2026年江苏苏州市中考化学自编模拟练习卷

**基本信息** 以苏州文化、科技前沿及生活实践为情境，覆盖物质分类、实验操作等核心知识，通过探究题和综合应用题培养科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|物质分类（陶瓦）、化学用语（氯化铝）、实验操作（稀释浓硫酸）|结合“粉墙黛瓦”“围炉煮茶”等情境考查基础| |填空题|3题|金属性质（铜转化）、化学方程式（青铜器锈蚀）|以“五色”“青铜器”为线索构建知识网络| |实验题|3题|实验探究（镁条锈蚀）、CO₂性质|通过对比实验培养科学探究能力| |综合应用题|1题|海水淡化、制碱、计算|整合海洋资源开发考查综合应用|

2026年江苏省苏州市中考化学自编模拟练习卷 一、单选题 1．“粉墙黛瓦”是苏州传统建筑的特色之一。其中屋顶使用的黑色陶瓦属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 2．下列标志一般标识在矿泉水瓶上的是 A． B． C． D． 3．下列物质的水溶液不能导电的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠 4．下列实验能达到相应实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．比较锌与铁活动性 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH   5．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A．氯化铝：AlCl B．2个氮分子：2N2 C．60个碳原子：60C D．1个铵根离子： 6．反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 7．如图为钨元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关钨的说法正确的是 A．钨是非金属元素 B．钨的相对原子质量是183.8g C．钨原子在化学变化中容易失去电子 D．钨原子的中子数74 8．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。下列说法正确的是 ①碳酸钠属于酸      ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应用于潜艇供氧节能环保      ④反应前后发生了元素化合价变化 A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④ 阅读下列材料，完成下面小题： “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。茶叶中富含茶多酚（化学式为）、茶氨酸，还含有维生素、咖啡碱等物质。 9．下列有关说法不正确的是 A．煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B．煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C．“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D．将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 10．下列过程属于物理变化的是 A．炭烤蜜薯 B．米酒酿制 C．茶香四溢 D．火炉取暖 11．下列有关说法正确的是 A．茶多酚分子由3种元素组成 B．茶多酚中氢元素质量分数比氮元素大 C．一个茶氨酸分子中含有26个原子 D．茶氨酸的相对分子质量为 12．如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应 B．②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应 D．⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应 13．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用治疗胃酸过多 能与酸反应 C 用CO工业炼铁 CO有还原性 D 用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 14．在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B．40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B．钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝 C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 16．实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是 A．矿泉水中的钙、钾指元素 B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度 C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用 D．灌装水比水源的水净化程度高 17．实验是学习和研究化学的基本方法。下列关于实验操作或现象说法正确的是 A．将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色 B．用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定 C．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 18．下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO₂中少量的CO气体 点燃 B 分离MgCl₂和NaCl的固体混合物 加足量水溶解，加入适量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 C 探究MnO₂是否是H₂O₂分解的催化剂 比较MnO₂加到H₂O₂溶液前后产生气泡的快慢 D 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 A．A B．B C．C D．D 19．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A．二氧化硅属于混合物 B．该材料可将电能转化为光能 C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一 20．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A．反应后石墨烯的碳原子数目增加 B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 二、填空题 21．中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。 (1)“绿青”[主要成分为，也可表示为]，_________。 (2)为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是________。（填一种即可） (3)“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式__________。 (4)湿法炼铜产生酸性废水，含有，可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除过程中参加反应的微粒是_________，生成微粒是_________。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是____________。 ③时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_________。 22．青铜器是我国古代文明的重要载体。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表。 铜 青铜（含的锡） 青铜（含的锡） 熔点 布氏硬度 350~45 160~200 2000~250 注：布氏硬度的数字越大，表示物质越硬。 ①从性能上看，古代常用青铜而非铜铸造工具、武器等的优点有__________。 ②青铜剑身要求锋利坚硬，因此剑身处含锡量要偏__________（填“高”或“低”）。 (2)某同学设计实验探究铜锈蚀的条件（如图所示）。一段时间后试管A、B、C中的铜片无明显现象，试管D中的铜片出现了锈蚀现象。 ①试管C中加入的气体X是_______。 ②试管D中产生，的化学方程式为_________。 (3)刚出土的青铜器表面一般都会覆盖一层或多层不同颜色和种类的锈蚀产物。根据对青铜器的锈蚀作用不同，分为无害锈与有害锈。无害锈是指能保护铜基体的锈层，如、等。有害锈会危害青铜器的寿命，如、等。 ①可表示为，则_________。 ②根据有害锈的成分推测该青铜器埋藏的环境中还存在________（填离子符号）。 ③不稳定，在含氧、潮湿的环境中易转化为和，该反应的化学方程式为______。 23．以生活垃圾焚烧的飞灰（主要成分为，以及少量的、、含化合物等杂质）为原料，通过下列过程制备轻质碳酸钙并回收铜。 (1)“浸取”时用溶质质量分数为的溶液浸取飞灰，浸出量随时间变化如图所示。 ①飞灰中与反应的化学方程式为_______。 ②单位时间内，提高浸出量的措施有________。 ③上图中后，浸出量不升反降的原因是_______。 (2)“碳化”过程中生成的化学方程式为_______。 (3)上述流程中可循环利用的物质有_______。 (4)每年我国生活垃圾焚烧产生的飞灰中钙元素约为160万吨，钙元素的利用率约为，计算理论上每年可获得轻质碳酸钙的质量（写出计算过程） 三、实验题 24．某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。 【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。 ②部分物质的熔沸点。 Mg MgO 熔点 651 2852 沸点 1170 3600 【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。    试管编号 实验现象 A 镁条表面无明显变化 B 镁条表面不再光亮 C 镁条表面不再光亮 D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 E 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 F 第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑 (1)用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：___________。 (2)D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。 【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。 (3)乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。 (4)要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。 (5)根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。 【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。    (6)镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。 (7)湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。 25．某小组进行的性质和制取实验。 (1)利用干冰设计并进行了如下实验探究的性质。 ①步骤（Ⅰ）设计的目的是_______。 ②步骤（Ⅱ）中产生白雾的原因是干冰升华_______（填“吸热”或“放热”）。该白雾是______。 ③步骤（Ⅲ）中使紫色石蕊试液变红的物质是______（填化学式）。 (2)用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳。可供选择的实验装置如图1所示。 ①仪器a的名称是_______。 ②制取的化学方程式为_______。 ③发生装置可选用_______（填字母）。 ④用装置D收集气体，将导管伸入瓶底的目的是_______。 (3)用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是_______。 ②图3中时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是_______。 26．盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。 【调查土壤的酸碱性】 查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。 (1)硫酸钠中阴离子的符号为________。 (2)采集土壤样本并多次测定其浸出液的约为10。 ①测定的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与__________相比较。 ②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是_______（填化学式）。 氯化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 滴加酚酞后溶液的颜色 无色 无色 红色 (3)当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是_________。 【设计盐碱地的改良方案】 (4)淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向的碳酸钠溶液（）中不断加入蒸馏水，并测量溶液的变化。在图中画出溶液随加水体积的变化曲线。 (5)施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。） ①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为_____。 ②所得混合物呈弱碱性的原因是________。 四、综合应用题 27．海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 Ⅰ．海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 (1)石墨烯海水淡化膜允许______（填微粒符号）通过。 (2)石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确的是_______（填字母）。 A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似 Ⅱ．深海固碳 (3)海水吸收大量，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压（含量的一种表示方法），请分析在水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是_______。 Ⅲ．海水制“盐” (4)，溶解度约为。该温度下，提纯含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为_________（填“10”、“25”或“50”），理由是________。 Ⅳ．海水制“碱” (5)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a. b. c. 反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是________。 (6)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量，可用如下方法测定其中的含量，实验步骤为：称取工业烧碱，配制成溶液，先加入过量溶液除，再加入滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸。（该盐酸密度近似等于在该过程中不与盐酸反应） ①加入溶液发生反应的化学方程式为_______。 ②计算该烧碱样品中的质量分数_______。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省苏 市中考化学自编模拟练习卷》参考答案 1．B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意； B、黑色陶瓦是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶等，不符合题意； D、复合材料是由两种及两种以上材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意。 故选B。 2．A 【详解】矿泉水瓶是塑料制的，属于可回收垃圾。 A．图中所示标志是可回收物标志，与矿泉水瓶有关，正确； B．图中所示标志是有害垃圾标志，矿泉水瓶不属于有害垃圾，错误； C．图中所示标志是厨余垃圾标志，错误； D．图中所示标志是其他垃圾标识，一般不标识在矿泉水瓶上，误； 故选A。 3．B 【详解】A、食盐溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电，故选项错误； B、蔗糖溶于水不能电离，是以蔗糖分子的形式存在于溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故选项正确； C、硫酸中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根根离子，所以硫酸能导电，故选项错误； D、氢氧化钠溶于水时能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液能导电，故选项错误； 故选：B。 4．D 【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中进行称量，操作错误，不能达到实验目的。 B、比较锌与铁的活动性时，盐酸的浓度不同（10%和5%），且锌为粒状、铁为粉状，变量不唯一，无法得出正确结论，实验设计错误，不能达到实验目的。 C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。图中是将水倒入浓硫酸，会导致酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的。 D、测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，操作正确，能达到实验目的。 故选D。 5．A 【详解】A.氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式应为AlCl3，选项A中“AlCl”缺少下标，书写错误，故符合题意； B.“2N2”表示2个氮分子，化学用语书写正确，故不符合题意； C.“60C”表示60个碳原子，化学用语书写正确，故不符合题意； D.“”表示一个铵根离子，化学用语书写正确，故不符合题意； 故选A。 6．B 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、中无氧元素，该选项不符合题意； B、由氢和氧两种元素组成，是氧化物，该选项符合题意； C、中含有三种元素，不是氧化物，该选项不符合题意； D、中无氧元素，不是氧化物，该选项不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A、钨是金字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、相对原子质量的单位为“1”，钨的相对原子质量是183.8，故B说法错误； C、钨原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去电子，故C符合题意； D、钨原子的质子数为74，不是中子数，故D说法错误； 故本题选C。 8．D 【详解】解：①碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； ②由反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于有二氧化碳气体参加反应，不能制得纯净的氧气，故选项说法错误； ③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生碳酸钠和氧气，常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，该反应用于潜艇供氧节能环保，故选项说法正确； ④生成物中氧气是单质，氧元素的化合价为0；反应物是氧化物，氧元素的化合价不为0，故选项说法正确； 故③④说法正确。 故选D。 9．B 10．C 11．C 【解析】9．A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒，说法正确； B、灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，煮茶后用水将火熄灭，是因为水可以是可燃物的温度降低温度到着火点以下，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，说法正确； D、将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色（碳化），原因是桔皮中含有碳元素，说法正确； 故选：B。 10．A、炭烤蜜薯，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、茶香四溢，无新物质生成，属于物理变化； D、火炉取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C； 11．A、物质由元素组成，分子由原子构成，茶多酚由碳、氢、氮、氧4种元素组成，茶多酚分子由碳、氢、氮、氧4种原子构成，选项错误； B、茶多酚中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）:16=204:19:42:16，则氧元素质量分数最小，选项错误； C、一个茶氨酸分子中含有7+14+2+3=26个原子，选项正确； D、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选C。 12．D 【详解】A、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故①可以表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，不符合题意； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，②和③可以表示为氢氧化钠与硫酸的反应，不符合题意； C、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，故④可以表示为氯化铵与氢氧化钠的反应，不符合题意； D、锌属于单质，但是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无水生成，故⑤不能表示硫酸与锌的反应，符合题意。 故选D。 13．