甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟卷(六) 化学试题

模拟卷·化学（六）参考答案 1.A聚乙烯属于人工合成高分子材料，A项错误；木板的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，B项正确：金刚 石属于共价晶体，C项正确：铝合金硬度高于铝单质，D项正确。 2.BCO2分子中每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，A项正确；碳的质子数为6，不是7，B项错误；C 中的共价键是3p~3p电子形成，C项正确：水分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp杂化，有两对孤电 子对，D项正确。 3.CHMF分子中碳原子的杂化方式有sp、sp两种，A项错误；HMF和FDCA均能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，无法鉴别，B项错误；FDCA具有良好的对称性，分子中只含两种不同化学环境的氢原子，C项正确；HMF 分子中的醛基和碳碳双键均能与溴水反应，故1 mol HMF与溴水反应，最多能消耗3 mol Br2,D项错误。 4.D氨气能与氯化钙形成络合物，故不能用氯化钙干燥氨气，A项错误；电石与饱和食盐水反应产生的乙炔 中含有硫化氢等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误：侯氏制碱法中先向饱和食盐水中通 过量氨气，再通过量二氧化碳，C项错误；锌比铁活泼，构成原电池时锌作负极，铁作正极，故铁得到保护，D 项正确。 5.B碘化钠与双氧水反应，双氧水作氧化剂被还原，不会生成O2,A项错误；SO与BaCl2、水反应生成BaSO 和盐酸，B项正确；草酸是弱酸，书写离子方程式时需用化学式表示，C项错误：由于K(HCO)> K.(HCIO)>K2(HCO),故将CO2通人足量的NaClO溶液，生成HCIO和HCO万，D项错误。 6.CX、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X的一种同位素的中子数为O,则X为H;Z是电负 性最大的元素，则Z为F;基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与W同主族，则Y为O,W 为S。简单离子半径：$->OP->F,A项正确；第一电离能：F>O>H,B项正确；元素的非金属性越强，则 气态氢化物的还原性越弱，故气态氢化物的还原性：HS>HO>HF,C项错误；H与O形成的化合物HO 或HO2中只含共价键，D项正确。 7.A每个HCHO分子中含有2个C-H。键和1个CO。键，故3 g HCHO,即0.1 mol HCHO中含有o键的 数目为0.3N,A项正确；KMnO溶液中MnO和水分子中均含有氧原子，故0.1L1mol·L1KMnO4溶液 中，氧原子数总和远大于0.4N,B项错误；未知温度和压强，无法根据CO的体积计算反应中转移的电子 数，C项错误；未知溶液体积，无法计算水电离出的H数，D项错误。 8.C挥发出的乙酸也会和苯酚钠反应生成苯酚，使得溶液变浑浊，无法判断H2CO和苯酚的酸性强弱，A项 错误；红棕色气体可能是浓HNO受热分解产生的，B项错误；K2MO4溶液中通人CO使溶液显酸性，酸性 条件下KMnO4发生自身氧化还原反应生成紫红色KMO:和黑色MnO沉淀，现象与结论一致，C项正确： 饱和碳酸钠溶液中CO浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能用来比较Kp(BSO,)和 K(BaCO)的大小，D项错误。 9.B根据K+的移动方向可知石墨2为正极，发生还原反应，即双氧水得到电子生成水，电极反应式为HO +2e十2H+一2HO,A项正确：电池工作后，中间室硫酸钾的浓度增大，说明SO通过离子交换膜2进 GE 【模拟卷·化学（六）参考答案第1页（共4页）】 E3 入中间室，K+通过离子交换膜1进人中间室，即离子交换膜1、2分别为阳、阴离子交换膜，B项错误：石墨1为 负极，电极反应式为HO2一2e+2OH厂一2H2O十O个，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4molK通过 阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为Q.4mo1×号×174g·mo尸=34.8g,C项正 确；电池工作时过氧化氢受热分解会使反应物过氧化氢的物质的量减小，会影响电池效率，D项正确。 10.A平衡后影响平衡移动的因素有温度、物质浓度、压强等，达到平衡后平衡转化率不受反应时间影响，A 项错误；O2氧化HS反应为放热反应，温度升高，促进2HS(g)2H(g)+S(g)向右移动，有利于提高 H2的产量，B项正确；2HS(g)一2H(g)+S2(g)为吸热的熵增反应，由△H一T△S0可知，反应在较高温 下才有利于自发进行，850℃时，H2S分解反应在该温度下不自发，导致H2S的转化率为0，C项正确：接触 时间长则反应进行充分，1050℃时，0.8s前接触时间短，反应速率慢，导致H2S的转化率为0，D项正确。 11.D根据均摊法和晶胞图可知，该物质的化学式为ZNiN,A项正确；由图可知，氮原子填充在6个镍原子 256 形成的八面体空隙中，B项正确：设晶胞的边长为xnm,根据密度计算式：p=cX10)N,解得x一 V愿×10m,C顶正确：以顶面面心银原子为参照物，距离其最近的银原子在四个制面面心上，这样的 镍原子有8个，D项错误。 12.C加入溶液A的目的是溶解过量的铁，溶液并入溶液B,为了不影响后续所得绿矾的纯度，可选择稀硫酸， A项正确；富氧环境中培烧时发生氧化反应，生成CuO、F2O,和SO2气体，B项正确；浸洗后的Cu与 HNO为、H2O反应，加入10%HO2溶液和20%HNO溶液是为了氧化Cu生成Cu(NO)2,已知反应中无污 染性气体生成，则HO2作氧化剂，HNO仅提供H,C项错误；溶液B经蒸发浓缩、缓慢冷却，促进大颗粒 晶体形成，D项正确。 13.A生成产物甲所需活化能大，反应速率慢，产量少，则产物甲为1-氯丙烷，A项错误；由反应物到中间体的 过程，断开的键有C一H和C一CI键（吸收能量），形成的化学键有HCI键（释放能量），整个过程是吸热 过程，即C一H键与C1一CI键键能之和大于HC1键键能，B项正确：生成产物乙2-氯丙烷的活化能小，反 应更容易发生，即丙烷氯代反应中“一CH一”上H原子比“CH”上H原子更容易被取代，C项正确；升 高反应温度，两者的反应速率均增大，D项正确。 14.C根据图2，c(HCO)=c(HCO)时，pH=6.37,Ka1(HCO)=10.3”;c(CO)=c(HCO5)时pH= 10.25,则Ke(HCO)=10-15,A项正确；由图1，当pH=11、c(Mg+)=10-6mol·L1,该点位于曲线 I和曲线Ⅱ的下方，c(Mg+)·2(OH)K[Mg(OH)2]、c(Mg+)·c(CO)<K(MgCO),故无沉淀 生成，B项正确：当c(HC0,)=c(C0)时，K=H)C0=K1(HC0)·Ke(H,C0,),则 c(H2 CO3) c(H+)=[Ka1(H2CO3)·K(HCO为)]克=10-8.31mol·L1,pH=8.31,C项错误；当pH=9、c(Mg2+) 0.01mol·L1时，此时lgc(Mg2+)=一2，图1中(9，一2)位于曲线Ⅱ的上方，属于MgCO的过饱和溶液，生 成MgCO3沉淀，D项正确。 15.(每空2分，共14分) (1)C (2)呋喃甲醛与氢氧化钠溶液反应时放热 E3 【模拟卷·化学（六）参考答案第2页（共4页）】 6E (3)冷水浴 (4)蒸馏 (5)①当滴人最后半滴KOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②77.5% ③BE 部分答案解析： (5)②呋喃甲酸为一元酸，KOH为一元碱，故（呋喃甲酸）=(KOH)=0.1000mol·L-1X22.5×10-3L ×10mL=0.09m0l,则呋喃甲酸的纯度为0.009molX12gmo×100%=7.5%。 25 mL 1.300g 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)增大反应物的接触面积，提高氧化速率；Fe3+(各1分) (2)作络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]一从而浸出：防止生成易挥发、剧毒的HCN (3)作还原剂，将[Au(CN)2]还原为Au (4)2Au+3H2 O2 +8HCI--2HAuCL +6H2 O (5)5;NaOH 部分答案解析： (5)在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN,石墨电极为阳极，在阳极区发生的反应有CN一十2OH -2eCNO厂+H2O、2CI-2eCl2↑，生成的Cl2与CNO在碱性条件下发生反应3Cl2+2CNO +8OH厂一N2个+6CI+2CO+4HO,将CN转化为N2和CO,铁电极为阴极，在阴极水得到电子 生成H和OH,电极反应式为2H2O+2e一H2↑+2OH。由反应可知，1 mol CN转化为1mol CNO时转移2mol电子；根据反应i,2 mol CN-反应需要消耗3 mol Cla2,反应iⅱ中，生成3molC2转移 6mol电子，即1 mol CNO对应的C2生成过程转移3mol电子，故除去1 mol CN,外电路中至少转移 5ol电子；通电过程中OH不断被消耗，且有部分C2逸出，为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaOH和NaCl。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)-90.6:>(1分) (2)B (3)F;随着温度升高，反应「向右移动的程度大于反应ⅱ向左移动的程度 （45(或号〉 553 (5)CO+3H2+H2O-HCHO+3H2O 部分答案解析： (3)D点生成CHOH的物质的量为1mol×13.2%×86%=0.1135mol:E点生成CH3OH的物质的量为 1mol×15%×78%=0.117mol:F点生成CH3OH的物质的量为1mol×20%×60%=0.12mol,故F点 时CHOH的物质的量最大。 (4)i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) GE 【模拟卷·化学（六）参考答案第3页（共4页）】 3 ii.CO (g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2 O(g) y y y 依题意，+y=0.5mol,m-2y10%,解得：x=方mol,=号ml。 平衡体系中，各组分的物质的量如下：0.5molC0,、号mol CH.OH,.合molC00.5molH,0.号molH。 总物质的量w=(0.5+0.5+号+0+5)ml=9ml. 3 3 CO:)-10 kPax.5lX15 kPa(5 kPa(CHOH)-10 kPa.(H)-55 kPa. 以H0=15n.反应的平高常数K①-0-温带品 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)sp2、sp;C1zH6O5 ON NO (2) +3HNO, 浓硫酸 十3HO:还原反应 (3)CH;CCI OH HO O (4) OH ;醛基、羟基(1分) OH O (5)18 部分答案解析： (5)满足条件的E的同分异构体为①苯环上的三个取代基为一OH、一OH、一CH一CH2一OOCH,三个取 CH 代基在苯环上排列组合共6种：②一OH、一OH、一CH一OOCH,三个取代基在苯环上排列组合共6种； CH2CHg ③一OH、一OH、一CH一CH一OOCH,三个取代基在苯环上排列组合共6种；共计18种。 CH E3 【模拟卷·化学（六）参考答案第4页（共4页）】 6E2026年普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（六） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效。 3.非选择題的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 圜 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Ni59 如 Zn 65 Sn 119 斟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 长 1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是 A.春晚宇树机器人外壳中的聚乙烯属于天然有机高分子 B.杨柳青年画所用木板的主要成分是纤维素，属于糖类 K C.“深地一号”工程中制造钻头用的金刚石为共价晶体 D.问界M9的车身使用铝合金，铝合金硬度高于铝单质 弥 2.下列化学用语表示不正确的是 AC02的电子式：0：C:d B.质量数为14的碳原子：9C 郝 C.C2中共价键的电子云轮廓图：O( DH0的VSEPR模型：火 3.MO,可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图），下列说法正确的是 細 H HO MnO: HO OH HMF FDCA A.HMF分子中碳原子的杂化方式均为sp B.酸性高锰酸钾溶液可鉴别HMP和FDCA C.FDCA分子中有两种不同化学环境的氢原子 D.1 mol HMF与溴水反应，最多能消耗2 mol Br2 4.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 浓氨水 A 一饱和食盐水 NH, Zn. 酸性 含 NaOH固体 电石 KMnO 溶液 经过酸化的 NaCI溶液 ① ② ③ ④ A图①用于制备干燥的氨气 B.图②用于检验乙炔具有还原性 C.图③用于模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 D.图④用于牺牲阳极法保护铁电极 【2026年仿真模拟卷（六）·化学第1页（共6页）】 E3 5.下列高子方程式正确的是 A.向碘化钠溶液中滴人双氧水：2I+2H:0,一1+0，个+2H,0 B.SO,与BaCl溶液生成沉淀的反应：SO,+Ba++H,O—BaSO,+2H+ C.草酸(H,CO,)与足量酸性KMnO,溶液反应：5COi+2MnO+16Ht一10C02个+ 2Mn2++8H20 D.将CO2通人足量的NaCIO溶液中：CO2+2ClO+H,0一2HC1O+CO号 6.已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X的一种同位素的中子数为O,基 态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z是电负性最大的元素，Y与W同主族。 下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>Y>Z B.第一电离能：Z>Y>X C.简单气态氢化物的还原性：Z>Y>W D.X与Y形成的化合物只含共价键 7.常温下，酸性KMnO,溶液能吸收HCHO,其反应原理为4KMnO,+5HCHO+6H2SO, 2KzSO,十4MnSO,十5C02个十11H20。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3 g HCHO中含有σ键的数目为0.3NA B.0.1L1mol·L-1KMnO,溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.若生成2.24LC02,反应中转移的电子数为0.5N D.常温下，pH=1的H2SO,溶液中水电离出的H数为10-13NA 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 y 向碳酸钠固体中加人乙酸，将产 酸性强弱：CH COOH>H,CO> 苯酚钠溶液变浑浊 生的气体通人苯酚钠溶液 苯酚 B 将灼热的木炭伸人浓硝酸中 产生红棕色气体 硝酸被木炭还原为NO C 向K2 MnO,溶液（墨绿色）中通 溶液由墨绿色变为紫红 K,MnO,溶液在酸性条件下不稳定， 人适量的CO2 色并有黑色沉淀产生 发生自身氧化还原反应 将BaSO,粉末加人Na2CO,饱和 D 溶液中，充分振荡、静置、过滤、 有气泡生成 K;p(BaSO)>Kp(BaCO3) 洗涤，将滤渣加人盐酸中 9.近年来，过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它的独特之处在于H,O2同时作燃料和氧化 剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原 理如图所示。下列有关说法不正确的是 石墨1 浓K,SO,溶液 石墨2 L 0、KOH H02、H,S0 湘合溶液。 沮合溶液.瘤 高子交换膜1行 高子交换膜2 和KSO,溶液 A.石墨2的电极反应式：H2O2十2e+2H+一2H2O B.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 C.当外电路通过0.4mole时，中间室生成K2S0的质量为34.8g D.电池工作时，H2O2的受热分解会影响电池效率 【2026年仿真模拟卷（六）·化学第2页（共6页）】 E3 工业上利用硫化氢分解制备氢气，其原理为2HS(g)一2H(g) 50 +S,(g)△H=+170kJ·mol-1。不同温度下，原料气在反 应器中的停留时间对硫化氢转化率的影响如图所示，已知O2 0 1150℃ 氟化H,S为放热反应。下列说法错误的是 30 A.停留时间越长，H,S的平衡转化率越大 B.利用空气氧化部分H,S,有利于提高H,的产量 1050℃ C.850℃时，H,S的转化率为0，原因可能是H2S分解反应在 盈10 850℃ 该温度下不自发 D.1050℃时，0.8s前H2S的转化率为0，原因可能是接触时 0.40.60.81.01.21.41.6 停留时间/s 间短，反应速率慢 11.某三元氨化物是良好的超导材料，其立方晶胞结构如图所示，设N表示 阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为pg·cm~3。下列说法不正确的是 ON A.该物质的化学式为ZnNig N B.N原子填充在Ni原子形成的八面体空隙中 256×102nm C该晶胞的边长为√ D.该晶胞中与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有12个 12.用黄铜矿（主要含CuFeS2)制备Cu(NO3)2和绿矾晶体(FeSO,·7H2O)的流程如下： 20%HDNO,溶液 HSO,溶液过量Fc 溶液A10%HO2溶液 黄铜矿焙烧→酸浸→还原→过滤→浸洗→反应 …》硝酸铜晶体 气体 溶液如少绿矾晶体 已知：“反应”步骤中无污染性气体产生。下列说法不正确的是 A.溶液A选择稀H2SO, B富氧环境中焙烧时发生的主要反应：4 CuFeS,十130，高温 =4CuO+2Fe2O3+8S02 C.流程中使用H2O2的目的是为了增强HNO3的氧化性，使铜完全氧化 D.溶液B经蒸发浓缩、缓慢冷却结晶等操作可获得大颗粒的绿矾晶体 cl CI Cl2 13.一定条件下丙烷发生氯代反应：CH,CH,CH,光照，25cCH,CH,CH+CH,CHCH,生成 1-氯丙烷 2-氯丙烷 的1-氯丙烷和2-氯丙烷物质的量之比约为45：55。反应进程中能量变化示意图如图所 示，中间体为CH CHCH3或CHCH2CH2。下列说 中间体A +CI+HCI 法不正确的是 A.产物甲为2-氯丙烷 中间体B 能 B.C一H键与C一Cl键键能之和大于H一Cl键键能 +CI+HCI C.上述反应中，丙烷氯代反应中“一CH2一”上H原子 CHCHCHr+CL 产物甲+HCL 比“一CH”上H原子更容易被取代 产物乙+HCl D.升高反应温度，生成1-氯丙烷和2-氯丙烷的速率 反应进程 均增大 14.室温下，探究在不同pH体系中，Mg2+在Na2CO3溶液中的产物。已知： ①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，lg[c(Mg+)]与pH的关系。 ②图2中曲线表示Na2CO溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ③图1和图2中Na2C03溶液的起始浓度都为0.1mol·L- -MR(OH) 1.0 放0.8 HCO [(3W) -2 -II-MgCo,F 0.4 10 12 0 6 8 10 pH pH 图1 图2 【2026年仿真模拟卷（六）·化学 第3页（共6页）】 E3 下列说法不正确的是 A.Ku(H,C0)=10-6”,K.(H:C0,)=10-10s B.当pH=11、c(Mg)=10-6mol·L-1,无沉淀生成 C.当c(H,C0,)=c(CO)时，pH=8.20 D.当pH=9、c(Mg+)=0.01mol·L-时，生成的产物为MgCO沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 温度计 15.(14分)呋哺甲酿(《 cO0H)是一种重要的有机合成中间体。实验室 搅拌 用呋哺甲醛(CH0)制备呋哺甲酸，并获得副产品呋哺甲醇。实验装 仪器a 置如图所示，实验原理及相关信息如下： 2 CHO+NaOH COONa十 CHOH △H<0 COONa++HCI COOH+NaCl 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚 乙醚 74 液体 -116.2 34.5 微溶于水 实验步骤， ①向三颈烧瓶中加人15mL呋喃甲醛，滴加20mL43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反 应温度在8l2℃，持续回流40min。 ②冷却后，向三颈烧瓶中加人适量水使其完全溶解。 ③将溶液转人分液漏斗中，少量多次加人乙醚萃取，合并乙醚萃取液，得到有机相（乙醚萃取 液)和水相。 ④向有机相中加人无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品7.5g。 回答下列问题： (1)可用 (填字母)试剂鉴别呋喃甲醛和呋喃甲醇。 A.酸性高锰酸钾 B.溴水 C.新制的银氨溶液 D.NaOH (2)反应开始后体系温度极易上升，原因是 (3)步骤①中反应温度保持在8~12℃，应采用的措施是 (4)步骤④中分离乙醚和呋喃甲醇的操作是 (5)纯度测定：称取1.300g粗产品，配成100L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3 滴酚酞，用0.1000mol·L1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的 KOH标准溶液。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 ②该产品中呋喃甲酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 ③下列操作可能使呋喃甲酸的纯度测定果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前滴定管未用标准液润洗 B.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡 C.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 D.锥形瓶盛放待测液前未干燥 E.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 16.(14分)已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金 硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流 程如下： 空气NaCN溶液 Zo 足量空气HSO, 浸出液 滤渣 含[Au(CN)i 浸金 沉金 细菌氧化 ·滤液② 矿粉一 pH=2 含[Z(CNJ 滤液① 沉铁、砷一→净化液 已知：HCN剧毒且易挥发。 【2026年仿真模拟卷（六）·化学第4页（共6页）】 E3 回客下列同愿： (1)在”细首氧化“前，窗将矿石处理为相，其目的是 :滤液①中含有的金属 和青子为 (2)A如建以铍O,氧化，该流程“侵金"中NaCN的作用为 :已知O,的氧化性随 倌伎散性的增强而增强，工业上常选pH=l0的NaCN溶液进行溶金，不选更低pH的 原因可能是 (3)"沉金"中Zn的作用为 ()Au单质很稳定，但使用盐酸和H,O,溶液也可以将单质金转化为HAuCL,写出该转化 的化学方程式： (5)在碱性条件下用电解法除去废水中的CN厂，阳极和阳极区依次发生的反应有： 1.CN"+20H--2c"=CNO-+H0 1.2CI"-2c"=Cl1↑ Ⅱ.3Cl+2CNO~+80H一W,↑+6CI+2C03+4H,0 直流电源 →ab 电极 铁电极 含CN度水、NOH和 NaCI的混合溶液 除去1 mol CN”,外电路中至少要转移 mol电子；为了使电解池连续工作，需要 不断补充NaCl及 17.(15分)利用工业废气中的C02合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下： 反应1：C02(g)+H(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41.2k·moll 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H2=-49.4kJ·mol-1 回答下列问题： (1)CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH= k·moll;若一定条件下，反应I能 自发进行，则反应|在该条件下的△S (填“>“<”或“=”)0。 (2)为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是 (填字母)。 A.升高温度 B.增大压强 C.使用能分离H,O(g)的分子筛 D.使用能显著减小反应ⅱ活化能的催化剂 (3)在恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3mdlH,发生上述反应合成CHOH,测得CHOH 的选择性和CO2平衡转化率与温度的关系如图1所示[已知：CHOH的选择性= n(CH,OH) (CH,OH)+(CO)X100%. 21T 90 量Q0平衡转北串/% C553,20 20 人女àHOH的选择牲/% 85 ￥19D473,86 E513,78) 年17 815例 B513,15) 14 131A473,132) 553,60)4 60 460480500520540560 T/K 图1 D、E、F三点中，CHOH的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于513K 时，C02平衡转化率增大程度加快，其主要原因是 【2026年仿真模拟卷（六）·化学第5页（共6页）】 E? (4)某温度下，保持总压强为100kPa,向体积可变的密闭容器中充人1molC02和3molH2,发 生反应，达到平衡时C02转化率为50%，CHOH体积分数为10%。平衡体系中，H分压 为 kPa。该温度下，反应的平衡常数K,为 (kPa)-2(列出计算式)。 (5)2021年9月，我国科学家首次以二氧化碳为原料，经多步反应（如图2）人工合成淀粉。 前两步是先将二氧化碳还原为甲醛。 HO O2 催化剂 名 HO OH O H Zno-Zr0 →淀粉 H 图2 写出“CO2-→HCHO”总反应的化学方程式： 18.(15分)有机物G是一种具有祛痰功效的药物，可通过以下路线合成： ON NO H2N NH2 HO OH Ca Hjo- 浓HNO, Fe/HCI H水解 NnNO,.H:SO. A NO2 NH2 OH ® @ D 如 HO OH AICl,/DCM +X 稀oH,C,HO6 浓H,SO,HO +Y 加热 回 长 HO O E G 已知：① AICl/DCM +HCI; OH ②CH3一C-H+CH3-C-CH 、 稀OH, CH3-CH-CH2一C-CH3。 的 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,化合物G的分子式为 (2)A-→B的化学反应方程式为 ;B-→C的反 应类型为 (3)若X的分子式为C2H3CO,则X的结构简式为 (4)化合物F的结构简式为 ,化合物Y中官能团的名称是 (5)E的同分异构体中，同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有3个取代基，其中两个为酚羟基； 0 ②含有一OCH; ③含有1个手性碳原子。 【2026年仿真模拟卷（六）·化学第6页（共6页）】 E3