专题08 质量守恒定律 化学方程式（4大题型）（云南专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题08 质量守恒定律 化学方程式 4大题型概览 题型01 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型02 化学方程式的书写及基本反应类型 题型03 微观反应示意图 题型04 化学方程式计算 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型01 1．（2026·云南保山·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 2．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·云南威信·一模）石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A．O2 B．CO C．CO2 D．SiC 5．（2026·云南玉溪·一模节选）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。 化学方程式的书写及基本反应类型 题型02 1．（2026·云南文山·一模）上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 2．（2026·云南楚雄·一模节选）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。 化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 3．（2026·云南楚雄·一模节选）海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。 海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，其简单的工艺流程如图所示。 ①写出“步骤2”反应的化学方程式：________________； ②上述流程中可循环使用的物质是________。 4．（2026·云南昆明·一模节选）2025年6月全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”成功首航。 氨气()是一种重要的化工原料。工业上可用和在高温、高压和催化剂作用下合成，则该反应的化学方程式为_______；已知氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______价。 5．（2026·云南文山·一模节选）2025年，我国甲醇动力船舶订单量跃居全球第一、国产大型集装箱船采用甲醇双燃料动力系统，甲醇可由与催化合成，同时生成水。甲醇的燃烧产物仅为和，被誉为“液态阳光”载体。 (1)三大化石燃料包括煤、石油和___________；与燃煤相比，甲醇作为船用燃料可减少空气中的污染物是___________(填一种)。 (2)请写出与氢气催化合成甲醇的反应方程式___________。 6．（2026·云南玉溪·一模）2025年11月，我国自主建造的福建舰正式入列，福建舰采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，是我国首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰。 电磁弹射的材料制备：电磁弹射的核心部件需用到高纯度铜导线，工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜的流程如下。 (1)将黄铜矿粉碎的主要目的是______________。 (2)气体A是形成酸雨的主要气体，请写出精矿砂在空气中焙烧的化学方程式______________。可选用下列试剂中的______________(填字母)吸收气体A。 A．浓硫酸    B．稀硝酸    C． NaOH 溶液    D．石灰浆 电磁弹射的化学原理延伸：电磁弹射利用“电生磁”原理，电能可通过化学反应提供，如铝-海水电池，该电池铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水。只要更换铝电极，就能继续供电。 (3)铝-海水电池中，铝、氧气和水共同反应生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为______________，该反应前后，铝元素的化合价从______________价变为+3价。结合电池的工作原理和特性，推测铝-海水电池作为应急电池的优点______________(任填一条)。 7．（2026·云南昆明·一模）过氧化氢溶液为无色透明液体，在多个领域有广泛应用。 I．过氧化氢的实验室用途。利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究；回答下列问题。 (1)组装好装置，装入试剂前，应先_______。 (2)仪器①的名称是_______。注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_______。 (3)注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是_______。 Ⅱ．过氧化氢的制备。一种制备过氧化氢的工艺流程如图所示。 (4)氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应的基本反应类型为_______反应。 (5)酸浸过程中，固体转化成的化学方程式为_______。 (6)通过蒸发水的方式，可提高过氧化氢溶液的浓度。已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在_______(填“低压”或“高压”)条件下进行。 (7)我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，优点有_______(写一条)。 8．（2026·云南威信·一模节选）使用铁基MOF作催化剂，可以在低温条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气。该反应的化学方程式是______。 9．（2026·云南威信·一模）钛合金因其特殊性能，也会被用在追求性能的关键部位上。钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。工业制取钛(Ti)的一种方法：利用镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为______。 10．（2026·云南威信·一模节选）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______(用化学方程式表示)。 11．（2026·云南思茅一中、四中·一模节选）现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿（主要成分为)为原料进行炼铁的反应原理为_______（用化学方程式表示）。 12．（2026·云南思茅一中、四中·一模节选）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 微观反应示意图 题型03 1．（2026·云南保山·一模）我国科研人员研究出一种将二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．参加反应的甲与乙的质量比为22:9 C．反应前后分子数目发生了改变 D．该研究有利于实现碳中和目标 2．（2026·云南楚雄·一模）如图为在催化剂作用下，将汽车尾气中的有毒气体转换为无害气体的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．生成的两种物质的质量比为 C．反应前后，元素的化合价均发生改变 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 3．（2026·云南昆明·一模）合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 4．（2026·云南文山·一模）某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯()，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应不遵循质量守恒定律 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为可燃性气体——乙烯，其反应的微观示意图如图，请完成下面小题。 5．（2026·云南玉溪·一模）下列关于该过程的说法不正确的是 A．反应Ⅰ中生成的氢气是一种清洁的高能燃料 B．反应Ⅰ中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．反应Ⅱ中的物质均由分子构成 D．该过程中催化剂的质量和性质均保持不变 6．（2026·云南玉溪·一模）下列对反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型判断正确的是 A．反应Ⅰ为置换反应 B．反应Ⅰ为分解反应 C．反应Ⅱ为化合反应 D．反应Ⅱ为复分解反应 7．（2026·云南玉溪·一模）下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A．转化观： B．分类观：水和二氧化碳都是氧化物 C．定量观：消耗44t二氧化碳可以生产28t乙烯 D．价值观：该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义 8．（2026·云南玉溪·一模）下列关于该技术的说法不正确的是 A．该技术可将太阳能转化为化学能，有助于缓解能源危机 B．整个过程中，原子的种类和数目均未发生改变，符合质量守恒定律 C．反应Ⅱ生成的水在反应Ⅰ中循环利用，可以提高原料的利用率 D．反应Ⅱ中生成的乙烯是一种有机化合物，作为燃料可以实现二氧化碳的零排放 9．（2026·云南威信·一模）我国作为航天强国，航天技术先进、创新力强，能精准调控空间站气体环境，如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，下列说法不正确的是 A．该流程中涉及的氧化物共有两种 B．该流程中反应前后原子的种类和数目不变 C．过程二中参加反应的两种物质的分子个数比是 D．过程二实现了无机物到有机物的转化 10．（2026·云南思茅一中、四中·一模）为减少温室气体排放，实现二氧化碳的资源化利用，研究人员利用催化剂将CO2与H2转化为甲醇（CH3OH）。已知反应在Cu和ZrO2催化下进行，下列说法不正确的是 A．该反应前后所有元素的化合价都未发生变化 B．参加反应的H2和CO2的质量比为3:22 C．该反应前后原子的种类没有发生改变 D．该反应中两种反应物的分子个数比为3:1 化学方程式计算 题型04 1．（2026·云南保山·一模）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 (1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。 (2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。 (3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。 (4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 2．（2026·云南昆明·一模）2025年6月全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”成功首航。 (1)氨气()是一种重要的化工原料。工业上可用和在高温、高压和催化剂作用下合成，则该反应的化学方程式为_______；已知氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______价。 (2)氨气完全燃烧的化学方程式为。若将136g氨气完全燃烧，理论上生成水的质量是多少？(请写出完整的计算过程) 3．（2026·云南楚雄·一模）某化学学习小组同学查阅资料得知：工业上制铜可用溶液和溶液在一定条件下发生反应制得。反应的化学方程式为：。 同学们模拟该实验，用溶液和溶液在一定条件下恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得到1.6 g固体。请计算： (1)反应后所得溶液的质量为________g。 (2)溶液中溶质的质量分数。 4．（2026·云南文山·一模）2025年，我国甲醇动力船舶订单量跃居全球第一、国产大型集装箱船采用甲醇双燃料动力系统，甲醇可由与催化合成，同时生成水。甲醇的燃烧产物仅为和，被誉为“液态阳光”载体。 (1)三大化石燃料包括煤、石油和___________；与燃煤相比，甲醇作为船用燃料可减少空气中的污染物是___________(填一种)。 (2)请写出与氢气催化合成甲醇的反应方程式___________。 (3)若某港口年捕集用于合成甲醇，理论上可制得甲醇的质量为多少？(写出计算过程) 5．（2026·云南玉溪·一模）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 (1)建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。 (2)水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为___________能，为千家万户供电。 (3)若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少?(写出完整计算过程) 6．（2026·云南威信·一模）《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 (1)“煤饼”的作用是_______。 (2)“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 (3)“过筛”相当于实验室的操作是______。 (4)某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 7．（2026·云南思茅一中、四中·一模）2025年11月25日，昊华科技表示现有三氟化氮（NF3）产能5000吨/年应用于集成电路制造的蚀刻、清洗等环节。 (1)中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 (2)蚀刻过程中，若芯片中硅的质量为42g，理论上需要多少克三氟化氮？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 质量守恒定律 化学方程式 4大题型概览 题型01 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型02 化学方程式的书写及基本反应类型 题型03 微观反应示意图 题型04 化学方程式计算 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型01 1．（2026·云南保山·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 【答案】D 【详解】A、正确。 B、分子由原子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，正确。 C、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可相互转化，正确。 D、 碳完全燃烧的反应为，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，6g碳完全反应仅消耗16g氧气（剩余2g氧气），生成二氧化碳的质量为22g，不是24g，错误。 2．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，气球起到缓冲气压的作用，整个装置密闭，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验中，热水温度为80℃，铜片上的白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，只能得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧的两个条件，不能达到实验目的。 C、左侧试管：铁钉与水、空气接触，铁钉生锈；右侧试管：铁钉在煮沸过的蒸馏水中，上方有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；通过对比可证明铁锈蚀需要氧气，能达到实验目的。 D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）只含氧元素，水中的氢元素来自甲烷，可证明甲烷中含有氢元素，能达到实验目的。 故选B。 3．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。 B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。 C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。 D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。 故选D。 4．（2026·云南威信·一模）石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A．O2 B．CO C．CO2 D．SiC 【答案】B 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后含有1个硅原子，还有2个氧原子、2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式是CO，故选B。 5．（2026·云南玉溪·一模节选）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。 【答案】SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、Si、O的个数分别是1、1、3，反应前除X外Ca、Si、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2； 碳酸钙分解生成气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备。 化学方程式的书写及基本反应类型 题型02 1．（2026·云南文山·一模）上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 【答案】 A 【解析】A、该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的定义，正确； B、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，错误； C、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，错误； D、该反应没有单质参与和生成，不属于置换反应，错误。 2．（2026·云南楚雄·一模节选）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。 化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】 分解反应 【详解】高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气、水蒸气以及空气中含量最高的气体（氮气），该反应的化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 3．（2026·云南楚雄·一模节选）海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。 海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，其简单的工艺流程如图所示。 ①写出“步骤2”反应的化学方程式：________________； ②上述流程中可循环使用的物质是________。 【答案】 HCl/氯化氢 【详解】①“步骤2”反应为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； ②上述流程中HCl是反应物，氢气和氯气又反应生成了HCl，故HCl可以循环利用。 4．（2026·云南昆明·一模节选）2025年6月全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”成功首航。 氨气()是一种重要的化工原料。工业上可用和在高温、高压和催化剂作用下合成，则该反应的化学方程式为_______；已知氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______价。 【答案】 -3 【详解】（1）反应物为与，生成物为，条件为高温、高压、催化剂，该反应的化学方程式为； 化合物中各元素化合价代数和为0。设氮化合价为m，氢为 +1，，解得，故氮元素化合价为 -3。 5．（2026·云南文山·一模节选）2025年，我国甲醇动力船舶订单量跃居全球第一、国产大型集装箱船采用甲醇双燃料动力系统，甲醇可由与催化合成，同时生成水。甲醇的燃烧产物仅为和，被誉为“液态阳光”载体。 (1)三大化石燃料包括煤、石油和___________；与燃煤相比，甲醇作为船用燃料可减少空气中的污染物是___________(填一种)。 (2)请写出与氢气催化合成甲醇的反应方程式___________。 【答案】(1) 天然气 (合理即可) (2) 【详解】（1）略；甲醇仅含C、H、O三种元素，燃烧只生成和，而燃煤会产生硫/氮的氧化物、不完全燃烧的一氧化碳、烟尘等污染物，因此甲醇作为燃料可减少上述污染物排放。 （2）略。 6．（2026·云南玉溪·一模）2025年11月，我国自主建造的福建舰正式入列，福建舰采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，是我国首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰。 电磁弹射的材料制备：电磁弹射的核心部件需用到高纯度铜导线，工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜的流程如下。 (1)将黄铜矿粉碎的主要目的是______________。 (2)气体A是形成酸雨的主要气体，请写出精矿砂在空气中焙烧的化学方程式______________。可选用下列试剂中的______________(填字母)吸收气体A。 A．浓硫酸    B．稀硝酸    C． NaOH 溶液    D．石灰浆 电磁弹射的化学原理延伸：电磁弹射利用“电生磁”原理，电能可通过化学反应提供，如铝-海水电池，该电池铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水。只要更换铝电极，就能继续供电。 (3)铝-海水电池中，铝、氧气和水共同反应生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为______________，该反应前后，铝元素的化合价从______________价变为+3价。结合电池的工作原理和特性，推测铝-海水电池作为应急电池的优点______________(任填一条)。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快 (2) CD (3) 0 原料易得，使用方便（合理即可） 【详解】（1）略； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄铜矿含硫元素，则形成酸雨的气体A为，该反应的反应物是CuFeS2、氧气，生成物是Cu2S、FeO，二氧化硫，反应条件是高温，化学方程式为：； 二氧化硫能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质反应，不与浓硫酸、稀硝酸等酸发生反应，可用氢氧化钠溶液和石灰浆吸收二氧化硫； （3）略； 铝单质中铝元素化合价为0，故反应前后铝元素的化合价从0价变为+3价； 铝-海水电池利用铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水，原料易得，且只要更换铝电极就能继续供电，使用方便。 7．（2026·云南昆明·一模）过氧化氢溶液为无色透明液体，在多个领域有广泛应用。 I．过氧化氢的实验室用途。利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究；回答下列问题。 (1)组装好装置，装入试剂前，应先_______。 (2)仪器①的名称是_______。注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_______。 (3)注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是_______。 Ⅱ．过氧化氢的制备。一种制备过氧化氢的工艺流程如图所示。 (4)氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应的基本反应类型为_______反应。 (5)酸浸过程中，固体转化成的化学方程式为_______。 (6)通过蒸发水的方式，可提高过氧化氢溶液的浓度。已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在_______(填“低压”或“高压”)条件下进行。 (7)我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，优点有_______(写一条)。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 锥形瓶 (3)与氧气接触 (4)化合 (5) (6)低压 (7)绿色环保或原料易得或流程简单等(合理即可) 【详解】（1）组装好装置，装入试剂前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； （2）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）注入过氧化氢溶液前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； （4）氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （5）酸浸过程中，固体和硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，该反应的化学方程式为：； （6）已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。则为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在低压条件下进行，既可以蒸发水分，又可以防止过氧化氢受热分解； （7）我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，该技术原料是氧气和水，原料易得，且流程简单，以太阳能作为能源，绿色环保。 8．（2026·云南威信·一模节选）使用铁基MOF作催化剂，可以在低温条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气。该反应的化学方程式是______。 【答案】 【详解】在低温、铁基MOF作催化剂条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气，该反应的化学方程式是：。 9．（2026·云南威信·一模）钛合金因其特殊性能，也会被用在追求性能的关键部位上。钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。工业制取钛(Ti)的一种方法：利用镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为______。 【答案】 钛合金 【详解】合金的硬度比纯金属的硬度大，因此钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大，镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为。 10．（2026·云南威信·一模节选）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】 【详解】常温下铝能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，化学方程式为。 11．（2026·云南思茅一中、四中·一模节选）现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿（主要成分为)为原料进行炼铁的反应原理为_______（用化学方程式表示）。 【答案】 【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 12．（2026·云南思茅一中、四中·一模节选）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 【答案】 （或价） 【详解】化合物中正负化合价的代数和为0，已知中元素为，设元素的化合价为x，则，解得，因此氮元素的化合价为（或价）； 已知反应的化学方程式为，反应前含原子4个，原子个，原子3个，反应后（已知物质）原子3个，原子个，根据质量守恒，反应后剩余的4个原子全部来自，因此每个分子含2个原子，的化学式为； ，的相对原子质量为28，的相对原子质量为19，则的相对分子质量为，硅元素的质量分数为。 故填：（或价）；；。 微观反应示意图 题型03 1．（2026·云南保山·一模）我国科研人员研究出一种将二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B．参加反应的甲与乙的质量比为22:9 C．反应前后分子数目发生了改变 D．该研究有利于实现碳中和目标 【答案】A 【详解】根据微观示意图判断各物质化学式：甲为，乙为，丙为（甲酸），丁为，根据原子守恒配平得反应方程式：。 A. 生成丙、丁的分子个数比为，不是，说法错误。 B. 参加反应的甲与乙的质量比为，说法正确。 C. 反应前分子总个数为，反应后为，分子数目发生改变，说法正确。 D. 该反应消耗，可降低大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，说法正确。 2．（2026·云南楚雄·一模）如图为在催化剂作用下，将汽车尾气中的有毒气体转换为无害气体的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．生成的两种物质的质量比为 C．反应前后，元素的化合价均发生改变 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】B 【详解】A、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，反应物中无单质，故该反应不属于置换反应，A错误； B、生成的两种物质的质量比为，B正确； C、反应前后，氧元素的化合价没有改变，氮元素化合价由变为0，碳元素的化合价由变为，C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，但分子的数目改变（6个分子变成5个分子），D错误； 故选B。 3．（2026·云南昆明·一模）合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】A、甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则丙的化学式为：CH4，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C； 4．（2026·云南文山·一模）某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯()，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应不遵循质量守恒定律 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】B 【分析】根据微观示意图，该反应为二氧化碳和水在催化剂作用下生成乙烯和氧气，化学方程式为。 【详解】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。反应物和生成物中，和属于氧化物，共两种，不是三种，错误； B、化合反应前后原子数目一定不变，根据反应的方程式可知，该反应中反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目不变，正确； C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误； D、与的质量比为，不是11：7，错误。 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为可燃性气体——乙烯，其反应的微观示意图如图，请完成下面小题。 5．（2026·云南玉溪·一模）下列关于该过程的说法不正确的是 A．反应Ⅰ中生成的氢气是一种清洁的高能燃料 B．反应Ⅰ中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．反应Ⅱ中的物质均由分子构成 D．该过程中催化剂的质量和性质均保持不变 6．（2026·云南玉溪·一模）下列对反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型判断正确的是 A．反应Ⅰ为置换反应 B．反应Ⅰ为分解反应 C．反应Ⅱ为化合反应 D．反应Ⅱ为复分解反应 7．（2026·云南玉溪·一模）下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A．转化观： B．分类观：水和二氧化碳都是氧化物 C．定量观：消耗44t二氧化碳可以生产28t乙烯 D．价值观：该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义 8．（2026·云南玉溪·一模）下列关于该技术的说法不正确的是 A．该技术可将太阳能转化为化学能，有助于缓解能源危机 B．整个过程中，原子的种类和数目均未发生改变，符合质量守恒定律 C．反应Ⅱ生成的水在反应Ⅰ中循环利用，可以提高原料的利用率 D．反应Ⅱ中生成的乙烯是一种有机化合物，作为燃料可以实现二氧化碳的零排放 【答案】5．D 6．B 7．C 8．D 【解析】5．A.氢气燃烧产物只有水，热值高，属于清洁高能燃料，说法正确。 B.根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为：，则生成的氢分子和氧分子个数比为2:1，说法正确。 C.反应Ⅱ涉及的物质为、、、，均由分子构成，说法正确。 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不是所有性质均不变，说法错误。 6．A.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应Ⅰ反应物只有水一种化合物，不属于置换反应，说法错误。 B.根据上述分析可知，反应Ⅰ是水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。 C.化合反应符合“多变一”的特征，反应Ⅱ生成物有两种，不属于化合反应，说法错误。 D.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应Ⅱ有单质参与，不属于复分解反应，说法错误。 7．A.根据微观示意图配平，反应Ⅱ的化学方程式为：，书写正确，说法正确。 B.水和二氧化碳均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，说法正确。 C.根据反应Ⅱ的化学方程式分析可知，每消耗88份质量的反应生成28份质量的，因此消耗44t可生产14t乙烯，不是28t，说法错误。 D.该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义，说法正确。 8．A.该技术可将太阳能转化为化学能，获得可燃性气体，有助于缓解能源危机，说法正确。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法正确。 C.反应Ⅱ生成的水可进入反应Ⅰ循环利用，能够提高原料的利用率，说法正确。 D.乙烯含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，作为燃料不能实现二氧化碳的零排放，说法错误。 9．（2026·云南威信·一模）我国作为航天强国，航天技术先进、创新力强，能精准调控空间站气体环境，如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，下列说法不正确的是 A．该流程中涉及的氧化物共有两种 B．该流程中反应前后原子的种类和数目不变 C．过程二中参加反应的两种物质的分子个数比是 D．过程二实现了无机物到有机物的转化 【答案】C 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、，共两种，说法正确； B. 化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，说法正确； C. 过程二反应的化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为，不是，说法错误； D. 反应物属于无机物，生成物属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，说法正确。 10．（2026·云南思茅一中、四中·一模）为减少温室气体排放，实现二氧化碳的资源化利用，研究人员利用催化剂将CO2与H2转化为甲醇（CH3OH）。已知反应在Cu和ZrO2催化下进行，下列说法不正确的是 A．该反应前后所有元素的化合价都未发生变化 B．参加反应的H2和CO2的质量比为3:22 C．该反应前后原子的种类没有发生改变 D．该反应中两种反应物的分子个数比为3:1 【答案】A 【详解】A、根据题意，与在和的催化下生成甲醇（），其反应的化学方程式为。反应物中：是单质，元素化合价为0；中为价，为价。生成物中：中为价，为价，为价，设化合价为x，则，解得；中为价，为价。则元素化合价从0变为，元素化合价从变为，均发生了变化，因此不是所有元素化合价都未变化，说法错误。 B、参加反应的物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，的相对分子质量为，3个的总相对质量为；的相对分子质量为，1个的相对质量为44。则参与反应的和质量比为，说法正确。 C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此该反应前后原子的种类没有发生改变，说法正确。 D、反应物的化学计量数之比 = 分子个数比，根据化学方程式可知，的化学计量数为3，的化学计量数为1，因此两种反应物的分子个数比为，说法正确。 故选：A。 化学方程式计算 题型04 1．（2026·云南保山·一模）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 (1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。 (2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。 (3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。 (4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 【答案】(1)安全性高、能量密度大、续航里程长 (2)化学能 (3)+3价 (4)解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。 【详解】（1）略。 （2） 充电时，电池通过化学反应储存能量，电能转化为化学能。 （3）在中，锂元素的化合价是+1价，氧元素为-2价。设元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得； （4）见答案。 2．（2026·云南昆明·一模）2025年6月全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”成功首航。 (1)氨气()是一种重要的化工原料。工业上可用和在高温、高压和催化剂作用下合成，则该反应的化学方程式为_______；已知氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______价。 (2)氨气完全燃烧的化学方程式为。若将136g氨气完全燃烧，理论上生成水的质量是多少？(请写出完整的计算过程) 【答案】(1) -3 (2)解：设理论上生成水的质量为x 答：生成水的质量为216 g。 【详解】（1）反应物为与，生成物为，条件为高温、高压、催化剂，该反应的化学方程式为； 化合物中各元素化合价代数和为0。设氮化合价为m，氢为 +1，，解得，故氮元素化合价为 -3。 （2）见答案。 3．（2026·云南楚雄·一模）某化学学习小组同学查阅资料得知：工业上制铜可用溶液和溶液在一定条件下发生反应制得。反应的化学方程式为：。 同学们模拟该实验，用溶液和溶液在一定条件下恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得到1.6 g固体。请计算： (1)反应后所得溶液的质量为________g。 (2)溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)100 (2)解：设溶液中溶质的质量为x        则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后所得溶液的质量为：51.6g+50g-1.6g=100g； （2）见答案。 4．（2026·云南文山·一模）2025年，我国甲醇动力船舶订单量跃居全球第一、国产大型集装箱船采用甲醇双燃料动力系统，甲醇可由与催化合成，同时生成水。甲醇的燃烧产物仅为和，被誉为“液态阳光”载体。 (1)三大化石燃料包括煤、石油和___________；与燃煤相比，甲醇作为船用燃料可减少空气中的污染物是___________(填一种)。 (2)请写出与氢气催化合成甲醇的反应方程式___________。 (3)若某港口年捕集用于合成甲醇，理论上可制得甲醇的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 天然气 (合理即可) (2) (3)解：设理论上可制得甲醇的质量为。 答：理论上可制得甲醇的质量为3200 t。 【详解】（1）略；甲醇仅含C、H、O三种元素，燃烧只生成和，而燃煤会产生硫/氮的氧化物、不完全燃烧的一氧化碳、烟尘等污染物，因此甲醇作为燃料可减少上述污染物排放。 （2）略。 （3）过程见答案。 5．（2026·云南玉溪·一模）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 (1)建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。 (2)水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为___________能，为千家万户供电。 (3)若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少?(写出完整计算过程) 【答案】(1) SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备 (2)电 (3)解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2t 答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、Si、O的个数分别是1、1、3，反应前除X外Ca、Si、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2； 碳酸钙分解生成气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备。 （2）发电机的核心功能是将动能转化为电能。 （3）化学反应中各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比，代入已知的质量即可计算出的生成量。 6．（2026·云南威信·一模）《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 (1)“煤饼”的作用是_______。 (2)“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 (3)“过筛”相当于实验室的操作是______。 (4)某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)提供热量 (2)B (3)过滤 (4)解：设该石灰石理论上可制得的质量为。 ， 答：该石灰石理论上可制得的质量是。 【详解】（1）“煤饼”燃烧放出大量的热，故“煤饼”的作用是提供热量； （2）石灰石主要成分是碳酸钙，“灼火燔之”发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳； A、千锤万凿出深山，是开采石灰石的过程，不符合题意； B、烈火焚烧若等闲，发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； C、粉身碎骨浑不怕，发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、要留清白在人间，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合题意。 故选：B； （3）“过筛”可将不同颗粒大小的物质分离，相当于实验室的操作是过滤； （4）计算过程见答案。 7．（2026·云南思茅一中、四中·一模）2025年11月25日，昊华科技表示现有三氟化氮（NF3）产能5000吨/年应用于集成电路制造的蚀刻、清洗等环节。 (1)中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 (2)蚀刻过程中，若芯片中硅的质量为42g，理论上需要多少克三氟化氮？ 【答案】(1) （或价） (2)该反应的化学方程式为，的相对原子质量为14，则 相对分子质量为，设理论上需要的质量为y，则 解得 答：理论上需要三氟化氮。 【详解】（1）化合物中正负化合价的代数和为0，已知中元素为，设元素的化合价为x，则，解得，因此氮元素的化合价为（或价）； 已知反应的化学方程式为，反应前含原子4个，原子个，原子3个，反应后（已知物质）原子3个，原子个，根据质量守恒，反应后剩余的4个原子全部来自，因此每个分子含2个原子，的化学式为； ，的相对原子质量为28，的相对原子质量为19，则的相对分子质量为，硅元素的质量分数为。 故填：（或价）；；。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律的理解、验证及应用 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D B D B 5．SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备 化学方程式的书写及基本反应类型 题型02 题号 1 答案 A 2． 分解反应 3． HCl/氯化氢 4． -3 5．【答案】(1) 天然气 (合理即可) (2) 6．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快 (2) CD (3) 0 原料易得，使用方便（合理即可） 7．(1)检查装置的气密性 (2) 锥形瓶 (3)与氧气接触 (4)化合 (5) (6)低压 (7)绿色环保或原料易得或流程简单等(合理即可) 8． 9．钛合金 10． 11． 12． （或价） 微观反应示意图 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B D B C D C A 化学方程式计算 题型04 1．(1)安全性高、能量密度大、续航里程长 (2)化学能 (3)+3价 (4)解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。 2．(1) -3 (2)解：设理论上生成水的质量为x 答：生成水的质量为216 g。 3．(1)100 (2)解：设溶液中溶质的质量为x        则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8% 4．(1) 天然气 (合理即可) (2) (3)解：设理论上可制得甲醇的质量为。 答：理论上可制得甲醇的质量为3200 t。 5．(1) SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备 (2)电 (3)解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2t 答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。 6．(1)提供热量 (2)B (3)过滤 (4)解：设该石灰石理论上可制得的质量为。 ， 答：该石灰石理论上可制得的质量是。 7．(1) （或价） (2)该反应的化学方程式为，的相对原子质量为14，则 相对分子质量为，设理论上需要的质量为y，则 解得 答：理论上需要三氟化氮。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $