安徽宿州市第二中学等校2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 （本卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16P-31 01-35.5Ca-40 一.选择题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。 1.化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是 A.制造5G芯片材质之一氮化傢(GaN)为金属晶体 B.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 C.“天问一号”实验舱一一所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 D.我国科学家首次合成了新核素，Os,0s的中子数为84 2.下列对有机化合物的分类结果正确的是() A.CH2=CH2、 同属于脂肪烃 B. 同属于芳香烃 C.CH2=CH2、CH≡CH同属于烯烃 目.H收 同属于环烷烃 3.下列化学用语表示正确的是 A.聚丙烯的结构简式千CH2一CH2一CH2 B.基态s2-的价层电子排布式为3s23p C.H,O的VSEPR模型为 D.羟基的电子式：0：H 4.下列有机物的系统命名正确的是 A.3-甲基-2-乙基戊烷 B.2,4-二甲基丁烷 C.3,4-二甲基-4-乙基庚烷 D.3-乙基丁烷 第1页共7页 5.下列有机物中，一氯取代物有3种的是 CH,CH, CH, A.CH CH,CH, B.CH,-C C-CH CH,CH,CH, CH, C.CH3- CH,CH, 0 CH, 6.在1.01×10Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能 是 A.CH B.C2He C.CHe D.C.Hio 7.下列关于该有机物的说法不正确的是() OH HO CH2CH-CHCH2CH3 A.既有0键又有π键 B.O一H的极性强于C一H的极性 C.该物质中所有碳原子都是sp2杂化 D.该物质的分子式为C1H,02 8.下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应 B L2和CCl4都是非极性分子 I2易溶于CC14 C N的电负性大于C的电负性 NO的配位能力比C0的弱 D HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl A. A B.B C.C D.D 第2页共7页 9.在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入AgNO,溶液中，观察是否产生沉淀 B 除去CH4中的少量CzH。 通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 鉴别甲苯和叔丁基苯 分别取2mL甲苯和叔丁基苯（人），再分别滴加5滴酸 <) 性KMnO4溶液，振荡，溶液紫红色褪去的是甲苯 检验电石与水反应的产物 将反应后的混合气体通入盛有酸性KM如O4溶液的洗气 D 为乙炔 瓶，若溶液紫红色褪去，则证明有乙炔生成 A.A B.B C.C D.D 10.石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是 的石 溶液 A.a中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 B.b中KMnO,/H溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成 C.将b换成c,溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层 D.实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出 11.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点：H2O>HF 分子间氢键的数目：H,O>HF 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径：Mg2+<Ca2 C 碱性（等物质的量浓度）：NaCO,>NaHCO, 结合水电离出H+能力：CO}>HCO 酸性：CFCOOH>CH,COOH 第一电离能：F>H 第3页共7页 12.某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过 程中称取12.2g样品（摩尔质量为122g·mo1),燃烧后B管增重5.4g,C管增重30.8g。 下列说法错误的是 电炉 样品cuO网caCL 碱石灰 A.该有机物的分子式为CH0 B.实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气 C.装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C D.若无Cu0网，则C管增重可能小于30.8g 13.物质V经常用于有机合成中，以苯为原料合成V的路经如下图，下列说法不正确的是 H3CH=CH2 CsH6- CHCH3② CBrCH3③→ C=CH2 ① CH CH, CH I A,反应①是加成反应 B.化合物Ⅲ、V都只有一种官能团 C.化合物I的分子式为C,H2Br D.化合物IⅡ、IV都可以使酸性KMnO,反应褪色 14.由Ca、P、C1组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知 晶胞参数为apm,N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●C1 OP ○ca A,该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B.距离P最近且相等的C1有6个 C.该化合物的化学式为Ca,PC1, 257.5 D.该晶体的密度为gx10Ng·cm 第4页共7页 二.非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题： ①Hooc -COOH ②(CH,),CHCH CH, ③CH,-CH=CH一CH一CH-cH CH CH3 ⑤ CH2OH CH,(CH2).C=C(CH2)CH, ⑦ ⑧ OH HC CH (1)①中含氧官能团的名称为 (2)属于链状脂肪烃的是 (填标号，下同)。 (3)③⑧的系统名称分别为 (4)与苯互为同系物的是 ⑤与⑨ (填“是”或“不是”)同系物。 (5)互为同分异构体的是 16.(14分)已知：Q、R、T、W四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数 逐渐增大。其相关信息如表： Q元素是形成有机物的必备元素 R元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍，其单质常温下为固体 T元素与R元素位于同一周期并相邻 W元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6：5：其盐溶液通常呈蓝色 请回答下列问题： (1)W元素的名称为，在元素周期表中的位置是。 (2)基态原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有个方向，原子轨道 呈形。 (3)R的单质易溶于Q、R形成的化合物中，其原因是 (4)Q、R、T三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是 (用化学 式表示)。 (5)写出R、W元素的单质加热时发生化合的化学方程式： 第5页共7页 17.(16分)实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示： NaOH 溶液 苯 溴 溴苯 密度/g·cm3 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。 回答下列问题： (1)在仪器a中加入50mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0mL液态溴。 在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。 ①仪器d的名称为 ,②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为 (填 “b进c出”或“c进b出”)。 (2)液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯： ①向仪器a中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为 ②下层滤液依次用适量的10%Na0H溶液、水洗涤，选用以下实验仪器 (填序号) 分离。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H,0和 (3)向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后 (填实验操作名称)， 得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器 (填编 号)经蒸馏得到产品。 (4)合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是 mL(填标号)。 A.100 B.200 C.250 D.500 Yfre19 第6页共7页 18.(14分)以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去)： +苯液溴 溴苯 CH 回 回 A 苯 CH:=CH: c路回回条生c CH-CH, ④ B ② ® {-CH-CH2 一定 条件 a 已知：R-CH2-CH,CI-定条件→R-CH=CH2+HCl(R为烃基)。 回答下列问题： (1)D的结构简式是；F中官能团的名称是 (2)反应①⑥中，属于取代反应的是（填反应序号)一。 (3)已知E的分子式为CHCl2,且分子中不含甲基，则E的结构简式是 (4)写出反应⑥的化学方程式：一。 (5)芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为 。 第7页共7页 题号 1 2 3 45 6789 10 11 12 13 14 答案 D 0 B Q AC D Q B D A N 15.【答案】（侮空2分，共14分） (1)羧基 (2) ②③⑥ (3) ①.4,5-二甲基-2-己烯 ②.1,3-二甲来 (4) ①.④⑧ ②.不是 (5) ⑥⑦ 16.【答案】（侮空2分，共14分） (1)①.铜②.第四周期第IB族 (2)①.3 ②.纺锤（或哑铃） (3)硫单质和CS2均为非极性分子，相似相溶 (4)HC1O4>H2S04>H2C03 △ (5)2Cu+S Cu2S 17.【答案】（每空2分，共16分） (1) ①.恒压滴液漏斗 ②.b进c出 (2) ①.洗去大部分FeB3、HBr和少量Br2 ②.⑥2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O(或6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O) (3)过滤③ (4)A 18.【答案】（每空2分，共14分） (1) ①.C CH.CH; ②.碳氯键、碳碳双键 (2)②③⑥ Br CH,CH,CI (4 FeBr3 +Br +HBr (5) ①.11②.C1H2C- CH,CI