山西临汾市2025-2026学年下学期高二5月素质测评 化学试题

5月高二素质测评 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16P一31Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 B.制造C919飞机的材料一氨化硅属于共价晶体 C.液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 D.乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CO2的VSEPR模型： 系统命名：3,3-甲基戊烷 C.聚丙烯的结构简式：十CH2一CH2一CH2n D.HCl分子中。键的形成过程： 5+-&-8。 3.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol羟基含有的电子数为10NA B.124g白磷(P4)中含P一P键数目为6NA C.标准状况下，22.4LC2HOH中含有的极性键数目为2VA D.0.5 mol CH4和1 nol Cl.2在光照下充分反应后的生成的CH3Cl分子数为0.5NA 4.科技发展日新月异，下列涉及晶体结构与性质的相关说法错误的是 A.玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰 B.缺角的氯化钠晶体在饱和NCI溶液中慢慢变为完美的立方体块 C.在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，使晶体具有手性 D.超分子具有分子识别的特性，利用这一特性“杯酚”可分离C6和C0 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正 确的是 ONa OH A.苯酚钠中通入少量C0:2 +C02+H0 2 Na.CO B.由苯和液澳制澳苯的反应：2+B2 高二化学第1页共6页 C.光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： - H+c,光思C》 CH,CI+HCI D.向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu+十4NH3·H2O—[Cu(NH3)4]++4HO 6.X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所 示配合物，已知Y、Z元素相邻且处于同一周期，基态Y原子核外有2个未成对电 子，Z、M处于对角线位置，基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5：1，下 列说法错误的是 A.第一电离能：Y<Z X B.简单氢化物的沸点：Z>M C.晶体Q的熔点一定高于晶体Y X:Y D.M氧化物的水化物显酸性 7.下列实验装置能达到相应实验目的的是 C2H4和SO2的 混合气体 酸性高锰 零饱和食盐水 酸钾溶液 盐酸 酸性 高锰 溴水 2mL苯 电石 酸钾 碳酸钠山苯酚钠 溶液 B.证明苯分子具有 A.除去SO2中 C.实验室制乙炔 D.验证碳酸的酸 不同于烯烃和炔烃的 并验证其具有还 的C2H 性比苯酚强 特殊结构 原性 8. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 CsCl晶体中阳离子和阴离子都 A 离子键具有饱和性 有确定的配位数 B 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 逐个断开CH4中的C一H键， C 各步中的C一H键所处化学环境不同 每步所需能量不同 铜晶体中存在自由移动的电子，在外 金属铜具有导电性 加电场作用下可定向移动 9. 有机物X的结构简式如图，下列有关有机物X的说法错误的是 A.X的分子式为CoH12O2 HO CH,CH,OH B.1molX分子最多与4molH2反应 C.X分子中所有原子可能处在同一个平面上 CH=CH2 D.X能发生取代反应、加成反应、氧化反应 X 10.硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率C○2激光 器系统中的窗口的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm, 高二化学第2页共6页 下列说法错误的是 A.晶体最简化学式为ZnSe ●Zn B.该晶胞中Zn的配位数为4 OSe C和Se最近原离为。pm D.若B的原子分数坐标为(，子，)，则C的原子 分数坐标为（子，子中 11.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲 证明羟甲基（一CHOH)具有还 A 基苯甲醇 原性 取涂改液（有机物）与KOH溶 液混合加热，充分反应后取上层 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化 B 清液，加入过量的稀硝酸酸化， 合物 再加入硝酸银溶液，观察现象 向混有2,5-庚二烯的庚烷中的滴 C 除去庚烷中的2,5-庚二烯 加溴水，再分液 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然 D 除去甲苯中的苯酚 后过滤 12.蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错 误的是 A.存在顺反异构 HO B.CAPE苯环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构） C.1 mol CAPE与NaOH反应，最多消耗3 mol NaOH HO D.1 mol CAPE与浓溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 CAPE 13.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种 冠醚Z的合成及其识别K的过程如下图所示。 OH HO◇ 0人0入0 X 下列说法正确的是 A.X遇到FeCl溶液，溶液呈现紫色 B.X与Y反应的类型为加成反应 C.冠醚Z通过与K+形成离子键，进行离子识别 D.KCN在CCl4中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 高二化学第3页共6页 CH2OH 14.用Cu/SiO2催化香茅醇( )制取香料香茅腈的反应及机理如图示 (反应机理中香茅醇分子中部分烃基用一R表示)。下列说法错误的是 NHg R-CH,OH(香茅醇)O.IMPa,△，CuSO,一R-CN(香茅腈) ① Cu +H2 H2 ④ R-C-H M ② OH ③ NH3 -NH2- H20 SiO2 A.香茅醇能发生催化氧化生成醛 B.上述涉及的有机物中碳原子的杂化方式有3种 C.香茅醇与乙醇互为同系物 D.中间体M的结构简式为R一CH=NH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)N、P、As、Fe等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。 回答下列问题： (1)基态A$原子的简化核外电子排布式为 ,属于 区元素。 (2)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 (3)铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如[Fe(CN)6]3、[Fe(H2O)6]3+、 [FeCl]3-。 ①[Fe(CN)]3-常用于检验Fe+,[Fe(CN)s]3-存在的化学键为 配位数是 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.原子半径：C>N>O B.电负性：Cl>O>Fe C.基态C原子最外层电子有4种空间运动状态 D.1个[Fe(CN)6]3离子中含有。键和π键个数比为2：1 (4)FeO晶胞结构如图所示，在FeO晶体中与Fe2+距离相等且 Fe2+ 最近的Fe2+数为 个，该晶胞密度为pg·cm3,NA 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞最近的两个Fe2+的距离为 pm。 16.(15分)环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验 室利用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示（加热、 夹持装置已略去)，可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 OH 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 高二化学第4页 共6页 工.制备环己烯 ⅰ·按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。 iⅱ.在干燥的仪器A中加入一粒磁子，再将20g环己醇与2mL 85%磷酸混合液体加入到A中。 B ⅲ.B中通入冷却水后，将仪器A用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器 不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃。 环己醇、 85%磷酸 回答下列问题： 图甲 (1)仪器B的名称是 (2)制备环己烯的化学方程式为 ,该反应的反应类型是 (3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为 (4)A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为 Ⅱ.分离提纯环己烯 无水CaCl固体 ·有机相- 过滤操作③ 蒸馏水 →有机相 反应粗5%Na2C03溶液 操作② 产物 →水相 操作① →水相 (5)操作①加5%碳酸钠溶液的目的是 (6)操作③的名称是 (7)最终通过操作③得到纯净环己烯8.2g,该实验中环己烯产率是 %。 17.(14分)1,4环己二醇可作为溶剂和反应介质，在有机合成中用于合成聚酯、聚氨酯、聚醚等 高分子化合物，一种用环己烷合成1,4环己二醇(H的流程如图所示。回答下列问题： 光 aOZ藏C,H。LC,H,C4,aOZ, △ △ 0 OH Br NaOH/H,O Br, H G (1)B中含有的官能团名称为 ,F的结构简式为 (2)D→E的化学方程式为 (3)G→H的反应类型为 (4)写出H在Cu作催化剂的条件下被氧气氧化的化学方程式： (5)A的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.链状结构 b.含有2个甲基 高二化学第5页共6页 其中核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为6：4：2的结构简式为 (写 种即可)。 18.(14分)二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，CO2的资源化利用能有效 减少CO2的排放，充分利用碳资源。回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1 若反应I正反应的活化能为E正kJ·mol1,则逆反应的活化能E逆为 kJ·mol1(用含E正的代数式表示)，该反应自发进行的条件是 (填“低温” “高温”或“任何温度”)。 (2)向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1 mol CO2、3molH2,分别在0.1MPa 和1MPa下发生上述反应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影 响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4平衡时的物质的量分数与 n(CO) 温度变化关系如图所示。[C0的物质的量分数=(CO十nCO2)十nCH×100%] C0或CH4100日 的物质的80[ 量分数/% 60 40 20 0 00300400500600700 温度/C ①下列叙述正确的是 (填标号)。 A.适当提高CO2和H2的投料比可提高CO2的转化率 B.选择合适的催化剂可提高CH4的选择性 C.CO2的消耗速率和H2O的消耗速率相等时反应达到平衡状态 ②图中表示1MPa下，CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 (填字母)，理由是 ③图中M点CH和CO平衡物质的量分数均为40%，若容器的体积为1L,该温度 下反应I的平衡常数K的值为 (3)利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为 光伏电池 工作 电极 电极 (Cu,O) 90%乙醇溶液（含少量K0H 高二化学第6页共6页5月高二素质测评 化学参考答案 1.A【详解】A.干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，不破坏极性键，A错误；B.氮化硅(SN4) 是由硅和氮原子通过共价键形成的三维网状结构，具有高熔点和高硬度，属于共价晶体，B正确；C,氯 乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，能使受伤部位快速降温止痛，可用于运动急性损伤治疗，C正确： D.乙二醇水溶液凝固点低，低温不易结冰，可用于生产汽车防冻液，D正确。 2D【详解】A.C0,中心C原子的价层电子对数=2+4-2×2=2，无孤电子对，VSPR模型为直线形， 题图给出的是平面三角形结构，A错误；B. 系统命名为3,3-二甲基戊烷，B错误；C.聚丙烯 的单体为丙烯，丙烯结构简式为CH3一CH一CH,,丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式 为十CH-CH士 CH,”,C错误：D.H©1分了中，H的1s球形轨道和C1的3印哑铃形轨道头碰头重叠，形成。 键，图示表达正确，D正确。 3.B【详解】A.1个甲基一OH含有9个电子，1ol羟基含有的电子数为9NA,A错误；B.白磷P,为正 四面体结构，1个P分子含6个P-P键，124gP的物质的量为1ol,含P-P键数目为6Na,B正确；C.标 准状况下CHOH为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定极性键数目，C错误；D.CH4 与Cl2反应为连锁反应，生成CH,Cl、CHCl、CHCl3、CCl4和HC1,反应前后碳原子守恒，故生成的CHC1 分子数小于0.5NA,D错误。 4.A【详解】A.玻璃是非晶体，非晶体在X射线衍射图谱中不会观察到明锐的衍射峰，只有晶体才有明 锐的衍射峰，A错误；B.由于晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的立 方体块，B正确；顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升长链，螺旋分为左旋和右旋，两种结构不能重叠， 使晶体具有手性，C正确：“杯酚”与C60形成的物质是超分子，超分子具有分子识别的特性，利用这一 特性可以分离C60和C70,D正确。 ONa OH 5.C【详解】A.苯酚钠中通入少量C02,化学方程式为 +C02+H0一 NaHCO3,A Br 错误；苯和液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为 FeBr, +HBr,B错误； C.光照下甲苯与氯气发生取代反应，取代甲基上的H原子生成一氯代物，化学方程式为 光照 -CH:+Cl- CH,CI+HC1,C正确；D.向硫酸铜溶液中滴入少量氨水生成Cu(OH)2沉 高二化学第1页 淀，正确的离子方程式为Cu2++2NH,H,0=Cu(OI,↓+2NH4,D错误。 6.C【详解】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H;Y形成4个共价键，则Y处于第 VA族，且基态Y原子核外有2个未成对电子，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y,则Z处于第VA 族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C,Z为N,M为S;基态Q原子的价电子数与最外层电子数 之比为5：1，则Q为Ni。据此解答，A.第一电离能：CN,A正确；Z、M的简单氢化物分别为NH、 H2S,NH3存在分子间氢键，故NH3沸点高于H2S,B正确；C.Ni晶体属于金属晶体，C可以形成多种同 素异形体，比如金刚石、石墨、C6等，其形成的晶体可能是共价晶体，可也能是混合晶体，熔点高低不 确定，C错误；M氧化物的水化物可能是亚硫酸也可能是硫酸，水溶液均显酸性，D正确。 7B【详解】A.二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的 乙烯，A错误；B.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，证明苯分子具有不同于烯烃和炔烃的特殊结构，B 正确：C.电石中含有硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有H2S、PH等还原性杂质，这些杂质也能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，千扰乙炔还原性的检验，C错误；D.盐酸易挥发，CO,中会混有HC1杂质，HCI 也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误。 8.A【详解】A.离子键没有饱和性和方向性，CsC1晶体中阴阳离子配位数确定是由阴阳离子的半径比、 电荷比决定的，A错误；B.石墨是层状结构，层间靠较弱的范德华力维系，层与层之间容易滑动，因此 石墨可作为润滑剂，B正确；C.各步中的C一H键所处化学环境不同，逐个断开CH4中的C一H键，每 步所需能量不同，C正确：金属铜属于金属晶体，晶体中存在自由电子，在外加电场作用下自由电子可定 向移动，因此铜具有导电性，D正确。 9.C【详解】A.根据X的结构简式可知X的分子式为C1H12O2,A正确，B.1ol该物质含1mol苯环， 可与3molH发生加成反应，1mol该物质含1个碳碳双键，可与1molH2发生加成反应，共能与4molH2 加成，B正确；-CHCH,OH中的碳原子均为饱和碳原子，为sp3杂化，与C相连的4个原子为四面体构 型，X分子中所有原子不可能处在同一个平面上，C错误；该有机物含酚羟基、醇羟基、碳碳双键，能发 生取代反应、加成反应、氧化反应，D正确。 10,D【详解】该晶胞为闪锌矿型结构，黑球Zm位于晶胞的顶点和面心，共8×+ X8+6x三4个：白球Se全 2 部位于晶胞内部，共4个，化学式为ZnSe,A正确；由图可知，与Zn等距且最近的Se有4个，Zn的配 位数为4，B正确；C.最近距离计算：晶胞参数为仰m,晶胞体对角线总长度为√阝m,Zn与Se的最 近班商为体对角线的片即p,C正确：D.原子分数华标分析：B的原了分数坐标为号会}， 晶胞边长为1个单位，则C的原子分数坐标是3，)】 （444 D错误。 11.B【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不仅可氧化羟甲基（一CH2OH),也能够氧化甲基，导致 酸性KMO4溶液紫色褪色，因此不能证明羟甲基具有还原性而被氧化，A错误；B.涂改液是有机物，涂 高二化学第2页 改液中的有机氯化合物在KOH溶液中水解生成CI,加入过量硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，若产生白 色沉淀，就可证明涂改液中存在含氯有机物，B正确；C.向混有2,5-庚二烯的庚烷中的滴加溴水，2,5-庚 二烯与溴水发生加成反应，产物与庚烷互溶，无法通过分液分开，C错误：D.苯酚与Br,生成的三溴苯酚 可溶解在甲苯中，因此无法用过滤的方法除去，D错误。 12.D【详解】A.该分子中碳碳双键两端的碳原子各连接有两个不同的原子或基团，存在顺反异构，A正 ⑤ ④ 0 ⑥ 确；B.CAPE苯环上的一氯代物如图， HO ⑤共6种（不考虑立体异构） ④ HO ③ ② ,B正确；C.1 mol CAPE含2mol酚羟基和1mol酯基，均可消耗NaOH,1 nol CAPE与NaOH反应最 多消耗3 ol NaOH,C正确：D.CAPE与浓溴水反应时，左侧苯环上酚羟基邻对位上的3个H原子均可 被Br原子取代，分子中的1个碳碳双键可与Br,发生加成反应，故1 ol CAPE与浓溴水反应最多可消耗 (3+1)mol=4 mnol Br2,D错误。 13.A【详解】X分子中存在酚羟基，遇到FCl溶液，溶液呈现紫色，A正确；X与Y反应生成Z的同时 还生成HCI,属于取代反应，B错误；冠醚Z通过与K+形成弱静电作用，进行离子识别，C错误；D.KCN 为离子化合物，在非极性溶剂CCL,中溶解度很小，冠醚Z可与K+结合，使KCN在Z中的溶解度更大， 因此KCN在CCl4中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度，D错误。 14.C【详解】A.香茅醇中连有羟基的C上有2个H,发生催化氧化反应可生成醛，A正确：B.香茅醇 -CH-OH )中饱和碳原子为sp3杂化，双键碳为$p2杂化，RCHO中一CHO碳为s即2杂化，香茅腈RCN 中三键碳为即杂化，故碳原子的杂化方式共有3种，B正确；C.香茅醇中除了羟基还有碳碳双键，和乙 OH 醇的结构不相似，二者不互为同系物，C错误：D,中间体M是由R-合一N脱水发生消去反应得到的， 结构简式为R一CH=NH,D正确。 15.(15分)（除标注外，每空2分） (1)[Ar]3d04s24p3p(1分) (2)磷酸分子间存在大量氢键，温度升高，氢键被破坏，分子间作用力减弱，黏度迅速下降 (3)①配位键和共价键 6②BD √23288 (4)12 2 ×1010 PNA 高二化学第3页 16.(15分)（除标注外，每空2分） (1)直形冷凝管(1分) OH 85%H,P0 (2) +H,0 消去反应 △ (3)浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 (4) (⑤)中和产品中混有的微量的酸（合理即可） (6)蒸馏 (7)50 17.(14分)（每空2分） Br (1)碳氯键 Br (2) +2NaOH乙醇 2NaCl+2H2O △ (3)取代反应 Cu (4)Ho 0H+02 0+2H20 (5)6 CH:CH2CH=CHCH2CH3 CH2=C(CH2CH)2 18.(14分)（每空2分） (1)(E+164)低温 (2)①B ②a反应I正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CL物质的量分数减小，反应I正反应气体分子 数减小，增大压强平衡正向移动，CH物质的量分数增大 ③2.88 (3)C02+6e+5H,0Cu,0CI0H+60H 高二化学第4页