2026年江苏苏州市虎丘区初中毕业暨升学考试模拟化学试卷

2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 2026.04 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．钠 D．铁 2．空气由多种气体组成，其中体积分数最大的气体是 A．O2 B．Ne C．CO2 D．N2 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 4．下表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100 g 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 35.0 g 5.6 g 4.5 g 180 mg A．蛋白质 B．脂肪 C．碳水化合物 D．钠 5．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．试管 C．集气瓶 D．漏斗 6．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 A．导管连接 B．胶塞塞紧 C．气体验满 D．气体收集 7．稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A．铈的元素符号为Ce B．Ce的中子数为58 C．Ce的核电荷数为58 D．Ce的相对原子质量是140.1 8．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 9．下列灭火措施不正确的是 A．森林起火，开辟隔离带 B．电线老化短路起火，用水浇灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 阅读下列材料，完成第10~12题：空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方程式为。潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。 10．下列化学用语表述正确的是 A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2 C．两个钠原子：2Na D．氯酸根离子：ClO- 11．下列相关说法正确的是 A．氧气加压后，氧分子的体积变小 B．氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C．太阳能不可以直接转化为电能 D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 12．实验室用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性），一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是 A．球形容器内液面下降 B．溶液中氢氧化钠的浓度增大 C．b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．由实验得出水由氢气和氧气组成 13．下列有关试剂保存及实验处理的说法中不正确的是 A．浓盐酸有挥发性，应密封保存 B．NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C．实验室制取CO2后的剩余物可直接排放 D．点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D．Na2CO3溶液NaCl溶液 15．下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 A．不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械 B．稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈 C．二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 16．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 17．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B．t℃时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 18．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CaO中的CaCO3 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 19．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．NaN3→Na的化学方程式为： B．NaN3→Na的化学反应速率很快 C．Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变 D．NaHCO3可起到冷却剂的作用 20．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C．用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱 D．用方案丁探究接触面积对反应速率的影响 非选择题（共60分） 21．（7分）2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 I．机体材料 （1）为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是_______。铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的_______。 （2）机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸（PLA）材料。聚乳酸是一种可降解的塑料，属于_______（填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 II．能源动力 （3）机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为_______。 （4）电池的正极材料常用钴酸锂（LiCoO2），其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为_______。 Ⅲ．核心芯片 （5）生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si):m(H)=7:1，则硅烷的化学式为_______。 （6）Si还可通过SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为_______。 22．（12分）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I．实验室制氧 实验室用溶质质量分数为6%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。 （1）上述反应制取氧气的化学方程式为_______。 （2）配制100 g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。 （3）题22图-1中可以控制反应速率的发生装置为_______（填字母），使用该装置时控制反应速率的操作是_______。 （4）将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为_______。 II．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠（）作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如题22图-2所示。 （5）题22图-2中“加湿过滤仓”的原理与题22图-3中的_______（填字母）装置类似。 （6）使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因_______。 （7）常温下，氧气的密度约为1.4 g/L，每包过碳酸钠可生成约5 L氧气。 ①常温下，生成5 L氧气需要过氧化氢的质量为_______（结果精确至0.1，下同）。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：] _______ （8）下列关于制取氧气的说法正确的是_______（填字母）。 A．过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B．保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C．家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 23．（8分）CO2是一种温室气体，CO2的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 I．碳排放 （1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、_______和天然气。 （2）下列对节能减排的建议可行的是_______（填字母）。 A．停止使用化石燃料 B．推广使用光伏发电 C．鼓励民众公交出行 D．生活垃圾集中焚烧 II．碳捕集 利用NaOH捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如题23图-1所示。 （3）为提高CO2的吸收率，烟气应从_______（填“A”或“B”）口通入。 （4）“Na2CO3溶液转化室”中反应的化学方程式为_______。 （5）上述流程中可循环使用的物质有NaOH和_______（填化学式）。 Ⅲ．碳利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为： CO2甲醇→…→葡萄糖→…→淀粉 （6）检验淀粉的常用试剂是_______（填名称）。 （7）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为_______。 （8）阶段Ⅰ反应的微观过程如题23图-2所示。写出甲醇的化学式：_______。 24．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇（C2H6O）是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400~600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2，沸点118℃）。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如题24图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提供热量），同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如题24图-2所示。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于_______（填“可再生”或“非可再生”）能源。 （2）乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为_______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是_______。 （3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有_______（填字母）。 A．乙醇和水反应所需温度更低 B．反应物中的氢元素完全转化为氢气 C．更容易从生成物中分离出氢气 （4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于_______。 （5）题24图-2中，透氧膜的长度大于5 cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是_______。 25．（14分）乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备FeCO3的实验流程如下： 已知：a．煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO； b．Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c．FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式_______。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是_______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有_______。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为_______。 ②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是_______。 （4）“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如题25图-2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为_______。 ②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_______。 Ⅱ．制乳酸亚铁。 向FeCO3悬浊液中加入乳酸（C3H6O3），控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 （5）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防_______。 ②制备原理：，X是_______（填化学式） ③一段时间后，判断反应结束的标志是_______。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是_______。 26．（12分）海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 I．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 x 化学式 Fe2O3、Fe3O4、SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)2 FeS、CaCO3、MgCO3 （1）上表中的物质类别X是_______。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈_______（选填“酸性”或“碱性”），可用_______测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为_______。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是_______。 A．Fe2O3 B．SiO2 C．Mg(OH)2 D．CaCO3 Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和_______。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是_______。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是_______。 （6）反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl-反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为_______。 （7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷（内部含NaCl）分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的Cl-残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，_______。（必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO3溶液） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学试题参考答案 选择题（共40分） 1．A 2．D 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．A 15．D 16．A 17．C 18．B 19．C 20．C 非选择题（共60分） 21．（7分） （1）密度小/质轻 氧化铝膜/氧化膜/保护膜 （2）C （3）化学能 （4）+3 （5）SiH4（H4Si也给分） （6） 22．（12分） （1） （2）20 （3）C 调节分液漏斗活塞 （4）通入氧气前，白磷不燃烧；通入氧气后，白磷燃烧 （5）B （6）夏季温度高，反应速率快；加更多水减小浓度，减慢反应速率，从而保持稳定（2分）。 （7）①14.9 g ②解： （1分） （1分）（45.8也对） 答：每包过碳酸钠质量至少为45.9 g。 （8）BC 23．（8分） （1）石油 （2）BC （3）B （4） （5）CaO （6）碘酒或碘水 （7）光合作用 （8）/ 24．（7分） （1）可再生 （2）（2分） 炭黑覆盖在催化剂表面，阻止乙醇、水与催化剂接触 （3）AC （4）乙醇与氧气反应放热 （5）部分氢气与氧气反应而被消耗 25．（14分） （1）（2分） （2）①延长浸取时间/适当提高浸取温度/提高硫酸浓度 ②Fe3+、Cu2+、H+（2分） （3）①1:2 ②铁还能将CuSO4转化为FeSO4；加SO2会生成H2SO4，导致Na2CO3用量增加（2分） （4）①复分解反应 ②Na2CO3溶液浓度大，碱性强，部分FeSO4反应生成了Fe(OH)2 （5）①缺铁性贫血 ②CO2 ③不再产生气泡 ④便于低温快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化 26．（12分） （1）盐 （2）①碱性 pH试纸/pH计/pH传感器 ②（2分） （3）B （4）温度 （5）①升高温度，微观粒子运动更剧烈 ②增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速度。 （6） （7）分别滴加等量的两种浸泡液于黑色点滴板中，分别滴加等量AgNO3溶液，观察浑浊程度（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $