专题06 常见的酸、碱、盐（5大题型）（云南专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题06 常见的酸、碱、盐 5大题型概览 题型01 溶液的酸碱性与pH 题型02 常见的酸、碱、盐的性质及用途 题型03 中和反应 题型04 化肥 题型05 酸碱盐综合考查 溶液的酸碱性与pH 题型01 1．（2026·云南楚雄·一模）下列数据为常见水果的近似pH，其中显碱性的是 A．柠檬汁 B．苹果汁 C．菠萝汁 D．柿子汁 2．（2026·云南玉溪·一模）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是 选项 A B C D 物质 柠檬 肥皂水 西瓜 酱油 pH 2.2~2.4 9.0~10.0 5.2~5.8 4.5~5.5 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南楚雄·一模）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不正确的是 A．倾倒溶液 B．滴加溶液 C．测定溶液的pH D．蒸发溶液 4．（2026·云南昆明·一模）下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．引燃酒精灯 D．移走蒸发皿 5．（2026·云南文山·一模）下列实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用固体 C．检查气密性 D．点燃酒精灯 6．（2026·云南昆明·一模节选）紫色糯米饭可用蓝色的蝶豆花汁进行染色。同学们查阅了蝶豆花汁在不同试剂中的显色情况： 试剂 柠檬汁 食用纯碱溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 紫色 绿色 蓝色 紫色 绿色 (1)蝶豆花汁_______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 (2)制作紫色糯米饭，需要向蝶豆花汁中加入_______（从上表中选择两种物质填入）。 7．（2026·云南保山·一模）化学知识能帮助我们科学维护身体健康。某化学兴趣小组开展了“牙膏对口腔酸性环境的调节效果”探究活动。请参与探究并回答下列问题。 活动一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 (1)人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 活动二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 (2)下表列出了四种不同品牌牙膏中添加的部分成分，从物质分类角度分析，其中属于盐类的是___________(填化学式)。 牙膏种类 甲 乙 丙 丁 添加成分 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化钠 (3)氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂、缓冲剂与抗酸成分，可与酸性物质发生反应，减少酸性物质对牙釉质的腐蚀(如图所示)。 氢氧化铝不仅能与口腔中的酸性物质反应，在医药上，服用含氢氧化铝的药物还可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 【实验探究】 用相同的稀醋酸(pH=4.8)模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验。 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 (4)探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择的实验组合有___________(多选，填字母代号)。 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ E．⑤⑥ (5)通过对比实验①③⑤可知___________对口腔酸性环境调节效果有影响。 (6)健康口腔适宜pH为6.6~7.1。分析表中数据可知___________对口腔酸性环境的调节效果最好。 (7)结合个人生活经验与日常习惯，写出一条保护牙齿、维持口腔酸碱平衡的合理建议___________。 常见的酸、碱、盐的性质及用途 题型02 1．（2026·云南楚雄·一模）下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，形成黄色溶液 2．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南保山·一模）某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba(NO3)2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是 A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C．图乙中a点处溶液中有3种溶质 D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 4．（2026·云南昆明·一模）在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 5．（2026·云南楚雄·一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 A．碳酸氢钠    B．盐酸    C．氢氧化钙 ①可用于除铁锈的是________； ②可用作建筑材料的是________； ③可用于焙制糕点的是________； (2)有关NaOH固体的说法错误的是________（填字母）。 A．NaOH显碱性，常用于改良酸性土壤 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 (3)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。下图表示加入稀硫酸的质量与某些物质的质量变化关系。有关说法错误的是________（填字母）（提示：硫酸钠溶液的）。 A．乙表示的质量变化情况 B．加入m克稀硫酸时，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．a点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．b点对应的溶液中有三种溶质 6．（2026·云南威信·一模）某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 (1)[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 (2)[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 (3)[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 (4)[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 7．（2026·云南楚雄·一模）探究的性质。 (1)检验应选用如图装置，观察到的现象是________。 (2)将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。 a.随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是________________； b.反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40 kPa，说明________________。 8．（2026·云南威信·一模）小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 9．（2026·云南思茅一中、四中·一模）碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。下面就让我们开启对碳酸钙的探究之旅。 探究一：碳酸钙的实验室用途。利用图1所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，请回答下列问题。 (1)实验室利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为________。 (2)装置B中二氧化碳和水反应生成了____（填化学式），一段时间后加热装置B中的液体，可观察到的现象是_________。 (3)一段时间后，观察到烧杯D中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是___。 探究二：轻质碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、医药等领域应用广泛。碳化法制备碳酸钙的过程如图2所示，请回答下列问题。 (4)高温石灰窑中发生反应的化学方程式为________。 (5)反应池Ⅰ中发生的反应会______（填“放出”或“吸收”）热量。 (6)反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是_______。 (7)在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图3所示。据图分析，可获得的信息有_______（任写一条即可）。 中和反应 题型03 1．（2026·云南玉溪·一模）实验课上某同学在老师指导下利用如图1 所示装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，实验中三颈烧瓶外壁发热，测得pH随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X溶液是氢氧化钠 B．40s时两种溶液恰好完全反应 C．M点时三颈烧瓶中的溶质为NaCl和NaOH D．由实验可知，两种物质反应过程中吸收热量 2．（2026·云南思茅一中、四中·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 3．（2026·云南楚雄·一模节选）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。下图表示加入稀硫酸的质量与某些物质的质量变化关系。有关说法错误的是________（填字母）（提示：硫酸钠溶液的）。 A．乙表示的质量变化情况 B．加入m克稀硫酸时，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．a点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．b点对应的溶液中有三种溶质 4．（2026·云南威信·一模节选）医疗上可用于治疗胃酸过多症的药物，下列利用中和反应原理治疗的是_____(填选项)。 A． B．NaHCO3 C．CaCO3 化肥 题型04 1．（2026·云南楚雄·一模）尿素的化学式为CO（NH2）2.尿素属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 2．（2026·云南保山·一模）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题： (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。 (2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。 (3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。 (5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。 (6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 3．（2026·云南昆明·一模）“花枝不断香不断，四季春风满春城”，昆明被誉为“花都”。 (1)从分子角度解释闻到花香的原因是_______。 (2)保鲜剂的合理使用可以提升花卉的品质。保鲜剂中一般含有蔗糖、维生素C、杀菌剂等成分。若要配制50 g溶质质量分数为4%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为_______g；用量筒量取水时，仰视读数会导致溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)保鲜剂里的维生素由_______种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (4)种植花卉常用到化肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)。 A．KCl B． C． 4．（2026·云南玉溪·一模节选）玉溪春节“玉见米线”美食街超热闹，跟着相关步骤解锁化学知识： 制作米线的主要原料是大米，大米富含的营养物质是___________。为种出饱满的大米，种植水稻时会施尿素[CO(NH2)2]，尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 5．（2026·云南威信·一模节选）为促进果树开花结果而追加KH2PO4，其属于______(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 酸碱盐综合考查 题型05 1．（2026·云南昆明·一模）某化学兴趣小组将溶液逐滴滴入溶液中，反应的化学方程式为，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A．实验过程中需要不断搅拌液体 B．溶液电导率： C．b点溶液的pH大于7 D．的质量： 2．（2026·云南文山·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．过程反应的化学方程式为： C．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 3．（2026·云南昆明·一模）生活处处有化学。某研学小组以两种牙膏的成分为线索，进行“不同视角认识物质”的研学活动。 A牙膏成分 水、水合硅石、氢氧化钠、氟化钠…… B牙膏成分 碳酸钙、水、碳酸氢钠、单氟磷酸钠…… 【视角一】从存在视角认识物质 摩擦剂是牙膏的主体成分，用于辅助去除牙菌斑。水合硅石和碳酸钙是常见的牙膏摩擦剂，它们以固体颗粒形式存在于膏体中。 (1)刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有_______(填“易”或“难”)溶于水的性质，且化学性质相对稳定。 (2)碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是_______。 【视角二】从用途视角认识物质 氢氧化钠虽具有强烈的腐蚀性，但在规定剂量和范围内可使用在牙膏、某些化妆品等生活用品中，其在牙膏中的作用之一是调节牙膏的酸碱度。 (3)生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)两种牙膏中均含有氟元素，牙膏中添加氟元素的作用是预防_______(填字母)。 A．佝偻病 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．龋齿 【视角三】从变化视角认识物质 进餐后，牙齿周围的食物残渣若不及时清理，会发酵产生乳酸，使牙齿表面局部环境的酸性增强，进而导致牙釉质损伤。 小组同学为探究乳酸(用HL表示)的某些化学性质，设计如下实验： (5)实验甲中发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是_______，溶液仍然为无色。 (6)实验乙中，向NaOH溶液中滴加乳酸溶液，无明显现象。为验证乳酸是否与NaOH反应，同学们重新设计了实验：另取适量NaOH溶液于试管中，先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色；再向其中滴加乳酸溶液，观察到溶液由红色变为无色，说明乳酸能与NaOH反应，该反应的化学方程式为_______。 (7)拓展延伸：通过上述实验探究，小组同学推测乳酸与盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中均能够解离出_______(填离子符号)。于是同学们取少量锌粒于试管中，滴加乳酸溶液，观察到有气泡冒出，此气体是_______。进一步验证了推测成立。 【研学总结】 通过本次活动，同学们知道可以从物质的存在、用途、变化等视角认识物质的性质，也可以从物质的类别认识具体物质的性质。 4．（2026·云南文山·一模）苗族蜡染技艺历史悠久，当地以蓼蓝植物为原料，经发酵、打靛等工序制成蓝靛泥，再用于蜡染。其主要制作流程如图： 查阅资料：在发酵处理过程中，微生物分解有机物(如靛苷)会产生有机酸(如醋酸)。 (1)步骤①发酵时，需加入石灰乳调节pH，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，请写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式___________。氢氧化钙俗称熟石灰，在农业生产方面它常用于___________。 (2)蓼蓝叶浸泡发酵需控制适宜条件，小组测定不同温度下的发酵液pH变化如表，请分析发酵过程中pH下降的原因是___________。 温度/℃ 20 25 30 35 40 初始pH 6.5 6.5 6.5 6.5 6.5 24小时后pH 6.2 5.8 5.2 4.9 5.5 (3)根据数据分析，最适宜的发酵温度范围约为___________。 A． B． C． D． (4)步骤②“打靛氧化”时，用木棍搅动发酵液，使吲哚酚与空气接触生成靛蓝沉淀，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (5)步骤③加入酒糟(含碱性物质)，目的是___________。 (6)蓝靛泥的靛蓝具有抗菌性，可用于开发天然功能纺织品。与传统化学染料相比，蓝靛蜡染的优点有___________。(多选，填字母) A．原料可再生，绿色环保 B．染色过程太慢，浪费时间 C．成品具有天然抗菌性，有益健康 D．色牢度高，永远不会褪色 5．（2026·云南思茅一中、四中·一模）“固体酒精”因携带方便安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业。化学兴趣小组的同学对其展开了研究活动。 【查阅资料1】a.“固体酒精”块的主要成分为乙醇（C2H5OH）、固化剂、色素；b.醋酸钙或硬脂酸钠是制作“固体酒精”块常用的固化剂。 活动一：初识“固体酒精” (1)“固体酒精”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 活动二：自制“固体酒精” 实验1：采用醋酸钙作固化剂制取“固体酒精” 试剂准备：醋酸（CH3COOH）、大理石、饱和石灰水、酒精、紫甘蓝叶片 【查阅资料2】a．醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca，溶于水，不溶于酒精；b．紫甘蓝中含有丰富的花青素，花青素是一种指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。 (2)①用浓度相同的醋酸溶液采用两种方案制取等质量的醋酸钙： 方案一 方案二 实验设计 将醋酸溶液逐滴加入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将醋酸溶液逐滴加入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 分析评价 甲：醋酸与盐酸化学性质相似，是因为在水中能解离出同一种阳离子，该离子的化学符号为_____ 乙：从能耗和提高效率的角度分析，选择方案________（填“一”或“二”）更可行 ②将浸泡过紫甘蓝的酒精溶液缓慢加入盛有醋酸钙饱和溶液的烧杯中，静置一段时间，发现出现绿色凝胶，即获得“固体酒精”。该实验也说明醋酸钙溶液显____（填“酸”或“碱”）性。 实验2：采用硬脂酸钠作固化剂制取“固体酒精” 【查阅资料3】 a．用硬脂酸（C17H35COOH）和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精； b．在标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点为78℃。 将硬脂酸放到一份酒精中加热溶解，同时将氢氧化钠加入另一份酒精中加热溶解，然后将两份溶液混合，搅拌，冷却30分钟后即可得到固体酒精。 (3)硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为______。 活动三：“固体酒精”产品性质检测 其他条件相同下，分别使用4g-8g的硬脂酸、1.3g氢氧化钠、一定量的工业酒精和水，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表所示： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀，质地较软 固体均匀，质地略软 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 (4)根据上述实验及表中数据分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是_______。 (5)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用乙醇，是因为“固体酒精”具有诸多优势，如下列的____（多选，填字母）。 A．形态稳定 B．使用安全 C．燃烧时间长 D．燃烧速度快 E．便于控制 F．泄露风险大 (6)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 常见的酸、碱、盐 5大题型概览 题型01 溶液的酸碱性与pH 题型02 常见的酸、碱、盐的性质及用途 题型03 中和反应 题型04 化肥 题型05 酸碱盐综合考查 溶液的酸碱性与pH 题型01 1．（2026·云南楚雄·一模）下列数据为常见水果的近似pH，其中显碱性的是 A．柠檬汁 B．苹果汁 C．菠萝汁 D．柿子汁 【答案】D 【详解】碱性溶液的，柿子汁pH=8.5，故选D。 2．（2026·云南玉溪·一模）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是 选项 A B C D 物质 柠檬 肥皂水 西瓜 酱油 pH 2.2~2.4 9.0~10.0 5.2~5.8 4.5~5.5 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】柠檬、西瓜、酱油的pH值均小于7，显酸性，均不能使无色酚酞试液变红；肥皂水pH>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故选B。 3．（2026·云南楚雄·一模）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不正确的是 A．倾倒溶液 B．滴加溶液 C．测定溶液的pH D．蒸发溶液 【答案】A 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 4．（2026·云南昆明·一模）下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．引燃酒精灯 D．移走蒸发皿 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶标签应朝向手心，瓶口需紧挨试管口，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，符合操作规范，符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，不符合题意； D、加热后的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿取，防止烫伤，操作错误，不符合题意。 故选B。 5．（2026·云南文山·一模）下列实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用固体 C．检查气密性 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中可能将水倒入浓硫酸，易导致沸腾溅出，错误。 B、取用块状固体应用镊子，不能用手拿，正确的操作方法：将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，错误。 C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，错误。 6．（2026·云南昆明·一模节选）紫色糯米饭可用蓝色的蝶豆花汁进行染色。同学们查阅了蝶豆花汁在不同试剂中的显色情况： 试剂 柠檬汁 食用纯碱溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 紫色 绿色 蓝色 紫色 绿色 (1)蝶豆花汁_______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 (2)制作紫色糯米饭，需要向蝶豆花汁中加入_______（从上表中选择两种物质填入）。 【答案】(1)能 (2)白醋或柠檬汁 【详解】（6）酸碱指示剂需要在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色，蝶豆花汁在酸性（柠檬汁、白醋）中显紫色、中性（水）中显蓝色、碱性（纯碱、草木灰水）中显绿色，不同酸碱性下颜色不同，因此可以作酸碱指示剂，故填写：能。 （7）由表格可知，加入柠檬汁或白醋后，蝶豆花汁会显紫色，符合制作紫色糯米饭的需求，因此选这两种物质，故填写：白醋或柠檬汁。 7．（2026·云南保山·一模）化学知识能帮助我们科学维护身体健康。某化学兴趣小组开展了“牙膏对口腔酸性环境的调节效果”探究活动。请参与探究并回答下列问题。 活动一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 (1)人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 活动二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 (2)下表列出了四种不同品牌牙膏中添加的部分成分，从物质分类角度分析，其中属于盐类的是___________(填化学式)。 牙膏种类 甲 乙 丙 丁 添加成分 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化钠 (3)氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂、缓冲剂与抗酸成分，可与酸性物质发生反应，减少酸性物质对牙釉质的腐蚀(如图所示)。 氢氧化铝不仅能与口腔中的酸性物质反应，在医药上，服用含氢氧化铝的药物还可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 【实验探究】 用相同的稀醋酸(pH=4.8)模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验。 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 (4)探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择的实验组合有___________(多选，填字母代号)。 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ E．⑤⑥ (5)通过对比实验①③⑤可知___________对口腔酸性环境调节效果有影响。 (6)健康口腔适宜pH为6.6~7.1。分析表中数据可知___________对口腔酸性环境的调节效果最好。 (7)结合个人生活经验与日常习惯，写出一条保护牙齿、维持口腔酸碱平衡的合理建议___________。 【答案】(1)增强 (2) (3) 复分解反应 (4)ADE (5)牙膏种类 (6)抗敏感牙膏 (7)饭后及时漱口，减少食物残留(或用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质) 【详解】（1）pH越小，酸性越强，人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性增强。 （2）从物质分类角度分析，氢氧化铝、氢氧化钠属于碱，二氧化硅属于氧化物，碳酸钙属于盐，化学式为。 （3）氢氧化铝与胃酸成分盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为；该反应符合“双交换，价不变”特点，基本反应类型属于复分解反应。 （4）探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，时间为变量，可选择的实验组合有①②、③④、⑤⑥。 （5）①③⑤实验变量为牙膏种类，通过对比实验①③⑤可知牙膏种类对口腔酸性环境调节效果有影响。 （6）健康口腔适宜pH为6.6~7.1，由表中数据可知，抗敏感牙膏对口腔酸性环境的调节效果最好。 （7）保护牙齿、维持口腔酸碱平衡可饭后及时漱口，减少食物残留；用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质等。 常见的酸、碱、盐的性质及用途 题型02 1．（2026·云南楚雄·一模）下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，形成黄色溶液 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，，不是白雾，A错误； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，B错误； C、铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，C错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，D正确； 故选D。 2．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 氧化钙用于制作自热食品发热包，是因为氧化钙能与水发生化学反应放出大量热，并非溶解放热，错误。 B. 常温下氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，正确。 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯、电光源等，正确。 D. 氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于制作炉具清洁剂去除油污，正确。 3．（2026·云南保山·一模）某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba(NO3)2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是 A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C．图乙中a点处溶液中有3种溶质 D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 【答案】D 【详解】A. 图甲中水蒸气含量下降，只能说明NaOH固体具有吸水性，吸收了水蒸气，无法证明NaOH与水发生反应变质，错误。 B. 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，实验2中加入硝酸钡过量，图乙最终溶液pH大于7，说明溶液中仍存在OH－，即还有未变质的NaOH，固体为部分变质，错误。 C. 长期放置的NaOH部分变质生成Na2CO3，加入Ba(NO3)2后发生反应，a点为加入过量硝酸钡固体后碳酸钠部分发生反应，则溶液中溶质为碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡共4种，错误。 D. 图丙b点pH<7，说明稀盐酸过量，反应后溶质为NaCl和过量的HCl，NaCl中Na+和Cl－个数相等，因此b点所表示的溶液中钠离子个数小于氯离子个数，正确。 2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 4．（2026·云南昆明·一模）在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 【答案】A 【解析】由图可知，在空气接触器中氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，则用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化钾。 故选A； 5．（2026·云南楚雄·一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 A．碳酸氢钠    B．盐酸    C．氢氧化钙 ①可用于除铁锈的是________； ②可用作建筑材料的是________； ③可用于焙制糕点的是________； (2)有关NaOH固体的说法错误的是________（填字母）。 A．NaOH显碱性，常用于改良酸性土壤 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 (3)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。下图表示加入稀硫酸的质量与某些物质的质量变化关系。有关说法错误的是________（填字母）（提示：硫酸钠溶液的）。 A．乙表示的质量变化情况 B．加入m克稀硫酸时，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．a点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．b点对应的溶液中有三种溶质 【答案】(1) B C A (2)AC (3)BCD 【详解】（1）①盐酸可用于除铁锈是因为盐酸可以溶解铁锈的主要成分，故选B； ②氢氧化钙可用作建筑材料，粉墙、砌砖等，故选C； ③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于焙制糕点，故选A。 （2）A、NaOH碱性过强，不能用于改良酸性土壤，A错误； B、NaOH具有腐蚀性，包装箱上应张贴腐蚀品标识，B正确； C、NaOH能与二氧化碳、二氧化硫等气体反应，因此不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等气体，C错误； D、氢氧化钠易潮解，还能和空气中二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，D正确。 故选AC。 （3）A、根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量随加入稀硫酸的质量增多而增大，加入m克稀硫酸时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完，不再有水生成，图像出现拐点，m克之后，水的质量随加入稀硫酸的质量增多继续增大，较之m克以前增大的幅度减小，因此乙代表的质量变化情况，A正确； B、由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，甲表示氢氧化钠的质量变化情况，加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠和水，呈中性，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，B错误； C、如图a点时表示氢氧化钠未反应完，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，溶液中加入锌粒，无气泡产生，C错误； D、如图b点为加入稀硫酸过量的时候，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及过量的硫酸两种溶质，D错误。 故选BCD。 6．（2026·云南威信·一模）某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 (1)[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 (2)[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 (3)[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 (4)[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 【答案】(1)放热 (2)B (3) 固体溶解 有大量气泡产生 b 、 (4)熟石灰(合理即可) 【详解】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化； （2）浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同； （3）①试管1中是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的现象是：固体溶解，有大量气泡产生； 试管2中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； ②图4中b点所示溶液pH等于7，显中性，所以b点表示的是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4； （4）由于熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液显碱性，且价格低廉，氢氧化钙会和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，所以在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰，处理后再排放。 7．（2026·云南楚雄·一模）探究的性质。 (1)检验应选用如图装置，观察到的现象是________。 (2)将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，采集信息形成图像。 a.随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是________________； b.反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40 kPa，说明________________。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) NaOH溶液与反应使气体减少，压强减小 收集的二氧化碳不纯 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳应用澄清石灰水； （2）a、随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使锥形瓶内二氧化碳气体减少，压强减小； b、加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明收集的CO2气体不纯。 8．（2026·云南威信·一模）小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 【答案】(1) 碱 碳酸氢钠 (2) (3) (或等可溶性钙盐、钡盐) 稀盐酸或溶液 产生气泡(或产生白色沉淀，与上一空对应) (4) 完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀 (5)低温密封保存 【详解】（1）pH=8>7，说明溶液显碱性，洗鼻盐的主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)，故导致溶液显此性质的主要物质是碳酸氢钠。 （2）结合碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3)，结合猜想Ⅰ和Ⅱ，故洗鼻盐有可能全部变质，故猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和Na2CO3。 （3）①由于样品中含有Na2CO3，取少量样品溶液于试管中，加入足量(或等可溶性钙盐、钡盐)溶液，产生白色沉淀。 ②由于步骤①加入足量的(或等），检验并除去了溶液中的碳酸钠，要证明含有NaHCO3，可以滴加稀盐酸或溶液，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀，观察到有白色沉淀产生。 （4）在步骤①中，加入足量试剂的作用是完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰。 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀。 （5）由于碳酸氢钠受热易分解，实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意低温密封保存。 9．（2026·云南思茅一中、四中·一模）碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。下面就让我们开启对碳酸钙的探究之旅。 探究一：碳酸钙的实验室用途。利用图1所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，请回答下列问题。 (1)实验室利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为________。 (2)装置B中二氧化碳和水反应生成了____（填化学式），一段时间后加热装置B中的液体，可观察到的现象是_________。 (3)一段时间后，观察到烧杯D中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是___。 探究二：轻质碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、医药等领域应用广泛。碳化法制备碳酸钙的过程如图2所示，请回答下列问题。 (4)高温石灰窑中发生反应的化学方程式为________。 (5)反应池Ⅰ中发生的反应会______（填“放出”或“吸收”）热量。 (6)反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是_______。 (7)在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图3所示。据图分析，可获得的信息有_______（任写一条即可）。 【答案】(1) (2) 溶液由红色变为紫色 (3)不能燃烧，也不支持燃烧 (4) (5)放出 (6)搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率 (7)60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（合理即可） 【详解】（1）大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （2）装置B中二氧化碳和水反应生成了碳酸，其化学式为，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，一段时间后加热装置B中的液体，由于碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，可观察到溶液由红色变为紫色；故填：；溶液由红色变为紫色。 （3）烧杯D中下层蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；故填：不能燃烧，也不支持燃烧。 （4）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温石灰窑中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （5）反应池Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故填：放出。 （6）反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是：搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；故填：搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率。 （7）由图3可知，60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（或20~60℃时，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越小；温度高于60℃时，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越大，任写一条即可）。 中和反应 题型03 1．（2026·云南玉溪·一模）实验课上某同学在老师指导下利用如图1 所示装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，实验中三颈烧瓶外壁发热，测得pH随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X溶液是氢氧化钠 B．40s时两种溶液恰好完全反应 C．M点时三颈烧瓶中的溶质为NaCl和NaOH D．由实验可知，两种物质反应过程中吸收热量 【答案】C 【详解】A. 初始时溶液pH小于7，呈酸性，说明X溶液是稀盐酸，故A错误。 B. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，40s时溶液pH仍小于7，盐酸未完全反应，故B错误。 C. M点时溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，因此溶质为NaCl和过量的NaOH，故C正确。 D. 实验中三颈烧瓶外壁发热，说明中和反应过程放出热量，故D错误。 2．（2026·云南思茅一中、四中·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 3．（2026·云南楚雄·一模节选）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。下图表示加入稀硫酸的质量与某些物质的质量变化关系。有关说法错误的是________（填字母）（提示：硫酸钠溶液的）。 A．乙表示的质量变化情况 B．加入m克稀硫酸时，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．a点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．b点对应的溶液中有三种溶质 【答案】BCD 【详解】A、根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量随加入稀硫酸的质量增多而增大，加入m克稀硫酸时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完，不再有水生成，图像出现拐点，m克之后，水的质量随加入稀硫酸的质量增多继续增大，较之m克以前增大的幅度减小，因此乙代表的质量变化情况，A正确； B、由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，甲表示氢氧化钠的质量变化情况，加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠和水，呈中性，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，B错误； C、如图a点时表示氢氧化钠未反应完，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，溶液中加入锌粒，无气泡产生，C错误； D、如图b点为加入稀硫酸过量的时候，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及过量的硫酸两种溶质，D错误。 故选BCD。 4．（2026·云南威信·一模节选）医疗上可用于治疗胃酸过多症的药物，下列利用中和反应原理治疗的是_____(填选项)。 A． B．NaHCO3 C．CaCO3 【答案】A 【详解】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，胃酸主要成分为盐酸，Mg(OH)2属于碱，二者反应符合中和反应定义；NaHCO3、CaCO3都属于盐，和盐酸的反应不属于中和反应，故选A。 化肥 题型04 1．（2026·云南楚雄·一模）尿素的化学式为CO（NH2）2.尿素属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 【答案】A 【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥。 故选：A。 2．（2026·云南保山·一模）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题： (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。 (2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。 (3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。 (5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。 (6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 【答案】(1)分子总是在不断运动着 (2)二氧化碳 (3)磷肥 (4)糖类 (5)灼烧闻气味 (6) 【详解】（1）构成花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 （2）光合作用的原料为二氧化碳和水，因此除水外还需要空气中的二氧化碳。 （3）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，磷酸钙只含磷元素，属于磷肥。 （4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 （5）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分。 （6）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。 3．（2026·云南昆明·一模）“花枝不断香不断，四季春风满春城”，昆明被誉为“花都”。 (1)从分子角度解释闻到花香的原因是_______。 (2)保鲜剂的合理使用可以提升花卉的品质。保鲜剂中一般含有蔗糖、维生素C、杀菌剂等成分。若要配制50 g溶质质量分数为4%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为_______g；用量筒量取水时，仰视读数会导致溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)保鲜剂里的维生素由_______种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (4)种植花卉常用到化肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)。 A．KCl B． C． 【答案】(1)分子在不断运动 (2) 2 偏小 (3) 三/3 9:1 (4)C 【详解】（1）闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散； （2）蔗糖质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 50g×4% = 2g； 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，实际量取的水体积大于理论需要值，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小； （3）由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成； 维生素C中碳元素与氢元素的质量比为：； （4）A、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； B、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。 故选C。 4．（2026·云南玉溪·一模节选）玉溪春节“玉见米线”美食街超热闹，跟着相关步骤解锁化学知识： 制作米线的主要原料是大米，大米富含的营养物质是___________。为种出饱满的大米，种植水稻时会施尿素[CO(NH2)2]，尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【答案】 糖类 氮肥 【详解】大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。 5．（2026·云南威信·一模节选）为促进果树开花结果而追加KH2PO4，其属于______(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 【答案】复合 【详解】KH2PO4同时含有植物所需的钾、磷两种营养元素，属于复合肥。 酸碱盐综合考查 题型05 1．（2026·云南昆明·一模）某化学兴趣小组将溶液逐滴滴入溶液中，反应的化学方程式为，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A．实验过程中需要不断搅拌液体 B．溶液电导率： C．b点溶液的pH大于7 D．的质量： 【答案】D 【详解】A、实验过程中需要不断搅拌液体，使反应物充分接触，保证反应充分进行，电导率测定结果更准确，不符合题意； B、由电导率变化图像可直接看出电导率大小关系为，不符合题意； C、b点时电导率还在减小，说明此时氢氧化钡还未完全反应，则此时溶液显碱性，pH大于7，不符合题意； D、由图可知，c点时电导率最低，则此时氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸钡的质量最大，c点之后反应已经结束，硫酸钡的质量不再增加，b点时氢氧化钡还未完全反应，则的质量关系为：，故选项D表述错误，符合题意。 故选D。 2．（2026·云南文山·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．过程反应的化学方程式为： C．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 【答案】C 【详解】A、a→b过程，盐酸中的氯化氢先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大，错误； B、b→c过程，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，错误； C、a→b→c过程，碳酸钠与氯化氢、氯化钙反应均生成氯化钠，氯化钠质量不断增加，正确； D、b点稀盐酸中的HCl恰好完全反应，c点氯化钙恰好完全反应，因此c→d的过程中碳酸钠剩余，则d点的溶质中还含有过量的Na2CO3，错误。 3．（2026·云南昆明·一模）生活处处有化学。某研学小组以两种牙膏的成分为线索，进行“不同视角认识物质”的研学活动。 A牙膏成分 水、水合硅石、氢氧化钠、氟化钠…… B牙膏成分 碳酸钙、水、碳酸氢钠、单氟磷酸钠…… 【视角一】从存在视角认识物质 摩擦剂是牙膏的主体成分，用于辅助去除牙菌斑。水合硅石和碳酸钙是常见的牙膏摩擦剂，它们以固体颗粒形式存在于膏体中。 (1)刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有_______(填“易”或“难”)溶于水的性质，且化学性质相对稳定。 (2)碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是_______。 【视角二】从用途视角认识物质 氢氧化钠虽具有强烈的腐蚀性，但在规定剂量和范围内可使用在牙膏、某些化妆品等生活用品中，其在牙膏中的作用之一是调节牙膏的酸碱度。 (3)生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)两种牙膏中均含有氟元素，牙膏中添加氟元素的作用是预防_______(填字母)。 A．佝偻病 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．龋齿 【视角三】从变化视角认识物质 进餐后，牙齿周围的食物残渣若不及时清理，会发酵产生乳酸，使牙齿表面局部环境的酸性增强，进而导致牙釉质损伤。 小组同学为探究乳酸(用HL表示)的某些化学性质，设计如下实验： (5)实验甲中发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是_______，溶液仍然为无色。 (6)实验乙中，向NaOH溶液中滴加乳酸溶液，无明显现象。为验证乳酸是否与NaOH反应，同学们重新设计了实验：另取适量NaOH溶液于试管中，先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色；再向其中滴加乳酸溶液，观察到溶液由红色变为无色，说明乳酸能与NaOH反应，该反应的化学方程式为_______。 (7)拓展延伸：通过上述实验探究，小组同学推测乳酸与盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中均能够解离出_______(填离子符号)。于是同学们取少量锌粒于试管中，滴加乳酸溶液，观察到有气泡冒出，此气体是_______。进一步验证了推测成立。 【研学总结】 通过本次活动，同学们知道可以从物质的存在、用途、变化等视角认识物质的性质，也可以从物质的类别认识具体物质的性质。 【答案】(1)难 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)碱性 (4)D (5)产生气泡 (6) (7) 氢气/ 【详解】（1）刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有难溶于水的性质，且化学性质相对稳定； （2）碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是碳酸钙； （3）生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，蚁酸显酸性，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈碱性，可酸碱中和，减轻痛痒； （4）A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不是氟元素，不符合题意； B、缺铁会导致贫血，不是氟元素，不符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，不是氟元素，不符合题意； D、牙膏中添加氟元素的作用是预防龋齿，符合题意。 故选D； （5）实验甲中发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是：产生气泡，溶液仍然为无色； （6）乳酸与氢氧化钠反应生成乳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （7）乳酸与盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中均能够解离出：； 取少量锌粒于试管中，滴加乳酸溶液，观察到有气泡冒出，此气体是锌与乳酸反应生成的氢气。 4．（2026·云南文山·一模）苗族蜡染技艺历史悠久，当地以蓼蓝植物为原料，经发酵、打靛等工序制成蓝靛泥，再用于蜡染。其主要制作流程如图： 查阅资料：在发酵处理过程中，微生物分解有机物(如靛苷)会产生有机酸(如醋酸)。 (1)步骤①发酵时，需加入石灰乳调节pH，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，请写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式___________。氢氧化钙俗称熟石灰，在农业生产方面它常用于___________。 (2)蓼蓝叶浸泡发酵需控制适宜条件，小组测定不同温度下的发酵液pH变化如表，请分析发酵过程中pH下降的原因是___________。 温度/℃ 20 25 30 35 40 初始pH 6.5 6.5 6.5 6.5 6.5 24小时后pH 6.2 5.8 5.2 4.9 5.5 (3)根据数据分析，最适宜的发酵温度范围约为___________。 A． B． C． D． (4)步骤②“打靛氧化”时，用木棍搅动发酵液，使吲哚酚与空气接触生成靛蓝沉淀，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (5)步骤③加入酒糟(含碱性物质)，目的是___________。 (6)蓝靛泥的靛蓝具有抗菌性，可用于开发天然功能纺织品。与传统化学染料相比，蓝靛蜡染的优点有___________。(多选，填字母) A．原料可再生，绿色环保 B．染色过程太慢，浪费时间 C．成品具有天然抗菌性，有益健康 D．色牢度高，永远不会褪色 【答案】(1) 改良酸性土壤 (2)微生物分解会产生有机酸，导致发酵液酸性增强，溶液pH下降 (3)C (4)化学 (5)还原靛蓝，使其充分溶解 (6)AC 【详解】（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为； 氢氧化钙呈碱性，农业上可中和酸性土壤的酸性，也可用于配制波尔多液。 （2）根据题干给出的资料信息，微生物分解会产生有机酸，导致发酵液酸性增强，溶液pH下降。 （3）分析表格数据，30℃~35℃范围内24小时后发酵液pH最低，说明该温度下发酵产生有机酸最多，发酵效果最好，是最适宜的发酵温度范围。 （4）该过程有新物质靛蓝沉淀生成，属于化学变化。 （5）结合流程注解信息，加含碱性物质的酒糟的作用是还原靛蓝，使其充分溶解，便于后续蜡染工序。 （6）A、蓝靛以植物为原料，可再生、绿色环保，正确； B、染色慢浪费时间是缺点，错误； C、题干明确说明靛蓝具有抗菌性，有益健康，正确； D、“永远不会褪色”表述过于绝对，错误。 5．（2026·云南思茅一中、四中·一模）“固体酒精”因携带方便安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业。化学兴趣小组的同学对其展开了研究活动。 【查阅资料1】a.“固体酒精”块的主要成分为乙醇（C2H5OH）、固化剂、色素；b.醋酸钙或硬脂酸钠是制作“固体酒精”块常用的固化剂。 活动一：初识“固体酒精” (1)“固体酒精”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 活动二：自制“固体酒精” 实验1：采用醋酸钙作固化剂制取“固体酒精” 试剂准备：醋酸（CH3COOH）、大理石、饱和石灰水、酒精、紫甘蓝叶片 【查阅资料2】a．醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca，溶于水，不溶于酒精；b．紫甘蓝中含有丰富的花青素，花青素是一种指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。 (2)①用浓度相同的醋酸溶液采用两种方案制取等质量的醋酸钙： 方案一 方案二 实验设计 将醋酸溶液逐滴加入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将醋酸溶液逐滴加入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 分析评价 甲：醋酸与盐酸化学性质相似，是因为在水中能解离出同一种阳离子，该离子的化学符号为_____ 乙：从能耗和提高效率的角度分析，选择方案________（填“一”或“二”）更可行 ②将浸泡过紫甘蓝的酒精溶液缓慢加入盛有醋酸钙饱和溶液的烧杯中，静置一段时间，发现出现绿色凝胶，即获得“固体酒精”。该实验也说明醋酸钙溶液显____（填“酸”或“碱”）性。 实验2：采用硬脂酸钠作固化剂制取“固体酒精” 【查阅资料3】 a．用硬脂酸（C17H35COOH）和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精； b．在标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点为78℃。 将硬脂酸放到一份酒精中加热溶解，同时将氢氧化钠加入另一份酒精中加热溶解，然后将两份溶液混合，搅拌，冷却30分钟后即可得到固体酒精。 (3)硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为______。 活动三：“固体酒精”产品性质检测 其他条件相同下，分别使用4g-8g的硬脂酸、1.3g氢氧化钠、一定量的工业酒精和水，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表所示： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀，质地较软 固体均匀，质地略软 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 (4)根据上述实验及表中数据分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是_______。 (5)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用乙醇，是因为“固体酒精”具有诸多优势，如下列的____（多选，填字母）。 A．形态稳定 B．使用安全 C．燃烧时间长 D．燃烧速度快 E．便于控制 F．泄露风险大 (6)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是________。 【答案】(1)混合物 (2) 二 碱 (3) (4)60：13 (5)ABCE (6)标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故 【详解】（1）由多种物质组成的物质是混合物，“固体酒精”含乙醇、固化剂、色素等多种成分，属于混合物。 （2）①酸具有相似化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子氢离子，符号为；制取等质量醋酸钙时，方案二反应后需要蒸发的水更少，能耗更低，因此方案二更可行。 ②根据资料，花青素遇碱性溶液变绿，实验中得到绿色凝胶，说明醋酸钙溶液显碱性。 （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，硬脂酸和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，按反应规律配平即可得到对应化学方程式为。 （4）根据表格数据，硬脂酸为6g时，产品性状最优（外观均匀、燃烧不流淌、单位质量燃烧时间最长），此时氢氧化钠固定为1.3g，因此最佳质量比为。 （5）对比液态乙醇，固体酒精的优势是形态稳定、使用安全、燃烧时间更长、便于控制；燃烧速度快、泄露风险大是缺点，故选ABCE。 （6）已知标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故，因此实验控制温度不超过70℃。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 常见的酸、碱、盐 溶液的酸碱性与pH 题型01 题号 1 2 3 4 5 答案 D B A B C 6．(1)能 (2)白醋或柠檬汁 7．(1)增强 (2) (3) 复分解反应 (4)ADE (5)牙膏种类 (6)抗敏感牙膏 (7)饭后及时漱口，减少食物残留(或用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质) 常见的酸、碱、盐的性质及用途 题型02 题号 1 2 3 4 答案 D A D A 5．(1) B C A (2)AC (3)BCD 6．(1)放热 (2)B (3) 固体溶解 有大量气泡产生 b 、 (4)熟石灰(合理即可) 7．(1)澄清石灰水变浑浊 (2) NaOH溶液与反应使气体减少，压强减小 收集的二氧化碳不纯 8．(1) 碱 碳酸氢钠 (2) (3) (或等可溶性钙盐、钡盐) 稀盐酸或溶液 产生气泡(或产生白色沉淀，与上一空对应) (4) 完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀 (5)低温密封保存 9．(1) (2) 溶液由红色变为紫色 (3)不能燃烧，也不支持燃烧 (4) (5)放出 (6)搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率 (7)60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（合理即可） 中和反应 题型03 题号 1 2 答案 C D 3．BCD 4．A 化肥 题型04 题号 1 答案 A 2．(1)分子总是在不断运动着 (2)二氧化碳 (3)磷肥 (4)糖类 (5)灼烧闻气味 (6) 3．(1)分子在不断运动 (2) 2 偏小 (3) 三/3 9:1 (4)C 4． 糖类 氮肥 5．复合 酸碱盐综合考查 题型05 题号 1 2 答案 D C 3．(1)难 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)碱性 (4)D (5)产生气泡 (6) (7) 氢气/ 4．(1) 改良酸性土壤 (2)微生物分解会产生有机酸，导致发酵液酸性增强，溶液pH下降 (3)C (4)化学 (5)还原靛蓝，使其充分溶解 (6)AC 5．(1)混合物 (2) 二 碱 (3) (4)60：13 (5)ABCE (6)标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $