精品解析：陕西西安中学2026届高三第一学期练考（五）化学试题

西安中学高2026届高三第一学期练考(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Li-7 C-12 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴单质 B. 可用溴水褪色验证丙烯醛中碳碳双键的存在 C. 用浓溴水可以除去苯中的苯酚 D. 平面型分子吡咯()中的大键为 2. 一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数，关于立方BN晶体的说法错误的是 A. 该晶体中存在配位键 B. 第二周期原子按第一电离能从小到大排序，B与N之间相隔3个原子 C. B周围距离最近且相等的B有6个 D. 该晶胞的密度为 3. 下列说法正确的是 A. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol C. 3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ D. 已知反应a：(aq)+ (aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 4. 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A. 给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B. 能量密度是电池在单位质量或单位体积下释放的电能，石墨烯锂电池有能量密度高的优点 C. 石墨烯锂电池放电时，负极电极反应式为： D. 石墨烯锂电池充电时，每转移2 mol电子，图2阳极质量减少7 g 5. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. 第5个基元反应的逆反应活化能为 B. 比稳定 C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应为 6. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. min时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min 7. 一定条件下将1M和mN通入恒容密闭容器中发生反应：，图1为M的平衡转化率与温度和m之间的关系，图2为平衡时Q的体积分数与温度或压强之间的关系，且。下列说法正确的是 A. 图1中、、的相对大小关系是 B. 图1中a、b、c三点对应的平衡常数 C. 图2中X表示压强，点的数值比点的大 D. 若f点Q的体积分数为10%，则该点M的平衡转化率为25% 8. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 9. 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，Ka(HA)约为10-5 B. M、P两点溶液对应的pH=7 C. b=20.00 D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 10. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2 mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 11. 次氯酸溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，下列叙述不正确的是 A. pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH>5 B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C. 加入NaOH固体，溶液中的值增大 D. 欲使0.1 次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可通入HCl气体 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）运用上述电离常数及物质的特性判断下列方程式正确的是___________(填序号)。 A．次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+=ClO-+H2O+CO2↑ B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=+HClO D．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+ClO-=HS-+HClO E．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+ =2HCOO-+CO2↑+H2O （3）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 14. H2还原CO2实现“双减”目标，涉及反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ·mol-1 K1； Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ·mol-1 K2。 （1）反应Ⅰ的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，反应达平衡后增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”) ②生成CH3OH的最佳条件是___________(填字母)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第一学期练考(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Li-7 C-12 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴单质 B. 可用溴水褪色验证丙烯醛中碳碳双键的存在 C. 用浓溴水可以除去苯中的苯酚 D. 平面型分子吡咯()中的大键为 【答案】D 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含有大量不饱和碳碳双键，会与溴单质发生加成反应，因此不能萃取溴水中的溴单质，A错误； B．丙烯醛同时含有碳碳双键和醛基，醛基也具有还原性，可使溴水褪色，无法验证碳碳双键的存在，B错误； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法分离，且溴单质也会溶于苯引入新杂质，不能除去苯中的苯酚，C错误； D．吡咯为五元平面环，4个碳原子各提供1个π电子，氮原子提供1对孤对电子（2个电子）参与共轭，共5个成环原子、6个π电子，大π键为，D正确； 故选D。 2. 一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数，关于立方BN晶体的说法错误的是 A. 该晶体中存在配位键 B. 第二周期原子按第一电离能从小到大排序，B与N之间相隔3个原子 C. B周围距离最近且相等的B有6个 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中BN属于新型陶瓷可知，BN应属于化学键较强、较稳定的共价晶体，B和N之间由共价键连接。由于B含有空的2p轨道，N含有孤电子对，可以和B的空轨道配位，故该晶体中存在配位键，A正确； B．第二周期原子按第一电离能从小到大排序为，B和N之间相隔Be、C、O三种元素，B正确； C．B周围距离最近的B为与其在晶胞同一面对角线上的B，相距，共有12个，C错误； D．观察晶胞中B原子数量可知，1个晶胞含有4个B原子，则含有4个BN，故密度为，D正确。 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol C. 3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ D. 已知反应a：(aq)+ (aq)=N2(g)+2H2O(l) ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．热化学方程式中ΔH=−a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，A正确； B．是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，放热19.3 kJ时，1 mol N2完全反应放热大于38.6 kJ，故，B错误； C．焓变的单位为，选项中单位错误，C错误； D．根据盖斯定律，正确表达式是，D错误； 故选A。 4. 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A. 给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B. 能量密度是电池在单位质量或单位体积下释放的电能，石墨烯锂电池有能量密度高的优点 C. 石墨烯锂电池放电时，负极电极反应式为： D. 石墨烯锂电池充电时，每转移2 mol电子，图2阳极质量减少7 g 【答案】D 【解析】 【分析】判断电极性质，图1太阳能电池中，电子聚集在N电极，因此N为负极，P为正极，图2石墨烯锂电池放电时，阳离子 Li+移向Y电极，原电池中阳离子向正极移动，因此放电时X为负极，Y为正极，由此作答； 【详解】A．给电池充电时，原电池的正极Y作阳极，阳极需要接外接电源的正极，太阳能电池P为正极，因此Y接P电极，A正确； B．石墨烯比表面积大，储锂能力强，石墨烯锂电池具有能量密度高的优点，B正确； C．放电时负极Lix​C6​失电子，Li脱出生成Li+，电极反应为Lix​C6​−xe−=xLi++C6​，C正确； D．充电时，阳极Y的反应为：LiMO2​−xe−=Li1−x​MO2​+xLi+，每转移x mol电子，阳极脱去x mol Li+。转移2 mol电子时，脱去2 mol Li+，质量减少为2 mol×7 g/mol=14 g，不是7 g，D错误； 故选D。 5. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. 第5个基元反应的逆反应活化能为 B. 比稳定 C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第5个基元反应的逆反应活化能为，A项正确； B．由反应④⑤可知，转化为为吸热反应，能量：<，比稳定，B项正确； C．由图可知，④⑤的反应活化能最大，反应速率最慢，故为整个反应的决速步骤，C项错误； D．由图可知，总反应为，D项正确； 故选：C。 6. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. min时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min 【答案】D 【解析】 【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中n=0； 【详解】A．由分析可知，n=0，与浓度无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮浓度减小0.02，则，A错误； B．由分析可知，n=0，与浓度无关，为匀速反应，t=10min时瞬时速率等于平均速率==≠，B错误； C．速率方程中n=0，反应速率与的浓度无关，C错误； D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为=50min，D正确； 答案选D。 7. 一定条件下将1M和mN通入恒容密闭容器中发生反应：，图1为M的平衡转化率与温度和m之间的关系，图2为平衡时Q的体积分数与温度或压强之间的关系，且。下列说法正确的是 A. 图1中、、的相对大小关系是 B. 图1中a、b、c三点对应的平衡常数 C. 图2中X表示压强，点的数值比点的大 D. 若f点Q的体积分数为10%，则该点M的平衡转化率为25% 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中作一条与y轴相平的平行线，从下到上，M的转化率增大，说明N的物质的量不断增大，因此、、的相对大小关系是，故A错误； B．图1，升高温度，转化率降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此a、b、c三点对应的平衡常数，故B错误； C．图2中X表示压强，增大压强，平衡正向移动，Q的体积分数增大，因此点的数值比点的小，故C错误； D．若f点Q的体积分数为10%，，，解得x=0.25，则该点M的平衡转化率为，故D正确。 综上所述，答案为D。 8. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】30min时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成0.75mol/L，C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mol/L，由于只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积为原来的，而此时反应速率同等程度的减小，说明减压平衡不移动，x=1；40min时，A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反应。 【详解】A．8min时，A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平衡状态，A错误； B．由分析知，40min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误； C．由分析知，30min时扩大了容器体积，压强减小，但平衡不移动，说明x=1，C正确； D．根据第一幅图可知30~40min内，反应物与生成物的浓度瞬间降低后不再变化，反应速率瞬间降低后也不再变化，平衡没有发生移动，而催化剂不能改变浓度，D错误。 故选C。 9. 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，Ka(HA)约为10-5 B. M、P两点溶液对应的pH=7 C. b=20.00 D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 【答案】B 【解析】 【详解】A、－lgc水(H＋)=11，推出c水(H＋)=c水(OH－)=10－11mol·L－1，根据水的离子积求出溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，Ka==10－5，故A说法正确； B、N点水电离出H＋最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，故B说法错误； C、0－b点水的电离程度增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b=20.00mL，故C说法正确； D、M点pH=7，根据溶液电中性，存在c(Na＋)=c(A－)，M点后，c(Na＋)>c(A－)，故D说法正确。 10. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2 mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与发生双水解反应，且与生成沉淀、与也会发生反应，不能大量共存，A错误； B．pH=12的溶液为强碱性，含大量，与反应生成，与高浓度会生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．，结合常温下，可算出，溶液显酸性，该组离子在酸性条件下互不反应，可大量共存，C正确； D．由水电离产生的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与反应，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 次氯酸溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，下列叙述不正确的是 A. pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH>5 B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C. 加入NaOH固体，溶液中的值增大 D. 欲使0.1 次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可通入HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH<5，A错误； B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小，B正确； C．加入NaOH固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数Ka不变，则溶液中的值增大，C正确； D．向0.1 次氯酸溶液通入HCl气体，浓度增大，pH减小，平衡逆向移动，HClO电离程度减小，D正确； 故答案为A。 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）运用上述电离常数及物质的特性判断下列方程式正确的是___________(填序号)。 A．次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+=ClO-+H2O+CO2↑ B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=+HClO D．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+ClO-=HS-+HClO E．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+ =2HCOO-+CO2↑+H2O （3）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 ①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 【答案】（1）HCOOH>H2CO3>H2S>HClO （2）BCE （3） ①. 变大 ②. 不变 ③. 变小 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；多元弱酸的酸性由第一步电离决定。根据表格数据，，因此酸性顺序HCOOH>H2CO3>H2S>HClO； 【小问2详解】 根据强酸制弱酸规律，结合酸性顺序HCOOH>H2CO3>H2S>HClO>>HS-，依次作答； A． HClO酸性弱于H2CO3，不能反应生成二氧化碳，A错误； B．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液，生成难溶的碳酸钙和次氯酸，符合反应规律，B正确； C．由于酸性H2CO3> HClO>，二氧化碳通入次氯酸钠只能生成碳酸氢根和次氯酸，C正确； D．硫化氢具有还原性，次氯酸根在酸性条件下具有氧化性，会发生氧化还原反应，不会发生复分解，D错误； E．甲酸酸性强于碳酸，足量甲酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和甲酸钠，E正确； 故选BCE； 【小问3详解】 醋酸的电离平衡常数，加水稀释时氢离子浓度、醋酸浓度、醋酸根浓度均降低，平衡常数K不变，水的离子积常数Kw不变，由此作答； ①，K不变，氢离子浓度减小，变大； ②，K与KW均为常数，故比值不变； ③，K不变，醋酸根浓度降低，故比值变小； ④，K不变，故比值不变。 14. H2还原CO2实现“双减”目标，涉及反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ·mol-1 K1； Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ·mol-1 K2。 （1）反应Ⅰ的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，反应达平衡后增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”) ②生成CH3OH的最佳条件是___________(填字母)。 a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。 【答案】（1）不变 （2） ①. L1 ②. c （3） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的速率方程为v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，反应达到平衡，正逆反应速率相等，即k正·c(CO2)·c3(H2)= k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，==K，增大体系的压强，平衡常数不变，则的值不变； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ放热，升高温度平衡逆向移动，CH3OH选择性减小，所以表示CH3OH选择性的曲线是L1； ②根据图中信息进行分析： a．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3，CH3OH选择性很高，约95%－98%，但CO2转化率很低，约5%-8%，故总产量不高，不符合； b．220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4，氢气比例更高些，CH3OH选择性略低些，仍>90%，但CO2转化率还很低，约7%-9%，故总产量还是不高，不符合； c．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4，CH3OH选择性略低些，仍78%，CO2转化率较大些，约18%-20%，故总产量比较高，符合； d．320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3，CH3OH选择性略低些，仍70%，CO2转化率也比c选低些，约15%，故总产量比较低，不符合； 所以，320℃时，生成CH3OH的最佳条件是320℃；n(CO2)：n(H2)=1：4，故选c； 【小问3详解】 一定温度下，向恒压密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，则反应消耗CO2的物质的量为0.5mol；反应剩余的CO2的物质的量为0.5mol，生成甲醇的物质的量为0.4mol，；根据三段式可得： 总气体物质的量为(0.5+1.7+0.4+0.1+0.5)mol=3.2mol；该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kx=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $