.关于滴定实验的下列说法正确的是 A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中 D.所有的滴定实验都需要加入指示剂 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 5.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是 A.用紫色石蕊溶液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度 B.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 √ 紫色石蕊溶液变色不明显，不能作中和滴定的指示剂，A错误；不能将pH试纸湿润测定溶液的pH，会降低溶液中离子的浓度，影响测定结果，B错误；滴定管的准确度为0.01 mL，同时高锰酸钾可氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取，C正确；中和滴定不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积将偏大，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 6.(2023·广州一模)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数 随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是  A.曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－) B.Ka(HA)的数量级为10－5 C.滴定过程中，溶液中不断减小 D.滴定终点时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 随着NaOH溶液的滴加，HA电离程度增大，则δ(HA)减小、δ(A－)增大，所以曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)，曲线③代表pH变化，A正确；由图可知当溶液中δ(HA)＝δ(A－)时，c(HA)＝c(A－)，4.0＜pH＜5.0，1.0×10－4＞c(H＋)＞1.0×10－5，Ka＝＝c(H＋)，故Ka(HA)的数量级为10－5，B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 根据电离平衡常数：Ka＝，＝，在滴定过程中，Ka不变，c(H＋)减小，＝增大，C错误；滴定达到终点时，生成NaA，在溶液中A－发生水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 7.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L－1的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B.如果实验需用490 mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶 C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，A正确；由于实验室中没有490 mL容量瓶，所以需要选用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的标准溶液，B正确；甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由橙色变成黄色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，C错误；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 8.(2023·深圳光明二模)常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL HX和HY的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入NaOH体积V的关系如图所示。已知HX为强酸，HY为弱酸，N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述中正确的是  A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005 mol·L－1 B.P点溶液中存在：c(Na＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－) C.Q点溶液中存在：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－) D.水的电离程度：Q＞P＞N＞M √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 M点→N点，NaOH和HX发生反应，消耗NaOH溶液的体积为10 mL，N点→P点NaOH和HY发生反应，消耗NaOH溶液的体积为10 mL，故M点溶液中HX、HY的浓度均为0.01 mol·L－1，A项错误。溶液中存在电荷守恒，P点溶液中存在：c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 Q点时NaX、NaY、NaOH的物质的量之比为2∶2∶1，X－不水解，Y－发生水解，则有c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)，C项正确。P点时溶质为NaX、NaY，NaY会水解，促进水的电离，NaX不水解；P点之前溶液中的酸会抑制水的电离，且NaY浓度低于P点；P点之后溶液中过量的NaOH也会抑制水的电离，且NaY浓度也低于P点，故P点时水的电离程度最大，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 9.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5 D.图像中的x＞20.00 √ 根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲，B项错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 10.(2024·景德镇乐平中学检测)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 B.利用“Ag＋＋SCN－AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂 C.利用“2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 D.用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂，滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，故A正确；用KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时，Fe(NO3)3为指示剂，滴定终点时，溶液由无色变为红色，故B正确；利用“2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋”滴定时，用淀粉作指示剂，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故C错误；使用酚酞溶液作指示剂，在强碱滴定强酸时，当观察到溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 11.常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η的变化曲线如图所示。下列说法错误的是  A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B.点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C.点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D.水的电离程度：a＜b＜c＜d √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 根据CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c(H＋)＝c(CH3COO－)，又a点pH＝3.38，c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，故Ka(CH3COOH)≈＝10－4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由元素守恒可得溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 b点溶液pH＜7，即以CH3COOH的电离为主，即溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，故D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 12.(4分)(2025·大湾区联考节选)测定K2FeO4的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。 已知：K2FeO4的摩尔质量为M g·mol－1，实验中涉及的主要反应有Cr＋Fe＋H2OCr＋Fe(OH)3↓＋OH－，Cr＋H＋Cr2＋H2O，Cr2＋Fe2＋＋H＋Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(均未配平)。 ①标准液应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 酸式 (NH4)2Fe(SO4)2标准液显酸性，所以应选用酸式滴定管； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 ②该K2FeO4产品的纯度为__________________(列出算式)。 ×100％ 配平实验中涉及的主要反应有Cr＋Fe＋2H2OCr＋Fe(OH)3↓＋OH－，2Cr＋2H＋Cr2＋H2O，Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。可得关系式Fe∶Fe2＋＝1∶3，解得n(Fe)＝ mol，该粗产品中K2FeO4的纯度为×100％＝×100％。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 13.(12分)(2024·山东卷节选)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。   实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 回答下列问题： 该滴定实验达终点的现象是________________________________________ ____________________________；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样 品中硫的质量分数是__________(用代数式表示)。 ％ 当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且30 s内不变色 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 该滴定实验是利用过量的半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30 s内不变色；由S元素守恒及SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl3I2＋6KCl＋3H2O可得关系式3S～3SO2～3I2～KIO3，若滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，则n(KIO3)＝V× 10－3 L×0.002 0 mol·L－1＝2×10－6V mol，n(S)＝3n(KIO3)＝3×2×10－6V mol＝6× 10－6V mol，样品中硫的质量分数是×100％＝％。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 谢 谢 观 看 酸碱中和滴定及拓展应用 $