A 【详解】A、用75%医用酒精消毒是利用酒精能使病菌蛋白质变性的性质，与酒精易挥发没有直接关联，符合题意； B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，二者有直接关联，不符合题意； C、工业炼铁是利用CO的还原性，将铁的氧化物还原为铁单质，二者有直接关联，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸作干燥剂，二者有直接关联，不符合题意。 故选A。 14．A 【详解】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温时其溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确； B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠。那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，加入40g醋酸钠，只能溶解32.8g，得到溶液质量为，不是90g，该说法错误； C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，不是65.6%，该说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。 故选A。 15．B 【详解】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项A错误； B、钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝，故选项B正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项C错误； D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故选项D错误； 故选：B。 16．B 【详解】A、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，因此矿泉水中的钙、钾指元素，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故选项说法不正确； C、超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用，故选项说法正确； D、通过上述生产流程能除去水源水中的不溶性杂质，并进行杀菌消毒，因此灌装水比水源的水净化程度高，故选项说法正确。 故选B。 17．A 【详解】A、硫在空气中燃烧会放出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧会发出蓝紫色火焰，选项正确； B、用pH试纸测定液体酸碱度时，先将pH试纸润湿，会使待测液被稀释，可能会使测得的pH不准确，故选项错误； C、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色的，故现象是生成蓝色沉淀，选项错误； D、粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液通过玻璃棒引流倒入漏斗里，否则会冲破滤纸使过滤失败，选项错误； 故选：A。 18．D 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳不能在二氧化碳中点燃，故选项不能达到实验目的； B、加足量水溶解，再加入足量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣洗涤、干燥，能分离出氢氧化镁，滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠和氢氧化钠的混合物，不能用于分离MgCl2和NaCl的固体混合物，故选项不能达到实验目的； C、比较MnO2加到过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢不能证明二氧化锰是催化剂，还需验证其质量和化学性质在反应前后是否变化，故选项不能达到实验目的； D、高温加热黑色固体，若固体中含有碳和氧化铜，碳会与氧气反应生成二氧化碳，碳还会与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则证明固体中有碳，若加热后的固体变为红色，则证明原固体中有氧化铜，故选项能达到实验目的。 故选：D。 19．D 【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，故错误； B、该材料可将光能转化为电能，故错误； C、二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，故错误； D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，所以硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一，故正确。 故选D。 20．D 【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误； C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误； D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确； 故选：D。 21．(1)1:1 (2)CO (3) (4) 铁原子和铜离子 铜原子和亚铁离子 铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应 【详解】（1）由化学式可知，可以拆分为和，即，则。故应填写：1:1； （2）为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。故应填写：CO； （3）“玄青”可以转变为“曾青”，该反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。故应填写：； （4）①由图可知，纳米零价铁去除的过程中参加反应的微粒是铁原子和铜离子，生成的新微粒是铜原子和亚铁离子； ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是：铁的金属活动性比铜强、比锌弱，铁能与铜离子发生置换反应，但是铁不能与锌离子发生置换反应； ③pH＜3时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。故应填写：铁原子和铜离子；铜原子和亚铁离子；铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应；。 22．(1) 青铜器的硬度更大、熔点较低 高 (2) 氧气和二氧化碳 (3) 3 【详解】（1）青铜是合金，具有硬度大，耐腐蚀的优点； 青铜剑身要求锋利坚硬，由表格可知剑身处含锡量要偏高； （2）探究铜生锈的条件，要控制变量，则X气体为二氧化碳和氧气； 试管D生锈，则铜生锈，需要同时接触氧气、二氧化碳、水，则反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3； （3）Cu2(OH)3Cl可表示为CuCl2⋅xCu(OH)2，CuCl2⋅xCu(OH)2中含有2个Cl，则在Cu2(OH)3Cl前面加2，为2Cu2(OH)3Cl，则含有4个Cu，6个氢氧根、2个Cl，则CuCl2⋅xCu(OH)2也含有4个Cu，6个氢氧根、2个Cl，则x=3； 根据有害锈的成分CuCl、Cu2(OH)3Cl可知，该青铜器埋藏的环境中还存在Cl-； CuCl不稳定，在含氧、潮湿的环境中易转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，该反应的化学方程式为4CuCl + O2 + 4H₂O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl。 23．(1) 升温、搅拌、适当提高溶液的浓度 空气中的进入溶液，反应生成碳酸钙 (2) (3) (4) 解： 答：理论上每年可获得轻质碳酸钙的质量为120万吨。 【详解】（1）①飞灰中与反应生成氯化钙和氨水，化学方程式为； ②单位时间内，提高浸出量的措施有升温、搅拌、适当提高溶液的浓度等； ③图中后，浸出量不升反降的原因是空气中的进入溶液，反应生成碳酸钙； （2）“碳化”过程中发生的反应是氯化钙、氨水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵和水，化学方程式为； （3）由流程图可知，氯化铵既作反应物、又作生成物，则该流程中可循环利用的物质是； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则轻质碳酸钙中钙元素的质量等于飞灰中钙元素的质量，计算过程见答案。 24．(1)2Mg+O2=2MgO (2)D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体 (3)镁和稀硫酸反应也有气泡产生 (4)将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐 (5)密封，隔绝空气和水 (6)反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分 (7)N2 【详解】（1）B中镁条不再光亮的原因是：镁条和空气中的氧气发生反应，生成了氧化镁，用化学方程式表示为：2Mg+O2=2MgO； （2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体； （3）镁和稀硫酸反应会生成氢气，所以也有气泡产生； （4）CO2能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，所以将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐； （5）密封，隔绝空气和水； （6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分，没有完全收集； （7）镁在空气中燃烧的产物和水反应，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了碱性物质（一水合氨），一水合氨不稳定，分解生成氨气，则说明空气中的N2也参与反应。 25．(1) 为了比较和空气的密度大小关系（或为了证明的密度比空气大） 吸热 小液滴 (2) 长颈漏斗 B或C 可充分排出空气，确保收集的CO2纯度较高 (3) 关闭活塞 时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的CO2量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大 【详解】（1）①步骤 （Ⅰ） 中充满空气的气球在干冰升华产生二氧化碳的环境中，气球会浮起，说明二氧化碳密度比空气大，所以此设计目的是为了比较和空气的密度大小关系（或为了证明的密度比空气大）； ②步骤（Ⅱ）中干冰升华吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴（白雾）； ③步骤（Ⅲ）中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红； （2）①仪器a的名称是长颈漏斗； ②大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则制取的化学方程式为； ③因反应物为固体（大理石）和液体（稀盐酸），且反应在常温下进行，故发生装置可选B或C； ④CO2密度比空气大，导管伸至瓶底可充分排出空气，确保收集的CO2纯度较高； （3）①停止反应的操作是关闭装置中的活塞，关闭后，反应生成的CO2使装置内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，大理石与稀盐酸分离，反应停止； ②时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的CO2量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大。 26．(1) (2) 标准比色卡 (3)盐碱地的土壤溶液浓度高于植物细胞液浓度，细胞失水 (4) (5) 部分碳酸钙能溶于水，其悬浊液呈碱性 【详解】（1）硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，其中阴离子是硫酸根离子，符号为：； （2）①测定pH的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较，从而确定溶液的pH； ②氯化钠溶液和硫酸钠溶液滴加酚酞后为无色，说明溶液显中性，碳酸钠溶液滴加酚酞后为红色，说明溶液显碱性，所以导致盐碱地土壤呈碱性的物质是Na2CO3； （3）盐碱地土壤中盐分高，土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，根据当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水，所以普通植物难以在盐碱地中存活的原因是土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，植物细胞失水； （4） 向碳酸钠溶液中不断加入蒸馏水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于7，曲线起点在pH≈10.5，随着加水体积增加，pH逐渐接近7但不低于7，画出溶液pH随加水体积的变化曲线图为：； （5）①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4； ②所得混合物呈弱碱性的原因是反应后生成的碳酸钙乳浊液显碱性。 27．(1) (2)A (3)海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大 (4) 25 时溶解度约为，实验中称取9g粗盐，加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 (5)受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中 (6) 解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 则该烧碱样品中的质量分数为 答：该烧碱样品中的质量分数为88%。 【详解】（1）由图1可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为； （2）A、石墨烯、金刚石和都由碳元素组成，说法正确，符合题意； B、石墨烯、金刚石都由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意； C、石墨烯、金刚石和的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不相似，说法错误，不符合题意。 故选：A； （3）在水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是：海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大； （4），溶解度约为，该温度下，提纯含少量泥沙的粗盐样品，则溶解时加入水的合适的量约为，理由是时溶解度约为，实验中称取9g粗盐，加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率； （5）反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中； （6）①加入溶液发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； ②计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $