宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高三年级期中考试 化学试题

**基本信息** 高三期中化学试卷以真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，突出科学探究与实践，适配高考复习阶段能力培养需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学变化判断、有机结构与性质、价类分析、电化学、实验设计等|结合“天和号”太阳能电池考查化学变化，以食品脱氧剂体现电化学应用，注重基础概念辨析| |解答题|5题/58分|实验制备（苯佐卡因）、工业流程（MnCO3）、反应原理（氧化脱氢）、有机合成|15题以绿色催化剂制备苯佐卡因渗透科学态度，17题氧化脱氢制技术关联碳中和目标，18题有机合成综合考查科学思维|

石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高三年级期中考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列过程没有涉及化学变化的是 A．煤的脱硝脱硫 B．以黏土为原料烧结陶瓷 C．“天和号”太阳能电池板发电 D．以为原料合成氨及铵盐 2．苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是 A．其苯环上的二氯代物有6种 B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．分子中可能共平面的碳原子最多为9个 D．能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2 3．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应 C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol甲基(-CH3)含有的电子数与质子数均为9NA B．78g苯中含碳碳双键的数目为3NA C．1mol甲烷与2mol氯气在光照条件下反应，生成CH2Cl2的数目为NA D．标准状况下，22.4LCH2BrCH2Br所含的分子数为NA 5．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况) D．该过程实现了电能到化学能的转化 6．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A．分子中所有原子均可共面 B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C．存在对映异构体，不存在顺反异构体 D．1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 7．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是 A．①表明钠的密度比水小 B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 8．在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择都合理的是 选项 甲中溶液 乙中药品 制备气体 丙中物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 氯气 饱和食盐水 B 蒸馏水 电石 乙炔 高锰酸钾 C 浓硝酸 亚硫酸钠 二氧化硫 饱和亚硫酸氢钠 D 浓氨水 碱石灰 氨气 浓硫酸 9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（    ） A．离子半径：Tm+>Wn- B．非金属性：Q>W C．R的简单氢化物的水溶液呈碱性 D．Q的氧化物都是酸性氧化物 10．时，向体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入和，再加入少量，发生反应：  。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒温条件下进行，测得气体压强(kPa)随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 甲容器 100 102 104 93 86 84 84 84 84 84 乙容器 100 95 89 86 84 83 82 82 82 82 A．在任何温度下正反应均能自发进行 B．时正反应速率：甲<乙 C．甲容器在14min时和乙容器在8min时气体总物质的量相等 D．时，该反应的平衡常数 11．液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中存在、等离子，充电时转化为，放电时工作原理如图。下列说法不正确的是 A．b极是原电池的正极 B．放电时正极反应式为 C．充电时a极的电极反应式为 D．充电时，当外电路中通过电子，a极室溶液质量减小 12．如图是制备1，2-二溴乙烷的反应装置(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为9.5℃，沸点为131℃，下列说法错误的是 A．通过仪器X向A中滴加液体时，应保持上口的玻璃塞关闭 B．可根据装置B中玻璃管液面高度判断体系是否发生堵塞 C．若略去装置C，会使液溴部分损耗 D．装置D烧杯中冷水的温度应低于9℃ 13．下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式 B．基态氧原子核外有8种空间运动状态的电子 C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素 14．草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH=8.4 2 向0.2mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/L盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 3 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振荡 4 向0.1mol/LNa2C2O4溶液中加入等体积0.1mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．0.1mol/LNa2C2O4溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() B．实验2得到的溶液中：c(H2C2O4)>c(Cl-)>c() C．实验3中被还原成Mn2+，则反应的离子方程式：2+5+14H+=2Mn2++10CO2↑+7H2O D．依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3 二、解答题：本题共58分。 15．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯，)是一种常用的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸()和乙醇为原料，在乙基吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。 已知：乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。 回答下列问题： I．制备对硝基苯甲酸乙酯 步骤1：在三颈烧瓶中加入4.60 g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和乙基吡啶硫酸氢盐，摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至，回流一段时间。 步骤2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入溶液10 mL，继续研磨5 min，搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。 (1)①步骤1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器X的名称为___________。 ②乙基吡啶硫酸氢盐()属于___________晶体，晶体结构中含有的化学键包括___________(填字母)。 A．离子键    B．键    C．键    D．氢键 (2)试从平衡移动角度分析，步骤1中需分水器不断分离出的原因：___________。 (3)对比乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是___________。 (4)步骤2中加入碳酸钠溶液的目的是___________。 Ⅱ．制备苯佐卡因 对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌70 min后，冷却并加入少量碳酸钠溶液调pH至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加入少量无水硫酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因2.82 g。 (5)制备苯佐卡因过程中Fe被氧化为，则该反应的离子方程式为___________。 (6)已知：①可与硝基竞争电子，降低硝基周围电子密度，从而降低硝基的活性 ②羧基和酯基均为吸电子基团，且吸电子效应；羧基>酯基 同浓度的A．对硝基苯甲酸、B．对硝基苯甲酸乙酯、C．硝基甲苯的硝基还原速率由大到小的顺序为___________(用“A、B、C”表示)。 (7)以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为___________%(保留2位有效数字)。 16．MnCO3是重要的化工原料，可由贫锰矿[主要成分是偏锰酸矿(MnO2·nH2O)、硬锰矿(aMnO·MnO2·bH2O)和软锰矿(MnO2)等]，作为原料生产高纯碳酸锰。 (1)还原浸锰。用水合肼(N2H4·H2O)作为还原剂处理贫锰矿，写出水合肼还原MnO2生成MnO和N2的化学方程式：_______。 (2)氨浸法(又称氨基甲酸铵法)提锰。该方法的机理分为三步： Ⅰ．氨基甲酸铵的生成：在浓氨水溶液中，碳酸铵分解生成氨基甲酸铵和水； Ⅱ．锰的浸出：氨基甲酸铵再与锰矿中的MnO反应生成进入溶液中。 Ⅲ． 将浸出液转移到蒸馏器内，加热析出碳酸锰、氨气和二氧化碳。 ① 写出氨基甲酸铵的结构简式：_______。 ② 反应温度对锰浸出率的影响如图所示，当温度超过50 ℃时锰的浸出率呈现迅速降低的趋势，可能的原因是_______。 ③ 步骤Ⅲ中NH3和CO2一起被水吸收后可循环利用，其原因为_______。(用化学方程式表示) (3)高纯MnCO3制备。将步骤Ⅲ含有MnCO3产品的溶液，降至室温后，过滤，洗涤，烘干即得纯度很高的MnCO3.实验室也可以用MnSO4溶液制备高纯MnCO3，请补充完整实验方案：_______。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。(实验中须用的电解质溶液和有机溶剂：NaHCO3、HCl、BaCl2、CH3CH2OH) (4)测定MnCO3的纯度：称取18.00 g碳酸锰样品(假定杂质不参与反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，发生反应：2Mn2++NO+4PO+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO+H2O，除去溶液中的NO和NO，加入100.00 mL 2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO。再用1.00 mol·L-1酸性KMnO4溶液氧化过量的Fe2+，Fe2+反应完全时消耗10.00 mL酸性KMnO4溶液，则样品中MnCO3的纯度为_______(写出计算过程，保留两位小数)。 17．氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 (1)基态Co原子的价层电子排布式为_____。 (2)一种基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数_____（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。 A．当时，反应i、ii均达到平衡状态 B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 (3)650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的：_____（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性==_____。（列出计算式） 18．某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y： 已知：（R或R'可以是烃基或H原子） 请回答下列问题： (1)若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。 (2)反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。 (3)写出反应④的化学方程式________________________________________。 (4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________。 ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。 (5)以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。_____________________________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高三年级期中考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A C B D A C D 题号 11 12 13 14 答案 D A D D 15．(1) 球形冷凝管 离子 ABC (2)对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，分水器不断分离出，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率 (3)后续用量偏大浓；硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等 (4)除去反应后剩余的对硝基苯甲酸及实验用的酸性催化剂，提高产物对硝基苯甲酸乙酯的纯度 (5)或； (6) (7) 16．(1)N2H4·H2O+2MnO2=N2↑+2MnO+3H2O (2) 或 温度超过50 ℃时，受热分解生成碳酸锰沉淀，故锰的浸取率迅速下降 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 (3)边搅拌边向MnSO4溶液中加入NaHCO3，调节溶液pH略小于7.7，充分反应后，静置、过滤。用CH3CH2OH洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成，所得固体低于100 ℃干燥 (4)95.83% 17．(1) (2) +178.0 不能 a 0.70 AB (3) = 18．(1)乙炔 (2) NaOH水溶液、加热 消去反应 (3) (4)、 (5) 答案第4页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $