第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第3课时　酸碱中和滴定

学习目标

知识点一　酸碱中和滴定的原理和操作　中和滴定曲线

1.概念和原理

（1）概念

酸碱中和滴定是依据中和反应，用　已知浓度　的酸（或碱）来测定　未知浓度　的碱（或酸）的方法。

（2）原理

在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的　物质的量　相等，即：c（H＋）·V酸＝c（OH－）·V碱，则

c（H＋）＝或c（OH－）＝。

　提醒：实验的关键是①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

2.实验用品

（1）仪器：　酸式　滴定管（如图A）、　碱式　滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

（3）滴定管的构造和使用

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估读到0.01 mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项

（4）指示剂的选择

若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。

3.操作步骤

（1）滴定前的准备

①滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→记录初始读数。（具体操作见滴定管使用方法）

排气泡方法：如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示。

②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂

（2）滴定操作

提醒：滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。

（3）滴定终点判断

当滴入最后半滴标准液时，指示剂变色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。读数并记录。

（4）数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，计算每次待测液的物质的量浓度，然后取平均值。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。

4.中和滴定曲线

由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸（或碱），溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。（　√　）

（2）一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。（　√　）

（3）用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。（　√　）

（4）中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。（　×　）

（5）滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（　×　）

（6）用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂。（　×　）