内容正文:
第一节 电离平衡
第1课时 强弱电解质
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
【旧知回顾】
电解质
非电解质
在________或__________下能够导电的__________
水溶液
熔融状态
化合物
在________和__________下均不能够导电的__________
水溶液
熔融状态
化合物
单质和混合物 既不是电解质,也不是非电解质
酸、碱、盐、
活泼金属氧化物、
少数有机物、水
【类别】
【类别】
非金属氧化物、
大多有机物(蔗糖、酒精 等)、NH3
电离:电解质溶于水或受热熔融时,形成自由移动的离子的过程。
1、电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子,溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如:CO2、SO2、NH3、SO3
2、电解质本身不一定导电,如NaCI晶体;能导电的物质不一定是电解质,如石墨。非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石
【练一练】
下列物质中: ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2
⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能导电的物质是: ;
属于电解质的是: ;
属于非电解质的是: ;
①③⑥⑨
②⑤⑦⑨⑩
④⑧
盐酸主要用于卫生清洁,如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl),为什么不用醋酸(CH3COOH)?
为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。
【新课导入】
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH值
pH=1
pH≈3
0.1 mol/L 盐酸 pH=1
0.1 mol/L 醋酸 pH=3
【实验3-1】
探究盐酸和醋酸的电离程度
0.1 mol/L HCl
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
与镁条反应
反应剧烈,产生大量气泡
反应缓慢,产生少量气泡
【实验3-1】
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
导电能力
强,灯泡明亮
弱,灯泡暗
【实验3-1】
思考讨论:根据实验现象,讨论下列问题
(1)镁条和酸的反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断?
(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中,H+浓度却不同?
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
氢离子浓度
反应速率不同 ,pH不同,说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
盐酸和醋酸的电离程度不同
问题思考
HCl在水中完全电离
醋酸在水中部分电离
主要粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COO−
Cl−
CH3COOH
盐酸与醋酸在水中的电离示意图如下,
观察两种溶液中溶质微粒有多少种?
问题思考
在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强电解质
1
弱电解质
2
分类依据:在水溶液中是否完全电离
CH3COOH、H2S、H2CO3、HCIO、HF等
NH3·H2O、Fe(OH)3等
强电解质
(全部电离)
弱电解质(部分电离)
电解质
KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
AgCl、BaSO4等
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
(CH3COO)2Pb、HgCl2等
【常见的强、弱电解质】
Na2O等
活泼金属氧化物
强酸
强碱
大部分盐
水
弱酸
弱碱
少数盐:
1.电解质的强弱与溶解性无必然联系。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全电离,是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小,是弱电解质。
2.强弱电解质的本质区别在于在水溶液中能否完全电离。
3.电解质的强弱与导电能力无必然联系。
溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷,与电解质的强弱无关。
4.电解质的强弱与化学键没有必然联系。
一般强电解质含有离子键或强极性共价键,但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质,如HF就是弱电解质。
比较 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离 在水溶液中部分电离
在溶液中存在的微粒形式 只有阴、阳离子 阴、阳离子,电解质分子
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
实例 ①多数盐(包括难溶性盐);
②强酸,如HCl、H2SO4等;
③强碱,如KOH、Ba(OH)2等
④活泼金属氧化物:CaO等 ①弱酸,如CH3COOH、HClO等;
②弱碱,如NH3·H2O等;
③水
④少数盐
归纳小结
对点训练
现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②AlCl3 ③冰醋酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧亚硫酸钠 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体。
(1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 。
①②⑧⑩
③④
谢谢指导
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