宁夏石嘴山市第一中学2026届高三上学期期中考试化学试卷

石嘴山市第一中学2025-2026学年高三第一学期期中 化学试题 一、单选题：本题共14题，每题3分，共42分。 1.我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A.单质 B,盐 C.氧化物 D.混合物 2.蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是 A.蛋白质由C、H、0三种元素组成B.蛋白质属于高分子化合物 C.棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质D.蛋白质水解生成葡萄糖 3.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是 A.中子数为18的氯原子：C] B.HS分子的空间填充模型： C.用电于式表示c02的形成过程：0中Cc:千0一0：C:日 D.醋酸的电离方程式：CHCO0H+H20=CHC00+H0+ 4.下列方法能达到除杂的目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂（皆足量）》 操作方法 A C02(C0) 02 点燃 B Cu(Mg) FeCl2溶液 充分反应，过滤，保留滤渣 C BaS04(BaCO3) 稀HS04 充分反应，过滤、洗涤、干燥 FesO4 (Cuso4) NaOH溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A.A B.B C.C D.D 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的103：I03+5I+6H=3L2+3H20 B.向NaC10溶液中通入少量S02:Cl0+S02+H20=S0好+CI+2H C.向NaHSO.4溶液中滴加Ba(OH),溶液至S0沉淀完全：H*+S0+Ba2++OH=BaS04↓+H20 D.工业废水中的pb2+用FeS去除：Pb2++s2=PbS 6.下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH,C1与ZnC12溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHC03与Al2(S04)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2C03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuC12溶液得到Cu(OH2固体 ⑥要除去FeC13溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂C12 A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤ 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、S0子、Cl B.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：K+、I、Na+、MnO4 C.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe+、K+、NO3、S0 D.水电离的c(H)=1×1013molL2的溶液中：K+、Na+、[A1(OH)4J、HC0g 8.反应H2(g)+C02(g)催化剂HC00H()可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 0℃0 A.该反应的△S>0 OPd HC-NH -H -H B.步骤I中C02带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 步骤I H,O QH C.步骤III中存在非极性键的断裂和形成 步骤 C02+H2才 D.反应中每消耗1molC02,转移电子数约为 H.C-NH 步骤mH,C-N 14×6.02×1023 HCOOH+H,O 9.依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCI气 A NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D HO的沸点高于HS HF的沸点高于HCI 10.某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应 A B.放电时，空气中的氧气得到电子 C.电池总反应为2M+02+2H20=2M(0H)2 D.放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 11.利用C02和H2组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：C02(g)十4H2(g) =CH4(g)+2H20(g)。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上C02先转化为*C0吸附在催化 剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是 ●H CH H30 *C0 ●c O A.总反应方程式的平衡常数表达式为K=C c(c0)H2) B.正极获得C0的电极反应式：2H+C022e=C0+H20 C.气体中C0的浓度越高，越利于甲烷的生成 D.在催化剂表面生成CH4的方程式：C0+6H=CH4+H2O 12.科学家实现了h(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 Rh(COD)BF. AC SeR 已知：Ar一为芳香烃基，R一为烃基。 A.化合物III中含配位键 B.总反应的原子利用率为100% CL-Rh-seR C C.上述循环过程中，h形成的共价键数目不变 D.III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 CI-RHSRT Ar 13.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻 型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图1，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 X 直流电源 金 属 9 有机电解质溶液空气电极 图1 图2 A.开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极 B.放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 C.放电时，L+由正极经过有机电解质溶液移向负极 D.充电时，若阳极放出1mol02,则有4 mole一回到电源正极 14.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究S02与BaC12溶液反应生成沉淀的条件，如图所示（尾 气处理装置未画出)： 玻璃管 Na,S0,70%浓硫酸 BaCL,溶液 分 乙 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A.实验前可用稀盐酸和Ba(NOg2溶液检验Na2SO3是否变质 B.甲装置中用98%浓硫酸制备S02效果更好 C.乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2++S02十H,0+2NH=BaS0g↓+2NH4 D.丙装置中的试剂a和b可以分别是MnO,和浓盐酸 二、解答题：本题共58分。 15.焦亚硫酸钠(NazS20s)是一种食品抗氧化剂，溶于水生成NaHS03。 I.制备Na2S20s 70%的硫 搅拌器 酸溶液 饱和 亚氯 碳酸 试 酸钠 钠溶 液 B D (1)装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是 (2)装置B中长颈漏斗的作用是 (3)试剂X、Y分别是 (填标号) a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 (4)将S02通入装置C中制得NaHS03,然后再结晶脱水制得Na2S2Os,写出NaHS03生成Na2SzOs的化学 方程式： IⅡ.探究Na2S20sl的性质 (5)将制得的Na2S205样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下： 实验 操作 现象 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振 蓝色溶液变为无色溶 荡 液 Ⅲ 在丙中滴加Ba(OH,溶液 产生白色沉淀 ①由实验I推测Na2S2Os溶于水后的溶液显酸性的原因： ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因： ③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是BaS03还是BaS04或者是二者的混合物： 16.氢化铝锂(LAlH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备 LiAIH4(夹持、加热装置己省略)。 A1Cl,、乙醚 适量苯 搅拌器 LH、乙醚揽共过选，滤液 操作A一系列操作 28℃1 粗产品 LiCl 乙醚 己知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②LiH、AlCl3、LiAIH4均溶于乙醚、易水解；AlCl3易溶于苯；LiAIH4难溶于苯。 回答下列问题： (1)搅拌过程中发生的化学反应方程式为 搅拌过程可采用的加热方式为 (2)操作A名称是 ；装置a的作用是 (3)测定LiAIH4的纯度：常温常压下，称取ngLiAlH4样品置于Y形管中，反应前量气管（碱式滴定管）读数 为V1mL,倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品LiAIH4中（杂质不产生气体），反应完毕并冷却后，量气管 读数为VmL。读数前要进行的操作是 该样品纯度为 [用含m、V1、V的代数式 表示，常温常压下气体摩尔体积为Vm(L·moI)];未冷却至室温读数，测定结果会」 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 ag产品蒸馏水 准管 17.某溶液A中可能含有Fe+、Fe+、A1+、Ba2+、K*、CO、CI、NO3、S0、Si0中的几种，现对 该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色， 将所得溶液分成两等份，分别为溶液B1、溶液B2。 步骤2：向溶液B1中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液B2中加入过量的K0H溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的C02,有白 色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： (1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有 (填 离子符号)。 (2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为 (填离子符号)。 (3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为】 (4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离子符号)。 (5)已知：在碱性条件下，A1单质能与N03反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式： Al+ NO3+ Y+ H0= [AI(OH)4]+NH+4N2(未配平，Y代表一种离子)。 ①Y代表 (填离子符号)；配平上述离子方程式 (Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的A1单质的质量为 g。 18.含氯化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题： (1)己知：4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H20(g)△H=-1808 kJ.mol.1 4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g)△H=-905.5kJmo1-1 则反应4NH3(g)+302(g)=2N(g)+6H20(g)的AH=kJ.mol.1 (2)使用V2Os/(Ti02-Si02)催化剂，利用NH将NO还原为N2,可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污 染，反应机理如图所示。 NH2 V5=O NH V5+-0 VNO NO HN OH V OH N,+H,O ①根据图示，NO、NH3在有氧条件下总反应的化学方程式是 ②将一定比例的O2、NH3和N0的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置如图甲）。反应相同 时间，测得N0的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50250℃范围内随着温度的升高，N0的去 除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380℃时，N0的去除率迅速下降的原因 可能是 100 80 6 40 NO,检测仪 NO,检测仪 20 混合 0日 气体 0 100 200300380500 催化NO还原反应器 温度/C 分 乙 ③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1：1和300℃条件下，保持2200mL·mi1的气体流量，研究氧气 浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下O2对N0转化为N2的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气 体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是。随着氧气浓度的增加，催 化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因 是 100 90F 801 70 600 50 0 1 23456 氧气浓度/% (3)398K时，反应4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H20(g)在恒容密闭容器中进行，NH3和N0的 初始分压分别为P。kPa和P。kPa,起始时容器中只含NH3和NO,假设当反应达到平衡后，NH3和NO的 平衡分压分别为P。kPa和吃P。kPa,则该反应在398K时的Kp为kPa。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B 0 C 0 0 A B 0 题号 11 12 13 14 答案 D C A C 15.(1)圆底烧瓶 (2)平衡压强、做安全瓶 (3 b a (4)2NaHSO3=Na2S20s+H2O (5) HS0的电离常数大于HS0的水解常数 12+HS03+H20=S0:+2I+3Ht 取白色沉 淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为Ba$O3；若沉淀不 溶解，则沉淀为BaS04;若沉淀部分溶解，则为二者的混合物 16.(1) 4LiH+AICl28 CLiAIHa+3LiCl 水浴加热 (2) 蒸馏 防止空气中水蒸气进入，使LiH、A1Cl3、LiA1H4发生水解 19(V,V) (3) 调节水准管高度，使水淮管液面与量气管液面相平 20mV% 偏高 17.(1) N02 Fe2+、NO3 (2)Si03、Ba2+、C0 (3)[A1(OH)4]+C02=Al(OH)3↓+HC03 (④)K+、CI、Fet (5) OH 16A1+9N03+70H+30H0=16[A1(OH)4]+NHgT+4N2t 8.64 18.(1)-1266.5 (2) 4N0+4NH3+02雀化剂4N2+6H,0 迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反 应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低 O2与NH3反应 生成了NO或催化剂失活 在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化 剂具有足够强的氧化能力 吸附氧达到了饱和 32p