河北2025-2026学年下学期高一年级4月份学情调研 化学试题

高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 A.大理石 B.金刚砂 C.合成树脂 D.光学玻璃 2.化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A.利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为N2的过程属于人工固氮 B.被誉为“挂在墙上的油田”的光伏电池可将太阳能转变为化学能 C.利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D.聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 3.下列反应过程中的能量变化与图像中能量变化一致的是 能量 反应物的 总能量 生成物的 总能量 反应过程 A.红热的铁丝在氧气中燃烧 B.碳与二氧化碳在高温条件下反应 C.氯化铵和氢氧化钡的反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应 4.在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增 大的是 A.反应时，增大压强 B.工业生产上用煤粉代替煤块 C.生活中，将食物放在冰箱储存 D.食品包装时加入铁粉和干燥剂 化学第1页（共8页） 5.某化学兴趣小组设计锌片（大小相同）和1ol/L的稀硫酸反应的两个装置如图所示。下列说 法错误的是 导线 锌片 .铜片 锌片n几-铜片 稀H2SO4 稀H2SO4 图1 图2 A.图1装置中锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡生成 B.两个装置中发生的总反应相同 C.实验开始时，图2装置生成氢气的速率比图1装置生成氢气的速率快 D.两个装置均能将化学能转化为电能 6.实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.用玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D.切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.常温下，铁和浓硫酸反应：Fe十2H+一Fe+十H2A B.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO+2H+一H,O+SO2个 C.碳和浓硫酸共热：C+2H,S0,(浓)△C0,十2S0,◆+2H,0 D.用足量氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+OH—HSO 8.下列物质的性质和用途正确且对应的是 A.晶体硅属于半导体材料，可用于制作光导纤维 B.碳酸氢钠的水溶液呈碱性，可用于烘焙面包 C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D.NH3在水中的溶解度大，可用作制冷剂 9.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.硫蒸气中含有S2、S:和Ss分子，现有硫蒸气6.4g,其中含有硫原子的数目一定为0.2NA B.将6.4g铜溶于一定量的浓硝酸中，制得NO2分子的数目为0.2VA C.将1mol氮气与3mol氢气充入某密闭容器中充分反应，转移电子的数目一定小于6NA D.标准状况下，22.4L乙烷分子中含有极性键的数目为6NA 10.某化学实验小组以形状、大小均相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表 所示。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A.实验可测得外电路电流的方向从铜流向锌 B.通过实验可知，水果汁里存在电解质 C.对比实验可知，其他条件相同时，电流强度与电极间距离呈正比 D.对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 化学第2页（共8页） A版 11.X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 XO,yOZH0 W NaOH,T(钠盐) A.X在足量氧气中燃烧生成Z B.任何条件下，X都不可能与W发生反应 C.ZH:9w的反应为氧化还原反应 D.可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 12.某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了SO2的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下 列说法错误的是 铜丝 浓 Ⅱ闺 Ⅲ美 品红 紫色石酸性NaOH 溶液 蕊试剂KMnO4溶液 溶液 A.试管I中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B.试管Ⅲ中紫色石蕊试剂变红 C.试管Ⅱ和N中均出现溶液褪色，均体现了SO2的漂白性 D.试管V中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替 13.一定温度下，在2L恒容密闭容器中进行反应X(g)十2Y(s)一3Z(g)十2W(g),反应开始到 5min末Z增加了0.9mol,则此反应0~5min内的平均速率v为 A.v(X)=0.06 mol/(L.min) B.v(Z)=0.09 mol/(L.min) C.v(Y)=0.06 mol/(L.min) D.v(W)=0.0001mol/(L·s) 14.下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A.甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B.甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C.甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 15.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)=三2NO(g)十O2(g),下列情况 不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的颜色保持不变 B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2 mol NO2 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 化学第3页（共8页） 16.下列实验操作、现象均正确并能得到相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 KMnO4是H2O2分解的催化剂，能 A 向双氧水中滴加几滴酸性KMnO,溶液，产生大量气泡 加快H2O2的分解速率 将等浓度的5 mL FeCly溶液与2mLKI溶液混合后，滴 B Fe3+和I厂的反应属于可逆反应 加2滴KSCN溶液，颜色呈红色 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加人浓硫酸，蔗糖变黑，同 C 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 时体积膨胀，生成刺激性气味的气体 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管中出现红棕色 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生 D 气体 成了NO 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氨和硫的部分 物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： ↑化合价 +5 HNO3 +4 NO2 +2 ↑化合价 6 0 ①/ S NH3+ ⑤ NH4CI ---B 氢化物单质氧化物酸盐物质的类别 氢化物单质氧化物酸正盐物质的类别 分 e 回答下列问题： (1)图甲涉及的转化中氨元素被还原的为 (填序号)。 (2)常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;将D 的浓溶液稀释的操作是 (3)若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为 ,当生成6.72L(标准状况)物质A时，转移电子的物质的量为 (4)写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式： ,该反应可选用 的发生装置为 (填选项字母)。 (5)工业上用氢氧化钠溶液吸收A和NO2生成NaNO2和NaNO3,用含2 mol NaOH的烧碱 溶液，最多可吸收A和NO2共 L(标准状况)。 化学第4页（共8页） A版 18.(14分) 研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。 回答下列问题： (1)某化学反应需要高温条件才能发生，该反应 (填“是”“不是”或“不一定是”) 吸热反应。 (2)下列化学反应理论上可设计为原电池的是 (填序号)。 ①石灰石分解②铁和盐酸反应③镁条燃烧④氧化钙溶于水⑤氢氧化钠和盐酸反应 (3)工业上合成氨反应中相关化学键键能数据如表所示： 共价键 N=N H-H N-H 断开1mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 该反应生成1 mol NH3需 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 (4)如图所示，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。则 该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），说明该反应中反应物化学键断裂吸收的能 量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 B (5)当前一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广，该氢 氧燃料电池的简易装置如图所示： 负载 氧气 KOH溶液 入口 ①a极为 (填“正极”或“负极”)，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该燃料电池的优点是 (任写一点)。 19.(14分) 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗 涤剂、蓄电池等。 回答下列问题： I.S0,(g)十0，(g)一S0(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。一定温度下，在4L恒容密 闭容器中加入一定量的SO2、SO3、O2三种气体（用A、B、C字母代替）进行反应，0~4min内，各物 质物质的量随时间的变化情况如图1所示： 化学第5页（共8页） 物质的量/mol 5 C M B 1234时间/mim 图1 (1)A表示的物质是 (填化学式)。 (2)0~2min内用C的浓度变化表示的平均反应速率为 ,A的转化率 为 (3)下列关于该反应的说法正确的是 (填选项字母)。 a.2min末时，反应停止 b.M点时，v逆(O2)=正(O2) c.当oE(A)=2v道(B)时，反应达到平衡状态 d.2min时任一种物质表示的正反应速率与其表示的逆反应速率均相等 (4)为了提高该反应的反应速率，可采取的措施有 (任写一种)。 Ⅱ.二氧化硫是一种大气污染物，硫酸厂的尾气必须经处理才能排放，CO和H2都可催化还 原脱除SO2,同时回收硫。 (5)500℃时，在催化剂作用下，向某密闭容器中充入4 mol CO与2 mol SO2,充分反应生成 CO2和气态S,反应中各物质的物质的量与反应时间的关系如图2所示，则x= n/mol 4.5 4.0t 2.0 0.5 0 t/min 图2 6,催化还原S0,时其他条件一定，改变起始时S的值L固定n(S0)不变，增加 n(H,)刀，反应相同时间，测得硫的产率与温度、S0 的关系如题图3所示。500℃时 值从2变化到3，硫的产率减小的可能原因是 100 n(H2) n(s02)3 80 n(H2) 60 (S0)-2 40 0400 450 500 550 600 温度/ 图3 化学第6页（共8页） A版 20.(14分) 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： I.（1)下列各组物质中，一定互为同系物的是 (填序号)，互为同分异构体 的是 Br Br ①H一C-H和H—C-Br Br H ②C2H4和CH2=CH-CH ③CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH2CH2CH3 ④C3H；和C5H1o ⑤C2H和C5H12 (2)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1：1）反应的实验，在光照条件下反 应一段时间后，下列说法正确的是 (填选项字母)。 CH,和CL, 饱和NaCl溶液 A.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B.上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C.取反应后试管内的少量溶液，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCI D.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要消耗0.5mol氯气 (3)甲烷与氯气反应的反应类型为 化学第7页（共8页） Ⅱ.丙烯(CH一CH一CH2)是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定 条件下有如图所示的转化关系。 B H20催化剂/△ 囚B/CC4H,C-CH=CH, H2 儷化剂△→回 一定条件 D(高分子材料) (4)鉴别丙烯和C,可选用的试剂为 (5)写出D的结构简式： ;由丙烯生成A的化学方程式为 (6)分别取等物质的量的丙烯和B,完全燃烧，消耗的氧气的物质的量： (填“丙 烯”“B”或“一样”)多。 化学第8页（共8页） A版 参考答案及解析 化学 高一年级4月份学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 6.B【解析】保存NaOH溶液的细口玻璃瓶不能用玻 1.D【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，A项不符合 璃塞。故选B项。 题意；金刚砂的成分是碳化硅，B项不符合题意；合成 7.C【解析】常温下，铁和浓硫酸会发生钝化，不可能 树脂的主要成分为有机物，C项不符合题意；光学玻 产生氢气，A项错误；硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫 璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，D项符合题意。 酸根离子生成硫酸根离子，B项错误；浓硫酸具有氧 2.C【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态 化性，加热时可氧化碳生成二氧化碳、二氧化硫和水， 的氮的过程，A项错误；光伏电池将太阳能转变为电 C项正确；二氧化硫少量，应生成亚硫酸根离子和水， 能，B项错误；硫化橡胶具有更好的弹性、韧性和化学 D项错误。 稳定性，C项正确；聚氯乙烯有毒，不能用于食品和药 8.C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项不 物的包装，D项错误。 符合题意；碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包，与 3.A【解析】图中反应物的总能量高于生成物的总能 其溶液呈碱性无关，B项不符合题意；浓硫酸具有吸 量，属于放热反应。铁丝的燃烧属于放热反应，A项 水性，且和二氧化硫不反应，故可用于干燥二氧化硫， 符合题意；碳和二氧化碳的反应属于吸热反应，B项 C项符合题意；NH易液化，汽化时可吸热，故可用 不符合题意；氯化铵和氢氧化钡的反应属于吸热反 作制冷剂，与其溶解度无关，D项不符合题意。 应，C项不符合题意；盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸 9.B【解析】S2、S6和S8的混合物共6.4g,其中所含 热反应，D项不符合题意。 4.B【解析】若是固体反应物，增大压强，速率不一定 硫原子的物质的量为2品=0.2l,故含有疏 增大，A项不符合题意；用煤粉代替煤块，增大了反应 原子的数目一定为0.2VA,A项正确；反应过程中，浓 物的接触面积，能加快反应速率，B项符合题意；将食 硝酸变稀，可能生成NO,故制得NO2分子的数目可 物放入冰箱，温度降低，反应速率减慢，C项不符合题 能小于0.2NA,B项错误；氮气和氢气的反应为可逆 意；放入铁粉可除去氧气，放入干燥剂可吸水，均能延 反应，故转移的电子的数目一定小于6NA,C项正确； 缓食物的变质速度，D项不符合题意。 乙烷分子中的C一H键为极性键，标准状况下， 5.D【解析】图1装置中，Zn和稀硫酸反应产生氢气， 22.4L(1mol)乙烷分子中含有极性键(C一H键)的 铜不反应，A项正确；反应的本质均是锌和稀硫酸反 数目为6NA,D项正确。 应生成硫酸锌和氢气，B项正确；图2装置中，铜、锌、 l0.C【解析】由于金属活动性：Zn>Cu,所以Zn为原 稀硫酸形成原电池，初始时，能够加快化学反应速率， 电池的负极，Cú为正极，电流从正极经外电路流向 C项正确；图1装置不是原电池，不能将化学能转化 负极，A项正确；能够测得电流，说明形成了原电池， 为电能，D项错误。 即水果内存在电解质溶液，形成闭合电路，B项正 A版 化学 参考答案及解析 确；由实验①和②可知，其他条件相同时，电流与电 的四氯化碳溶液褪色，C项错误；乙烯被酸性高锰酸 极间距离成反比，C项错误；由实验②和③可知，水 钾溶液氧化生成CO2,引入了新的杂质，所以不能用 果种类对电流有影响，D项正确。 酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，D项错误。 11.D【解析】X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧 15.C【解析】随着反应的不断进行，气体颜色发生改 气中燃烧生成的Y为SO2,SO2与氧气催化氧化生 变，当气体颜色不变时，反应达到化学平衡状态，A 成的Z为SO3,SO3与水反应生成的W为硫酸，硫 项不符合题意；单位时间内生成物的生成速率与反 酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢钠。 应物的生成速率之比等于化学计量数之比，单位时 硫和氧气只能生成二氧化硫，A项错误：S和硫酸在 间内生成n mol O2的同时生成2 mol NO2时说明 一定条件下能反应生成二氧化硫和水，B项错误；三 反应达到化学平衡状态，B项不符合题意；反应物与 氧化硫和水化合生成硫酸，其中没有元素化合价的 生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变， 变化，不属于氧化还原反应，C项错误；可用稀盐酸 故混合气体密度不变，不能判断反应是否达到化学 和氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确。 平衡状态，C项符合题意；随着反应的不断进行，气 12.C【解析】由图可知，试管I生成SO2,试管Ⅱ验证 体的总物质的量不断增加，气体总质量不变，当反应 SO2的生成及SO2具有漂白性，试管Ⅲ验证SO2溶 达到化学平衡状态时，混合气体的平均相对分子质 于水生成酸性物质，试管Ⅳ验证SO。的还原性，试 量不再发生变化，D项不符合题意。 管V吸收剩余的SO2,防止污染空气。抽出铜丝反 16.C【解析】双氧水与酸性高锰酸钾可以发生氧化还 应停止，插入铜丝，反应发生，A项正确；SO2的水溶 原反应生成氧气，故不能说明高锰酸钾对过氧化氢 液显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，B项正确；高锰 分解具有催化作用，A项不符合题意；FCl过量， 酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性，C项错 加入KSCN后溶液一定变红，无法证明Fe3+与I之 误；Na2CO3溶液也可以用来吸收S)2气体，D项 间的反应属于可逆反应，B项不符合题意；蔗糖变黑 正确。 说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的比例脱去，体现了 13.B【解析】v(Z)=0.09mol/(L·min),同一反应 浓硫酸的脱水性，体积膨胀，生成刺激性气味的气 中，反应速率之比等于化学计量数之比，乙与X的化 体，说明脱水后生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反 学计量数之比为3：1，W与X的化学计量数之比为2： 应生成了SO2、CO2,体现浓硫酸的强氧化性，C项符 1,因此v(X)=0.03mol/(L·min),v(W)=2w(X) 合题意；浓硝酸受热分解会生成NO2,因此仅凭试管 0.06mol/(L·min),即0.001mol/(L·s),Y为固体， 中出现红棕色气体不能证明是木炭与浓硝酸反应生 反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平 成了NO2,D项不符合题意。 均反应速率。故选B项。 二、非选择题 14.A【解析】甲烷和乙烯都属于烃，都难溶于水，A项 17.(14分) 正确；甲烷和乙烯的结构不相似，不互为同系物，B (1)①③④(3分) 项错误；甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使溴 (2)1：2(1分)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水 ·2。 A版 参考答案及解析 化学 中，同时用玻璃棒不断搅拌(1分) 状况)。 (3)3Cu+8H++2NO,—3Cu2++2NO个+4HO 18.(14分) (2分)0.9mol(2分) (1)不一定是(1分) (4)Ca (OH)2 +2NH.CI-A-CaCl +2NH+ (2)②③(2分) (3)放出(1分)46(2分)》 2HO(2分，答案合理即可)B(1分，需与前者 对应) (4)放热(2分)低(1分) (5)44.8(2分) (5)①负极(2分)增大(2分) ②原料来源广泛、能量利用率高、不产生污染等(1 【解析】由图可知，A为NO、B为H2S、C为SO2、D 分，答案合理即可) 为H2SO4。 【解析】(1)化学反应的能量变化和反应条件无关。 (1)化合价降低被还原发生还原反应，故转化过程中 (2)能够设计为原电池的反应需要是放热反应，且是 伴随N元素化合价降低的有①③④。 氧化还原反应，故选②③。 (2)二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，根据电子守 (3)N2(g)+3H2(g)、2NH(g),断键吸收能量为 恒，可知氧化剂和还原剂物质的量比为1：2；浓硫 酸溶于水放热，故为了防止液体飞溅，需将浓硫酸沿 (946kJ+3×436kJ)=2254kJ,成键释放能量为2 烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 ×3×391kJ=2346k,即生成2mol氨气时放出热 量为(2346一2254)kJ=92k,则合成氨反应生成1 (3)稀硝酸与铜反应生成Cu(NO)2、NO和水，故反 应的离子方程式为3Cu+8H++2NO-3Cu+ mol NH,(g)时放出热量92=46k。 2 十2NO个+4HzO;生成1 mol NO转移3mol电子， (4)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形 当生成6.72L(标准状况)，即0.3 mol NO时，转移 管中甲处液面下降、乙处液面上升，说明该反应是放 电子的物质的量为0.9mol。 热反应（瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大），说明 (4)实验室通过加热Ca(OH)2和NHCI混合物制 反应过程中化学键断裂吸收的能量低于形成新化学 备NH,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+ 键时放出的能量。 2NH,C1△CaC2+2NH,◆+2H,O;由于是固体 (5)①a极是通入H2的电极，为负极，电极反应式为 加热反应，故选B项。 H2-2e+2OH—2H2O,b极是通入氧气的电 (5)工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2,发生的 极，为正极，电极反应式为O2+4e+2H0 反应如下：NO+NO2+2NaOH一2NaNO2+ 4OH,故b极附近溶液的pH增大。 H2 O,2NO2+2NaOH -NaNO3+NaNO2+H2 O, ②氢气和氧气来源广泛，等质量的氢气反应放热多， 则含2 mol NaOH的烧碱溶液，生成NaNO3和 且产物为水，对环境无污染。 NaNO2的混合物共2mol,结合元素质量守恒，可知 19.(14分) 最多吸收一氧化氮和二氧化氮共44.8L(标准 I.(1)S02(2分) ·3· A版 化学 参考答案及解析 (2)0.25mol/(L·min)(2分)40%(2分) 还原成HS等低价态含硫化合物，导致硫的产率 (3)cd(2分)》 减小。 (4)增大压强、增大反应物浓度、升高温度或加入合 20.(14分) 适的催化剂(2分，答案合理即可) I.(1)②⑤(2分)③(1分) Ⅱ.(5)2(2分) (2)AB(2分) (6的值从2到3，H过量，H进-步将S (3)取代反应(1分) Ⅱ.(4)溴水或酸性高锰酸钾溶液等(2分，答案合理 还原成H2S等低价态含硫化合物，导致硫的产率减 即可) 小(2分，答案合理即可) ECH-CH2 【解析】I.(1)反应时，各物质的物质的量变化量之 (5)CH (2分)CHCH-CH2+Br 比等于其化学计量数之比，A减少2mol,B减少 CH:CHCH2Br 1mol,C增大2mol,根据反应方程式，可知A、B、C Br (2分) 分别为SO2、O2、SO3。 (6)一样(2分) 2 mol (2)2min内C的平均反应速率u=△c(C) 4L 【解析】(1)结构相似，分子组成相差n个一CH2 △t 2 min 的同类有机物互为同系物，②乙烯和丙烯（均为单烯 =0.25mol/(L·min);A的转化率为 烃)、⑤乙烷和戊烷（均为烷烃）都符合同系物定义， 5mol-3mo×100%=40%。 5 mol ④结构未知，可能是烯烃或环烷烃，故二者不一定互 (3)2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量 为同系物；分子式相同、结构不同的化合物互为同分 不为零，则反应速率不为零，反应未停止，A项错误； 异构体，③正己烷和2-甲基戊烷分子式均为CH4, M点是在2min之前，反应没有达到化学平衡状态， 结构不同，互为同分异构体 还在正向进行，故噬(O2)<证(O2),B项错误； (2)光照下氯气不断反应，气体颜色逐渐变浅，生成 A、B的化学计量数之比为2：1，故当v证(A)= 的CHCL、CHCL,CCI都是油状液体，反应后气体 2)谥(B)时可以说明反应达到平衡状态，C项正确； 的物质的量减少且生成的HC1易溶于水，试管内压 2min时达到平衡状态，同一物质的正反应速率与逆 强减小，水面上升，A项正确；甲烷和氯气的连锁反 反应速率相等，D项正确。 应共生成CHC1、CH2C2、CHCL3、CCL4、HC1五种产 (4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催 物，其中四种为有机物，B项正确；试管内溶液本身 化剂均可以加快反应速率。 是饱和NaCI溶液，含有大量CI,滴加AgNO3溶液 Ⅱ.(5)平衡时，SO2物质的量为0.5mol,Sz的物质 后生成白色沉淀，不能证明生成了HC1,C项错误； 的量为0.75mol,根据S元素质量守恒，0.5mol+ 甲烷取代时，每取代1mol氢原子，消耗1 mol Cl2,D 0.75 molXx=2mol,x=2。 项错误。 (6)的值从2到3，过量，：进一步将S (3)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应。 4 A版 参考答案及解析 化学 Ⅱ.丙烯与水发生加成反应得到B,B为醇；丙烯与 ECH-CH2] 溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到A,A为1， 成聚丙烯，其结构简式为CH ;丙烯与Br 2二溴丙烷；丙烯和氢气发生加成反应生成C,C为 的CC1:溶液发生加成反应，化学方程式为 丙烷；丙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子 CH:CHCH2Br 化合物，D为聚丙烯。 CH,CH-CH2+Br2→ Br (4)鉴别丙烯和丙烷，可选溴水、溴的四氯化碳溶液 (6)根据二者分子式可知等物质的量时，二者完全燃 或酸性高锰酸钾溶液等。 烧消耗的氧气一样多。 (5)丙烯发生加聚反应，碳碳双键打开相互连接，生 ·5 A版