精品解析：江苏省通市海门区2026年第一次学业质量监测 物理 化学-初中化学

**基本信息** 以空间站、CO₂资源化、纳米材料等真实情境为载体，融合基础实验与探究分析，全面考查初中化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题20分|物质性质（H₂用途）、实验操作（溶液配制）、化学变化（MoS₂分离盐水）|结合“纳米渔网”等科技情境，考查物质分类与变化判断| |非选择题|5题60分|工业流程（NiSO₄制备）、实验探究（碳酸盐性质）、化学计算（CaO₂纯度）|融入CO₂捕集转化等实际问题，设计分层探究任务，培养科学思维与实践能力|

2026届第一次学业质量监测 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上。在试卷、草稿纸上答题一律无效 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列做法有利于建设绿色南通、生态海门的是 A. 禁止使用农药和化肥 B. 大力推进燃煤发电 C. 推广使用氢能等新能源 D. 就地焚烧生活垃圾 2. 化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 钙、氧是人体所需的微量元素 B. 废弃秸秆可用于生产甲烷 C. 鱼虾能在水中生存，说明水中溶有氧气 D. 用水灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 3. “配制一定质量分数的NaCl溶液”涉及的实验操作中不正确的是 A. 取用NaCl B. 称取NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢气无色，可用作高能燃料 B. 生石灰能与水反应，可用作干燥剂 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作反应的保护气 D. 稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科学家精确控制单层二硫化钼（MoS2）晶界形成，实现了高效盐水分离。它像一片片极薄的“纳米渔网”，其“网眼”（微观通道）恰好允许水分子（H2O）快速通过。二硫化钼晶体具有疏松多孔的结构。 5. 下列有关说法正确的是 A. MoS2、H2O都是氧化物 B. “网眼”的直径小于水分子直径 C. 利用二硫化钼分离盐水属于化学变化 D. 二硫化钼可能具有吸附某些气体的功能 6. 将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的分子数之比为8∶4∶1。下列说法正确的是 A. (NH4)2MoS4中N元素与H元素的质量比为1∶4 B. 该反应消耗的(NH4)2MoS4与生成MoS2的个数比为1∶1 C. 该反应中元素化合价均未发生变化 D. 硫单质的分子式为S8 7. 某社团探究Cu的性质，进行了如下实验 实验一 将铜丝在空气中加热，表面变黑，再伸入稀H2SO4中，铜丝又变得光亮。 实验二 常温下向一定量的稀H2SO4和H2O2混合溶液中加入少量铜粉。观察到铜粉逐渐减少直至消失，溶液变蓝并有少量气体放出。下列说法不正确的是 A. 实验一说明氧化铜能与稀硫酸反应 B. 实验一反应前后铜丝的质量减少 C. 实验二中产生的气体为氢气 D. 实验二中铜的化合价升高 8. KCl、MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 27℃时KCl溶液、MgSO4溶液中所含的溶质相等 B. 70℃时配制等质量的饱和溶液KCl所需水的质量少 C. 将MgSO4饱和溶液从27℃升温到70℃，溶质质量分数变大 D. 将88℃时KCl饱和溶液、MgSO4饱和溶液降温到27℃，所得溶液溶质质量分数相等 9. 化学实验是科学探究的重要方式，下列说法正确的是 A. 除去CO2中CO∶将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 除去NaCl溶液中的CaCl2∶加入适量Na2CO3溶液后过滤 C. 验证氯化氢分子在不断运动∶按图1所示装置进行实验 D. 验证木材中含有氢元素∶按图2所示装置进行实验 10. 某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验。下列说法正确的是 资料：①FeCl3与Na2S反应生成FeCl2和S沉淀。 ②FeCl2能与Na2S反应生成FeS黑色沉淀。 实验一：在FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 实验二：在FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生 实验三：在32.5g溶质质量分数为10%的FeCl3溶液中滴加Na2S溶液产生S沉淀，继续滴加Na2S溶液至过量，又产生黑色沉淀 A. 实验一可知FeCl3溶液呈碱性 B. 实验二产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊 C. 实验三消耗的Na2S总质量为1.56g D. 实验三生成的黑色沉淀质量为1.76g 第Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 我国“天宫”号空间站已经成功在轨运行多年，标志着我国的航空航天技术处于世界领先水平。 （1）空间站通过电解水制取氧气。电解水过程中，下列微粒发生变化的是________。（填“水分子”、“氢原子”或“氧原子”）。 （2）氢气与二氧化碳反应生成甲烷（CH4）和水，发生氧化反应的物质是________。 （3）空间站内在催化剂条件下，将甲醛（HCHO）和氧气转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为________。该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （4）返回舱防热涂层中含有酚醛树脂，通过分解反应带走热量，有效地保护舱内宇航员。酚醛树脂受热分解生成H2O和CO2，说明酚醛树脂中所含元素有________，该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。 （5）舷窗防雾的原理是加热使水雾蒸发为气体，该过程中水分子间隔________（填“变小”、“不变”或“变大”）。 12. NiSO4·6H2O可由电镀废渣（除含有Ni单质外，还含有Cu、Fe、Zn等金属单质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：①单质Ni是一种较活泼的金属。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。 物质 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 5.5 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 8.0 9.7 3.7 8.9 （1）为提高酸浸速率，可采取的措施是________；“滤渣Ⅰ”主要成分为________。 （2）“酸浸”时，单质Ni发生反应的方程式为________。 （3）“除锌”时发生反应类型为________（填基本反应类型）。 （4）①“氧化”时，H2O2将FeSO4转化为________。 ②“除铁”时控制pH范围为________。 （5）从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O实验操作方法是蒸发浓缩________，过滤、洗涤。 13. CO2资源化利用为当今研究热点。 Ⅰ.CO2一种资源化利用如图所示 （1）CO2过度排放会造成________（填一种环境问题）。 （2）农业上(NH4)2SO4可用作为________。 （3）从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是________，洗涤、干燥。 （4）“捕集”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用CO2合成甲醇（CH3OH）仅发生的反应为①②。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中CO2转化率（）随时间变化曲线如图1所示；在同一种催投入CO2的质量CH3OH产率（）随的质量温度变化如图2所示。 （5）在t1时刻，催化剂甲的催化效率________催化剂乙（填“>”、“<”或“=”）。 （6）投入CO2的质量为44g。 ①240℃时，CO2转化率________CH3OH产率（填“>”、“<”或“=”）。 ②由260℃升至300℃，CO的产量会________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 ③240℃时，生成H2O的质量为________g。 14. 某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A. 发生了 B. 发生了 C. 发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A. 20s B. 50s C. 70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 15. 过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示： （1）“煮沸”的目的是________； （2）“制备”时发生的化学反应方程式________； （3）测定某过氧化钙样品的纯度，称取3g样品，充分加热完全分解，剩余固体质量2.36g。计算该样品中过氧化钙的质量分数？（已知：，写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届第一次学业质量监测 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上。在试卷、草稿纸上答题一律无效 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列做法有利于建设绿色南通、生态海门的是 A. 禁止使用农药和化肥 B. 大力推进燃煤发电 C. 推广使用氢能等新能源 D. 就地焚烧生活垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 农药和化肥可提高农作物产量，应合理使用，不能完全禁止，错误。 B. 煤炭燃烧会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，大力推进燃煤发电不利于生态建设，错误。 C. 氢能属于清洁能源，燃烧产物只有水，无污染，推广氢能等新能源可减少污染物排放，有利于生态建设，正确。 D. 就地焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，错误。 2. 化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 钙、氧是人体所需的微量元素 B. 废弃秸秆可用于生产甲烷 C. 鱼虾能在水中生存，说明水中溶有氧气 D. 用水灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙、氧是人体所需的常量元素，不属于微量元素，说法错误。 B、废弃秸秆经发酵可生产甲烷，说法正确。 C、鱼虾呼吸需要消耗氧气，因此可说明水中溶有氧气，说法正确。 D、水汽化时会吸收大量热，可降低可燃物温度至其着火点以下，是水灭火的原理之一，说法正确。 3. “配制一定质量分数的NaCl溶液”涉及的实验操作中不正确的是 A. 取用NaCl B. 称取NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取用固体NaCl时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作规范，正确。 B. 用托盘天平称取NaCl遵循“左物右码”原则，两端垫称量纸，正确。 C. 量取水时，量筒读数视线与液体凹液面最低处保持水平，正确。 D. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，也不能在量筒内搅拌，错误。 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢气无色，可用作高能燃料 B. 生石灰能与水反应，可用作干燥剂 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作反应的保护气 D. 稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气用作高能燃料是因为其具有可燃性且热值高，与无色的物理性质无关，性质与用途不对应，符合题意。 B、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，因此可用作干燥剂，性质与用途对应，不符合题意。 C、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作反应的保护气，性质与用途对应，不符合题意。 D、铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，因此可用于金属表面除锈，性质与用途对应，不符合题意。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科学家精确控制单层二硫化钼（MoS2）晶界形成，实现了高效盐水分离。它像一片片极薄的“纳米渔网”，其“网眼”（微观通道）恰好允许水分子（H2O）快速通过。二硫化钼晶体具有疏松多孔的结构。 5. 下列有关说法正确的是 A. MoS2、H2O都是氧化物 B. “网眼”的直径小于水分子直径 C. 利用二硫化钼分离盐水属于化学变化 D. 二硫化钼可能具有吸附某些气体的功能 6. 将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的分子数之比为8∶4∶1。下列说法正确的是 A. (NH4)2MoS4中N元素与H元素的质量比为1∶4 B. 该反应消耗的(NH4)2MoS4与生成MoS2的个数比为1∶1 C. 该反应中元素化合价均未发生变化 D. 硫单质的分子式为S8 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，MoS2不含氧元素，不属于氧化物，错误。 B. 水分子能通过“网眼”，说明“网眼”直径大于水分子直径，错误。 C. 该分离过程仅实现水和盐的分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 二硫化钼具有疏松多孔结构，具备吸附性，可能吸附某些气体，正确。 【6题详解】 A. (NH4)2MoS4中N、H元素质量比为(14×2):(1×8)=7:2，1:4是N、H的原子个数比，错误。 B. 反应前后Mo原子数目不变，每个反应物分子和生成物MoS2分子中均含1个Mo原子，故二者分子个数比为1:1，正确。 C. 反应后生成硫单质，S元素化合价由化合物中-2价变为单质中0价，存在化合价变化，错误。 D. 根据S守恒计算可知，1个硫单质分子含4个S原子，不是S8，错误。 7. 某社团探究Cu的性质，进行了如下实验 实验一 将铜丝在空气中加热，表面变黑，再伸入稀H2SO4中，铜丝又变得光亮。 实验二 常温下向一定量的稀H2SO4和H2O2混合溶液中加入少量铜粉。观察到铜粉逐渐减少直至消失，溶液变蓝并有少量气体放出。下列说法不正确的是 A. 实验一说明氧化铜能与稀硫酸反应 B. 实验一反应前后铜丝的质量减少 C. 实验二中产生的气体为氢气 D. 实验二中铜的化合价升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一中铜丝加热生成的黑色氧化铜与稀硫酸反应，铜丝重新变光亮，说明氧化铜能和稀硫酸反应，故选项说法正确； B、实验一中部分铜元素最终转化为硫酸铜进入溶液，因此反应后铜丝质量减少，故选项说法正确； C、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应置换出氢气，产生的气体是过氧化氢分解生成的氧气，故选项说法错误； D、实验二中铜单质（0价）反应后转化为铜离子（+2价），化合价升高，故选项说法正确。 8. KCl、MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 27℃时KCl溶液、MgSO4溶液中所含的溶质相等 B. 70℃时配制等质量的饱和溶液KCl所需水的质量少 C. 将MgSO4饱和溶液从27℃升温到70℃，溶质质量分数变大 D. 将88℃时KCl饱和溶液、MgSO4饱和溶液降温到27℃，所得溶液溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、27℃时未说明两种溶液的质量、是否为饱和状态，无法确定溶质质量是否相等，故选项说法错误； B、70℃时MgSO4饱和溶液溶质质量分数大于KCl，配制等质量饱和溶液时MgSO4需要的水更少，故选项说法错误； C、MgSO4饱和溶液从27℃升温到70℃，其饱和溶质质量分数升高，溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误； D、由图可知，在88℃和27℃时，KCl和MgSO4饱和溶液的溶质质量分数均相等，将88℃时KCl饱和溶液、MgSO4饱和溶液降温到27℃，KCl和MgSO4仍为饱和溶液，所得溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确。 9. 化学实验是科学探究的重要方式，下列说法正确的是 A. 除去CO2中CO∶将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 除去NaCl溶液中的CaCl2∶加入适量Na2CO3溶液后过滤 C. 验证氯化氢分子在不断运动∶按图1所示装置进行实验 D. 验证木材中含有氢元素∶按图2所示装置进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液能与CO2反应，不与CO反应，会除去原物质CO2，无法除去杂质CO，该方法错误。 B.CaCl2与适量Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤除去沉淀后即可得到纯净的NaCl溶液，除杂方法正确。 C.酚酞溶液遇酸性物质不变色，HCl挥发后接触酚酞棉球无明显现象，无法验证氯化氢分子在不断运动，该设计错误。 D.酒精灯燃烧本身会生成水，无法确定烧杯内壁的水雾来自木材燃烧，不能验证木材中含有氢元素，该设计错误。 10. 某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验。下列说法正确的是 资料：①FeCl3与Na2S反应生成FeCl2和S沉淀。 ②FeCl2能与Na2S反应生成FeS黑色沉淀。 实验一：在FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 实验二：在FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生 实验三：在32.5g溶质质量分数为10%的FeCl3溶液中滴加Na2S溶液产生S沉淀，继续滴加Na2S溶液至过量，又产生黑色沉淀 A. 实验一可知FeCl3溶液呈碱性 B. 实验二产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊 C. 实验三消耗的Na2S总质量为1.56g D. 实验三生成的黑色沉淀质量为1.76g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石蕊试液遇酸性溶液变红，实验一溶液变红说明FeCl3溶液呈酸性，A错误。 B. FeCl3溶液呈酸性，与Na2CO3反应生成CO2气体，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B错误。 C. 溶液中FeCl3质量为32.5g×10%=3.25g。 第一步反应：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓，设消耗的Na2S质量为x，生成的FeCl2质量为y； 计算得消耗Na2S 0.78g，生成FeCl2 2.54g； 第二步反应：FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，设消耗的Na2S的质量为z 消耗Na2S 1.56g，总消耗Na2S质量为0.78g+1.56g=2.34g，C错误。 D. 由第二步反应计算，设生成的FeS的质量为m 2.54g FeCl2完全反应生成FeS质量为1.76g，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 我国“天宫”号空间站已经成功在轨运行多年，标志着我国的航空航天技术处于世界领先水平。 （1）空间站通过电解水制取氧气。电解水过程中，下列微粒发生变化的是________。（填“水分子”、“氢原子”或“氧原子”）。 （2）氢气与二氧化碳反应生成甲烷（CH4）和水，发生氧化反应的物质是________。 （3）空间站内在催化剂条件下，将甲醛（HCHO）和氧气转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为________。该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （4）返回舱防热涂层中含有酚醛树脂，通过分解反应带走热量，有效地保护舱内宇航员。酚醛树脂受热分解生成H2O和CO2，说明酚醛树脂中所含元素有________，该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。 （5）舷窗防雾的原理是加热使水雾蒸发为气体，该过程中水分子间隔________（填“变小”、“不变”或“变大”）。 【答案】（1）水分子 （2）H2 （3） ①. ②. 不属于 （4） ①. C、H、O ②. 吸收 （5）变大 【解析】 【小问1详解】 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此电解水过程中水分子发生改变，氢、氧原子不变； 【小问2详解】 氧化反应是物质得到氧的反应，该反应中氢气得到氧生成水，发生氧化反应； 【小问3详解】 略；该反应生成物均为化合物，不符合“一换一”的特点。因此不属于置换反应； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该分解反应反应物只有酚醛树脂，生成物含C、H、O三种元素，因此酚醛树脂含这三种元素；反应分解时带走热量，说明该反应吸收热量； 【小问5详解】 水蒸发为气态属于物理变化，水分子本身不变，分子间间隔变大。 12. NiSO4·6H2O可由电镀废渣（除含有Ni单质外，还含有Cu、Fe、Zn等金属单质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：①单质Ni是一种较活泼的金属。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。 物质 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 5.5 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 8.0 9.7 3.7 8.9 （1）为提高酸浸速率，可采取的措施是________；“滤渣Ⅰ”主要成分为________。 （2）“酸浸”时，单质Ni发生反应的方程式为________。 （3）“除锌”时发生反应类型为________（填基本反应类型）。 （4）①“氧化”时，H2O2将FeSO4转化为________。 ②“除铁”时控制pH范围为________。 （5）从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O实验操作方法是蒸发浓缩________，过滤、洗涤。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎（或适当提高稀硫酸浓度、或适当提高反应温度、或搅拌） ②. Cu （2） （3）复分解反应 （4） ①. Fe2(SO4)3或Fe3+ ②. 3.7～6.9 （5）冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 提高反应速率可通过增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等方式实现；Cu金属活动性排在H之后，不与稀硫酸反应，因此是滤渣I的主要成分； 【小问2详解】 Ni是较活泼金属，和稀硫酸发生置换反应生成+2价镍的硫酸盐和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 除锌时反应为，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特征，属于复分解反应； 【小问4详解】 ①具有氧化性，可将氧化为，因此转化为硫酸铁； ② “除铁” 要使Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，已知pH=3.7时Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为 3.7~ 6.9 ； 【小问5详解】 带结晶水的晶体受热易失去结晶水，不能直接蒸干，因此蒸发浓缩后需冷却结晶，再过滤洗涤得到产品。 13. CO2资源化利用为当今研究热点。 Ⅰ.CO2一种资源化利用如图所示 （1）CO2过度排放会造成________（填一种环境问题）。 （2）农业上(NH4)2SO4可用作为________。 （3）从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是________，洗涤、干燥。 （4）“捕集”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用CO2合成甲醇（CH3OH）仅发生的反应为①②。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中CO2转化率（）随时间变化曲线如图1所示；在同一种催投入CO2的质量CH3OH产率（）随的质量温度变化如图2所示。 （5）在t1时刻，催化剂甲的催化效率________催化剂乙（填“>”、“<”或“=”）。 （6）投入CO2的质量为44g。 ①240℃时，CO2转化率________CH3OH产率（填“>”、“<”或“=”）。 ②由260℃升至300℃，CO的产量会________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 ③240℃时，生成H2O的质量为________g。 【答案】（1）温室效应加剧 （2）氮肥 （3）将固体溶于水后过滤 （4） （5）＞ （6） ①. ＞ ②. 上升 ③. 1.44 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 (NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可作氮肥。 【小问3详解】 (NH4)2SO4溶于水，CaCO3难溶于水，因此从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是将固体溶于水后过滤，洗涤、干燥。 【小问4详解】 二氧化碳、氨气、硫酸钙与水反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式见答案。 【小问5详解】 由图1可知，在t1时刻，催化剂甲对应的CO2转化率曲线在催化剂乙之上，说明，此时催化剂甲的催化效率大于催化剂乙。 【小问6详解】 ①由图2可知，左纵轴是“CO2转化率”，右纵轴是“CH3OH产率”，240℃时，CO2转化率大于CH3OH产率； ②由图2可知，当温度达由260℃升至300℃时，CH3OH产率降低，同时CO2转化率仍在上升，说明总反应仍在进行，但更多CO2转向了反应②，因此CO的产量会上升； ③投入CO2的质量为44g，240℃时的转化率为8%，则参加反应的CO2的质量为，反应①和反应②中，参加反应的CO2与生成H2O的质量之比均为44:18，因此生成H2O的质量为。 14. 某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A. 发生了 B. 发生了 C. 发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A. 20s B. 50s C. 70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 碳酸钙##CaCO3 （2） （3）有 （4）检查装置的气密性 （5）B （6）B （7）分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加酚酞，溶液变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性； 碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钙难溶于水，故取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解，则一定不含碳酸钙； 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊，说明果蔬洗涤盐受热分解生成了二氧化碳，则果蔬洗涤盐中一定含碳酸氢钠，则加热过程中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； 【小问3详解】 取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数一定≤，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠； 【小问4详解】 实验前，下压注射器活塞，松手后，活塞能回到原位，说明装置内压强不变，说明装置气密性良好，则该操作的目的是：检查装置的气密性； 【小问5详解】 由图2可知，0～20s内，滴入稀盐酸，二氧化碳含量和压强几乎不变，说明此时没有二氧化碳生成，则发生的反应应该是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； 【小问6详解】 由图2可知，50s时二氧化碳含量开始逐渐增大，说明此时开始有二氧化碳气体生成； 【小问7详解】 稀盐酸中含水，也可能是碳酸氢钠固体溶于水放出热量或吸收热量，故要判断碳酸氢钠固体与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应，应设置对比实验，排除水的干扰，且根据控制变量法，两个实验中除了加入液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：分别取等质量的固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化。 15. 过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示： （1）“煮沸”的目的是________； （2）“制备”时发生的化学反应方程式________； （3）测定某过氧化钙样品的纯度，称取3g样品，充分加热完全分解，剩余固体质量2.36g。计算该样品中过氧化钙的质量分数？（已知：，写出计算过程） 【答案】（1）去除溶液中溶解的CO2、HCl等气体 （2） （3）解:设CaO2 质量为x 该样品中过氧化钙的质量分数= 答：该样品中过氧化钙的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与过量稀盐酸反应，化学方程式为，反应后溶液中含有溶解的CO2和过量的稀盐酸（HCl）。“煮沸” 的目的：除去溶液中溶解的CO2，HCl气体，避免消耗后续加入的 NH3，保证制备反应顺利进行。 【小问2详解】 煮沸后溶液为氯化钙（CaCl2）溶液，通入氨气（NH3）、加入过氧化氢（H2O2），在碱性条件下反应生成过氧化钙沉淀，同时生成氯化铵。该反应化学方程式为。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $