甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026年届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟卷(四) 化学试题

模拟卷·化学（四）参考答案 1.A伏羲女娲绢画是蚕丝制品，蚕丝主要成分是蛋白质，属于有机高分子，A项符合题意：水晶是二氧化硅，B项不 符合题意：贾湖骨笛主要成分为钙质盐类，C项不符合题意；带盖铜托杯主要成分是合金，D项不符合题意。 2.C反应物中没有单质，故该反应不属于置换反应，A项错误：SO2是共价晶体，不导电，不可作为半导体材 料，B项错误：纳米SO比表面积大，具有较大的接触面积，测量CO更灵敏，C项正确：没有指明温度和压 强，无法计算22.4mLCO的物质的量，D项错误。 3.D过氧化钙C0)含有C和0，其电子式为C[:0:0:于，A项错误：入√主链有8个 碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有2个甲基，名称为2,2,3,3-四甲基辛烷，B项错误；锂原子的 核外电子排布式为1s2s,最外层电子的电子云轮廓图为球形，C项错误；离子晶体中阴、阳离子的体积越大，离 子所带的电荷越少，则离子键键能越小，即大体积离子降低晶格能，使离子液体常温下呈液态，D项正确。 4.B乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团，A项正确；由结构简式可知，乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸 生成丙酮酸是羟基脱氢生成羰基的氧化反应，B项错误；生成1ol丙酮酸，转移2ol电子，则需要消耗 2olh十，C项正确；乳酸在一定条件下可以发生消去反应生成丙烯酸，D项正确。 5.A稀硫酸应置于酸式滴定管中，A项错误；氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新的气体，瓶内压强减小，烧杯 中的溶液进入瓶内形成喷泉，B项正确：锡的金属活动性比银强，在NaCI溶液中，锡、银和NaCI溶液构成原 电池，锡作负极，银作正极，发黑的银手镯（主要成分是AgS)中Ag2S得到电子被还原为银，从而使银手镯恢 复光亮，C项正确：用量气管测量气体体积，读数时应保持水准管和量气管液面相平，D项正确。 6.CO的价电子排布式是2s22p,过氧乙酸中不饱和碳原子采取sp杂化，未杂化的p电子与氧原子的p电子 形成π键，A项正确；SO}中的硫原子采取sp杂化，VSEPR模型为正四面体形，B项正确；HO2含极性键 (O一H)和非极性键(O一O),但分子因不对称结构呈现极性，不是非极性分子，C项错误；乙酸分子中羰基增 强了羟基中O一H键的极性，使乙酸能够发生电离，D项正确。 7.D64g基态Cu含有未成对电子的数目为NA,A项正确；1L1mol·L1NHCI溶液中含C的数目=1L ×1mol·L1×Nmol厂1=NA,B项正确：标准状况下11.2LN2为0.5mol,转移电子数为3N,C项正确： 标准状况下HO不是气体，D项错误。 8.AZ的基态原子电子只有一种运动状态，可确定Z为H;X的基态原子价电子排布式为(n十1)s”且所在轨 道都是全充满，则=2，价电子排布式为3s2,则为Mg;X与M同周期，Y和M同族且基态时价层p轨道半 充满，Y为N,M为P;E与Y在周期表中紧邻且E的电负性大于Y但是第一电离能小于Y,则E为O。 MgNH PO是由Mg2+、NHt、PO-构成的，是离子晶体，A项正确：NH中没有孤电子对，不能形成配位 键，B项错误：PH、NH3、HO均是分子晶体，NH、H2O分子间都存在氢键，使得它们沸点较高，且水的沸 点高于NH,PH分子间仅存在范德华力，沸点低，最简单氢化物沸点：HO>NH>PH,C项错误；NH中 N的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，O中N的价层电子对数为3，没有孤电子 对，空间结构为平面三角形，D项错误。 6E 【模拟卷·化学（四）参考答案第1页（共4页）】 E3 9.D将H2S气体通入CuSO,溶液发生反应CuSO,+H:S-CuS↓+HSO4,不可以通过此反应确定HS 酸性强弱，A项错误；若向H2S○，溶液中加入硝酸钡会产生白色沉淀，加入足量盐酸沉淀不消失，溶液中不 一定含有SO},B项错误；ZS转化为CuS,则K(CuS)<Kp(ZnS),C项错误；CO2和碳酸钠溶液反应生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠晶体，D项正确。 10.C随着温度升高，乙烯含量不断增加，说明升高温度，反应I的平衡正向移动，故△H1>0,A项错误；催化 剂不能使平衡移动，使用不同的催化剂，上述物质的含量曲线不受影响，B项错误；设715K条件下达到平 衡时，乙烯的物质的量浓度为xmol·L1,则c(C3H)=c(C4H)=2xmol·L1,根据反应Ⅱ、Ⅲ的化学方 程式可知，K1=兰，K=2,K1≠K1,C项正确：当温度低于80K时，随者温度的升商，CH:的含量增 大，反应Ⅱ的平衡正向移动[CH3I不断转化成乙烯，而乙烯又生成CH(主导因素)]，温度高于800K时， 随着温度的升高，CaH的含量减小，反应Ⅱ的平衡逆向移动（温度为主导因素），低温下，C4H的含量随着温 度升高而增大，反应Ⅲ的平衡正向移动[CH3I不断转化成乙烯，而乙烯又生成C4H(主导因素)]，随着温度 继续升高，C4H3的含量减小，平衡逆向移动（温度为主导因素），D项错误。 11.A该晶胞的质量为24X4g,A项错误：该晶胞的体积=aX100 cmXbX10-10cm×cX1010cm=abc× N 10-0cm,B项正确；SO号可看作是SO中的1个O原子被S原子取代形成的，二者结构相似，SO的 中心S原子的价层电子对数为4十6十2,4X2=4,即S0的空间结构为正四面体形，故SO的空间结 2 构为四面体形，C项正确；配位键是σ键，[Mg(HO)6]+中配位键数为6,1个H2O分子中σ键数为2，故1 个[Mg(HO)6]+中的o键数目为(6十6×2)=18，D项正确。 12.A硝酸作氧化剂时会被还原为有毒的氮氧化物，A项错误；MO能够消耗H十，且不引入杂质，B项正确； 根据转移电子守恒，焙烧时消耗的O2与MCO3物质的量之比为1：2，C项正确；“沉锰”时是弱酸性的，原 理是Mn+结合HCO中的CO,产生的H+再与其中的NH·HO反应，D项正确。 13.D由装置图可知，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，FTO极为负极，Pt极为正极，A项错误； 电池工作时，阳离子(H十)向正极区移动，即向P极移动，B项错误；没指明标准状况，无法将体积换算为物 质的量，C项错误；在FT0极区溴单质参与反应制备环氧烷，发生反应入十B十HO一→一R十 R 2Br+2H,D项正确。 14B由HX+0。一LX+OH可知，其水解常数K-尽设0=2X10<K。,说明K以电 离为主，则25℃时，KHX的溶液c(HX)<c(X2-),A项正确；由图可知K(AgX)=(10-4)2×102.6= 10,K,(Ae0=10X10=10,反应AeX+2Y一2AeY+X的平商常数K=袋号= 2Y)·C(4g)(Ag一0)=10，此反应的平衡常数很大，而逆反应的就很小，则通过加 c(X2-)·2(Ag+)_K(AgX)_10-1a46 KX溶液不能实现AgY向AgX的有效转化反应，B项错误；由图可知，a点时的Q(AX)<Kp(AX),则a 点表示AgX的不饱和溶液，C项正确：当c(Y)=c(X)=0.01mol·L时，若生成AgY沉淀，则c(Ag) =K(AgY2_1095 K=√0.0i /10-1046 c(Y) 0,0=10.5mol·L1:若生成AgX沉淀，则c(Ag)=NX) E3 【模拟卷·化学（四）参考答案第2页（共4页）】 6E 10-43mol·L1,10-43mol·L-1>10-75mol·L1,由此可知，向c(Y)=c(X2-)=0.01m0l·L1的混合 液中滴入AgNO溶液时，先生成AgY沉淀，D项正确。 15.(每空2分，共14分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管；7.0 (2)3FeSO,+2Na2 HPO+2CHg COONa+8H2O-Fe (PO)2.8H2O+3Na2 SO,+2CHCOOH (3)①三颈烧瓶 ②防止Fe+被氧化，调节溶液的pH=4[或防止生成Fe(OH)2沉淀] ③使反应物充分接触，加快反应速率 (4)取少量产品溶于适量稀盐酸或稀硫酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有 Fe(Ⅲ)杂质，反之不含 部分答案解析： (1)需要称量的绿矾(FeSO4·7H2O)的质量为0.1mol·L1×0.25L×278g·mol厂1=6.95g≈7.0g。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)34s2(1分) (2)SiO2(1分) (3)①NaSO3:S2Og+2VO++2HO-2VO为+2SO+4H ②1.5×10-31 (4)2Cr3++10OHΓ+3HO22CrO}-+8H2O (5)①13 ②1.02×1023 aN 部分答案解析： (3)②“沉钒”过程中须控制pH,若pH=4,则pOH=10,c(OH厂)=1×10-10mol·L1,滤液中c(Cr3+)= 0.15mol·L1,则K[Cr(0H)3]=(1×10-10)3×0.15=1.5×10-1。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)生成物的总能量一反应物的总能量(1分)；一478.8 (2)0.8:2 (3)①d(1分) ②主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，故乙酸 乙酯的选择性随温度升高而增大 ③B、E (④①号 ②选用更高效的催化剂或增大CH COOH的浓度或增大H的浓度(1分) 部分答案解析： (1)根据△H=生成物的总能量一反应物的总能量，△H2=(a一231.2)一（一418.3-259.7）= 32.0kJ·mol1,a=-478.8. (2)根据已知条件列出三段式： GE 【模拟卷·化学（四）参考答案第3页（共4页）】 3 CH COOH(g)+2H2 (g)-CH;CH2 OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 0 转化(mol) 2 2x x 平衡(mol) 1-x 2-2x CHs COOH(g)+CH CH2 OH(g)=CH COOCH2 CH3(g)+H2O(g) 起始(mol) 1-x 0 2 转化(mol) y y y y 平衡(mol) 1-x-y x一y y x+y 1一x-y=0.2,则x+y=0.8。 压强为原来的号，号×3=2.4，平衡时混合气体总物质的量为(1-T-y十x-y十y十0.8+2-2x) =3m0l×0.8=24m,x十y=台，解得x=号，y=日，副反应的平衡常数K。 4 24A×号x2.a×号8 24×x2nx022 =2。 2.4 (3)因生成少量乙酸乙酯，故a线、b线为其选择性线，则c、d线表示乙醇，又因S(乙醇)+S(乙酸乙酯)=1， 则a与d为一组，b与c为一组。①压强增大，S(乙醇)变大，故d为乙醇随压强变化线。③B点为 250℃、2.0MPa平衡点；E点为2.0MPa250℃平衡点，故两点处于相同化学平衡状态。 (4)①无杂质气体M时，分压p=0,主反应的速率方程可表示为=kc(CH COOH)·c2(H),当杂质气 体M的分压为4p时，=(-82）·C00D·H）=Q6ke(CH00oD·,所 以之=3 Uo 5 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)(酮)羰基、酯基 wc.t-o +H2O (3)①2(1分)②他汀类药物：1部分是他汀类药物发挥药效的活性基团，E中不含活性基团（各1分） (4)取代反应（或水解反应） (5)6 (6)①BC②乙胺 部分答案解析： CH2一CHO (5)i.苯环上的取代基之一含有两个C原子时， ;ⅱ.苯环上的两个取代基均含一个C 32 CHO 原子时， ,符合条件的I共有3+3=6种。 CH2F E3 【模拟卷·化学（四）参考答案第4页（共4页）】 6E2026年普通高中学业水平选择性考试仿直模拟卷（四） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答題卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择題的作答：每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试題卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效。 3.非选择題的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Mg24S32Cl35.5 V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列文物的主要材质属于有机高分子的是 文物 贾湖骨笛 带盖铜托杯 伏羲女娲绢画 战国水晶杯 选项 A B C D 2.2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡(SO2)。SO2也可用 于检测空气中的C0气体，其反应为SO2十2C0一Sn十2C02。下列有关说法正确的是 A.上述反应属于置换反应 B.SiO2和SnOz相似也可以作为半导体材料 C.纳米SnO2比表面积大，测量C0更灵敏 D.当检测到22.4mLC0时说明被检测的空气中含有1×10-3molC0 3.下列化学用语或说法正确的是 A.Ca0的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] BX个V的名称：2,3-四甲基辛烷 C.锂原子最外层电子的电子云轮廓图 D.由RNt与PF6构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【2026年仿真模拟卷（四）·化学第1页（共6页）】 E3 4.一种光仙化重整泉乳酸生成丙嘲酿的过程如图所示 (已知h*表示空穴，1个h+可吸收1个电子)。下列说 21r 0 法错误的是 (小 OH 亢雁化剂 A.乳敢分子中含有2种宜能团 丙阁酸 oooh B.乳酸生成丙酮酸是还原反应 OH C.每生成1mol丙酮酸，需要消耗2molh+ OH水解A O D.一定条件下乳酸可以发生消去反应 乳酸 聚乳酸 5.下列实验操作错误的是 和硫酸 发黑的 标准液 NaCI溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH样品溶液 锡制容器 A.用硫酸滴定 B.喷泉实验 C.使发黑的银手 D.用量气管准确测量 NaOH溶液 镯恢复光亮 气体体积时的读数 6.过氧乙酸(HC一C一O一OH)是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为无水乙酸、硫酸、过 氧化氢。下列说法错误的是 A.过氧乙酸分子中含有p-pπ键 B.硫酸在水中电离产生的阴离子的VSEPR模型为正四面体形 C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D.乙酸分子中羰基增强了羟基中O一H键的极性 7.在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO十NH,Cl一→Cu +CCl2十N2个十H2O(未配平)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A.64g基态Cu含有未成对电子的数目为NA B.1L1mol·L-1NHCI溶液中含C的数目为N C.每生成11.2L(标准状况下)气体，转移电子数目为3N D.11.2L(标准状况下)H20中含有共价键的数目为NA 8.X、Y、Z、M、E是5种短周期主族元素（在每个短周期均有分布），可以组成化合物XYZ ME (可作肥料)，Z的基态原子核外电子只有一种运动状态，X的基态原子价电子排布式为 (n十1)s”,且所在轨道都是全充满，X与M同周期，Y和M同族且基态时价层p轨道半充满， E与Y在周期表中紧邻，且E的电负性大于Y,但是第一电离能小于Y。下列说法正确的是 A.化合物XYZ,ME是离子晶体 B.NH时能提供孤电子对形成配位键 C.最简单氢化物沸点：MY>E D.YZ和YE的空间结构均为三角锥形 9.水溶液中某些微粒结合生成美丽的沉淀而析出。下列对生成沉淀的分析正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将H,S气体通人CuSO,溶液 生成黑色CuS沉淀 H,S为弱酸 ①向某溶液中加人Ba(NO)2溶液 ①产生白色沉淀 B ②再加足量盐酸 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 将5ml0.1mol·L-1ZnS0,溶液加人1m 先有白色沉淀生成， 说明Kp(CuS)> C 1mol·L-1Na2S溶液，再滴加1ml0.1mol·L Kp(ZnS) CuSO,溶液 后变为黑色沉淀 将足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中 析出白色晶体 生成了溶解度较小 的碳酸氢钠 【2026年仿真模拟卷（四）·化学第2页（共6页）】 E3 10.一碘甲烷(CHI)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，CHI热裂解时发生如下反应。 反应I:2CH,I(g)=C2H(g)+2HI(g)△H1; 反应Ⅱ：3C2H(g)=2CH(g)△H2<0; 反应Ⅲ：2C2H(g)=C,Hs(g)△H3<0。 20Y ◆-CHG 在500kPa条件下，起始投料1 mol CH,I(g),发生反应 1、Ⅱ、Ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质 16 的量分数的影响如图所示。下列有关说法正确的是 12 A.△H1<0 B.使用不同的催化剂，上述物质的含量曲线稍有不同 骂 C.体系温度为715K,平衡时K1≠Km D.500kPa、200~1200K时，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的 0 20040060071580010001200 平衡均逆向移动 T/K 11.硫代硫酸根离子(Sz0号)可看作是S0中的一个0原 a pm b pm 子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方 体，结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列有关说法错误的是 A该晶胞的质量为装： c pm B.该晶胞的体积为abcX10-30cm3 [Mg(H2O)P+ C.S2O的空间结构为四面体形 0S,0 D.1个[Mg(H2O).]+中含有c键的数目为18 12.用硫铁矿（主要成分为FeS2)、软锰矿（主要成分为MnO2)制取MnO2粗品的工艺流程如图 所示： NH HCO、NH·H2O H2S0, pH=6.5~7 空气 硫铁矿 沉锰-→MmCO→焙烧→MnO2粗品 软锰矿 酸浸☐→调pH→ 滤渣（含硫单质）Fe(OH)3 下列说法错误的是 A.“酸浸”过程中用硝酸代替硫酸对环境更好 B.“调pH”过程中可以用MnO C.“焙烧”时消耗的O2与MnCO物质的量之比为1：2 D.“沉锰"过程中可能发生的反应为Mn++HCO5+NH·HO一MnCO,↓+HO+NH 13.一种钉基染料敏化光阳极，以LBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选 择性光电催化环氧化。电化学装置如图所示： ◇RH0 R 8 H 迅 HO 2H 型 R 书® 下列有关说法正确的是 A.Pt极为负极 B.电池工作时H向FTO极区移动 C.理论上P1极每收集1.12L气体时，就有0.1mole转移 D.FT0极区能发生反应入十B2十H,0→8-R+2Br+2H R 【2026年仿真模拟卷（四）·化学第3页（共6页）】 E3 14.已知25℃时，二元酸H1X的电离平衡常数K.=5.0×10-3,K2=5.4×10-5。此温度下用 AgNO,溶液分别滴定浓度均为O.01mol·L-的KY和K,X溶液，所得的沉淀(AgY和 Ag:X)溶解平衡图像如图所示。下列说法错 Agy 误的是 A.25℃时，0.01mol·L1的KHX溶液中 c(Ag') ●0 AgX c(HX)<c(X-) mol-L-1 B.通过加K,X溶液可实现AgY向AgX的 有效转化反应 -7.75 -5.75 -3.75-2.46g c(Z-) ol-L-i C.a点可以表示Ag:X的不饱和溶液 Z代表Y或X? D.向c(Y-)=c(X-)=0.01mol·L-1的混合液中滴人AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)磷酸亚铁[F6(P0)2·8HO]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室利用 FSO溶液、Na:HPO溶液及CH,COONa溶液为原料制备磷酸亚铁[Fe(PO)2·8H,O],实验装 置如图所示（夹持仪器已省略）。回答下列问题： (1)实验中需要230mL0.1mol·L1FeS0,溶液，配制该 浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，Na.HPO,.与 还有 ,需要称量的绿CHCOONa_ FeSO,溶液 g(用托盘天平 混合溶液 矾(FeSO,·7H2O)的质量为 称量)。 抗坏血酸 (2)实验室用以上溶液制备磷酸亚铁[Fe(PO4)2·8H2O] 稀溶液 水浴 的化学反应方程式是 (提示：CH,COONa -→CH3COOH)。 (3)在仪器A中先加人抗坏血酸（即维生素C)稀溶液（呈弱酸性）作底液，再向烧瓶中滴人 Na2HPO,与CH,COONa混合溶液至pH=4时，再滴人FeSO,溶液，最终维持pH=6。 ①仪器A的名称为 ②用抗坏血酸溶液作底液的作用是 ③搅拌器的作用是 (任写一个)。 (4)检验产品中是否含三价铁杂质的方法是 (杂质溶于 稀盐酸、稀硫酸)。 16.(14分)利用钒铬渣[主要成分为VO2·xH20、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O,的工 艺流程如图1所示。 稀硫酸 W 调pH 过量NaOH H2O2 CrO 钒铬渣一→酸浸一→氧化1 →沉钒 氧化2 →一系列操作一→Na2Cr2O, 滤渣 V205·xH20 图1 回答下列问题： (1)写出基态钒原子价层电子排布式： 0 1 NS2O (2)“酸浸”得到的滤渣成分主要是 (填化学 90 式，下同)。 80 (3)已知：钒络渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。 安 70 “氧化1”过程中用Na2S2O或H2O2作氧化剂时，沉 60 HO 钒率与氧化温度的关系如图2所示。 50 ①该过程中采用的氧化剂W是 该过程 40 5060708090→ 中，钒元素由VOS0,转化为(V02)2S04,则发生反 氟化温度/℃ 应的离子方程式为 图2 【2026年仿真模拟卷（四）·化学第4页（共6页）】 E3 ②沉机”时所得的能液中c(C)=0.15ml·L,此时pH若为4，Cr*恰好开始沉淀，则 K[Cr(OH,]= (4)°氧化2”过程中C*发生反应的高子方程式为 (S)金圆V品体的立方品胞结构如图3所示，品胞参数为anm。 ①基态V原子核外电子的空间运动状态有 种。 ②该品体的密度= g·cm-(设Na为阿代加德罗常数的值)。 17.(15分)我国在乙酸和氢气反应制备乙醇的研究中取得新进展，发现一种新型 多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化 图3 剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应：CH,COOH(g)+2H2(g)=CHOH(g)+H,O(g)△H1=-72.6kJ·mol1 副反应：CH,COOH(g)+C2HOH(g)=CH,COOC2H(g)+H2O(g) △H2= -32.0kJ·mol- 回答下列问题： (1)已知相关物质的相对能量数据如下表： 物质 CH,COOH(g)CH,OH(g)H:O(g) H:(g) CH,COOCH:CH (g) 相对能量（灯·mo~) -418.3 -259.7 -231.2 0 a △H与生成物的总能量、反应物的总能量的关系是△H= a= (2)一定温度下，在一刚性密闭容器中通人1 mol CH,C0OH(g)、2molH2(g),初始总压强 为3p。kPa,达到平衡，测得n(CH,C00HD=0.2mol,压强为原来的号，则平衡时H,0 的物质的量是 mol,副反应的平衡常数K。 kPa1(用平衡分压 代替平衡物质的量浓度讦算，平衡分压=总压X物质的量分数)。 (3)已知：1.副反应的热效应很小；1.生成少量乙酸 S/% 乙酯；Ⅲ.S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性 0102030405060708090100 d 表示为 25 350 S(乙醇)= n(乙醇) (乙醇)+2（乙酸乙酯）X100%, 20出 300 2m(乙酸乙酯) S(乙酸乙酯)=（乙醇十2乙酸乙酯X10%. 250 1.0 200 当n(H2):n(CHC00H)=10:1时，2.0MPa条 0.5 件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化， 150 .0 以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯) 0102030405060708090100 S/% 随压强的变化如图所示。 ①250℃下，S(乙醇)随压强变化的曲线是 ②b曲线变化趋势的原因是 ③A,B、C、D、E五点中，处于相同化学平衡状态的两个点是 (4)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M,它会与双金属催化剂的活性位点发生 可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为时，主反应的速率方程 可表示为u=k1-w)c(CH,C00H)·2(H),其中为速率常数，p为特定分压常 Po 数，c(CH,COOH)、c(H2)分别表示乙酸和氢气的浓度。 ①在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.4p,此时主反应速率为正常情况下（无杂 质气体M)的 (填分数)。 ②若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的 措施是 (写出一种即可)。 18.(15分)阿托伐他汀钙 c}是重要的降血脂药物，其较为成熟的 【2026年仿真模拟卷（四）·化学第5页（共6页）】 E3 商业合成路线如下： NH ①NaO 0H②Ca* →阿托代他汀钙 特戊酸 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 (2)G(C,H,O)能发生银镜反应，B→C转化的化学方程式为 (3)他汀类药物均具有如下图基本结构： Ⅲ部分 Ⅱ部分 一部分 COOH OH OH 工部分是此类药物发挥药效的活性基团，因其具有与特定酶相似的结构，从而抑制关键 物质与酶结合，进而发挥作用。 ①此类药物的I部分有 个手性碳原子。 ②物质E和他汀类药物相比， (填“E”或“他汀类药物”)能更好地发挥作用， 原因是 0 (4)M→J的反应类型是 (5)化合物I为仅含C、H、O、F四种元素的芳香族化合物，与H含有相同的官能团，符合下 列条件的I有 种（不考虑立体异构）。 1.比H多一个碳原子且相对分子质量比H大14；ⅱ.苯环上有两个取代基。 (6)参照上述合成路线，结合所学知识按要求完善合成路线。 条件 物质b 特戊酸 OH OH ①条件a可选择 (填字母)。 A.浓硫酸 B.O2、Cu,加热 C.酸性K2Cr2O,溶液 D.NaOH醇溶液，加热 ②物质b的名称为 【2026年仿真模拟卷（四）·化学第6页（共6页）】 E