3.1强电解质弱电解质 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

强电解质、弱电解质教案 【教学目标】 1. 通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法 2. 通过常见的强酸-盐酸和常见的弱酸-醋酸的PH、导电能力的不同、与镁条反应现象的不同的实验对强弱电解质进行学习 3. 从微观层面理解强、弱电解质的本质区别 【教学重难点】 1.通过实验探究、合作交流归纳出强弱电解质的概念； 2.强、弱电解质的本质区别； 【教学方法】 实验探究法、情景教学法 【教学过程】 1、 知识回顾 1.电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、水 2.非电解质的定义：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别：多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等 3.电离：电解质溶于水或受热熔融时，形成自由移动的离子的过程。 注意：1、电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、NH3。 2、 电解质本身不一定导电，如NaCI晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石 练一练： 下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 2、 新课导入 在日常生活中，醋酸和盐酸都是经常使用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵的有效成分就是盐酸，而我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的腐蚀性小，为了避免出现安全事故，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 引导学生思考：酸的强、弱------ c（H+）大小--------电离程度的大小 [设疑]如何知道盐酸、醋酸的酸性强弱？ 3、 新课教授 [实验3-1]演示实验，探究盐酸和醋酸的电离程度 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 1 3 导电能力 灯泡明亮 灯泡暗 与镁条反应 反应剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 [思考讨论]根据实验现象，讨论下列问题 [小结]1.pH大小：盐酸＜醋酸 2.导电能力：盐酸>醋酸 3. Mg与酸反应速率：盐酸>醋酸 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中的H＋浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 [引导]学生从微观层面理解为什么电离程度：盐酸>醋酸 [展示]图示模拟电离 HCl在水中的电离示意图 CH3COOH在水中的电离示意图 主要粒子： [归纳]盐酸是强酸，可以完全电离成离子；醋酸是弱酸，不能完全电离，电离后除了有离子，还有分子。 [讲解]强、弱电解质的分类依据、定义及常见的强、弱电解质 分类依据：在水溶液中是否完全电离 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。 常见的强、弱电解质： [注意] 1.电解质的强弱与溶解性无必然联系。 难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 2.强弱电解质的本质区别在于在水溶液中能否完全电离。 3.电解质的强弱与导电能力无必然联系。 溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 4.电解质的强弱与化学键没有必然联系。 一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 四、归纳总结 五、对点训练 1、 下列物质的分类组合全部正确的是(　　)   2、关于强、弱电解质的正确说法是( 　) A.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 B.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 C.离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质 D.硫酸钡难溶于水是弱电解质，醋酸铅可溶于水是强电解质 6、 板书设计 强电解质、弱电解质 1、 定义 强电解质：在水溶液里全部电离的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 分类依据：在水溶液中是否完全电离 2、 常见的强电解质、弱电解质 7、 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $