3.1.1 强电解质与弱电解质 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强电解质与弱电解质的电离平衡，通过生活实例（如洁厕剂与除水垢中盐酸和醋酸的应用）及复习回顾（金属与电解质溶液导电原因）导入，衔接电解质与非电解质概念辨析，借助实验探究电离程度差异，构建强、弱电解质认知框架，辅以课堂练习、归纳表格等支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比等浓度盐酸与醋酸的导电能力及与镁条反应速率的实验，结合科学思维中的比较归纳，构建强弱电解质对比表及电离方程式书写规律。既助学生深化理解，又为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质与弱电解质 复习回顾 1.金属导电的原因是什么？ 2.电解质溶液导电的原因是什么？ 金属导电的原因是金属内部存在自由移动的电子，在外加电场的作用下可以定向移动，从而形成电流 电解质在水溶液中电离产生自由移动的离子，在外加电场的作用下可以定向移动，从而形成电流 一、电解质与非电解质 电解质是指在______________________________能导电的化合物; 非电解质是指在__________________________都不能导电的化合物。 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 4、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子 2、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质； 3、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。 强调几点： 1、电解质：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物 非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、NH3等 像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质. 5、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液导电不明显 但是在熔化时能导电，也是电解质。 一、电解质与非电解质 1、现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩醋酸 ⑾ NaCl溶液 以上指定物质中， 属于电解质的是_________________； 属于非电解质的是________； 能导电的是____________。 ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑾ 课堂练习 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。 生活导入 盐酸和醋酸都是生活中常用到的酸。 实验 1：对比等体积0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 醋酸的导电能力 导电能力： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 离子浓度： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 溶液导电能力的强弱由溶液中离子浓度和离子所带电荷的多少决定。 任务一 在相同条件下，探究不同电解质的电离程度 问题1.不同电解质相同条件下电离程度是否相同呢？ 探究实验（P58） 分别向等体积0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 醋酸中加入等量镁条。 【实验2】 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 化学方程式 实验现象 反应速率 反应本质 Mg ＋ 2HCl=MgCl2 ＋ H2↑ 镁条表面产生气泡较快 镁条表面产生气泡较慢 Mg失去电子，H+得到电子生成H2 Mg失去电子，H+得到电子生成H2 相对较大 相对较小 0.1 mol/L 盐酸中c(H+)更高 【实验结果】 Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg ＋H2↑ 探究实验（P58） 探究实验（P58） 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.1 mol/L c(H+)＝0.001 mol/L 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 【分析结果】 H2O H2O H+ H+ CH3COOH CH3COO− Cl− HCl完全电离 水溶液中不存在溶质分子 CH3COOH部分电离 水溶液中存在溶质分子 任务二 探究盐酸和醋酸溶液中的微粒种类和数量 Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 图示模拟电离 任务三 探究醋酸溶液中微粒间的相互作用 问题3、为什么醋酸溶液中会有醋酸分子存在？（提示：H+与CH3COO− 可能结合为CH3COOH） 【实验】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH的变化。 溶液pH变大 c(H+)减小 H+与CH3COO− 能结合为CH3COOH 结论：CH3COOH CH3COO− + H+ ⇌ 弱电解质的电离是可逆的 1、强电解质： ①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆；电离方程式用“ = ”连接； ③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）： 活泼金属氧化物：Na2O、 MgO等。 NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等； 2、弱电解质： ①定义：在水溶液中只能部分电离的电解质。 ②特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡; 电离方程式用“ ⇌ ”连接。 ③类别：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等； 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、 Fe(SCN)3 、HgCl2等； H2O：极弱电解质。 二、强电解质与弱电解质 ③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）： 活泼金属氧化物：Na2O、 MgO等。 NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等； 电离程度的差异 【思考】（1）强弱电解质的本质区别是什么？ （2）电解质的强弱与其溶解度有何关系? 答：强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。 答：电解质的强弱与溶解性无关。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。 二、强电解质与弱电解质 【思考】（3）电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? （4）强电解质一定含有离子键，是离子化合物吗？ 弱电解质一定是共价化合物吗？ 答：电解质强弱与导电能力没有必然联系。 答：电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 强电解质：离子化合物、共价化合物； 弱电解质：都是共价化合物。 二、强电解质与弱电解质 2、现有以下物质:①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸　 ④硫化氢　⑤三氧化硫　 ⑥金属镁　 ⑦石墨　 ⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于弱电解质的是　 。  (3)属于非电解质的是　 。  (4)既不是电解质,又不是非电解质的是　　　 　　。  (5)能导电的是　 　　　　。  ①②⑧⑩ ③④ ⑤ ⑥⑦⑨ ⑥⑦⑨ 课堂练习 课堂练习 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl = H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 完全电离，如Na2CO3 = 2Na+ + 完全电离， 如NaHSO4 ： 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3 = Na+ + ，HCO3- H+ + 请写出NaHSO4在水中和熔融状态下的电离方程式 三、电离方程式的书写 【书写规律】 强电解质：“ = ”、弱电解质：“ ⇌ ” NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） NaHSO4 = Na++H++SO42- （水中） 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 两性氢氧化物 部分电离，如CH3COOH CH3COO- + H+ 部分电离，如 NH3·H2O + OH- 部分电离， H2O H+ + OH- 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主） 如H2CO3 H+ + ， H+ + 分步电离，中学阶段一步写出。如Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 三、电离方程式的书写 Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2-+H2O 碱式 酸式 【电离方程式口诀】强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关 不同点 化合物类型 离子化合物，共价化合物 共价化合物 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 溶质微粒 离子 分子（多）、离子 电离程度 完全电离（不可逆） 部分电离（可逆） 表示方法 电离方程式用“ = ” 电离方程式用“⇌” 实例 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 NaCl=Na++Cl- HF⇌H++F- 四、归纳整理 SO $