精品解析：陕西西安中学2026届高三第一学期练考（七）化学试题

西安中学高2026届高三第一学期练考(七) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题(本题共12小题，每题仅有一个正确选项) 1. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分为Zn2+、Cu2+、Cl-(其他成分无干扰)；溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图： 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B. Ksp(CuCl)的数量级为10-8 C. “脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 2. t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t℃时，的Ksp数量级是10-9 B. t℃时：的平衡常数(t℃时) C. t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D. 在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 3. 25℃时，用0.1000 mol·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mol·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是 A. V0= 45.00 B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) 4. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 5. 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 (溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，加热，可逆反应：正向移动 D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 6. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 7. 常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是 A. 在溶液中水解程度大于电离程度 B. 当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在： C. 当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在： D. 当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在： 8. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 9. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A. 图2是滴定盐酸的曲线 B. a与b的关系是a＜b C. E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 10. 已知25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是 A. b点时：c(Cl-)>c(HCN) B. d点时：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-) C. 图2中的e点对应图1中的c点 D. 选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 11. 常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8．8 9．7 11．6 10．3 下列说法正确的是 A. 四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D. Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 12. 常温下，0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数X(B) [平衡时含氮(或含碳)的某种微粒的浓度占含氮(或含碳)各种微粒浓度之和的分数]与pH的变化关系如图所示，图中a(6.5,0.5)，b(9.3,0.5)、c(10.3,0.5)，(pH改变时无气体逸出，体系中碳和氮元素总物质的量不变)。下列说法错误的是 A. pH=7.8时，c(H2CO3)+c(CO)>c() B. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH=7.8的过程中[c(CO)+c(H2CO3)]的值逐渐减小。 C. b点时：c(NH)+ c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D. 常温下，NH+HCO+H2O+H2CO3的平衡常数K= 二、非选择题 13. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的可行性：___________。 （2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________。 （3）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是___________。 （4）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为___________。 14. 回答下列问题： （1）已知：H2S：Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13；H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11；CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5。 ①常温下，0.1 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，碱性更强的是___________。 ②25℃时，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________c(CO)(填“大于”或“小于”)。 （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事实是___________(填字母)。 A. 滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去 B. 滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C. 滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 D. 滴入酚酞溶液变红，再加水稀释后红色变浅 （3）向20.0 mL 0.1 mol·L-1氨水中加入18.0 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，溶液的pH=___________()。 （4）除去MgCl2溶液中FeCl3的部分工艺流程为：向MgCl2溶液中加入适量MgO固体，调节溶液pH至4.0，过滤。写出除去FeCl3杂质的离子反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第一学期练考(七) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题(本题共12小题，每题仅有一个正确选项) 1. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分为Zn2+、Cu2+、Cl-(其他成分无干扰)；溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图： 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B. Ksp(CuCl)的数量级为10-8 C. “脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以铜屑为原料，先通过硫酸与过氧化氢的酸性体系浸取铜屑，将Cu氧化为，反应的离子方程式为：；随后进入“脱氯”步骤，锌浸出液中的与体系中的Cu、发生反应，生成CuCl固体沉淀以脱除，反应仅Cu元素化合价发生改变，脱氯液中主要含，后续可通过电解制备Zn，据此分析。 【详解】A．“浸铜”时若加入足量，会将Cu完全氧化为，而后续“脱氯”步骤需要Cu单质与、反应生成CuCl，因此浸铜时需控制用量，保留部分Cu或控制反应生成部分，以满足脱氯反应的物料需求，加入足量会导致脱氯反应无法进行，A错误； B．的溶度积常数，由图像中的平衡曲线，取横坐标，即时，纵坐标，即，则，数量级为，B错误； C．“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，Cu与发生归中反应，生成CuCl，反应的离子方程式为：，C正确； D．脱氯液中主要含，电解时，阳离子向阴极移动，在阴极发生还原反应：，因此Zn在阴极析出，D错误； 故选C。 2. t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t℃时，的Ksp数量级是10-9 B. t℃时：的平衡常数(t℃时) C. t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D. 在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 【答案】B 【解析】 【详解】A．的沉淀溶解平衡为，根据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，A项错误； B．在时，的平衡常数，B项正确； C．混合溶液中，，向其中滴加溶液，开始生成沉淀时所需，开始生成沉淀时所需，故先析出氯化银沉淀，C项错误； D．在饱和溶液中加入固体，可使沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中增大，减小，不可能由Y点到X点，D项错误； 答案选B。 3. 25℃时，用0.1000 mol·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mol·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是 A. V0= 45.00 B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) 【答案】D 【解析】 【分析】由25℃时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，AgCl、AgBr及AgI的组成和结构相似，溶度积常数越小，其沉淀就越容易生成，生成沉淀所需要的c(Ag+)越小。图象可知， 在V0= 50.00时达到滴定终点，c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg从小到到依次为AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线； 【详解】A． 据分析，V0= 50.00，A错误； B． 滴定曲线①表示KI的滴定曲线，B错误； C．在滴定滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀，C错误； D． 当AgNO3溶液滴定至60.00mL时， AgNO3溶液过量10.00mL，溶液中的c(Ag+)相同，由于AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次减小，所以溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)，D正确； 答案选D。 4. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。 【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误； B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确； D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 5. 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 (溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，加热，可逆反应：正向移动 D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．实验①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产性了少量Fe(OH)3 ，选项A正确； B．实验②中，酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确； C．实验③中，酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应： ，即加热平衡正向移动，选项C正确； D．实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡均可能使颜色变深，故不可证明升高温度， Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。 答案选D。 6. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。 【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误； B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确； C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误； D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误； 答案选B。 7. 常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是 A. 在溶液中水解程度大于电离程度 B. 当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在： C. 当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在： D. 当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 根据图示信息得到在溶液中存在时的，所以在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误； B. 当V(NaOH) = 10 mL时，溶液体积是原来的2倍，则溶液中物质浓度是原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，故B正确； C. 当V(NaOH) = 15 mL时，溶质为等浓度的和，溶液呈酸性，则、，溶液中离子浓度大小为：，故C错误； D. 当V(NaOH) = 20 mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：，故D错误； 综上所述,答案为B。 【点睛】根据变化曲线分析以及随氢氧化钠溶液体积变化，溶液中的溶质，再根据三大守恒解题。 8. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为与的关系曲线 B. 的平衡常数为 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【解析】 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此[Zn(OH)4]2-生成的pH低于[Cd(OH)4]2-，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 9. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A. 图2是滴定盐酸的曲线 B. a与b的关系是a＜b C. E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．如果酸为强酸，则0.10mol·L-1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误； B．根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故B错误； C．E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)，故C正确； D．氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误； 答案选C。 10. 已知25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是 A. b点时：c(Cl-)>c(HCN) B. d点时：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-) C. 图2中的e点对应图1中的c点 D. 选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．b点时，溶液中的溶质为等物质的量NaCl、NaCN和HCN，此时溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)，A项错误； B．d点恰好完全反应，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，根据物料守恒：c(Cl-)=c(CN-)＋c(HCN)，两式相加可得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)，B项正确； C．图1中c点c(HCN)>c(CN-)，而图2中的e点是c(HCN)=c(CN-)的点，C项错误； D．根据图1可看出，d点为恰好完全反应的点，对应pH为5.8，所以选用甲基橙作指示剂误差更小、更合适，D项错误； 答案选B。 11. 常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8．8 9．7 11．6 10．3 下列说法正确的是 A. 四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D. Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，、pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确； C．醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误； D．根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误； 答案选B。 考点：考查盐类水解的应用，电解质溶液中水的电离程度大小比较，守恒关系等知识。 12. 常温下，0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数X(B) [平衡时含氮(或含碳)的某种微粒的浓度占含氮(或含碳)各种微粒浓度之和的分数]与pH的变化关系如图所示，图中a(6.5,0.5)，b(9.3,0.5)、c(10.3,0.5)，(pH改变时无气体逸出，体系中碳和氮元素总物质的量不变)。下列说法错误的是 A. pH=7.8时，c(H2CO3)+c(CO)>c() B. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH=7.8的过程中[c(CO)+c(H2CO3)]的值逐渐减小。 C. b点时：c(NH)+ c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D. 常温下，NH+HCO+H2O+H2CO3的平衡常数K= 【答案】C 【解析】 【分析】0.1 mol/L溶液的pH为7.8，说明在溶液中的水解程度大于电离程度；由盐类水解规律可知，溶液呈碱性说明在溶液中的水解程度小于；向溶液加入酸时，溶液pH减小，浓度减小、浓度增大；向碳酸氢铵溶液加入碱时，溶液pH增大，溶液中、浓度都减小，一水合氨、碳酸根离子的浓度都增大，但溶液中铵根离子会优先与氢氧根离子反应，所以含氮或含碳各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示：由题意可知，a点溶液中和浓度相等时，溶液pH为6.5，则碳酸的一级电离常数为：Ka1()= = c()=10-6.5，同理可知，一水合氨的电离常数、碳酸的二级电离常数分别为10-4.7、10-10.3。 【详解】A． 根据物料守恒：； 常温下pH=7.8，，由电荷守恒+=++,可知，代入物料守恒整理可得：，A正确； B．碳总浓度：，因此；pH从6.5升高到7.8的过程中，的分布分数逐渐增大（接近1），c()逐渐增大，因此逐渐减小，B正确； C．b点pH=9.3，比原溶液pH=7.8大，需要加入NaOH调节pH，溶液中存在阳离子，电荷守恒应为：，选项等式漏掉c(Na+)，不成立，C错误； D．反应的平衡常数：，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题 13. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的可行性：___________。 （2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________。 （3）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是___________。 （4）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 反应的平衡常数，反应正向进行的程度大，可较彻底转化为 （2）反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K===≈0.04≪105，反应正向进行的程度有限 （3）Fe(OH)3、Al(OH)3和； （4）Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O 【解析】 【分析】该流程以废旧铅蓄电池的铅膏（含、、、及少量、、的盐或氧化物）为原料回收铅，步骤如下：①脱硫：加入，利用沉淀转化将难溶的转化为更易被酸溶解的，反应为；②酸浸：加入与，、、、转化为可溶性的，、元素在时以氢氧化物形式沉淀；③沉铅：加入，将转化为铅的氢氧化物沉淀，后续分解得到，据此分析。 【小问1详解】 转化为的离子方程式为；根据沉淀溶解平衡原理，该反应的平衡常数，平衡常数较大，反应正向进行的程度大，可较彻底转化为，故选择具有可行性； 【小问2详解】 与的转化反应为，其平衡常数，平衡常数极小，反应正向进行的程度有限，因此加入不能使铅膏中完全转化； 【小问3详解】 酸浸后溶液的，结合金属氢氧化物沉淀的pH数据，完全沉淀的pH为3.2，完全沉淀的pH为4.6，二者在时均已完全沉淀，而开始沉淀的pH为7.2，此时未沉淀，不溶于醋酸，也存在于滤渣中，因此滤渣的主要成分为、和； 【小问4详解】 作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，在醋酸介质中反应生成，配平后的化学方程式为。 14. 回答下列问题： （1）已知：H2S：Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13；H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11；CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5。 ①常温下，0.1 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，碱性更强的是___________。 ②25℃时，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________c(CO)(填“大于”或“小于”)。 （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事实是___________(填字母)。 A. 滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去 B. 滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C. 滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 D. 滴入酚酞溶液变红，再加水稀释后红色变浅 （3）向20.0 mL 0.1 mol·L-1氨水中加入18.0 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，溶液的pH=___________()。 （4）除去MgCl2溶液中FeCl3的部分工艺流程为：向MgCl2溶液中加入适量MgO固体，调节溶液pH至4.0，过滤。写出除去FeCl3杂质的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. NaHS ②. 大于 （2）B （3）8.3 （4）2Fe3++3MgO+3H2O2Fe(OH)3+3Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 ①常温下，H2S的Ka1小于H2CO3的Ka1，HS-更易水解，所以0.1mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液，碱性更强的是NaHS溶液。 ②NaHCO3溶液中存在的电离和水解，其中的水解平衡常数,即的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)大于 c(CO)。 【小问2详解】 A．加H2SO4溶液，H+中和OH-，同时H+与SO、HSO反应，不能说明存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡，A错误； B．加入BaCl2溶液后，Ba2+和SO反应生成BaSO3沉淀，而和HSO不反应，溶液红色褪去，所以说明存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡，B正确； C．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使红色褪去，且Cl2具有强氧化性，能氧化SO、HSO和H2SO3，而使溶液褪色，不能说明存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡，C错误； D．加水稀释，c(OH-)减小，红色变浅，不能说明存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡移动，D错误； 故选B。 【小问3详解】 ，，过量，反应后，，溶液体积为38mL，同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，，已知的，代入得，，则，。 【小问4详解】 存在水解平衡：，加入MgO会消耗，，促进水解生成沉淀，故除去FeCl3杂质的总离子反应方程式为2Fe3++3MgO+3H2O2Fe(OH)3+3Mg2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $