浙江县域联盟2026届高三第二学期高考模拟 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期高考模拟考 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷： 1 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Co59Ag108 Pb207 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列有关废旧塑料制品的处理途径中，最不恰当的是 A.热处理发电 B.长期露天堆放 C.制成再生制品D.裂解为化工原料 2.下列有关BaCO3的说法正确的是 A.溶解度小，属于弱电解质 B.医疗上可用作“钡餐” C.可作为烟花中的显色剂 D.稳定性好，受热不易分解 3.下列化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的分子式：Si02 B.HCIO的结构式：H-Cl-O 的名称：3,3二甲基丁烷 D.S2的离子结构示意图： 4.过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：H202+C12一2HC+O2↑，下列说法正确的是 A.H元素失电子 B.HCI是氧化产物 C.H2O2既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 5.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 一些合金硬度比相应纯金属的大 共价键强度 B 淀粉、纤维素具有吸水性 分子中存在羟基 c 乙醇的C-0键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同 化学键振动频率 D 通常离子液体熔点较低，处于常温附近时呈液态 离子半径、离子电荷 6.下列描述能正确反映事实的是 A.某有机物完全燃烧后只生成C02和H0,则该有机物为烃 B.稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸不具有酸性 C.NaNO2可用作食品防腐剂和护色剂，但具有一定的毒性 D.室温下苯与液溴不反应，温度升高生成大量溴苯 7.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是 A.高温下，铁与水蒸气反应的实验，应束好长发，系紧宽松衣物 B.Na在空气中燃烧的实验，需佩戴好护目镜才能近距离俯视坩埚 C.利用CCl4萃取溴水中的Br2,需开启排风扇 D.实验室含有Hg+的废液，可以用FS固体进行预处理 高三化学试题第1页（共7页） 8.下列反应的离子方程式正确的是鬼年华学天率次华明 A.丙烯醛与足量溴水反应：CH2-CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br B.H2180中投入Na2O2固体：2H180+2Na202一4Na+40H+1802t C.少量C2通入Na2S03溶液中：S03+Cl2+H20—2H*+2CI+S0? D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2Mn0+16Ht+5C20?一Mn2+10C02↑+8H20 9.靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应： O-..H OH H H HO 靛蓝 靛白 下列相关说法中正确的是 A.靛白和靛蓝分子互为顺反异构 B.靛白的水溶性比靛蓝的弱 C.一定条件下，1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应 D.靛白和靛蓝分子中苯环上的一溴代物种数不相同（不考虑立体异构） 10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH) 1mL溴水 浸有NaOH 溶液的棉花 浓硫酸 锌片 2mL苯 铜丝 电镀液 铁片 品红 溶液 B.实验室制备少量 D.为防止有害气体逸出，先 C.证明甲基可以活 A.在铁片上镀锌 氨气 放置浸NaOH溶液的棉团，再 化苯环 加热 人许嘉报口 11.下列有关含氮化合物的说法不正确的是 A.CNO2与水反应可以得到两种强酸 点塞数代的水更出山 B.NH和NO在酸性条件下不能大量共存个一其女G话T4士划 C.氧化性：NO>HNO3 D.结合Ht能力：NH3>NH2OH 12.过硼酸钠是牙科领域一种重要的材料，其阴离子结构如图所示，下列说法不正确的是 HO HO OH A.牙科领域可利用过硼酸钠的氧化性美白牙齿 B.该离子中B和O的杂化方式相同 C.该离子中n=2,环上所有原子共平面 D.过硼酸钠在高温或MnO2、FeCl,等存在下不稳定 高三化学试题第2页（共7页） 13.铅酸蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅 酸蓄电池的说法正确的是 稀硫酸 A.放电时，负极反应为Pb一2e=Pb24 B.放电时，铅酸蓄电池的pH保持不变 C.充电时，当电路中有2mol电子发生转移时，阳极质量减少96g PbO, D.充电时，因得电子能力H>Pb+,阴极可能会产生氢气 14.某课题组提出了一种钯催化的成环氨基化乙酰氧基化反应的机理，如图所示(Ph表示苯基，Ac表示 0 一C0OCH3,Ts表示CH3 。下列说法不正确的是 TsHN- Ph. Pd(OAc)2 Ph OAc ④ ① TSHN- Ph人o Ph AcO Pd(OAc)3 PdOAc PhI ③ PhI(OAc)2 XHAcO A.相同条件下，还原性 H2N- 大于 Ph、久0 B.在反应②中，X表现出碱性 C.c可能是h PdOAc D.TsN O是该过程产生的副产物 Ph- AcO 15.25C时，碳酸电离平衡常数Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×1011;Ksp(BaC03)尸2.6×10-9，Kp(BaS04)=1.1×10-10。 下列说法不正确的是 A.饱和碳酸钡上清液中存在关系：c(CO3<c(Ba2+<2c(CO3) B.Ba2++2HC05BaC03+H2C03K≈4×104 C.将100ml0.1mol/L的Na2C03溶液稀释至1L,溶液中cH2C0)几乎不变 D.将1 nol BaCO3粉末投入到1L1mo/L的Na2SO4溶液中（忽略溶液体积变化），充分反应后，BaC03 的转化率约为96% 高三化学试题第3页（共7页） 16.[Co(NH2)6C13为橙色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，其制备过程如图a: 洗涤提纯 逐滴加入 2℃冷水 固体 ·橙红色晶体 CoCl2'6H2O(s) 溶于水 浓氨水 冷却至10℃后，浴冷却 溶液加入30%的H,0 过滤 NHCI(s) 持续搅拌15min 滤液 步骤1 步骤 步骤Ⅲ 16题图a 已知：Co2+可被O2氧化为Co3+,低温下与C03+的配位能力： NH3>CI. 060 下列说法正确的是 131 A.步骤可能会生成少量[CoNH)sCI]Ck杂质 133 391 B.步骤Ⅱ冷却至10C的目的是降低氧化速率 262 C.步骤Ⅲ的固体需用热水洗涤 531 D.为进一步确定产物组成，用某仪器测定结果如图b所示， 20 25 30 该仪器是质谱仪 20/° 16题图b 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)含碳化合物在生产生活中有着重要应用。 (1)化合物X的晶体结构如图所示。 ①其化学式为▲9，C的配位数是▲。 C ②下列说法正确的是▲■ A.X属于混合型晶体 B.X中N的所有电子均用于成键 C.X的硬度可能超过金刚石 D.核外电子排布为1s22s22p23s的N原子处于激发态 (2)化合物A[SCNH2)2]的结构如图所示，可以用于提取废旧电路板中附着的微量金(Au单质，得到 Au[SCNH)2]2,此方法具有环境友好、反应速率快和浸出率高的优点。 HN NH2 H2N NH A ①碱性条件下化合物A不稳定。A与NaOH以物质的量之比为1：2反应可得到链状化合物C和物 质的量之比为1：2的Na2S、H20,写出化合物C的结构式：△。 ②写出在酸性条件下利用化合物A和O2提取金的离子方程式：。△一。 ③化合物A、B的结构如图所示，已知酸性A<B,从结构角度说明原因： ④设计实验，利用化合物A的还原性检验其中的S元素：△。 ⑤硫代硫酸盐法具有低毒、高效的特点，也可用于提取金。已知：硫代硫酸根离子的结构为 S原子参与配位，写出[Au(S2O3)2]的结构式：▲。 高三化学试题第4页（共7页） 18.(14分)含氮物质影响人类的生活和生产。 (1)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+68kJ/mol N2(g)+O2(g)—2NO(g) .△H2=+180kJ/mol 则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=△ (2)2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)分两步进行（两步均为放热反应，E。表示反应的活化能)： I 2NO(g)=N202(g) Eal II N202(g)+02(g)=2NO2(g)E32 某条件下，体系中各含氮微粒（忽略N2O4)浓度变化如图1；t1时刻cN2O2)处于最大值。 浓度 (mol-L-1) NO NO2 N202 18题图1 ①Ea1△E2(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②在其他条件不变情况下，若将反应处于较高温度下进行。当c2O2)达到最大值时，所用时间 比t1(),最大值比a的()。判断正确的是： A.短；小B.短；大 C.长；大 D.长；小 ③在其他条件不变的情况下，将两份相同的反应物分别置于不同温度T1和T2(T>T2)下进行反 应，测得在相同时间内T2条件下生成的cNO2)更大，原因是▲。（从速率和平衡移动角 度解释) (3)将反应2NO2+2N2H4一3N2+4H20设计成原电池，以石墨为电极，电解质溶液为KOH溶液， 该电池工作时负极的电极反应式为▲。 (4)25℃下，N2H4水溶液中各含氮微粒(N2H4及N2H4的水合物均按N2H4计)物质的量分数8（某 含氮微粒占总含氮微粒的物质的量的百分数)随pOH[pOH=lgc(OH)]的变化如图2。 6 1.0 2 0.8 X 0.6 0.4 《6,0.5) 15,0.5) 0.2 0 6 15 pOH 18题图2 请回答： ①图2中z代表的含氮微粒化学式为▲。 ②25℃下，0.1mol/L的N2HsCl溶液的pH=▲_。 高三化学试题第5页（共7页） 19.(10分)利用PTBP在碱催化下合成硫代杯[4]芳烃的流程如下，其中实验步骤I~Ⅲ均在同一装置（见 图1，加热、搅拌、夹持等装置均省略)中进行： OH 30 g PTBP 溶于20mL 加入20mL 二苯醚 冷却至 6mol机盐酸与 一系列 S(⑤) p=1.07gcm溶液 持续通入氮气 100C以下溶液200mL乙醇 固液 操作 12.8g A 搅拌并缓慢升温至 B 搅拌 混合物 粗产物 NaOH(s) 230°℃，反应2h 4.0g 步骤虹 步骤红 步骤1Ⅲ 步骤TV 碱石灰 分界线 放液 . 旋 回流支管 乙醇+盐酸 硫代杯[4]芳烃 a 两 19题图1 19题图2 已知：制备原理如图2所示；所得粗产品经过在乙醇中的重结晶，获得产物（难溶于乙醇与水） 请回答： (1)仪器a的名称是▲，。 (2)步骤Ⅱ中持续通入氮气的目的是：△。 (3)下列关于实验的说法正确的是▲。 A.仪器b中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气与C02 B.步骤Ⅱ中的冷却可采用冰水浴加快冷却速度 C.步骤Ⅲ中加入盐酸、乙醇的目的是降低产品的溶解度 D.分水器中分界线接近回流支管下端时打开放液旋塞 (4)有同学认为步骤V的一系列操作中需包含“干燥”，请你判断是否需要： (5)硫代杯[4]芳烃是运载C60的专属工具分子，可以以单分子或双分子的形式与C60结合（图3），在 氯仿中可重新释放出C60。下列说法不正确的 19题图3 A.硫代杯[4芳烃运载C0的过程表现出的超分子特征是分子识别 B.疏代杯[4]芳烃难溶于氯仿 C.与单分子相比，双分子运载的优势是与C0形成更强的共价键 D.用合适的试剂洗涤重新释放C6o,可在洗涤液中滴加FC1溶液检验硫代杯[4芳烃残留量 高三化学试题第6页（共7页） 20.(l2分)我国某研究小组完成了天然产物Maoecrystal V的全合成，以下是部分合成路线。 Pb(OAc)3 HO C8H12O CO(OCH3)2 1)LiAlH4 A NaH 2)H20 Rh2(OAc)4 EDCI DBU OH OH 已知：①EDCI是一种脱水剂，可以促进酯的形成： 入0 ②R'O 催化剂RO 请回答： (1)B中的含氧官能团名称为▲ (2)A生成B的过程为取代反应，则A的结构简式为▲ (3)下列说法不正确的是▲一。 A.D中两个羟基中a的反应活性强于b B.F→G的反应会生成气体N2和H2 C.G分子中含有4个手性碳原子 D.还原性AIH4强于BH4 (4)写出X与足量NaOH反应的化学方程式▲。 (5)C和D中极性更小的分子是▲。（填“C”或“D”)在C→D反应中会生成两种副产物， 其极性均介于C和D之间。写出其中一个副产物的结构简式▲二。 0 (6)参照题干中的合成路线，设计以乙烯、乙醛和甲醛为原料制备 的合成路线△一（用 流程图表示，无机试剂任选)。 高三化学试题第7页（共7页） 2025学年第二学期高考模拟考 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号12345678910111213141516 答案BCDDACBACDBCDD AA 二、非选择题（共4题，共52分） 17.（16分，每空2分) (1)①C3N44②CD H (2)①N=C一N H 24Au+8SC(NH2)2+4H*+O2=4Au[SC(NH)2]2*+2H2O ③分子结构相似，电负性O>S,吸电子能力O>S,使化合物B中NH键极性更大，更易解离 出H*（其他合理答案也可) ④取适量化合物A溶液于试管中，向其中滴加适量HO2,若产生淡黄色沉淀，则说明有S元素。 (其他合理答案也可) (其他合理答案也可) 18.(14分，每空2分) (1)-112kJ/mol (2)①小于②A ③温度升高，第一步反应平衡逆移，二氧化二氮浓度降低导致第二步反应速率减慢的程度大于温 度升高加快第二步反应的程度。（其他合理答案也可） （3)N2H4-4e+4OH=N2+4H20 (4)①N2H62+②4.5（或5-lgV10) 19.（10分，每空2分) (1)三颈烧瓶 (2)防止PTBP、S8、疏代杯[4]芳烃等被氧气氧化（需写出具体物质名称或化学式至少一种） (3)CD(答对一个给1分，错答无分) (4)否（或不需要） (5)BC(答对一个给1分，错答无分) 20.(12分) (1)酯基、羰基(1分) (2)》 (1分) (3)BC(2分，答对一个给1分，错答无分) 第1页（共2页） OH (4)（2分) 49NeOH、 Na+2入OH+H0 O=P-ONa ONa HO (5)(3分)C HCN H20.HHO、0 HCHO OH 催化剂 CN △ HO (6)（3分) 浓硫酸 △ 催化剂 e Br NaOH溶液 OH CHz-CH2-Br3 CCI Br OH 第2页（共2页）